中考化学专项突破训练工艺流程题.docx
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中考化学专项突破训练工艺流程题
中考化学专项突破训练:
工艺流程题
1.垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如图:
资料1:
垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2、HCl等气体。
资料2:
+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化。
(1)步骤①中,主要发生了三个反应,分别是(写出反应的化学方程式) 、 和
Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4
(2)步骤②中,将所得FeSO4溶液在氮气环境中蒸发浓缩、降温结晶、 (填操作名称),得到FeSO4晶体,其中氮气的作用是 。
(3)步骤③中,焚烧垃圾发电实现了 能转变为电能。
(4)步骤④中,石灰浆的作用是 。
(5)若一定量的废气中含有3.2g二氧化硫,吸收这些二氧化硫至少需要多少克氢氧化钙?
(请写出计算过程)
2.用废铁屑制备铁红(主要成分为Fe2O3)和K2SO4的部分流程如图所示:
(1)加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为______。
(2)反应Ⅰ生成的气体化学式是______。
(3)K2SO4和NH4Cl在农业生产中都可做______。
(4)为检验K2SO4中是否混有Cl-,要先加入足量______溶液,静置后再加向上层清液中滴加少量______溶液。
(5)在空气中灼烧FeCO3的化学方程式为______。
3.某科研小组对废弃辉铜矿(主要含有Cu2S、ZnO及一些不溶性杂质)进行物质提纯以实现废物综合利用。
部分实验流程如下:
请根据上述实验流程回答下列问题:
(1)“焙烧”(加热而又不使熔化)中生成CuO和SO2,该气体直接排放会使雨水pH小于 ,形成酸雨。
(2) “酸浸”时发生的反应类型是 。
(3)“置换”时反应的方程式为 (写出一个即可)。
滤渣2的成分为 (填化学式)。
(4) “氧化”时高锰酸钾溶液和双氧水(过氧化氢溶液)都能将Fe2+氧化为Fe3+,从绿色化学角度考虑物质A选用 较合适。
(5)聚合硫酸铁常用于净水,其化学式可表示为[Fea(OH)b(SO4)c]n。
实验测得某聚合硫酸铁中铁离子与硫酸根离子的质量比为7∶15,则b∶a= 。
4.用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体(CuCl2•xH2O)。
有如下操作:
已知:
①在pH为4~5时,Fe3+几乎完全水解而转化为Fe(OH)3沉淀,Cu2+却不水解。
②含Fe3+溶液遇到硫氰化钾(KSCN)溶液能够很灵敏显现出红色。
(1)在“酸浸”步骤中为提高浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是______,酸溶过程中发生反应的化学方程式:
______(写一个)。
(2)氧化剂A是为了将Fe2+转变为Fe3+,以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。
从产品的纯度考虑,可选用下列氧化剂中的______(填编号)。
A.KMnO4 B.HNO3
C.Cl2 D.H2O2
(3)在实验室进行“操作1”所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和______,在此过程中造成滤液浑浊可能的原因______。
(4)设计最简实验证明滤液中Fe3+已沉淀完全(写出操作、现象及结论,试剂任选)______。
(5)用试剂B调节溶液 pH至5,从产品的纯度考虑,试剂B最好选用______(填编号)
A.NaOH B.CuO
C.Fe2O3 D.Fe
(6)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是:
______、冷却结晶、过滤、洗涤、低温烘干。
参考答案:
1.
(1)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
(2)过滤 做保护气,防止硫酸亚铁被氧化
(3)化学
(4)吸收烟气中的二氧化硫和氯化氢气体,防止污染(二氧化硫和氯化氢要答全)
(5)3.7g(过程略)
2.
(1)防止NH4HCO3受热分解
(2)CO2
(3)化肥
(4)Ba(NO3)2 ; AgNO3
(5)4FeCO3+O2
2Fe2O3+4CO2。
3.
(1) 5.6
(2)复分解反应
(3)Fe+CuSO4 =FeSO4 +Cu(或Fe+H2SO4=FeSO4 +H2↑);Cu、Fe
(4)双氧水
(5)1 ∶ 2
4.
