北京市东城区高一化学第二学期期末教学目标检测.docx
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北京市东城区高一化学第二学期期末教学目标检测
北京市东城区高一化学第二学期期末教学目标检测
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Br80
第I卷(选择题共50分)
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分。
每小题只有一个选项符合题意,将正确选项的序号字母填于下表相应位置)
1.下列能为人体提供能量的营养物质中,属于高分子化合物的是()。
A.蔗糖B.果糖C.葡萄糖D.蛋白质
2.下列物质中,最易与氢气化合的是()。
A.F2B.Cl2C.Br2D.I2
3.考古学常用来确定文物的历史年代。
原子核内中子数是()。
A.6B.8C.14D.20
4.在元素周期表中,同主族元素原子具有相同的()。
A.最外层电子数B.核电荷数C.电子层数D.核外电子数
5.下列区别棉花(纤维素)和蚕丝(蛋白质)的方法中,正确的是()。
A.灼烧B.滴加浓硫酸C.滴加酒精D.滴加碘水
6.下列各组物质中,互为同分异构体的是()。
A.O2和O3B.H和H
C.CH4和CH3CH3
D.
7.将碘酒滴到一片土豆上,可观察到土豆变蓝,说明土豆中含有()。
A.油脂B.淀粉C.葡萄糖D.纤维素
8.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g),
下列说法中,表明这一反应已经达到化学平衡状态的是()。
A.N2、H2、NH3的浓度相等B.N2、H2、NH3的浓度不再变化
C.N2、H2、NH3在密闭容器中共存D.反应停止,正、逆反应速率都等于零
9.医院中检查病人的尿液时,向尿液中加入新制的Cu(OH)2并加热,若观察到砖红色沉淀,则说明该病人的尿液中含有()。
A.CH3COOHB.C2H5OHC.NaClD.CH2OH(CHOH)4CHO
10.在某一化学反应中,生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L,则这10s内用B的浓度变化表示的化学反应速率为()。
A.0.05mol/(L・s)B.0.05mol/L
C.0.20mol/(L・s)D.0.20mol/L
二、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意,将正确选项的序号字母填于下表相应位置)
11.下列过程属于物理变化的是()。
A.煤的干馏B.石油分馏C.石油裂化D.乙烯聚合
12.有关化学用语正确的是()。
A.乙烯的最简式C2H4 B.乙醇的结构简式C2H6O C.四氯化碳的电子式 D.臭氧的分子式O3
13.下列说法正确的是()。
A.决定反应速率的因素只有催化剂
B.食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率
C.锌与稀硫酸反应时,加入少量水能加快产生氢气的速率
D.2molSO2与1molO2混合一定能生成2molSO3
14.关于化学键的下列叙述中,正确的是()。
A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.离子化合物中一定含有金属离子
15.下列关于右图所示装置的叙述,正确的是()。
A.
A铜是负极,铜片上有气泡产生
B.铜片质量逐渐减少
C.电流从锌片经导线流向铜片
D.氢离子在铜片表面被还原
16.下列反应中,属于加成反应的是()。
A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.甲烷和氯气混合,黄绿色消失
C.将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色
D.苯与氢气反应生成环己烷
17.下列反应原理中,不符合工业冶炼金属实际情况的是()。
A.2HgO2Hg+O2↑B.Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
C.2MgO2Mg+O2↑D.4CO+Fe3O43Fe+4CO2
18.绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”的要求。
理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转化为产物,不产生副产品,实现零排放。
下列几种生产乙苯
(―C2H5)的方法中,原子经济性最好的是()。
A.+C2H5Cl→―C2H5+HCl
B.+C2H5OH→―C2H5+H2O
C.+CH2=CH2→―C2H5
D.―CHBrCH3→―CH=CH2+HBr
19.下列说法不正确的是()。
A.任何化学反应都伴有能量变化
B.任何反应中的能量变化都表现为热能变化
C.反应物的总能量高于生成物的总能量,发生放热反应
D.反应物的总能量低于生成物的总能量,发生吸热反应
20.根据等电子原理,由短周期元素组成的粒子,只要其原子数相同,各原子的最外层电子数之和也相同,可互称为等电子体。
等电子体之间结构相似、物理性质相近。
以下各组粒子不能互称为等电子体的是()。
A.CO和N2B.O3和SO2C.CO2和N2OD.N2H4和C2H4
第II卷(非选择题共50分)
三、填空题(本题包括4小题,共26分)
21.(9分)下图是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩种元素,用元素符号或化学式回答相关问题:
族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
二
①
②
三
