高三一模化学徐汇区试题和答案.docx
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高三一模化学徐汇区试题和答案
2015年第一学期徐汇区期末试卷
高三化学试卷
考试时间:
120分钟总分:
150分2015.1
完成本卷可能需要用到的数据:
1、相对原子质量:
H-1C-12O-16Na-23S-32Ca-40Cu-64
2、电离平衡常数(25℃):
Ki(HNO2)
Ki(CH3COOH)
Ki1(H2CO3)
Ki2(H2CO3)
Ki(HClO)
7.1×10-4
1.7×10-5
4.3×10-7
5.6×10-11
3.0×10-8
第Ⅰ卷(共66分)
一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)
1.人类使用材料的增多和变化标志着文明的进步,下列材料制备与化学无关的是
A.石器 B.青铜器C.铁器 D.高分子材料
2.下列关于核外电子的描述中,正确的是
A.电子云图中一个小黑点表示一个电子
B.电子式中元素符号周围的小黑点数表示核外电子总数
C.s电子在s电子云的球形空间内做规则运动
D.核外电子的能量大小主要是由电子层和电子亚层决定
3.只能在溶液中导电的电解质是
A.KOHB.CH3COONH4C.SO2D.CH3COOH
4.氢元素有三种同位素,各有各的丰度。
其中
的丰度指的是
A.自然界
质量所占氢元素的百分数B.
在海水中所占氢元素的百分数
C.自然界
个数所占氢元素的百分数D.
在单质氢中所占氢元素的百分数
5.氰气[(CN)2]性质与卤素相似,分子中4个原子处于同一直线。
下列叙述正确的是
A.是极性分子B.键长:
N≡C大于C≡C
C.CN-的电子式:
[
]-D.能与烯烃发生加成反应
二、选择题(本题共36分,每小题3分,每题只有一个正确选项)
6.常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5,c(CO32-)约为5×10-11mol/L,该溶液中浓度最低的
离子是
A.HCO3-B.CO32-C.H+D.OH-
7.下列液体中,滴入水中出现分层现象,滴入热的氢氧化钠溶液中分层现象不会逐渐消失
的是(不考虑有机物的挥发)
A.溴乙烷 B.乙醛 C.橄榄油 D.汽油
8.储存浓硫酸的铁罐外口沾到浓硫酸会出现严重的腐蚀现象,这是因为浓硫酸具有
A.吸水性和酸性B.脱水性和吸水性
C.强氧化性和吸水性D.难挥发性和酸性
9.室温时几种物质的溶解度见右表。
室温下,向500g硝酸钾饱和溶液中投入2g食盐,下
列推断正确的是
物质
溶解度(g/100g水)
氯化钠
36
硝酸钾
32
硝酸钠
87
氯化钾
37
A.食盐不溶解
B.食盐溶解,无晶体析出
C.食盐溶解,析出2g硝酸钾晶体
D.食盐溶解,析出2g氯化钾晶体
10.ICl能发生下列变化,其中变化时会破坏化学键的是
A.升华B.熔化C.溶于CCl4D.受热分解
11.强酸和强碱稀溶液的中和热可表示为 H+(aq)+OH-(aq)→H2O(l)+55.8kJ
已知:
①HCl(aq)+NH3·H2O(aq)→NH4Cl(aq)+H2O(l)+akJ
②HCl(aq)+NaOH(s)→NaCl(aq)+H2O(l)+bkJ
③HNO3(aq)+KOH(aq)→KNO3(aq)+H2O(l)+ckJ
则a、b、c三者的大小关系为
A.a>b>cB.b>c>aC.a=b=cD.a=b 12.将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中,下列离子方程式能正确表示该反应的是 A.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+HClO+H++Cl- B.SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2H++2ClO- C.SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO3↓+2HClO D.SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO4↓+2H++Cl- 13.某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42-、I-、S2-。 分别取样: ①用pH计测试, 溶液显弱酸性;②加氯水和淀粉无明显现象。 为确定该溶液的组成,还需检验的离子是 A.NH4+B.SO42-C.Ba2+D.Na+ 14.MgCl2和NaHCO3按物质的量之比为1: 2混合制成溶液,加热蒸干灼烧后得到的固体是 A.Mg(HCO3)2、NaClB.MgO、NaCl C.MgCl2、Na2CO3D.MgCO3、NaCl 15.