河北省张家口市张垣联盟学年高二上学期阶段检测 化学 Word版含答案.docx
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河北省张家口市张垣联盟学年高二上学期阶段检测化学Word版含答案
2020-2021学年第一学期阶段测试卷
高二化学
注意事项:
1.本试卷共100分,考试时间90分钟。
2.请将各题答案填在答题卡上。
第I卷(选择题共44分)
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
1.室温下,下列溶液呈酸性且能促进水的电离的是
A.pH=4的HF溶液B.0.1mol·L-1的KHSO4溶液
C.0.1mol·L-1的NH4NO3溶液D.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液
2.下列说法正确的是
A.c(H+)=c(OH-)的溶液一定呈中性
B.吸热反应一定需要加热才能发生
C.反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H>0,在高温下可自发进行
D.已知:
C(s,金刚石)=C(s,石墨)△H=-1.9kJ·mol-1,则金刚石比石墨稳定;
3.下列相应的离子方程式书写正确的是
A.NH4+的水解方程式:
NH4++H2O
NH3·H2O+OH-
B.HS-的电离方程式:
HS-+H2O
H3O++S2-
C.Ba(OH)2的电离方程式:
Ba(OH)2
Ba2++2OH-
D.CO32-的水解方程式:
CO32-+2H2O
H2O+CO2↑+2OH-
4.对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g),下列反应速率关系中正确的是
A.3v(W)=4v(Y)B.
v(X)=v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.v(W):
v(X)=2:
3
5.下列说法正确的是
A.在25℃、101kPa,1molCH4(g)和2molCH4(g)的燃烧热相等
B.1mol浓硫酸与1molNaOH溶液完全中和所放出的热量为中和热
C.工业合成氨的反应中加入催化剂可增大反应速率,同时提高反应物的平衡转化率
D.△H越大,说明反应热量变化越大
6.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:
S2-+H2O
HS-+OH-。
下列说法正确的是
A.加水稀释,所有离子浓度均减小B.保持温度不变,加入浓盐酸,S2-的水解平衡常数增大
C.升高温度,
减小D.加入AlCl3固体,溶液pH减小
7.已知反应CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)△H<0,若此反应在不同条件下进行,相关位图像如下,其中对应分析结论正确的是
8.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A.pH=1的NaHSO4溶液:
c(H+)=c(SO42-)+c(OH-)
B.等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3混合溶液:
3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)
C.等物质的量浓度的氨水和盐酸以体积比2:
1混合后的所得溶液:
c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
D.pH相等的CH3COONa、NaOH、Na2CO3三种溶液:
c(CH3COONa) 9.25℃时,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是 A.三种酸的酸性强弱关系: HX>HY>HZ B.HZ和Y-不共存 C.25℃时,0.1mol·L-1的HZ溶液的pH=4 D.相同温度下,1mol·L-1HX溶液的电离程度大于0.1mol·L-1HX溶液的电离程度 10.常温下,难溶物MnS在水溶液中存在沉淀溶解平衡: MnS(s) Mn2+(aq)+S2-(aq),其沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A.常温下,MnS的Ksp=3×10-13B.a点和b点的Ksp和溶解度分别相同 C.c点时,没有沉淀生成D.a点的溶液中加入Na2S固体,可使a点变成c点 二、选择题: 本题共6小题,每小题4分,共24分。 每小题有一个或两个选项符合题意,全部选对得4分,选对但不全得2分,有选错的得0分。 11.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A.pH=2的溶液中: Na+、Fe2+、SO42-、MnO4- B.使酚酞变红色的溶液中: K+、NH4+、HCO3-、Cl- C.澄清透明的溶液中: Ba2+、Na+、OH-、NO3- D.由水电离出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中: Mg2+、K+、Cl-、HSO3- 12.下列说法错误的是 A.常温下,pH相同的盐酸和醋酸溶液中,水的电离程度相同 B.常温下,将pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积混合后,所得溶液的pH>7 C.常温下,将醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后,若所得溶液的pH=7,则原溶液中c(CH3COOH)>c(NaOH) D.常温下,pH=10的NaHCO3溶液: c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) 13.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应: 3A(g)+2B(g) 4C(? )+2D(g)。 反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,且反应前后的压强之比为5: 4(相同温度下测量)。 下列说法正确的是 A.该反应的平衡常数表达式为K= B.此时,A的平衡转化率为30% C.增大压强,平衡正向移动,化学平衡常数K增大 D.若平衡后再加入4molA和2molB,再次达到平衡时,B的体积分数增大 14.根据下列实验方案设计不能达到实验目的的是 15.常温下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。 