科学中考计算题集1解析.docx
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科学中考计算题集1解析
中考计算题集锦
1.无土栽培是利用营养液栽培作物的一门技术,营养液中含有作物生长所需的无机盐。
(1)式①和式②分别表示绿色植物进行的不同生理活动。
一般要求无土栽培温室棚内,晚上的温度低些。
目的是_______(选填“减弱”或“增强”)式②表示的生理活动。
式①中的a是_______。
式①:
二氧化碳+水
有机物+氧气式②:
有机物+氧气
二氧化碳+水+能量
(2)无土栽培的植物是通过__________(填器官名称)吸收无机盐的。
(3)选择两株生长状况相似,叶片数量不同的同种植株,分别放入烧杯中.烧杯装有油层密封的质量和浓度相同的同种营养液,将烧杯置于已调节平衡的天平上,如图甲所示,移动游码,使指针指在分度盘中央。
同时将两烧杯置于同处阳光下照射一段时间。
再放回原天平托盘上,天平的指针将会向____(选填“左”或“右”)偏转。
(4)若图乙温室中只有绿色植物,在不通入CO2的情况下。
每天只在6∶00~18∶00接受日光照射。
请在图丙的坐标上,用笔画出6∶00~24∶00该温室内C02浓度的大致变化曲线(0∶00~6∶00的曲线已经绘出)。
2.21世纪是海洋开发与利用的世纪。
(1)黄岩岛是我国传统渔业区,它位于太平洋板块和____板块的交界处。
该岛及岛上所有生物是一个____(选填“种群”、“群落”或“生态系统”)。
(2)中国310渔政执法船,最大航速达40.7千米/时。
4月18日上午,它驶离广州渔政码头,开赴南海某海域执法。
以310渔政船为参照物,渔政码头是____(选填“运动”或“静止”)的,若310渔政船以最大航速到达离广州1100千米的南海某处,需要_____小时(保留整数)。
(3)下图分别是海水和人体中部分元素的质量分数。
①海水中氧元素的质量分数_____(选填“大于”或“小于”)人体中氧元素的质量分数。
②从海水中提取的粗盐含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。
将粗盐溶于水,通过A过滤,B加过量氢氧化钡溶液,C加适量盐酸,D加过量碳酸钠溶液,E蒸发等操作,得到较纯的氯化钠。
正确的操作顺序是______________________。
(每次操作限用一次)
3.如图甲。
是小敏设计的一个红、绿两灯能交替发光的未完成电路,电源的电压是可以变化的,两灯规格相同,额定电压是2.5伏,灯的电阻R1和保护电阻R2的电流和两端电压的关系如图乙所示。
电路连接完成后,两灯交替工作时的任一电路如图丙所示。
电磁铁电阻不计。
为方便计算,不计衔铁在触点间来回时间。
求:
(1)灯在额定电压时的电阻值
(2)灯的额定功率(3)请完成电路的连接
(4)闭合开关S,灯正常工作5分钟,电路消耗的总电能。
4.小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液,进行溶质成分鉴定。
取废液上层清液50克,逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液,出现气泡,滴加至10克开始出现白色沉淀。
继续滴加至沉淀不再产生,过滤,测得沉淀的质量为5克,并绘制了图像。
(1)滴加的溶液中溶质属于_______(选填“盐”或“碱”)。
(2)10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是_______克。
(3)图像中的a点数值是_______。
(4)废液中含有的溶质是_________(写化学式)。
(5)通过计算说明,图像横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?
5.汽车蓄电池中稀硫酸的溶质质量分数为28%,密度为1.2克/厘米3。
若要在实验室用溶质质量分数为98%的浓硫酸配制这种稀硫酸630克。
求:
(1)630克稀硫酸的体积是多少毫升?
(2)需要浓硫酸多少克?
6.如图所示,已知电源电压保持不变,滑动变阻器的阻值范围0~20欧。
闭合开关,当滑片P位于A端时,电压表的示数为2伏;当滑片P位于B端时,电流表的示数为0.3安。
求当滑片P位于A端时:
(1)电流表的示数;
(2)小灯泡的电功率。
7.资料显示:
碳还原氧化铁的过程如下:
下图所示的实验中,反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克,反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。
(1)求白色沉淀的质量;
(2)推断黑色固体B的化学式。
(要求写出推断过程)
8.节能灯的使用已经越来越普遍。
与普通白炽灯相比,节能灯的节能效果如何?
使用节能灯是否经济?
