学年广东省汕头市潮师高级中学高二上学期期中考试理科综合试题Word格式.docx
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A.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
B.升高温度能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
C.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
D.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
9.下列说法正确的是()
A.测定HCl和NaOH反应的中和热时,每次实验均应测量3个温度,即盐酸起始温度,NaOH起始温度和反应后终止温度
B.在25℃、101kPa时,1molH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,H2的燃烧热为-285.8kJ/mol
C.在25℃、101kPa时,1molC与适量O2反应生成1molCO气体时,放出110.5kJ热量,则C的燃烧热为110.5kJ/mol
D.在稀溶液中:
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热量等于57.3kJ
10.已知下列热化学方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g);
ΔH=-24.8kJ/mol
Fe2O3(s)+
CO(g)===
Fe3O4(s)+
CO2(g);
ΔH=-15.73kJ/mol
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g);
ΔH=+640.4kJ/mol
则14gCO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( )
A.-218kJ/molB.-109kJ/molC.+218kJ/molD.+109kJ/mol
11.反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变能使瞬间正反应速率增大的是()
A.增加碳单质的量(不计固体接触面积变化对反应速率的影响)
B.保持体积不变,充入N2使体系压强增大
C.将容器的体积缩小一半D.保持压强不变,充入N2使体系体积增大
12.可逆反应∶2NO2
2NO+O2在一个体积可变的密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑤⑥B.①②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥
13.在某恒温恒容的密闭容器内发生反应:
2A(g)+B(g)
C(g)△H<0。
开始充入2molA和2molB,并达到平衡状态,下列说法正确的是()
A.再充入2molA,平衡正移,A的转化率增大
B.如果升高温度,C的体积分数增大
C.如果增大压强,化学平衡一定向正反应方向移动,B的体积分数减小
D.再充入1molC,C的物质的量浓度将增大
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,第14-17题只有一项符合题目要求,第18-21题有多项符合题目要求。
全部选对得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
14、关于静电场下列说法中正确的是(
)
A.在电场中某点的电势为零,则该点的电场强度一定为零
B.电荷在电场中电势高的地方电势能大,在电势低的地方电势能小
C.根据公式U=Ed知,在匀强电场中两点间的距离越大,电势差就越大
D.正电荷从电势高的点运动到电势低的点,电势能一定减少
15、如图所示的电场中有A、B两点,下列判断正确的是( )
A.电势φA>
φB,场强EA>
EBB.电势φA<
φB,场强EA<
EB
C.将电荷量为q的正电荷从A点移到B点,电场力做正功,电势能减少
D.将电荷量为q的负电荷分别放在A、B两点,电荷具有的电势能EpA>
EpB
16、如图所示,面积很大的金属板A、B相互平行且水平放置,A板带正电B板与地连接,在A、B板正中间位置有一带电微粒Q恰好静止不动,此时它的电势能为E,现缓慢地将A板向上平移一小段距离,则以下说法正确的是()
A.Q不动,电势能不变B.Q不动,电势能增大
C.Q向上运动,电势能增大D.Q向下运动,电势能减小
17、下列说法中,正确的是:
(
)
A.由
可知电场中某点的电场强度E与q成反比
B.由公式
可知电场中某点的电势
与q成反比
C.由
可知,匀强电场中任意两点
、
间的距离越大,则两点间的电势差也一定越大
D.公式
,其中电容器的电容
与电容器两极板间电势差
无关
18、关于静电场,下列说法正确的是()
A.在电场中,电势越高的地方,负电荷在该点具有的电势能越小
B.把负电荷从A点移到B点电场力做正功,则有UAB>
C.在电场中电场强度大的地方,电势一定高
