中考化学压轴题专题除杂分离和提纯的经典综合题.docx
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中考化学压轴题专题除杂分离和提纯的经典综合题
一、中考初中化学除杂分离和提纯
1.下列实验方案能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
除去KCl溶液中的K2CO3
滴加适量的硝酸钙溶液,过滤
B
除去BaCl2溶液中的HCl
加入过量Ba(OH)2溶液,充分反应
C
鉴别稀盐酸与稀硫酸
取样,测pH
D
鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种固体
加水溶解,测溶液温度
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【详解】
A、除去KCl溶液中的K2CO3,加入适量的硝酸钙溶液,硝酸钙与碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钙沉淀,过滤可除去碳酸钙,但引入了新的杂质硝酸钾,故A不正确;
B、除去BaCl2溶液中的HCl,加入过量Ba(OH)2溶液,除去了杂质但引入了新杂质Ba(OH)2(过量的),故B不正确;
C、稀盐酸和稀硫酸都属于强酸,不能通过比较溶液的pH来区分,故C不正确;
D、氢氧化钠固体加水溶解会放出大量的热,溶液温度升高;硝酸铵固体加水溶解会吸收热量,溶液温度降低,可鉴别二者,故D正确。
故选D。
2.下表中,除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是
选项
物质
所含杂质
除去方法
反应类型
A
CuO粉
Cu粉
在空气中加热
化合反应
B
CO2
CO
通过灼热的CuO
置换反应
C
H2
HCl
通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶
分解反应
D
KCl
K2SO4
溶解,加足量的硝酸钡溶液,并过滤
复分解反应
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、铜和氧气加热生成氧化铜,反应为化合反应,氧化铜和氧气加热不反应,可以除去铜粉,故A正确;
B、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,反应不属于置换反应,故B不正确;
C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,反应类型为复分解反应,故C不正确;
D、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾,引进新杂质硝酸钾,故D不正确。
故选A。
3.下列对某一主题的知识归纳,完全正确的一组是( )
A.常见物质的区别
B.物质的除杂
硬水和软水——滴加肥皂水并振荡
铝制品与铜制品——观察物品颜色
烧碱中混有纯碱——加适量稀盐酸
铁粉中混有炭粉——用磁铁吸引
C.安全知识
D.物质与微粒构成
炒菜时油锅不慎着火——立即用水浇灭
实验室取用化学药品——不能用手接触药品
干冰——由水分子构成
食盐——由钠离子和氯离子构成
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水,可以鉴别;铝制品与铜制品分别为银白色、紫红色(或黄色等),用观察物品颜色的方法可以鉴别,故选项正确;
B、纯碱是碳酸钠,烧碱是氢氧化钠,均能与稀盐酸反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则;铁粉能被磁铁吸引,炭粉不能,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项错误;
C、油的密度比水小,加少量水后,油会漂浮于水面上,与氧气的接触面积更大,更容易燃烧,炒菜时油锅不慎着火,不能用水浇灭,可用锅盖隔绝空气;实验室取用化学药品,根据三不原则,不能用手接触药品,故选项错误;
D、干冰是固态二氧化碳,是由二氧化碳分子构成的;食盐是含有金属元素和非金属元素的化合物,食盐是由钠离子和氯离子构成的,故选项错误。
故选A。
【点睛】
硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水,可以鉴别;
4.除去下列物质中含有的少量杂质,所用试剂或方法不正确的是( )
序号
混合物(括号内为杂质)
除杂试剂或方法
A
硫酸铜溶液(稀硫酸)
加入过量的氧化铜,过滤
B
二氧化锰(氯化钾)
加水溶解,过滤,洗涤,烘干
C
氯化钠(碳酸钠)
过量稀盐酸,蒸发结晶
D
二氧化碳(一氧化碳)
点燃
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
【详解】
A、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水,再过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故A正确;
B、KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、洗涤、烘干的方法进行分离除杂,故B正确;
C、碳酸钠能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,盐酸具有挥发性,再蒸发除去盐酸,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故C正确;