围绕以上疑问,某同学通过网络查到了以下相关资料:
.有如图标志的节能灯才符合国家标准中节能评价的要求;
.白炽灯和节能灯的平均使用寿命分别为2000小时和8000小时;
.一只“220V12W”的节能灯与一只“220V60W”的白炽灯在正常工作时发光效果相当;
.节能灯的发光原理和日光灯较为接近,都是通过紫外线激发灯管内壁的荧光粉涂层来达到发光的目的。
节能灯的亮度是由被激发的荧光粉的量决定的,而一定功率的节能灯只能激发一定量的荧光粉。
同时,过厚的荧光粉涂层会反过来吸收可见光而影响亮度。
请结合以上资料,完成下列问题:
(1)节能标志是一种。
(选填“模型”或“符号”)
(2)若电价为0.5元/kw·h,用一只“220V12W”的节能灯(价格11元/只)替代一只“220V60W”的白炽灯(价格2元/只)。
则节能灯只要工作小时以上,就能做到既节能又经济。
(3)结合资料
,为了使灯管中荧光粉达到一定的量,而涂层不至于过厚,通常把节能灯做成U形或螺旋形,目的是在灯管管径不变的条件下,通过增加灯管的来增大亮度,同时可以使节能灯的尺寸不会地过大。
9.海洋与人类密切相关,如何更好地利用和保护海洋成为科学家研究的课题。
(1)许多深海海底附近存在热液区,由于受地球内部高温岩浆的加热作用,这些区域的海水温度可高达90℃。
这种改变海水内能的方法是。
(2)在海底热液中溶有一些矿物质,冷却热液,这些矿物质就会不断结晶析出。
由此可知,这些矿物质的溶解度随着温度的降低而。
(3)科学家常用带有无线电转播器的浮筒对海洋进行观测(如图)。
这种浮筒漂浮在海水中时,排开海水的体积为0.1米3,则它受到海水的浮力是多少牛?
(写出计算过程。
海水的密度取1.03×103千克/米3,g取10牛/千克)
10.“雷贝拉唑钠肠溶片”是治疗胃病的一种药。
下面为该药说明书上的部分信息:
【主要成分】雷贝拉唑钠,化学式:
C18H20N3O3SNa
【用法用量】成人每日口服1次10毫克,根据病情也可每日口服1次20毫克。
【药物实验】健康成年男子分别在空腹情况下或饭后口服本药20毫克,血浆中药物浓度随时间的变化情况如图所示。
结合上述信息,回答下列问题:
(1)C18H20N3O3SNa中C、H原子的个数比为。
(2)药物自口腔到达小肠,中间需经过消化道的哪些器官?
。
(列举两个)
(3)有人根据图中信息,认为空腹服用该药比饭后服用效果更好。
他的依据是:
。
11.为研究影响化学反应快慢的因素,小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克,分别与足量的、溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应),实验装置如图。
每2分钟读取一次电子天平的示数,据此计算生成的二氧化碳的质量,并记录前18分钟数据如下表。
(碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑)
时间/分
0
2
4
6
8
10
12
14
16
18
大理石碎屑生成的CO2质量/克
0
1.45
1.75
1.98
2.18
2.30
2.36
2.40
2.40
2.40
块状大理石生成的CO2质量/克
0
0.45
0.80
1.10
1.36
1.60
1.81
1.98
2.11
2.20
(1)实验过程中,通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束?
。
(2)结合表格分析,块状大理石与稀盐酸反应最多能生成多少克二氧化碳?
简要说明判断的理由:
。
(3)当反应进行到18分钟时,块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应?
(写出计算过程)
12.在建的港珠澳大桥是连接香港、珠海及澳门的大型跨海通道,全长50千米,主体工程由“海上桥梁、海底隧道及连接两者的人工岛”三部分组成。
(1)若一辆汔车以100千米/时的平均速度通过港珠澳大桥,则需要小时。
(2)为了了解大风对港珠澳大桥的影响情况,桥梁专家用鼓风机等设备对大桥模型进行抗风能力测试。
通过调节鼓风机功率改变风力大小,观察桥梁模型晃动幅度,并绘制图像(如图甲)。
请结合图像说明大桥模型晃动幅度与风力大小有怎样的关系?