(1)升温(加大盐酸的浓度等,合理即可);
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑(或CuO+2HCl=CuCl2+H2O);
(2)CD;
(3)漏斗;滤纸破损(合理即可);
(4)取少量滤液于试管中,向其中滴加硫氰化钾溶液,若不变红,则铁离子已完全沉淀。
(5)B;
(6)蒸发浓缩
二、中考化学推断题
2.已知:
A、B、C、D、E、F、G等物质均由前18号元素组成,其相互间的转化关系如图所示;A是生活中的常见液态物质;D是一种单质,其构成原子X的最外层电子数是次外层电子数的2倍;E是一种碱,其阳离子存在于一种常见生活调味剂中。
请回答下列问题:
(1)相同条件下,B的密度___(填“大与”或“小于”或“等于”)空气密度;
(2)鉴别F的方法是____;
(3)请画出构成D单质的X的原子结构示意图___;
(4)酸碱都有腐蚀性。
如果不慎将E沾到皮肤上,其正确处理方法是___;
(5)写出G与氢氧化钙反应的化学方程式___。
【答案】小于将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,证明该气体是二氧化碳
先用大量的水冲洗,然后涂上硼酸Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A是生活中的常见液态物质,A通电会生成B、C,所以A是H2O,B、C是氢气或氧气中的一种,D是一种单质,其构成原子X的最外层电子数是次外层电子数的2倍,所以D是木炭,木炭可以在C中充分燃烧,所以C是O2,B就是H2,木炭和氧气反应生成二氧化碳,所以F是CO2,E是一种碱,其阳离子存在于一种常见生活调味剂中,所以E是NaOH,NaOH和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,所以G是Na2CO3,经过验证,推导正确。
【详解】
(1)B是氢气,其密度小于空气密度;
(2)F是二氧化碳,鉴别二氧化碳的方法是:
将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊,证明该气体是二氧化碳;
(3)X是木炭,碳的原子结构示意图是:
;
(4)酸碱都有腐蚀性。
如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤上,正确处理方法是:
先用大量的水冲洗,然后涂上硼酸溶液;
(5)通过推导可知G是Na2CO3,Na2CO3和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,化学方程式为:
Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
水是生活中的常见液态物质,氢氧化钠是一种碱,其阳离子存在于一种常见生活调味剂中是该题的突破口。
3.A、B、C、D、E、F都是初中化学常见的物质,其中B是植物进行光合作用的一种重要原料又称气肥,C是常见的食品干燥剂,它是金属氧化物.它们之间的关系如图所示.(图中“﹣”表示两端的物质能发生化学反应;“→”表示物质间存在转化关系,有关反应条件和其他物质已略去.)
(1)已知反应①、②、③的基本反应类型相同,反应②的化学方程式为_____.
(2)已知反应④、⑤、⑥中,一个有沉淀生成,另一个有气体生成,还有一个没有明显现象.B、E不含相同元素,D、F只含一种相同元素.反应⑤的化学方程式为_____,反应⑥的化学方程式为_____.
【答案】C+O2
CO2Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
此题为框图式物质推断题,完成此类题目,关键是找准解题突破口:
B是植物进行光合作用的一种重要原料,则B是二氧化碳;然后根据物质的性质和物质之间的反应,做出判断,常常以与其他物质反应最多或最少的物质为突破口.解题方法如下:
先按题中物质顺序写好,然后把能发生反应的两种物质用线相连,找到最多或最少的连线物质,然后用假设法往下做.该题解法是:
B是二氧化碳,A能转化成C和B,则C可能是氧化钙,A可能是氧气,D可能是氢氧化钙,E能生成二氧化碳且能与氢氧化钙反应,则E可能是盐酸,F可能是碳酸钠,然后代入框图,推断合理则正确。
【详解】
(1)B是常用于光合作用和灭火的气体,则B是二氧化碳,已知反应①、②、③的基本反应类型相同,利用假设法,设A为氧气,B二氧化碳,C为氧化钙.代入验证,符合题意,其中①是钙和氧气反应生成氧化钙,②是碳和氧气反应生成二氧化碳,③是氧化钙、水和二氧化碳反应生成碳酸钙,所以反应②的化学方程式为:
,故填:
;
(2)根据题意:
反应④、⑤、⑥中,一个有沉淀生成,另一个有气体生成,还有一个没有明显现象.B、E不含相同元素,D、F只含一种相同元素.利用假设法,D为氢氧化钙,E盐酸,F碳酸钠.代入验证,符合题意,其中④是氢氧化钙和盐酸反应无现象,⑤是氢氧化钙和碳酸钠反应生成沉淀,⑥是碳酸钠和盐酸反应生成气体;所以反应⑤的化学方程式为:
;反应⑥的化学方程式为:
;故填:
;
。
【点评】
解答框图式物质推断题,关键是找准解题突破口,得出结论,然后利用题目的明显或隐含条件,逐一导出其他结论,并把结论代入原题中验证,符合即正确。
4.A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质,其中B为红色固体,C是胃液的主要成分,E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等,图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去,回答下列问题:
(1)写出物质C的化学式________.
(2)写出化学方程式:
①________;②__________.
