高一化学 模块考试题 新人教版.docx
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高一化学模块考试题新人教版
2010年下学期高一模块考试
化学试卷
相对原子质量:
H1C12O16Si28S32Li7Na23Mg24Al27K39Fe56Cu64
一.选择题(本题有20个小题,每小题只有一个正确答案符合题意,共40分)
1.能够每天出入长郡校门是长沙学子的荣耀,你认为长郡校门的制作材料是()
A.锂和钠的合金B.青铜合金C.银和金的合金D.铝合金
2.用下列实验装置完成对应的实验,操作正确并能达到实验目的的是( )3.下列叙述中,正确的是()
A.含金属元素的离子一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂
C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
D.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
4.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
①无色溶液中:
K+、Na+、MnO4-、SO42-
②使酚酞溶液变红的溶液中:
CO32-、Na+、AlO2-、NO3-
③加入Al能放出H2的溶液中:
Cl-、CO32-、SO42-、NO3-
④加入过氧化钠粉末,能够产生红褐色沉淀的溶液中:
Na+、Ba2+、Cl-、Fe2+
⑤有较多Fe3+的溶液中:
Na+、NH4+、SCN-、HCO3-
⑥酸性溶液中:
Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-
A.①② B.③⑥ C.②④ D.⑤⑥
5.下列各组中的两种物质作用时,反应条件(温度、反应物用量)改变,不会引起产物种类改变的是()
A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.明矾与氢氧化钠溶液
6.将3g下列各组内两种金属的混合物投入水中,若收集到0.1gH2,此中混合物不可能是
A.Li和NaB.K和LiC.K和NaD.Na和Cu()
7.用一种试剂就可以将NaOH、NH4SCN、AgNO3、Na2SO4四种无色溶液一一鉴别出来,这种试剂是()
A.溴水B.FeCl3C.Fe(NO3)3D.BaCl2
8.将11.5g金属钠放入水中,要使10个水分子中溶有1个钠离子,则水的质量为()
A.99gB.909gC.9gD.900g
9.现有一块铝铁合金,欲测定其铝的质量分数,切下Wg合金,溶于盐酸中,再加入过量NaOH溶液,滤出沉淀,把沉淀在空气中充分灼烧,最后得到Wg红棕色粉末。
则此合金中铝的质量分数约为()
A.20%B.30%C.70%D.80%
10.在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉,待反应结束,所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引,则反应后溶液中存在较多的阳离子是()
A.Cu2+B.Fe3+C.Fe2+D.H+
11.出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法正确的是
A.锡青铜的熔点比纯铜高()
B.在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用
C.锡青铜合金的硬度比组成它的单一金属低
D.生成的Cu2(OH)3Cl属于碱
12.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是:
8.6_________________________________________________________________________________________________________________________()
①钠的化合物②能与硝酸反应的物质③可溶于水或与水反应的物质
④电解质⑤钠盐⑥钠的含氧化合物
A.①③④⑤B.①②⑤⑥C.①③④D.②⑤⑥
13.在BrF3+H2O→Br2+HBrO3+O2↑+HF(未配平)化学反应中,若有10.8g水被氧化,则被水还原的BrF3的物质的量是()
A.0.4molB.0.6molC.0.8molD.0.9mol
14.把10.0gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水,配成100mL溶液,其中
C(Na+)=0.5mol·L—1,若把等质量的混合物加热至恒重时,残留物质的质量是()
A.2.65gB.4.22gC.3.18gD.2.12g
15.某温度下,碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为:
21.2g、9.6g。
现有该温度下的碳酸钠饱和溶液84.8g,向其中通入过量的二氧化碳气体。
设反应前、后溶液温度不发生变化,反应后溶液密度近似为1g/cm3,,则反应后所得溶液的物质的量浓度约为
A.3mol/LB.2mol/LC.1mol/LD.无法计算
()
16.下列离子方程式书写正确的是()
A.碳酸氢钠与盐酸反应:
CO32—+2H+=H2O+CO2↑
B.石灰乳中加入盐酸:
Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+
C.钠与水反应:
Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑
D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:
Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+
17.下列各组的两种物质在溶液中的反应,有可能用同一离子方程式表示的是()
A.Cu(OH)2与盐酸,Cu(OH)2与醋酸
B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液,Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液
C.NaHCO3溶液与NaHSO4溶液,Na2CO3溶液与NaHSO4溶液
D.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液,H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液
18.将质量分数分别为a%和(100-a)%的两种硫酸溶液等体积混合后,所得溶液的质量分数可能为
A.一定大于50%B.一定小于50%
C.小于或等于50%D.大于或等于50%()
19.设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是
A.22.4LCl2中含有NA个C12分子
()
B.1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1NA个Na+
C.1molH2与1molC12反应生成NA个HCl分子
D.1molCa变成Ca2+时失去的电子数为2NA
20.由Na2S、Na2SO3、Na2S2O3、Na2SO4组成的某混合物,已知钠元素的含量为a%,则
氧元素的含量为()
A.