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃,当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时,少量的一氧化碳是不会燃烧的,故D不正确。
故选D。
【点睛】
除杂条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
5.除去下列物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法都正确的是()
选项
物质
杂质
试剂及操作方法
A
氮气
氧气
通过足量的铜网
B
氯化钾
二氧化锰
加水溶解、过滤、蒸发、结晶
C
水
臭味
加活性炭
D
一氧化碳
二氧化碳
通入适量的氢氧化钠溶液
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、将混合气体通过足量的铜网,铜与氮气不反应,铜与氧气能在加热的条件下反应生成氧化铜,但是常温下铜与氧气不反应,常温下,通过足量的铜网,不能除去混合气体中的氧气,不符合题意;
B、氯化钾能溶于水,二氧化锰不溶于水,加水溶解、过滤,除去二氧化锰,蒸发、结晶得到氯化钾,符合题意;
C、活性炭具有吸附性,能吸附水中的色素和异味,故加活性炭可除去水中的臭味,过滤,除去活性炭,才能得到水,需加过滤步骤,不符合题意;
D、将混合气体通过适量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水,虽然除去了杂质二氧化碳,但是一氧化碳通过氢氧化钠溶液会携带上水蒸气,引入了新的杂质水蒸气,不符合题意。
故选B。
6.下列有关物质的检验、鉴别、分离、除杂所用试剂或方法不正确的是( )
A.检验自来水中是否含有C1-,可用硝酸银和稀硝酸溶液
B.鉴别羊毛纤维和合成纤维,可抽丝灼烧闻气味
C.分离碳酸钙和氯化钠固体,可溶解、过滤、蒸发
D.除去氯化钡溶液中的氢氧化钡,可加入适量的稀硫酸后过滤
【答案】D
【解析】
【详解】
A、检验自来水中是否含有C1-,可向自来水中加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,再滴加稀硝酸溶液,沉淀不溶解,说明自来水中含有氯离子,故选项A正确;
B、鉴别羊毛纤维和合成纤维,可抽丝灼烧,有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维,没有烧焦羽毛气味的是合成纤维,故选项B正确;
C、要分离碳酸钙和氯化钠固体,碳酸钙难溶于水,氯化钠易溶于水,只要加入足量的水,溶解、过滤、蒸发,就把碳酸钙与氯化钠分离,故选项C正确;
D、除去氯化钡溶液中的氢氧化钡,加入适量的稀硫酸,稀硫酸既能与氯化钡反应,又能与氢氧化钡反应,所以加入适量的稀硫酸后过滤,不能除去氯化钡溶液中的氢氧化钡,故D不正确。
故选:
D。
7.下列依据实验目的所设计的实验方案中,正确的是()
选项
实验目的
实验方案
A
除去NaCl溶液中的Na2CO3
加适量稀硫酸
B
除去CaO中的CaCO3
加水溶解,过滤
C
除去CO2中的HCl气体
将混合气体通入NaOH溶液
D
除去KNO3溶液中的KCl
加适量的AgNO3溶液,过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、碳酸钠和稀硫酸反应会生成硫酸钠,硫酸钠对于氯化钠也是杂质,选项A错误;
B、氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,除去了主要物质,选项B错误;
C、二氧化碳、氯化氢都会与氢氧化钠反应,不能进行除杂,选项C错误;
D、氯化钾和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钾,除去了氯化钾,没有引入新的杂质,选项D正确。
故选D。
【点睛】
除杂或提纯,是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
8.下列实验方案不正确的是( )
序号
实验目的
实验方案
A
除去二氧化碳中的氯化氢气体
通过足量饱和的碳酸氢钠溶液
B
鉴别稀盐酸和氯化钾两种溶液
不能用硝酸银溶液,可用锌粒
C
除去氮气中的氧气
足量的木炭在其中燃烧
D
鉴别氯化钠、氢氧化钠、硝酸铵、硫酸铜、碳酸钙五种白色固体
分别与水作用,观察现象
A.AB.BC.CD.D
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、二氧化碳不能与碳酸氢钠反应,氯化氢气体溶于水形成盐酸,盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,通过足量的饱和的碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢气体,该实验方案正确;
B、硝酸银能和盐酸、氯化钾反应生成白色沉淀,因此不能用硝酸银溶液区分;锌能和盐酸反应,不能和氯化钾反应,因此可以用锌区分,该实验方案正确;
C、足量的木炭在其中燃烧,能够除去氧气,但是带入新的杂质二氧化碳,该实验方案不正确;
D、氢氧化钠溶于水放热,硝酸铵溶于水吸热,硫酸铜溶于水形成蓝色溶液,碳酸钙不溶于水,氯化钠易溶于水,因此可以分别与水作用,观察现象区分各种物质,该实验方案正确。
故选C。
【点睛】
除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
加入试剂除杂时至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与主要物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