D.任一点的电场强度总是指向该点电势降落最快的方向
19、如图,一带电液滴在重力和竖直向下的匀强电场的作用下,以一定的初速度开始由b沿直线向上运动到d,且bd与水平方向所夹的锐角为45°
,则下列结论正确的是(
)
A.此液滴带负电
B.液滴的加速度等于
g
C.合外力对液滴做正功
D.液滴的电势能减少
20、如图所示,A、B、C为等量异种电荷产生的静电场中的三个等势面,已知三个等势面的电势关系为φA<
φB<
φC。
一带电粒子进入此静电场后,沿实线轨迹运动,依次通过a、b、c、d、e五点。
不计粒子重力,下列说法中正确的是(
A.该带电粒子带正电B.粒子在ab段速率逐渐增大
C.粒子在a点的速率等于在e点的速率D.a点的场强与e点的场强相同
21.如图所示,虚线
、b和c是某静电场中的三个等势而,
它们的电势分别为
a、
b和
c,
a>
b>
c.一
带正电的粒子射入电场中,其运动轨迹如实线KLMN所示,
由图可知()
A.粒子从K到L的过程中,电场力做负功B.粒子从L到M的过程中,电场力做负功
C.粒子从K到L的过程中,静电势能增加D.粒子从L到M的过程中,动能减少
第Ⅱ卷
22、某实验小组采用如图1所示的装置探究功与速度变化的关系,
(1)下列叙述正确的是
A.每次实验必须设法算出橡皮筋对小车做功的具体数值
B.每次实验中,橡皮拉伸的长度没有必要保持一致
C.放小车的长木板应该尽量使其水平D.先接通电源,再让小车在橡皮筋的作用下弹出
(2)实验中,某同学在一次实验中得到了一条如图2所示的纸带.这条纸带上的点距并不均匀,下列说法正确的是
A.纸带的左端是与小车相连的B.纸带的右端是与小车相连的
C.利用E、F、G、H、I、J这些点之间的距离来确定小车的速度
D.利用A、B、C、D这些点之间的距离来确定小车的速度
(3)实验中木板略微倾斜,这样做
;
A.是为了使释放小车后,小车能匀加速下滑B.是为了增大小车下滑的加速度
C.可使得橡皮筋做的功等于合力对小车做的功
D.可使得橡皮筋松弛后小车做匀速运动
(4)若根据多次测量数据画出的W﹣v图象如图3所示,根据图线形状,可知对W与v的关系符合实际的是图3中的
.
23、小灯泡灯丝的电阻会随温度的升高而变大.某同学为研究这一现象,用实验得到如下数据(I和U分别表示小灯泡上的电流和电压):
I/A
0.10
0.20
0.26
0.34
U/V
0.40
0.60
0.80
0.38
0.42
0.45
0.47
0.50
1.00
1.20
1.40
1.60
2.00
(1)在虚线框中画出实验电路图.可用的器材有:
电压表、电流表、滑动变阻器(变化范围0~10Ω)、电源、小灯泡、开关、导线若干.
(2)在上图中画出小灯泡的UI曲线.
24、如图所示,在匀强电场中,将一电荷量为2×
10﹣5C的负电荷由A点移到B点,其电势能增加了0.001J,已知A、B两点间距离为4cm,两点连线与电场方向成60°
角,求:
(1)电荷由A移到B的过程中,电场力所做的功WAB;
(2)A、B两点间的电势差UAB;
(3)该匀强电场的电场强度E.
25、(12分)一束电子流(电子质量为m,电量绝对值为e)经电压
为U的加速电场加速后,在距两极板等距处垂直进入平行板间的匀强电场,如图所示,若两板间距为d,板长为l,那么,要使电子能从平行板间飞出,则
(1)电子进入偏转电场的速度大小是多少?
(4分)
(2)两个极板上最多能加多大的偏转电压U′?
(8分)
26.(14分)用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。
一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率,探究某种影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下(KMnO4溶液已酸化):
实验序号
A溶液
B溶液
①
20mL0.1mol·
L-1H2C2O4溶液
30mL0.01mol·
L-1KMnO4溶液
②
20mL0.2mol·
(1)该反应的离子方程式。
(已知H2C2O4是二元弱酸)
(2)该实验探究的是因素对化学反应速率的影响。
相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是<(填实验序号)。
(3)若实验①在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下),则在2min末,c(MnO4-)=__________mol/L(假设混合液体积为50mL)
(4)除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率,本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。
(一条即可)
(5)小组同学发现反应速率总是如右图,其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是:
①②。
27.(14分)
(1)化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是:
N2(g)+3H2(g)=2NH3(l);
⊿H=.