体积相同的盐酸和醋酸两种溶液,n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol,下列叙述正确的是 A.醋酸溶液的pH大于盐酸 B.醋酸溶液的pH小于盐酸 C.与NaOH完全中和时,醋酸消耗的NaOH多于盐酸 D.分别用水稀释相同倍数后,所得溶液中: n(Cl-)=n(CH3COO-) 16.已知蓄电池在充电时作电解池,放电时作原电池。 下图是铅蓄电池的工作示意图,其反 应原理为: 下列说法中错误的是 A.b电极放电后转化为c电极 B. 电极a和d都发生还原反应 C. b的电极反应式: Pb+SO42-–2e→PbSO4 D.放电后硫酸溶液的pH增大 17.将胆矾与生石灰、水按质量比为1: 0.56: 100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液,其成分的化学式可表示为CuSO4·xCaSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2,当x=3时,y为 A.1 B.3 C.5 D.7 三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项。 只有一个正确选项的,多选不给分;有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个,该小题不给分) 18.下列装置都可制取氨气,其中药品选用错误的是 ABCD 19.由短周期元素的简单离子形成的某化合物,一个阳离子和一个阴离子核外电子数之 和为20。 下列说法中正确的是 A.晶体中阳离子和阴离子个数不一定相等 B.晶体中一定有离子键,可能有共价键 C.所含元素一定不在同一周期,也不在同一主族 D.晶体中阳离子半径一定大于阴离子半径 20.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相 同,且甲的密度大于乙的密度。 则下列说法正确的是 A.物质的量: 甲<乙 B.气体体积: 甲>乙 C.摩尔体积: 甲>乙 D.相对分子质量: 甲>乙 21.浓度均为0.1mol/L的下列各组溶液,将溶液(II)滴加到溶液(I)中,测得溶液(I)的导电能力变化符合右图变化趋势的是 A B C D 溶液(I) 盐酸 醋酸 氢氧化钠 氨水 溶液(II) 氢氧化钠 氢氧化钠 氨水 硝酸银 22.检验溶液中是否有S2O32-的一种方法: 取待测液,向其中逐滴滴加硝酸银溶液,如果有 S2O32-,会发生如下反应: Ag++2S2O32-→[Ag(S2O3)2]3-3Ag++[Ag(S2O3)2]3-→2Ag2S2O3↓(白色) Ag2S2O3+H2O→Ag2S↓(黑色)+H2SO4 下列叙述正确的是 A.此实验可在酸性溶液中进行B.此实验可在碱性溶液中进行 C.此实验只能在中性溶液中进行D.硝酸银溶液必须过量 第II卷(共84分) 四、(本题共12分) 元素周期表中第 A族元素的单质及其化合物的用途广泛。 完成下列填空: 23.与氯元素同族的短周期元素的原子核外有种不同能量的电子。 24.能作为溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是(填序号)。 a.IBr中溴为-1价b.HBr、HI的酸性 c.HBr、HI的热稳定性d.Br2、I2的熔点 25.海水提溴过程中,先向浓缩海水中通入,将其中的Br-氧化,再用“空气吹 出法”吹出Br2,并用纯碱吸收。 已知纯碱吸收溴的主要反应是: Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平), 则吸收1molBr2,转移电子mol,反应中氧化产物为____________。 26.已知: AlF3的熔点为1040℃,AlCl3在178℃升华。 从物质结构的角度解释两者熔点相 差较大的原因: _____________________________________ 27.HClO有很好的杀菌消毒效果。 为增强氯水的杀菌能力,可以用饱和氯水与小苏打反应 来达到目的,试用平衡移动原理解释其原因: 五、(本题共12分) 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,发生如下反应: 4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) 完成下列填空: 28.写出该反应的平衡常数表达式K=。 