9.除去下列各组物质中少量的杂质,所用试剂或方法正确的是()
选项
物质
杂质
除杂试剂或方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
过量碳酸钙、过滤
B
N2
O2
通过灼热的氧化铜粉末
C
K2CO3固体
KCl
加入稀盐酸、蒸发、结晶
D
NaOH溶液
Ca(OH)2
加入过量Na2CO3溶液、过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】A
【解析】
【详解】
A、稀盐酸与过量碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,过滤可将多余的碳酸钙固体除去,A正确;
B、O2与氧化铜不反应,应将混合气体通过灼热的铜网,B错误;
C、稀盐酸与氯化钾不反应,与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳,不符合除杂原则,C错误;
D、Ca(OH)2与Na2CO3溶液反应能生成NaOH和CaCO3沉淀,但由于Na2CO3溶液过量,引入了新的杂质,不符合除杂原则,D错误。
故选A。
【点睛】
除杂过程中,不能与主体物质反应,不能生成新杂质,不能引入新杂质。
10.下列除杂质(括号内为杂质)的实验设计中,所选试剂和操作都正确的是
选项
物质
选用试剂
操作
A
CO2(HCl)
NaOH溶液
将混合气体通过NaOH溶液
B
KClO3固体(KCl)
——
加热至不再产生气体
C
KNO3溶液(KOH)
CuSO4溶液
加入适量试剂,过滤、蒸发
D
MgCl2溶液(NaCl)
①KOH溶液
②稀盐酸
加入过量试剂①,过滤、洗涤
向所得固体中加入适量试剂②至固体恰好溶解
A.AB.BC.CD.D
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
B、KClO3固体在加热条件下生成氯化钾和氧气,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
C、KOH能与适量CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾,能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钾,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
D、MgCl2溶液能与过量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾,过滤、洗涤,向所得固体中加入适量稀盐酸,氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水,至固体恰好溶解,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
故选D。
11.下列实验方案不能达到目的的是
A.鉴别:
用熟石灰鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体
B.除杂:
用浓硫酸除去O2中混有的少量水蒸气
C.检验:
用高锰酸钾溶液检验CO2中是否混有SO2
D.制备:
实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、用熟石灰无法鉴别NH4Cl固体和NH4NO3固体,因为两者都含有铵根离子,都能与熟石灰发生反应生成有刺激性气味的氨气,故符合题意;
B、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应。
用浓硫酸可以除去O2中混有的少量水蒸气,而不引入新的杂质,故不符合题意;
C、用高锰酸钾溶液可以检验二氧化碳中是否混有二氧化硫,因为二氧化硫可使高锰酸钾溶液褪色而二氧化碳不能,故不符合题意;
D、实验室通常用锌粒和稀硫酸制备少量H2,因为锌粒与稀硫酸生成硫酸锌和氢气,反应速率适中,故不符合题意。
故选A。
12.根据下列实验目的,所选试剂或方法都正确的是:
选项
实验目的
所用试剂或方法
A
除去CO2中的少量CO气体
通入氧气、点燃
B
除去氯化钾中的二氧化锰
加水溶解、过滤、蒸发
C
除去氧化钙中的碳酸钙
加水溶解、过滤
D
除去稀盐酸中的稀硫酸
加入足量的氢氧化钡溶液、过滤
A.AB.BC.CD.D
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃,这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体,否则会引入新的气体杂质,故A错误;
B、氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂,故B正确;
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙,碳酸钙难溶于水,反而会把原物质除去,不符合除杂原则,故C错误;
D、稀盐酸和稀硫酸均能与氢氧化钡溶液反应,不但能把杂质除去,也会把原物质除去,不符合除杂原则,故D错误。
故选B。
二、中考初中化学计算题
13.某化学兴趣小组取部分变质的Ca(OH)2(含杂质CaCO3)样品4.0g投入200.0g水中,充分搅拌,通入足量CO2,溶液质量与反应的CO2质量的关系如图所示.则:
(l)以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g;
(2)4.0g样品中杂质CaCO3的质量为_________?