%B.1-
%C.大于(1-
%)D.小于(1-
%)
二.填空题(本大题共4个小题,共29分)
21.(2分)邓小平说过:
“中东有石油,中国有稀土”。
稀土元素被称为冶金工业的维生素。
稀土元素共有_____________种元素,北大化学院著名教授,中国科学院院士,______________(填字母)在稀土的串级萃取中有重大贡献,他荣膺2008年度国家最高科学技术进步奖。
A.袁隆平B.徐光宪C.阿伏伽德罗D.钱学森
22.(4分)物质的性质决定了物质的用途,下面列出了金属的几种性质:
①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽。
请在下面金属用途后的横线上填上利用了金属主要性质对应的序号(单选)。
(1)用铝定制成包装用的铝箔;
(2)用铝制成的高压铝锅_______;
(3)用铁粉回收照相业废液中的银;
(4)电信业中大量使用的铜丝、金属电缆。
23.(8分)有A、B、C三种无色气体,A为化合物。
在标准状况下,测得1.92g气体A的体积为672ml,A能使澄清的石灰水变浑浊;同温同压下A、B两气体体积相同时,质量之比为2:
1,1mol气体B中含原子个数为1.204×1024,B、C两种气体以1:
4的体积比混合所得混合气体对H2的相对密度为14.4。
气体C为双原子分子。
则A、B、C气体的化学式可能为:
A____________,B____________,C为____________或____________。
24.(15分)A→J有如图所示的转化关系(反应条件、部分反应物和产物已省略):
其中A、D为银白色金属单质;B为淡黄色粉末,C为红棕色粉末,E为黑色晶体;
H久置于空气中,由白色固体变成灰绿色,最终变成红褐色I;B和I在一定条件下反应生成J,J的化学式为Na2FeO4,它是一种优良的净水剂。
(1)写出下列物质的化学式:
A____________,B____________,E____________,I____________。
(2)回答下列问题:
反应①的实验现象有(答3点以上):
___________________;___________________;____________________。
J是一种优良的净水剂原因:
a:
______________________________________________;
b:
______________________________________________;
c:
______________________________________________。
(3)在①∽⑧的所有反应中,属于氧化还原反应的有(填序号)________________。
(4)写出反应的离子方程式:
⑥__________________________________________________。
⑦__________________________________________________。
(5)写出在碱性条件下发生反应②的化学方程式,并用单线桥法标明电子转移方向和数目:
______________________________________________。
三.实验题(本大题共2个小题,共22分)
25.(10分)对过氧化钠的性质探求:
(1)在脱脂棉上沾上过氧化钠的粉末,再将其置于石棉网上,用一根长玻璃导气管向脱脂棉吹气,发现脱脂棉立即燃烧。
脱脂棉能够迅速燃烧的原因是:
①_______________________________;②_________________________________;
(2)取少量过氧化钠粉末于试管中,加入少量蒸馏水,立即插入带火星的木条,发现木条立即复燃;再加入2-3滴酚酞试液,溶液变红。
反应的离子方程式为:
___________________________________________________。
将试管振荡,发现溶液红色逐渐变浅,最后又变成无色。
对于“溶液红色逐渐变浅,最后又变成无色”的原因,化学竞赛小组同学,查阅资料有两种说法:
第一种:
过氧化钠有漂泊性,红色的酚酞溶液被漂白而褪色。
第二种:
氢氧化钠浓溶液能使红色的酚酞溶液变成无色(初三教材明确提出:
稀氢氧化钠等碱性溶液可以使酚酞变红)。
为了探究是那一种原因使本实验中的“溶液红色逐渐变浅,最后又变成无色”,你可以补充的简单实验步骤是______________________________________________,如果______________________________(填实验现象),则第一种说法是正确的。
(3)低温下,向盛过氧化钠粉末的试管中加入足量的蒸馏水后,产生大量气泡,但在15分钟之后,仍然有少量气泡产生,如果加入MnO2粉末,则产生气泡速率又明显加快,再等2分钟,几乎没有气泡产生。
由此可以推断过氧化钠与H2O的反应可以分成两步反应(写出反应的化学方程式):
________________________________和________________________________。
对此实验中涉及过氧化钠的性质,你想写一篇论文投寄《化学教育》编辑部,你所写的论文题目可以拟成“__________________________________________________”。
(4)为了测定氧化钠与过氧化钠混合物中过氧化钠的含量,很多资料是将混合物溶于足量的水,然后测定生成O2的体积(转化为标准状况下体积),计算过氧化钠的含量。
你认为此方案是否严密、合理、科学?