。
(3)当汽车进入海底隧道时,需要选择正确的照明方式以确保行车安全。
汽车大灯通常有两种照明方式——“远景照明”和“近景照明”,且“远景照明”时大灯的功率较大。
如图乙是某汽车大灯的灯泡示意图,A和B是灯泡内的2条灯丝。
通过开关S分别与触点“l”或“2”连接,使灯丝A或B工作,以改变照明方式。
已知灯泡的额定电压为12伏,灯丝A的电阻RA为1.2欧,灯丝B的电阻RB为1.6欧,电源电压U保持12伏不变。
则当开关S与触点“2”接通时,汽车大灯处在哪种照明方式?
通过计算加以说明。
13.2011年9月,中国中医研究员屠哟哟因发现并提取出青蒿素(化学式为C15H22O5)而获得有着诺贝尔奖风向标之美誉的拉斯克奖。
她发现的青蒿素用以治疗疟疾,挽救了数百万患者的生命。
(1)下列关于青蒿素的叙述正确的是_____________
①青蒿素属于有机化合物②青蒿素由C、H、O三种元素组成
③青蒿素由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成
④青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15:
22:
5⑤青蒿素的相对分子质量为282
(2)从控制传染病流行的三个环节考虑,“给疟疾患者服用青蒿素”属于______________
(3)19世纪以来,奎宁和氯喹先后作为抗击疟疾的特效药,但后来由于疟原虫产生了抗药性,治疗效果越来越差。
这是药物对疟原虫进行定向选择的结果,也是生物对环境的一种_________现象。
14.如果全球持续变暖,在不久的将来,人类可能会面临着大量物种的消失、能源危机及海平面上升等问题。
科学家设计了一种“水上漂浮房”来应对这种变化。
“水上漂浮房”是由可回收的木材、金属、塑料、布和其他材料做成的,总质量1000吨。
这种漂浮房设有立体农业园,里面有肥沃的土壤,种有蔬菜,养有家禽等,所需的电能由太阳能电池板或风力发电机提供。
(1)从生态学角度分析,“水上漂浮房”上的立体农业园其实是一个________________
(2)如果太阳能电池板输出的电压为110伏,供给一盏“220V40W”的白炽灯使用,不计灯丝电阻的变化,则白炽灯的实际功率是______________瓦。
(3)按照总质量计算,静止在水面上的“水上漂浮房”受到的浮力是多少牛?
排开水的体积是多少米3?
(g取10牛/千克,ρ水取1.0×103千克/米3)
15.某同学采用如图装置,用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂,分解H2O2制取氧气,记录数据如下表。
序
号
H2O2溶液的质量(克)
H2O2溶液的溶质质量分数
植物的器官及质量
收集气体的体积(毫升)
收集气体的时间(分钟)
1
34
15%
大颗粒胡萝卜16克
80
18
2
34
15%
大颗粒马铃薯16克
80
10.5
3
34
15%
小颗粒马铃薯16克
80
4
请依据上述信息分析:
(1)要使胡萝卜能够更快地促进过氧化氢的分解,可采用的方法是_________________
(2)当量筒内的水达到80毫升时,打开广口瓶的橡皮塞,立即将带火星的木条伸入瓶内,却发现木条不能复燃。
请你解释木条不能复燃的原因是___________________
(3)计算:
34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解,能制得氧气多少升?
(氧气密度是1.43克/升)
16.光敏电阻在各种自动化装置中有很多应用,小柯用它设计了一种“智能家居照明灯”电路,如图甲所示。
(电磁继电器线圈的电阻不计)
(1)导线_______________(选填“A”或“B”)连接家庭电路中的火线。
(2)小柯的设计要求是:
“智能家居照明灯”在天暗时自动点亮,天亮时自动熄灭。
那么他选择的光敏电阻阻值大小应随光照强度的增加而______________
(3)保持光照强度不变,闭合开关S后,滑片P由a端向b端移动过程中,电流表示数I与电压表示数U的关系如图乙所示。
计算滑动变阻器的最大阻值是多少欧?