(写出计算过程)
(3)通入m3gCO2时,溶液中生成物的溶质的质量分数为__________(精确到0.1%)。
若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水,对最后的计算结果_______(填“有”、“没有”)影响。
原因是________________。
【答案】2.2g0.3g4.2%没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙
【解析】
【分析】
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水
【详解】
(l)二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,由图可知以Ca(OH)2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为2.2g;
(2)设4.0g样品中氢氧化钙的质量为x,生成的碳酸钙的质量为y
14.0g样品中杂质CaCO3的质量为4.0g-3.7g=0.3g
(3)设反应的二氧化碳的质量为m,生成的碳酸氢钙的质量为n
溶液中生成物的溶质的质量分数为
若所取样品中的Ca(OH)2没有完全溶于水,对最后的计算结果没有影响。
原因是未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙。
15.科学施肥是农业增产的重要手段。
(NH4)2SO4是常见的氮肥,对提高农作物产量有重要作用。
为测定该化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数,实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验(样品中杂质可溶,且不参与反应)。
方案1:
甲同学称取13.60g样品,与足量的浓NaOH溶液混合加热,充分反应后,将获得的气体直接用浓硫酸吸收,浓硫酸增重3.91g。
方案2:
乙同学另取等质量的样品溶于水,向水中加入足量的BaCl2溶液,充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得白色固体23.3g。
⑴你认为上述不合理的是哪个方案,并简述理由。
⑵选用合理方案来计算(NH4)2SO4样品中(NH4)2SO4的质量分数。
(写出计算过程,结果精确至0.1%)
【答案】⑴方案1不合理,因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气;⑵97.1%
【解析】
(1)由于浓硫酸会吸收水蒸气和氨气,方案1不合理;
(2)设样品中(NH4)2SO4的质量为
,BaCl2+(NH4)2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl
132 233
x 23.3g
解得
=13.2g
化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数是:
答:
(1)方案1不合理,因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气;
(2)化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数是97.1%。
16.为测定某样品中锌的质量分数,取10g此样品,分五次向其中加入稀硫酸使之充分反应(假设锌的样品中杂质不与稀硫酸反应,且不溶于水),每次加入的稀硫酸质量及测定剩余固体的质量,记录数据如下表:
第一次
第二次
第三次
第四次
第五次
加入稀硫酸的质量/g
10
10
10
10
10
剩余固体质量/g
8.4
6.8
5.2
3.6
3.6
请认真分析表中的数据,回答下列问题:
(1)表示样品与稀硫酸恰好完全反应的是上表中第________次操作;
(2)计算样品中锌的质量分数;____
(3)计算实验中所用稀硫酸的溶质质量分数。
______
【答案】464%24%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)根据金属活动性,锌在活动性顺序中处于H之前,能与稀硫酸反应,而锌的样品中杂质不与稀硫酸反应,且不溶于水。
由记录数据表可知:
第五次加入10g稀硫酸时,剩余固体质量不变仍为3.6g,说明混合物中的锌在第四次加酸后就已完全反应,剩余固体为不与硫酸反应的杂质。
另据上表可见,前三次中每加入10g的稀硫酸,都消耗1.6g的锌,故知第四次恰好完全反应。
(2)则样品中锌的质量分数为
(3)样品中锌的质量为
设恰好完全反应时消耗硫酸的质量为x
所用稀硫酸的溶质质量分数为
17.某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定:
取稀硫酸50g于烧杯中,逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液,烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。
(结果保留两位小数)
(1)参加反应的Ba(OH)2质量共有g。
当滴加Ba(OH)2溶液50g时,烧杯内溶液的pH7(填“>”“<”或“=”)。
(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数。
(3)通过计算,在图中画出产生沉淀质量与滴加Ba(OH)2溶液的质量关系。
(4)滴加Ba(OH)2溶液至150g时,所得溶液的溶质质量分数。
【答案】
(1)3.42;<;
(2)3.92%(3)
;(4)0.88%
【解析】
【分析】
【详解】
(1)参加反应的Ba(OH)2质量共有
。
当滴加Ba(OH)2溶液50g时,烧杯内还有硫酸剩余,所以溶液的pH<7;
(2)设稀硫酸的溶质质量分数为x。
x=3.92%,稀硫酸的溶质质量分数为3.92%;
(3)设生成的BaSO4质量为y。
y=4.66g。
得到的沉淀关系图为:
(4)滴加Ba(OH)2溶液至150g时,所得溶液的溶质质量分数=
×100%≈0.88%。
18.某同学向一定质量的石灰石中加入7.3%的稀盐酸来制取二氧化碳,测得反应过程中溶液的pH与加入的稀盐酸的关系如图1所示。
(1)该同学能收集到的二氧化碳的质量________?