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
四
⑨
⑩
⑴在这些元素中,化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为。
⑵地壳中含量最多的金属元素是_______________。
⑶用电子式表示②与④形成化合物的过程:
。
⑷这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是。
⑸⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。
⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
(6)将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中,发生反应的离子方程式是,
说明单质的氧化性⑦比⑩(填“强”或“弱”)。
22.(3分)在①油脂②纤维素③蛋白质三种物质中,可用于制肥皂的是(填序号,下同),遇浓硝酸显黄色的是,可用于造纸的是。
23.(7分)乙醇是生活中常见的有机物,能发生多种反应。
请回答:
(1)乙醇分子中官能团的名称是。
(2)乙醇与金属钠反应的化学方程式为,向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象的描述正确的是(填字母)。
A.钠块沉在乙醇液面的下面B.钠块熔化成小球
C.钠块在乙醇的液面上游动D.钠块表面有气体放出
(3)乙醇是一种重要的燃料,其优点的是(填字母)。
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境
③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热能
A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④
(4)乙醇在催化剂作用下,可被空气中的氧气氧化,其反应的化学方程式为 。
24.(7分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大。
A元素原子核内无中子。
B元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍。
C元素是地壳里含量最多的元素。
D在短周期元素中金属性最强。
请回答:
(1)B在元素周期表中的位置是。
(2)A与C可形成10电子分子,其电子式为;A与C还可形成一种18电子分子,向其水溶液中加入少量二氧化锰粉末,反应的化学方程式为。
(3)A与B形成的一种化合物是重要的化石燃料,该化石燃料充分燃烧的化学方程式为。
四、实验题(本题包括3小题,共18分)
25.(3分)某同学进行如下实验,探究化学反应中的能量变化。
通过实验测出,反应前后①烧杯中的温度升高,②烧杯中的温度降低。
由此判断NaOH溶液跟盐酸的反应是(填“吸热”或“放热”)反应,Ba(OH)2・8H2O跟NH4Cl的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。
试写出①中反应的离子方程式是___________。
26.(4分)在试管A中加入3mL乙醇,然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸,按下图所示连接好装置进行实验,以制取乙酸乙酯。
(1)试管B中盛放的溶液是_________________。
(2)乙醇与乙酸反应的化学方程式是__________________。
(3)实验完成后,试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。
若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器是_____。
27.(11分)为探究Na、Mg、Al的金属活动性顺序,某课外小组同学进行了如下实验:
实验步骤
1.将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中;
2.将一小段用砂纸打磨后的镁带放入试管中,加入少量水,加热至水沸腾,冷却后,向试管中滴加酚酞溶液;
3.将一小段镁带投入稀盐酸中;
4.将一小片铝投入稀盐酸中。
实验现象
①剧烈反应,迅速生成大量的气体
②浮在水面上,熔成小球,不断游动,小球渐小最终消失,溶液变红
③反应不剧烈,产生无色气体
④有气体产生,溶液变成红色
(1)请在下表中填写与实验步骤对应的实验现象序号:
实验步骤
1
2
3
4
实验现象
(2)钠与水反应的化学方程式为。
(3)实验结论是________.
(4)请你补充该小组同学用原子结构理论对上述实验结论的解释:
同周期元素从左至右原子的电子层数相同,核电荷数逐渐增多,原子半径逐渐,原子核对核外电子的引力逐渐增强,失电子能力逐渐,因此逐渐减弱。
五、计算题(本题包括1小题,共6分)
28.(6分)溴水在科学实验中具有重要的作用,如可用于物质的分离和提纯。
将33.6L(标准状况)乙烯和甲烷的混合气通入足量的溴水中,充分反应后,溴水的质量增加了7.0g。
则原气体混合物中乙烯和甲烷的物质的量之比和质量比分别为多少?
附加题(共10分):
在某温度下,将H2和I2各1.0mol的气态混合物充入10L的密闭容器中,2s后反应达到平衡状态,测得c(H2)=0.08mol/L。
(1)分别用H2、HI浓度的变化来表示该反应的速率时,v(I2)=,v(HI)=。
(2)该反应的平衡常数表达式为K=,在该温度下,该反应的平衡常数为K=。
(3)若起始时H2和I2的各2.0mol,则平衡时H2的浓度是。
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