(电源电压U0不变。
)
17.2011年9月12日,中国宁波籍科学家屠呦呦因发现青蒿素(化学式为C15H22O5,一种用于治疗疟疾的药物)而获得度拉斯克奖临床医学奖。
青蒿素的发现挽救了全球特别是发展中国家数百万人的生命。
(1)青蒿素由种元素组成;
(2)其中碳、氢、氧元素的质量比为。
18.伞藻是一种能进行光合作用的单细胞绿藻,由伞帽、伞柄和假根三部分构成(如图),细胞核位于假根内,伞柄主要为细胞质。
若切开伞藻的伞帽、伞柄和假根,重新连接如图甲、乙所示。
(1)伞藻细胞与人体细胞相比,属于伞藻细胞特有的结构是(填序号);
①细胞壁、②细胞膜、③细胞质、④细胞核
(2)若连接成活,图中甲伞藻上长出的伞帽形状为。
19.如图所示,用简单机械使重力都为150牛的物体处于静止状态,不计摩擦、机械自重及绳重,已知OB=2OA
(1)F1、F2、F3从大到小的顺序为;
(2)求图乙中F2的大小;
(3)利用图丙的机械,小科把此物体匀速提高2米,用时10秒,求拉力F3的功率。
20.实验室中有一样品,已知是由氧化亚铁和氧化铜组成。
小科把样品均分成两份,根据学过的知识进行如下实验:
步骤一:
将其中一份样品加入过量盐酸得到溶液A;
甲乙丙
步骤二:
将另一份样品在加热条件下与过量一氧化碳充分反应得到粉末B;
步骤三:
将溶液A、粉末B混合,结果产生无色气体0.5克,并得到不溶物32克和不含Cu2+的强酸性溶液。
(1)溶液A的溶质中,除生成的氯化亚铁和氯化铜外,还含有;
(2)计算原样品中氧化铜的质量;
(3)计算粉末B中铁的质量;
(4)原样品中氧化亚铁和氧化铜的质量比为多少?
21.如图甲所示,电源电压恒定,导体电阻的阻值不随温度的变化而变化。
某同学把不同的定值电阻分别接入ab之间,得到ab两端的电压与接人电阻大小的关系如图乙所示。
当ab间只接入电阻R1时,电压表的示数U1如图丙所示;当ab间只接入电阻R2时,电压表的示数为3.6伏,电阻R0所消耗的功率为2.43瓦。
(1)U1的示数是伏;
(2)请你将图丁中的电压表按甲电路图正确连接起来;
(3)根据图乙可得,电阻R1:
R2=;
(4)求电源电压及电阻R0阻值。
22.(14分)工业铁红的主要成分是Fe2O3,还含有少量的FeO、Fe3O4。
为了测定铁红中铁的质量分数,兴趣小组的同
学进行了如下实验,请你参与过程分析。
【资料1】草酸晶体(H2C2O4·3H2O)在浓H2SO4作用下受热分解,化学方程式为:
H2C2O4·3H2OCO2↑+CO↑+4H2O
(1)下列可用作草酸分解制取气体的装置是(填字母编号)。
【问题讨论】用下图所示装置进行实验:
(2)实验前应先。
(3)进入D中的气体是纯净、干燥的CO,则A、C中的试剂依次是、(填字母编号)。
a.浓硫酸b.澄清的石灰水c.氢氧化钠溶液
(4)B装置的作用是。
(5)对D装置加热前和停止加热后,都要通入过量的CO,其作用分别是:
①加热前。
②停止加热后。
(6)写出D装置中所发生反应的一个化学方程式。
【数据分析与计算】
【资料2】铁的常见氧化物中铁的质量分数:
铁的氧化物
FeO
Fe2O3
Fe3O4
铁的质量分数
77.8%
70.0%
72.4%
(7)称取铁红样品10.0g,用上述装置进行实验,测定铁红中铁的质量分数。
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg,则<m<。
②实验前后称得E装置增重6.6g,则此铁红中铁的质量分数是。
【实验评价】反思1:
本实验中如果缺少C装置(不考虑其它因素),则测得样品中铁的质量分数会(填“偏小”、“不变”或“偏大”)
。
反思2:
请指出【问题讨论】中实验装置的一个明显缺陷。
1.
(1)减弱叶绿体
(2)根(3)右
(4)图像要求:
①6∶00到18∶00为下降曲线,18∶00至24∶00为上升曲线
②18∶00和24∶00时均低于起始点
2.
(1)亚欧生态系统
(2)运动27(3)①大于②BDACE
3.