(写出计算过程)
(2)该同学把制取气体后的废液过滤,向滤液中加入10.6%的Na2CO3溶液,测得加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀数据如下:
Na2CO3溶液质量/g
10
20
30
40
50
60
70
沉淀质量/g
0
1
n
3
4
5
m
则m=__________。
向废液中加入10gNa2CO3溶液后发生反应的化学方程式是____________________________________。
请在图2中画出向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线。
________
【答案】
(1)2.2g
(2)5Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
【详解】
(1)设生成的二氧化碳的质量为x,同时生成氯化钙质量为y。
根据题意,与碳酸钙反应的HCl的质量=50g×7.3%=3.65g
解得x=2.2gy=5.55g
(2)根据题意,设加入足量Na2CO3溶液后生成碳酸钙的质量为z。
解得z=5g
当加入60gNa2CO3溶液时,已经生成沉淀5g,说明已经恰好反应,当加入70gNa2CO3溶液时,不再发生反应,生成沉淀也应该是5g,所以m=5。
根据图表可知,前10gNa2CO3溶液,是Na2CO3与过量的盐酸反应,化学方程式为:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
所以向废液中加入Na2CO3溶液时加入的Na2CO3溶液与产生的沉淀的曲线为:
。
19.下图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器。
试根据题目要求,回答下列问题:
⑴请写出能用装置A制备的一种气体的化学反应方程式_____,该气体可选用装置_____来收集(填装置序号),其选择依据是_____。
⑵小颖同学欲用干燥、纯净的一氧化碳气体还原某氧化铜样品(杂质只有铜),并测定其纯度。
(查阅资料)
将草酸(H2C2O4)晶体与浓硫酸混合加热,会产生一氧化碳等气体,其反应原理为:
H2C2O4
CO↑+CO2↑+H2O。
①若小颖同学选用草酸来制取CO,其发生装置她应选择_____(填装置序号)。
(定量实验)
②小颖同学先用电子秤称取了1.00g氧化铜样品,放入装置C中的玻璃管内并组装好所有相关仪器,再将草酸分解得到的气体产物按照以下仪器的连接顺序进行实验:
混合气体→D→C→E→H,最后,通过测量反应前后装置E的质量变化进行计算。
(已知:
CO+CuO
Cu+CO2)实验过程中,在装置C的大玻璃管内可观察到的现象是_____。
③请你分析上述实验方案存在的不足之处及对应的改进方法_____。
④实验改进后,小颖同学对实验所得的正确数据进行分析处理(设所发生的反应均完全进行):
通过测定,当装置C中的氧化铜全部被还原后,装置E的质量增加了0.33g,则该样品中氧化铜的质量分数为_____(结果精确至0.1%)。
⑤小黄同学提出了异议,他认为若②中实验方案不加以改进,也能正确测算出该样品中氧化铜的纯度,他的计算依据或方法为:
_____。
【答案】CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑F二氧化碳密度比空气大B黑色固体变成红色应该装置D前连接装
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