答_______________(填“合理”或“不合理”),原因是________________________________________________________________。
26.(12分)已知氢氧化锌与氢氧化铝性质的异同。
相同点:
氢氧化锌与氢氧化铝一样也有两性:
Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O和Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O
不同点:
氢氧化锌溶于氨水,而氢氧化铝不溶于氨水:
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4](OH)2+4H2O,其中[Zn(NH3)4](OH)2易溶于水。
现有一固体明矾样品,为证明其中所含的离子和其它成分,某同学设计了如下的实验方案,请你帮助完成实验方案和现象:
(特别提示:
要防止检验过程中其它离子的干扰)
(1)_________________________________________。
(2)将上述溶液分成三等分。
(3)取第一份,向其中加入____________,无现象,再加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,
证明明矾中含有____________离子(填离子符号)。
(4)取第二份,向其中加入____________至过量,产生_____________(填实验现象),再加入_____________(填化学式)溶液至过量,__________________(填实验现象),证明明矾中含有____________离子(填离子符号)。
(5)_____________________________________________________________________(填实验步骤和现象),证明含K+离子。
(6)另取固体明矾样品,加热,产生气体用___________________(填试剂名称)吸收,该试剂变________________色,证明样品中还含有______________。
四.计算题(9分)
27.某金属合金材料由Al、Fe、Mg、Cu、Si组成,已知Si不能溶于酸,但能够溶于碱
Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑为分析某金属合金材料的成分,某课外活动小组进行了下列实验:
在步骤③中,生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示:
(1)在实验步骤①中,在____________(填写四个字的实验仪器名称)上称量9.46g样品。
(2)稀硫酸的物质的量浓度为________________。
(3)样品中各物质的量为:
Al_____________mol,Fe_____________mol,Mg_____________mol,
Cu_____________mol,Si_____________mol。
(4)a为_____________mL。
(5)步骤②中还会产生气体,在标准状况下的体积为__________________L。
答案
一.选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
D
C
C
C
A
B
A
B
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
B
C
A
A
C
B
D
D
D
D
8.【解答】n(Na)=11..5/23=0.5mol
由2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知,
2mol36g2mol
0.5mol9g0.5mol
由n(H2O)/(Na)=100/1得:
n(H2O)/0.5=10/1
求得:
n(H2O)=5mol∴m总(H2O)=5×18+9=99(g)
二.填空题(29分)
21.17B
22.
(1)④;
(2)①;(3)③;(4)②
23.SO2O2N2或CO
24.如图所示:
(方程式1分,单线桥1分,其余每空1分)
(1)NaNa2O2Fe3O4Fe(OH)3
(2)钠熔化成闪亮的小球;钠剧烈燃烧,产生黄色火焰;生成淡黄色固体
a.Na2FeO4中铁元素为+6价,具有强氧化性,可以杀菌、消毒;
b.Na2FeO4中+6价铁元素得电子后生成了Fe3+,Fe3+水解生成氢氧化铁胶体,氢氧化
铁胶体可以吸附水中的悬浮杂质而净水,且氢氧化铁胶体粒子带正电,而泥沙中的
硅胶粒子带负电,两种电性相反的胶体粒子相遇,发生胶体的聚沉,净水。
c.Fe3+和氢氧化铁胶体对人体均无毒副作用(明矾净水时,Al3+可使人得慢性痴呆症
(3)①②③④⑤⑥⑧
(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O↑
(5)
三.实验题(22分)
25.(10分)
(1)过氧化钠与二氧化碳生成了氧气,氧气助燃;
过氧化钠与二氧化碳为剧烈放热反应,升温,达到了脱脂棉的着火点。
(2)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
向已褪色的溶液中逐滴加入稀盐酸(或稀释)不恢复红色
(3)Na2O2+2H2O=2NaOH-+H2O22H2O2=2H2O+O2↑
“对过氧化钠与水反应历程的探究”
“为什么过氧化钠与水反应很长一段时间仍有氧气产生”等合理答案
(4)不合理过氧化钠与水反应很长一段时间仍有氧气产生,或双氧水分解不完全,不能及时和定量地测定氧气的体积。
26.(12分)
(1)取少量明矾样品溶于水
(3)稀盐酸(其它酸不行!
)SO42-
(4)氨水或NH3·H2O白色沉淀NaOH(化学式)白色沉淀消失
(5)另取第三份或(原固体样品),进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃,火焰呈紫色
(6)无水硫酸铜(名称)蓝结晶水(或H2O)
四.计算题(9分)
27.
(1)电子天平或分析天平(答“托盘天平”或“学生天平”或“台称”均不给分)
(2)4mol/L(没有单位不给分)
(3)0.10.10.010.010.01
(4)90
(5)5.824
徐光宪终于发明了稀土串级萃取理论,这一理论应用于生产后,很快在全国推广,一时间,国际单一稀土价格下跌40%,被外国同行称为中国冲击。
这场由徐光宪引发的中国风暴,给我国带来了数以亿计的收益。
中国终于实现了由稀土资源大国向生产大国的转变。
如今我国单一和高纯度稀土的产品已占世界市场80%以上。
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