下列说法正确的是 A.点①所示溶液中: c(CH3COO-) B.,点②所示溶液中: c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C.点③所示溶液中: c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D.随着滴加NaOH溶液的体积增大,溶液pH和水的电离程度逐渐增大 16.在3个体积均为2L的恒容密闭容器中,按不同投料比Z(Z= )充入HCl和O2,加入催化剂发生反应: 4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。 下图为投料比分别等于1: 1、4: 1、7: 1时HCl平衡转化率随温度变化的关系,下列说法正确的是 A.平衡常数K(200℃) B.曲线L3投料比Z等于1: 1 C.相同温度下,投料比Z越大,平衡时氯气的体积分数越大 D.若按L1的投料比反应某时刻处于M点,则M点的反应速率v正 第II卷(非选择题共56分) 三、非选择题: 本题共4小题,共56分。 17.(12分)研究电解质在水溶液中的平衡能了解它的存在形式。 已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表: (1)NaCN溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)。 向NaCN溶液中通入少量的CO2发生的离子反应为。 (2)常温下,KHC2O4水解平衡常数的数值为。 (3)根据以上数据,判断下列反应可以成立的是。 A.HCOOH+Na2CO3=NaHCO3+HCOONa B.HCOOH+NaHC2O4=HCOONa+H2C2O4 C.H2C2O4+2NaCN=Na2C2O4+2HCN D.NaHCO3+HCN=NaCN+H2O+CO2↑ (4)25℃时,pH=3的HCOOH溶液与pH=3的NH4Cl溶液中由水电离出的c(H+)之比为。 (5)25℃时,等体积、等物质的量浓度的HCOOH和HCOONa的混合溶液pH<7,则溶液中①H+;②Na+;③HCOO-;④OH-的物质的量浓度由大到小的顺序依次为(填序号)。 18.(14分)以炼锌厂的烟道灰(主要成分为ZnO,还含有少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)为原料可生产草酸锌晶体(ZnC2O4·2H2O),其工艺流程如下图所示: 有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表: (1)酸浸后产生的金属阳离子主要有Zn2+,还有少量;滤渣A的主要成分为(填化学式)。 (2)盐酸酸浸过程中,为了提高浸取效率,可采取的措施有(写出两条即可)。 (3)“除锰”过程中加入H2O2的作用为(用离子方程式表示)。 (4)“调pH”控制溶液的pH范围为3.3≤pH<5.4,滤渣B的成分有(填化学式)。 (5)生成滤渣C的离子方程式为。 (6)滤液D和草酸锌晶体分离的操作为(写操作名称)。 19.(15分)某实验小组采用沉淀滴定法测定碳酸氢钠样品中杂质Cl-的含量,实验步骤如下: ①用天平称取ag碳酸氢钠样品,用蒸馏水溶解,再用足量稀硝酸酸化,配成100mL待测液; ②用移液管移取20.00mL待测液于锥形瓶中,并滴加1~2滴指示剂(K2CrO4溶液为指示剂); ③用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定Cl-,三次滴定结果如下: 已知: 常温下Ksp(AgCl)=2×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,Ag2CrO4为不溶于水的砖红色沉淀。 回答下列问题: (1)滴定时,AgNO3标准溶液应该装在(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 (2)到达滴定终点的标志是。 (3)当Cl-恰好完全沉淀即溶液中残余c(Cl-)=1.0×10-5mol·L-1,则此时溶液中的c(CrO42-)为mol·L-1。 (4)根据上述数据计算碳酸氢钠样品中杂质Cl-的质量分数为。 (5)已知2AgCl(s)+CrO42-(aq) 2Cl-(aq)+Ag2CrO4(s),则常温下该反应的平衡常数为。 (6)误差分析(填“偏高”、“偏低”、“无影响”): ①盛放AgNO3标准溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗,则C-的含量; ②锥形瓶水洗后未干燥,则Cl-的含量; ③滴定前仰视读数,滴定后俯视读数,则Cl-的含量; 20.(15分)研究CO、氮氧化物、SO2等大气污染气体的治理是环保的一项重要工作。 合理应用和处理大气污染气体,在生产生活中具有重要意义。 (1)已知CO和H2在催化剂的作用下发生反应: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 向两个容积不等的恒容密闭容器中,均充入0.1molCO和0.2molH2,测得两个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数与温度、压强的关系如图所示。 ①该反应的△H0(填“>”或“<”,下同),M、N两点对应的平衡常数KM、KN、的大小关系为KMKN,P1P2。 ②在M点,CO转化率为。 若在M点向容器①再充入0.1molCO和0.2molH2,则CO转化率将(填“增大”或“减小”)。 ③300℃,在容器②中Q点对应的状态,反应向(填“正反应”或“逆反应”)方向进行。 (2)NO、NO2是汽车尾气中重要的含氮氧化物。 某温度下,反应的平衡常数如下: a.2NO2(g) N2(g)+2O2(g)K1=6.6×1016 b.2NO(g) N2(g)+O2(g)K2=2.2×1030 分解反应趋势较大的反应是(填“a”或“b"); 反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的K=。 (3)利用反应2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(s)可处理污染性气体CO和SO2。 某温度下,向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molCO和lmolSO2发生该反应,达到平衡时CO的转化率为50%,则该温度下反应的平衡常数K=L/mol。
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