【答案】HClFe2O3+3CO
2Fe+3CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学常见五种不同类别的物质,C是胃液的主要成分,则C是盐酸,B为红色固体且B能和盐酸反应,则B是氧化铁,氧化铁转化成A,A和盐酸反应,则A是铁,E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,E和盐酸会发生反应,则E是碳酸钠,D和盐酸、碳酸钠反应,则D是氢氧化钠。
【详解】
(1)C是胃液的主要成分,则C是盐酸,物质C的化学式为
。
(2)B是氧化铁,氧化铁转化成A,A和盐酸反应,则A是铁,①的化学方程式为
,C是胃液的主要成分,则C是盐酸,D和盐酸、碳酸钠反应,则D是氢氧化钠,②的化学反应方程式为
。
【点睛】
C是胃液的主要成分,则C是盐酸,B为红色固体且B能和盐酸反应,则B是氧化铁,E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产,E和盐酸会发生反应,则E是碳酸钠。
5.已知A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,均含有同一种元素。
其中,A、B、D、E是不同类别的物质,B和C含有的元素完全相同,E是一种重要建筑材料的主要成分,它们在一定条件下的转化关系如图所示。
请你完成以下空白:
(1)D的化学式为_____。
(2)请写出B→E反应的化学方程式:
_____
(3)A→C的反应基本类型是:
_____
(4)请说出C的一种用途:
_____
【答案】H2CO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O化合反应作燃料或冶炼金属
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质,均含同一种元素,B和C含有的元素完全相同,B、C可以相互转化,所以B、C是二氧化碳和一氧化碳,A会转化成二氧化碳和一氧化碳,所以A是碳,E是一种重要建筑材料的主要成分,E和B可以相互转化,所以B是二氧化碳,C是一氧化碳,E就是碳酸钙,D与其它四种物质属于不同的类别,D和二氧化碳可以相互转化,所以D是碳酸,带入验证,推理正确。
【详解】
由分析可知
(1)D的化学式为H2CO3;
(2)B→E的反应是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,化学方程式为:
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O;
(3)A→C的反应是碳和氧气在点燃的条件下生成一氧化碳,此反应属于化合反应;
(4)C是一氧化碳,可作燃料或冶炼金属。
【点睛】
在解此类题时,首先将题中有特征的物质推出,然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质,最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
6.A、B、C、D、E是常见的不同类别的物质,它们之间的转化及反应关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出,“→”表示转化关系,“一”表示相互能反应)。
人体缺乏A元素会引起贫血,B溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液,B和D含有相同的阴离子。
(1)C应是化合物中的_____类;E的化学式是_____。
(2)A与B溶液反应后,溶液的质量_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)C﹣D反应的化学方程式可能是_____。
【答案】碱H2O减小2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【解析】
【分析】
根据题目给出的流程图和信息:
A、B、C、D、E是常见的不同类别的物质,人体缺乏A元素会引起贫血,因此A是铁;B溶液呈蓝色且可用于配制波尔多液,因此B是硫酸铜;B和D含有相同的阴离子,因此D是硫酸;硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氢氧化钠,因此C是氢氧化钠。
硫酸和氢氧化钠都能转化成E,因此E是水。
【详解】
(1)氢氧化钠属于碱,因此C是碱类;故答案为:
碱;H2O;
(2)A是铁,B是硫酸铜,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,铁的相对原子质量小于铜,因此溶液的质量减小;故答案为:
减小;
(3)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水,配平即可;故答案为:
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
【点睛】
在书写中和反应的化学方程式时要注意水分子前的系数。
7.已知A﹣F是初中化学中常见的物质。
A常用于建筑业,F为一种无色有刺激性气味的气体。
请回答问题。
(1)写出化学式:
A是_____,单质甲是_____;
(2)写出C→E的化学方程式_____,该反应的基本类型是_____反应;
(3)化合物乙在农业生产中可促进_____的生长。
【答案】CaCO3CCaO+H2O=Ca(OH)2,化合作物茎叶
【解析】
【分析】
已知A﹣F是初中化学中常见的物质。
A常用于建筑业,F为一种无色有刺激性气味的气体,结合图框,则推测A为碳酸钙,C为氧化钙,B为二氧化碳,单质D为碳,E为氢氧化钙,化合物乙为硝酸铵,F为氨气,据此解答。
已知A﹣F是初中化学中常见的物质。
A常用于建筑业,F为一种无色有刺激性气味的气体,结合图框,则推测A为CaCO3,C为CaO,B为CO2,单质D为碳,E为Ca(OH)2,化合物乙为NH4NO3,F为NH3,代入检验,符合题意。
【详解】
(1)根据分析,A是CaCO3,单质甲是C;
(2)反应C→E,即氧化钙与水反应,反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2,由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应。
(3)化合物乙为硝酸铵,是一种氮肥,在农业生产中可促进作物茎叶的生长。
故答案为:
(1)CaCO3,C,
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2,化合,(3)作物茎叶。