(2)在298K时,1molC2H6在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水,放出热量1558.3kJ。
写出该反应的热化学方程式。
(3)已知反应:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2
N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H3
利用上述三个反应,计算4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变
为(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
(4)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。
已知:
①Cu(s)+2H+(aq)=Cu2+(aq)+H2(g)ΔH1=+64.39kJ·
mol-1
②2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)ΔH2=-196.46kJ·
③H2(g)+
O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.84kJ·
在H2SO4溶液中,Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为_________________________________________________________________。
(5).已知:
反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=—184kJ/mol
4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=—115.6kJ/mol
请回答:
H2与O2反应生成气态水的热化学方程式。
断开1molH—O键所需能量约为kJ
28.(15分)水煤气是重要燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的碳层制得:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ•mol-1
(1)该反应的化学平衡常数表达式K=
,若某温度下,K值的大小为0.5,此时向体积为1L的密闭容器中加入1molH2O(g)和足量C(s),H2O(g)的平衡转化率为
,此时H2的体积分数为。
(2)对于该反应,一定可以提高平衡体系中H2的百分含量,又能加快反应速率的措施是。
a.升高温度b.增大水蒸气的浓度c.加入催化剂d.降低压强
(3)上述反应达到平衡后,移走体系中部分C(s),平衡,
将产生的CO全部移走,平衡(以上两空选
填“向左移”、“向右移”、“不移动”)。
(4)上述反应在t0时刻达到平衡(如下图),若在t1时刻改变
某一条件,请在下图中继续画出t1时刻之后正反应速率(ν正)
随时间的变化:
①增大容器体积(用实线表示)②升高温度(用虚线表示)
29.人体内激素分泌量过多或不足都会对机体有害,体内有一系列机制维持激素在血液中含量的相对稳定。
下图表示下丘脑神经分泌细胞、垂体细胞、甲状腺细胞及它们分泌的激素之间的关系。
据图回答有关问题:
(1)当体内缺乏__________元素时,将导致激素C的合成受阻,该元素进人甲状腺细胞的运输方式是_______________________。
(2)人遭遇危险而情绪紧张时血液中激素C的含量将会___________,这是由于激素A、B的含量_____________所致。
(3)如果激素C的合成量过多时,激素A、B含量的变化趋势是___________。
这是一种___________调节机制。
30.如图为突触的结构,并在a、b两点连接一测量电位变化的灵敏电流计.据图回答:
(1)图示的结构涉及 个神经元,含有 个突触.
(2)如果B受刺激,C会兴奋,如果A、B同时受刺激,C不会兴奋.由此判断A、B释放递质的性质依次是 、 .
(3)细胞合成的递质,经过 加工,形成突触小泡,释放到突触间隙,与突触后膜上相应的“受体”结合,引起反应.“受体”的化学本质是 .
(4)如图,已知ab=bd,则刺激b点,灵敏电流计指针偏转 次,如刺激c点,则偏转 次.
31.如图表示下丘脑参与人体体温、水盐和血糖平衡的部分调节过程.请回答下列问题:
(1)中国药学家屠呦呦研制了新型抗疟疾药青蒿素,因而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖.疟疾的病原体是疟原虫,这种原虫感染后会在人体内形成周期性繁殖,然后周期性释放毒素,毒素属于一种热源,可刺激了下丘脑中的 中枢,使腺体A分泌的激素增加,从而使产热增加,体温升高.若某人体温24小时保持38度,这期间他体内的产热量 大于/等于/小于)散热量.
(2)当我们大量喝水后, (结构)减少抗利尿激素的生成和分泌,最终作用于靶器官 ,从而 (促进/抑制)对水分的重吸收.
(3)饭后血糖浓度上升时,下丘脑中的葡萄糖感受器接受刺激产生兴奋,使胰岛B细胞分泌活动增强,促进组织细胞 ,从而使血糖浓度下降,此过程属于
调节.