若只改变一个影响化学平衡的因素, 则下列关于平衡常数K与化学平衡移动关系的叙述正确的是(填序号)。 a.K值不变,平衡不移动b.K值变化,平衡一定移动 c.平衡移动,K值可能不变d.平衡移动,K值一定变化 29.若反应在恒容密闭容器中进行,能说明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。 a.υ正(NO2)=2υ正(NO)b.NO和Cl2的物质的量之比不变 c.混合气体密度保持不变d.c(NO2): c(NO): c(Cl2)=4: 2: 1 30.为研究不同条件对反应的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.4molNO2 和适量NaCl固体,10min时反应达到平衡。 测得10min内υ(NO2)=0.015mol/(L·min), 则平衡后n(Cl2)=mol,此时NO2的转化率为а1;保持其它条件不变,扩大容器 的体积,当反应再次达到平衡时NO2的转化率为а2,则а2а1(选填“>”、“<”或“=”)。 实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。 含0.2molNaOH的水溶液与0.2molNO2恰好完全反应得到1L溶液A,溶液B为0.1mol/L的CH3COONa溶液。 31.两溶液中c(NO3-)、c(NO2-)和c(CH3COO-)由大到小的顺序为 32.可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是(填序号)。 a.向溶液A中加适量水b.向溶液A中加适量NaOH c.向溶液B中加适量水d.向溶液B中加适量NaOH 六、(本题共12分) 联碱法(侯氏制碱法)和氨碱法的生产流程简要表示如下: 完成下列填空: 33.写出化学式: ②、③。 34.从理论上分析,氨碱法生产过程中(选填“需要”、“不需要”)补充氨气,写 出该工艺中生成CaCl2的化学方程式。 35.对联碱法中从母液中提取氯化铵晶体的过程进行分析,所得结论合理的是_____。 a.常温时氯化铵的溶解度比氯化钠小 b.通入氨气可把碳酸氢钠转化为碳酸钠,防止碳酸氢钠析出 c.加入食盐细粉目的是提高Na+的浓度,促进碳酸氢钠结晶析出 36.取“侯氏制碱法”生产的纯碱样品5.500g,配成500mL溶液,取25mL溶液用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定(设其中的杂质不与盐酸反应),用酚酞作指示剂,三次滴定消 耗盐酸的平均量为25.00mL。 计算样品中纯碱的质量分数。 (已知25℃ 时0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH约为8.3) 某活动小组根据上述制碱原理,用右图所示装置(夹持装置省略)制备碳酸氢钠。 37.实验时,须先从管通入气 体,再从管中通入气体。 38.有同学建议在甲装置的b管下端连接乙装置, 目的是。 七、(本题共12分) 某课外兴趣小组探究利用废铜屑制取CuSO4溶液,设计了以下几种实验方案。 完成下列填空: 39.方案一: 以铜和浓硫酸反应制备硫酸铜溶液。 方案二: 将废铜屑在空气中灼烧后再投入 稀硫酸。 和方案一相比,方案二的优点是;方案二的 实验中,发现容器底部残留少量紫红色固体,再加入稀硫酸依然不溶解,该固体为________。 方案三的实验流程如右图所示: 40.溶解过程中有气体放出,该气体是_____。 随着反应的进行,生成气体速度加快,推测可能的原因_________________________。 41.设计实验证明你的推测__________________________________________________。 方案四的实验流程如右图所示: 42.为了得到较纯净的硫酸铜溶液,硫酸和硝酸的物质的量之比应为____________; 43.对方案四进行补充完善,设计一个既能防止污染,又能实现物料循环的实验方案(用流程图表示)。 八、(本题共8分) 有机物A、B结构如图: A: B: 完成下列填空: 44.等物质的量的A和B,分别和足量氢氧化钠溶液完全反应,消耗氢氧化钠物质的量之比为 。 45.写出B与足量溴水反应的化学反应方程式。 46.欲将B转化为 ,则应加入;若在B中加入足量Na2CO3溶液,则B转化为(填写结构简式)。 47.某有机物是A的同系物,且沸点比A低,写出其结构简式;能鉴别A、B的试剂是。 九、(本题共14分) 化合物I是治疗失眠症药物雷美替胺的中间体,其合成路线如下: a.NaOH/H2O b.H+ 完成下列填空: 48.物质A中官能团的名称为。 49.写出反应类型: 反应①,反应④。 