8.有一包白色固体样品,可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成,为探究该样品组成,某小组取适量样品按下图所示流程进行实验。
请完成下列各题。
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是__________。
(2)滤渣a的成分是______________________(填物质的名称);白色沉淀b是______(填化学式)。
(3)写出现象①②涉及的化学方程式____________________________、_________________。
(4)若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其它现象不变,则原样品中无法确定的成分是________________________(填物质名称)。
【答案】引流碳酸钙、氢氧化镁BaCO3CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O氯化镁
【解析】
【分析】
碳酸钙难溶于水,会与酸反应生成二氧化碳,硫酸根离子和钡离子反应会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀,氢氧根离子和镁离子反应会生成溶于酸的氢氧化镁沉淀,氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠和氯化钡会生成碳酸钡沉淀,所以样品中加入足量的水得到滤渣a1.5g和滤液,滤渣a中加入足量的稀盐酸,滤渣全部溶解,生成无色气体0.44g,所以混合物中氯化钡和硫酸钠只能含有一种物质,一定含有碳酸钙,
生成0.44g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为1g,所以滤渣中一定含有氢氧化镁,样品中一定含有氯化镁和氢氧化钠。
【详解】
由分析可知
(1)过滤操作中玻璃棒的作用是引流;
(2)滤渣a的成分是:
碳酸钙、氢氧化镁,白色沉淀b是BaCO3;
(3)现象?
涉及的反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水,碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O;
(4)若现象?
“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”,其它现象不变,则原样品中无法确定的成分是氯化镁。
【点睛】
在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。
9.现有A、B、C、D、E五种初中化学常见的物质,其中B是一种常见的酸,由两种元素组成,C是种金属氧化物,A在通常状况下为气体。
用两侧间的短线“﹣”表示两种物质可以发生化学反应,箭头“→”表示一种物质能转化为另一种物质。
请回答下列问题:
(以上反应均在初中知识范围内)
(1)写出A和C物质的化学式:
A_____,C_____;
(2)写出C和D反应的化学方程式为_____;
(3)过量粉状E与B反应的实验现象为_____。
【答案】CO2Fe2O33C+2Fe2O3
Fe+3CO2↑黑色粉末逐渐减少,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,且放出热量
【解析】
【分析】
B是一种常见的酸,由两种元素组成,C是种金属氧化物,A在通常状况下为气体,BC都可以生成A,则B稀盐酸,C是氧化铁,A是二氧化碳,A和D反应,也可以由D生成,故D是碳,D可以生成E,E可以和B反应,则E是铁。
【详解】
(1)B是一种常见的酸,由两种元素组成,C是种金属氧化物,A在通常状况下为气体,BC都可以生成A,则B是稀盐酸,C是氧化铁,A是二氧化碳,故A、C分别是二氧化碳和氧化铁,化学式为CO2、Fe2O3。
(2)C和D是碳还原氧化铁的过程,反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为
。
(3)过量粉状E与B是铁粉和盐酸的反应,反应生成氯化亚铁和氢气,反应的实验现象黑色粉末逐渐减少,有气泡产生,溶液由无色变为浅绿色,且放出热量。
【点睛】
B是一种常见的酸,由两种元素组成,B是稀盐酸,C是种金属氧化物,A在通常状况下为气体,,A是二氧化碳。
10.某白色固体可能由CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成,为了探究该白色固体的成分,某同学完成探究,探究流程如图:
(1)该白色固体中一定没有___,可能有___。
(2)反应①的化学方程式为___。
(3)反应②的化学方程式为___。
【答案】CuSO4、Na2SO4NaClBaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaClBaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑
【解析】
【分析】
硫酸铜在溶液中显蓝色,碳酸钠和氯化钡反应生成能溶于稀硝酸的碳酸钡沉淀,硫酸钠和氯化钡反应生成不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀,氯离子和银离子反应会生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。
白色固体加入足量的水溶解,得到白色沉淀和无色溶液,所以样品中一定不含硫酸铜,白色沉淀加入足量的稀硝酸全部溶解,白色沉淀为碳酸钡,所以样品中一定不含硫酸钠,一定含有氯化钡和碳酸钠;无色溶液加入足量的硝酸银,会生成白色沉淀,氯化钡会引入氯离子,所以样品中可能含有氯化钠。
【详解】
根据以上分析可知:
(1)该白色固体中一定没有CuSO4、Na2SO4,可能有NaCl;
(2)反应①是氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,化学方程式为:
BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl;
(3)反应②是碳酸钡沉淀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳,化学方程式为:
BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+H2O+CO2↑。
【点睛】
在解此类题时,首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应,然后依据题中的现象判断各物质的存在性,最后进行验证即可。
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