选做题(物理、化学、生物均一道必做)
【物理】32、如图10所示,在沿水平方向的匀强电场中有一固定点O,用一根长度为l=0.4m的绝缘细线把质量为m=0.2kg,带有正电荷的金属小球悬挂在O点,小球静止在B点时细线与竖直方向的夹角为θ=37°
。
现将小球拉至位置A使细线水平
后由静止释放,求:
(1)小球运动通过最低点C时的速度大小;
(2)小球通过最低点C时细线对小球的拉力大小。
(g取10m/s2,sin37°
=0.6,cos37°
=0.8)
【化学】33.(15分)
(一)利用光能和光催化剂,可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。
紫外光照射时,在不同催化剂(Ⅰ,Ⅱ,Ⅲ)作用下,CH4产量随光照时间的变化如图所示。
(1)在0~30小时内,CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为________;
反应开始后的12小时内,在第________种催化剂作用下,收集的CH4最多。
(2)将所得CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器,发生反应:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)。
该反应ΔH=+206kJ·
mol-1。
①画出反应过程中体系能量变化图(进行必要标注)。
②将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭反应器中,某温度下反应达到平衡,平衡常数K=27,此时测得CO的物质的量为0.10mol,求CH4的平衡转化率(计算结果保留两位有效数字)。
(二)反应3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)达到平衡
后,改变某一外界条件(不改变N2、CO的量),反应速率V与时间t的关系如下图。
(3)图中t4时引起平衡移动的条件可能是
;
图中表示平衡混合物中CO的含量最高
的一段时间是。
【生物】34.中医认为桑叶提取液具有一定的降血糖作用,为进一步研究桑叶提取液对患有糖尿病的大鼠降低血糖的效果,某研究小组进行了如下实验.现请你把实验报告补充完整.
①材料与药剂:
生理状况相同的健康大鼠50只、桑叶提取液、蒸馏水,血糖测定仪,链脲佐菌素溶液(STZ)(可破坏胰岛B细胞,诱发糖尿病),适宜浓度和pH的枸橼酸盐缓冲液
实验一:
制备实验性糖尿病大鼠模型
随机取40只大鼠,禁食12h后,随机均分成A、B两组,在A组左下腹腔一次性注射STZ65mg/kg(溶于适宜浓度和pH的枸橼酸盐缓冲液),在B组左下腹腔一次性注射 .
注射48h后,其中的 组小鼠出现糖尿病症状,选为糖尿病大鼠模型.
实验二:
检验桑叶提取液的降血糖效果
(1)将实验一剩余的10只大鼠作为甲组,将制备的糖尿病大鼠模型随机分成乙、丙两组.
用血糖测定仪测定各组大鼠的血糖浓度,并进行统计分析.
(2)对丙组的每只大鼠 ,连续灌喂4周;
对甲组和乙组的每只大鼠每天灌喂2mL蒸馏水,连续灌喂4周.期间各组大鼠均饲喂普通饲料,自由饮食.
(3)4周后,用血糖测定仪测定各组大鼠的血糖浓度,并进行统计分析.
实验结果:
研究结果如表所示,但未标明组别.请根据上述步骤将“组别”栏补充完整(用“甲”、“乙”、“丙”表示).组别自上到下依次为 .
桑叶提取液对实验性糖尿病大鼠血糖的影响
组别
数量(只)
实验开始时(mmol/L)
给药4周后(mmol/L)
10
19.46±
3.98
19.00±
2.70
18.62±
3.08
10.12±
2.65
3.85±
1.28
3.94±
2.20
实验结论:
桑叶提取液的作用明显,但其不能使血糖浓度.
潮师2016-2017学年第一学期高二期中考生物试题答案
1、C2、B3、C4、D5、C6、A
29.(12分,每空2分)
(1)碘主动运输
(2)增加增加
(3)下降(负)反馈
30.(16分,每空2分)
(1)32
(2)抑制性兴奋性
(3)高尔基体糖蛋白
(4)21
31.(14分,每空2分)
(1)体温调节等于
(2)下丘脑肾小管和集合管抑制
(3)加速摄取、利用和储存葡萄糖(3分)神经﹣体液
34.(12分,每空2分)
等体积的枸橼酸盐缓冲液 A
(2)每天灌喂2mL桑叶提取液
(3) 乙、丙、甲
降低糖尿病大鼠血糖浓度下降到正常水平
潮师2016-2017学年第一学期高二期中考化学试题答案
选择题7-13:
BBABCAD
26.(14分)每空2分
(1)2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
(2)浓度;
①<②(3)0.0056
(4)KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间
(5)①该反应放热;
②产物Mn2+是反应的催化剂
27.(14分)除标注外,每空2分
(1)-2(b+c-a)kJ·
mol-1(或2(a—b—c)kJ·
mol-1)(不写单位不给
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