50.反应③会生成与D互为同分异构体的副产物,写出生成该副产物的化学方程 式。 51.若未设计反应⑥,则化合物I中可能混有杂质,该杂质同样含有一个六元环和两个五元 环,其结构简式为。 52.写出同时满足下列条件的物质I的一种同分异构体的结构简式 ①属于芳香族化合物②能发生银镜反应 ③能发生水解反应 ④分子中有5种氢原子 53.已知: CH2=CHCH2OH CH2=CHCOOH 写出以CH2=CHCH=CH2、 为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任选)。 (合成路线常用的表示方法为: ) 十、(本题共14分) 硫化氢与浓硫酸发生如下反应: H2S+H2SO4(浓)→S↓+SO2↑+2H2O 加热条件下,单质硫与浓硫酸又会发生如下反应: S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O 计算: 54.若98%浓硫酸可表示为H2SO4·aH2O,则a=;若要把该浓硫酸转化为 H2SO4·H2O,则98%浓硫酸与加入水的质量比为。 55.一定条件下,将0.1molH2S气体通入足量浓硫酸中,生成bmolSO2,则b的取值范 围是。 56.在50mL、4.0mol/L的NaOH溶液中,通入H2S气体并充分反应,然后,小心蒸发, 得到不含结晶水的白色固体。 通入H2S的物质的量为xmol,生成的白色固体的质量为 .9g,通过计算确定白色固体的可能成分及每种成分的质量(结果保留一位小数)。 参考答案 第Ⅰ卷(共66分) 一、选择题(每小题2分,共10分。 每小题只有一个选项符合题意。 ) 题号 1 2 3 4 5 答案 A D D C D 二、选择题(每小题3分,共36分。 每小题只有一个选项符合题意。 ) 题号 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 B D A B D B A D B C B D 三、选择题(本题共20分,每小题4分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分) 题号 18 19 20 21 22 答案 CD AC AD B CD 第II卷(共84分) 四、(共12分) 23.3种(1分) 24.ac(2分) 25.Cl2或H2O2(1分)1.67(或 )(2分),NaBrO3(1分) 26.AlF3是离子晶体,AlCl3是分子晶体(2分) 27.①氯水中存在Cl2+H2O HCl+HClO,②盐酸是强酸,HClO和碳酸都是弱酸,且室温下Ki1(H2CO3)>Ki(HClO)>Ki2(H2CO3);③加入小苏打,盐酸能与之反应导致盐酸浓度下降,平衡向正向移动,而HClO不能与之反应,所以HClO浓度增大。 (3分) 五、(本题共12分) 28. (1分)bc(2分) 29.c(2分) 30.0.075(2分)<(1分) 31.c(NO3-)>c(NO2-)>c(CH3COO-)(2分) 32.bc(2分) 六、(本题共12分) 33.CO2NH3(2分) 34.不需要2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O(各1分,共2分) 35.b(1分) 36.0.964(或96.4%)(2分) 37.a、氨气;b、二氧化碳(各1分,共4分,组合不对均不得分) 38.增大二氧化碳与溶液接触面积,使其充分反应。 (1分) 七、(本题共12分) 39.不产生污染空气的SO2气体,制取等量的CuSO4溶液,消耗的硫酸量少(2分) Cu(1分) 40.O2(1分)反应产生的Cu2+对H2O2分解有催化作用。 (1分) 41.取H2O2溶液,向其中滴加CuSO4溶液,观察产生气泡的速率是否加快。 (2分) 42.3: 2(2分) 43.合理即给分(3分) 八、(本题共8分) 44.3: 2(2分) 45. (2分) 46.Na(1分) (1分) 47. (1分,合理即给分) Na2CO3、NaHCO3、银氨溶液、新制Cu(OH)2等(1,合理即给分) 九、(本题共14分) 48.羟基溴原子 (各1分,共2分) 49.取代反应 加成反应(各1分,共2分) 50. (2分) 51. (2分) 52. 或 (2分) 53.CH2=CHCH=CH2 HOOCCH=CHCOOH (4分) 十、(本题共14分) 54. (2分)25: 4(2分) 55.[0.1,0.4](2分) 56.NaOH4gNa2S3.9g或Na2S7.6gNaHS0.3g (每组4分,共8分)
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