(1)R=U/I=2.5V/O.28A=8.9Ω
(2)P=UI=2.5V×0.28A=0.7W
(3)如图
(4)W=UIt=(2.5V+7V)×0.28A×300s=798J
4.:
(1)滴加的溶液中溶质是碳酸钠,属于盐,故答案为:
盐
(2)溶质的质量=10g×26.5%=2.65g,故答案为:
2.65
(3)图象中的a点数值是二氧化碳的质量,可以根据碳酸钠的质量求出;设二氧化碳的质量为x
Na2C03+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
10644
2.65gx
x=1.1g
故答案为:
1.1
(4)由图象可知:
废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物,注意写化学式,故答案为:
HCl、CaCl2
(5)设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为y,
CaCl2+Na2C03=2NaCl+CaC03↓
106100
y5g
y=5.3g
溶液质量是5.3g÷26.5%=20g
b点质量应标20g+10g=30g
故答案为:
30g
5.解:
(1)
……………………………2分
(2)28%×630克=98%×m………………………………………………1分
m=180克…………………………………………………1分
6.解:
(1)I=
……………………………………………2分
(2)滑片位于A端时:
2V+0.1R=U
滑片位于B端时:
0.3R=U
电源电压恒定,解得U=3V
或解得R=10Ω……………………………………2分
P=U,I=1V×0.1A=0.1W……………………………………………1分
7.解:
(1)二氧化碳的质量=32克+1.2克-28.8克=4.4克……………………1分
设生成白色沉淀x
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
44100
4.4克x
x=10克………………………………………2分
(2)方法一:
根据现象判断黑色固体没有铁和碳
铁元素的质量=32克×
=22.4克
氧元素的质量=28.8克-22.4克=6.4克
若固体B的化学式为FexOy,则X:
Y=22.4克/56:
6.4克/16=1:
1
∴固体B的化学式为:
FeO……………………………………2分
方法二:
根据现象判断黑色固体没有铁和碳
设化学式为FexOy
xFe2O3-------------2FexOy
160x2M
32克28.8克
M=72xM是72的倍数
FeO的分子量为:
72Fe3O4的分子量为:
232
∴固体B的化学式为:
FeO……………………………………2分
(其它推断方法合理,结论正确同样给分)
8.
(1)符号……………………………………………………………………2分
(2)375(数据带有正确单位的也可得分)………………………………2分
(3)长度或表面积或体积…………………………………………………2分
9.
(1)热传递(2分)
(2)减小(2分)
(3)F浮=ρ海,水gV排(1分)
=1.03×103千克/米3×10牛/千克×0.1米3(1分)
=1.03×103牛(1分)
答:
浮筒受到海水的浮力是1.03×103牛。
10.
(1)9:
10(2分)
(2)咽、食道、胃(答出其中两个即可)(2分)
(3)空腹服用该药时血浆中药物浓度最大值比饭后服用大;达到最大值所需时间比饭后
服用短(其它合理答案也给分)(2分)
11.
(1)容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化)(2分)
(2)2.40克;查表可知,大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是2.40克,而块状大理石与其质量、成分都相同,所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40克(3分)
(3)解:
18分钟时块状大理石生成CO2的质量为2.2克。
(1分)
设:
此时块状大理石中发生反应的CaCO3质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
10044
x2.2克
l00/x=44/2.2克(2分)
解得x=5克(1分)
答:
块状大理石中有5克碳酸钙与稀盐酸发生了反应。
12.
(1)0.5(2分)
(2)大桥模型晃动幅度随风力增加先增大后减小,在10级风力左右晃动幅度最大(2分)
(3)解法一:
IA=U/RA=12伏/1.2欧=10安,PA=UIA=12伏×10安=120瓦
IB=U/RB=12伏/1.6欧=7.5安,PB=UIB=12伏×7.5安=90瓦(3分)
当S与触点2接通时灯丝B工作,且PB 解法二: PA=U2/RA=(12伏)2/1.2欧=120瓦 PB=U2/RB=(12伏)2/1.6欧=90瓦(3分) 当S与触点2接通时灯丝B工作,且PB (注: 电功率计算公式正确得1分,灯丝A、B电功率计算正确各得1分,判断照明方式正确得1分。 其它合理解法也给分) 13. (1)①②⑤(共2分,漏选1个扣1分,扣完为止,如有错选不给分) (2)控制传染源(2分)(3)适应(2分) 14. (1)生态系统(2分); (2)10(2分) (3)解: 根据二力平衡有: F浮=G物=m物g--------------(1分) =106kg×10N/kg=107N--------------(1分), 由F浮=ρ水gV排得: 排开水的体积: V排=F浮/(ρ水g)--------------(1分) =107N/(1.0×103kg/m3×10N/kg)=1000m3--------------(1分). 15. (1)将胡萝卜切成更小的颗粒(或“将胡萝卜磨成浆”等均可)--------------(2分); (2)此时广口瓶内的气体主要为空气(或“氧气的纯度不够高”等类似答案均可,答“氧气不纯”得1分,但答“装置漏气”或“水蒸气含量过高”不给分)--------------(2分); (3)解: 设产生氧气的质量为m 2H2O2 2H2O+O2↑---------------(1分) 6832 34克×15%m 6834克×15% -----=----
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