第1部分专题二第8讲 专题限时集训八Word格式文档下载.docx
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L-1的稀盐酸等体积混合,对混合后溶液的判断一定正确的是( )
A.若a=b,则c(NH
)=c(Cl―)
B.若a>b,则c(NH
)>c(Cl―)
C.若a>b,则c(OH-)>c(H+)
D.若a<b,则c(OH-)<c(H+)
选D a=b时,二者恰好完全反应,c(NH
)<c(Cl―),A错误;
a>b时,氨水过量,由于NH
的水解,也可能c(NH
)≤c(Cl―),c(OH-)≤c(H+),B、C错误;
a<b时,盐酸过量,则一定有c(OH-)<c(H+),D正确。
4.(2013·
南昌模拟)化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理:
Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq),下列有关该反应的推理不正确的是( )
A.该反应达到平衡时:
c(Cu2+)=c(Mn2+)
B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C.往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大
D.该反应平衡常数表达式:
K=
选A A项,该反应达平衡时,c(Mn2+)、c(Cu2+)保持不变,但不一定相等;
B项,MnS(s)能够转化为CuS(s),说明CuS比MnS更难溶;
C项,往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2固体后,平衡向正反应方向移动,c(Mn2+)变大;
D项,该反应的平衡常数K=
=
。
5.(2013·
济宁模拟)在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。
下列关于离子共存的说法中正确的是( )
A.a点对应的溶液中能大量存在:
Fe3+、Na+、Cl-、SO
B.b点对应的溶液中能大量存在:
NH
、Ca2+、AlO
、I-
C.c点对应的溶液中能大量存在:
Na+、Ba2+、Cl-、CO
D.d点对应的溶液中能大量存在:
Na+、K+、SO
、Cl-
选D A项,a点是中性溶液,若溶液中含有Fe3+,则溶液应呈酸性,故错误;
B项,b点溶液呈酸性,AlO
不能在酸性溶液中存在,故错误;
C项,c点是中性溶液,CO
和Ba2+能生成沉淀,故错误;
D项,d点是碱性溶液,所给离子能大量共存,故正确。
6.(2013·
临沂一模)某温度下,体积和pH都相同的盐酸和NH4Cl溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是( )
A.a、c两点溶液的导电能力相同
B.b点溶液中c(H+)+
c(NH3·
H2O)=c(OH-)
C.用等浓度的NaOH溶液和等体积的b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液的体积Vb=Vc
D.a、b、c三点溶液中水的电离程度:
a>
b>
c
选D HCl是强电解质,在水中完全电离,NH4Cl是强酸弱碱盐,水解呈酸性,稀释能促进NH4Cl的水解,所以稀释相同的倍数,盐酸的pH变化大,NH4Cl的变化小,所以上边的线表示盐酸的pH变化,下边的线表示NH4Cl溶液的pH变化。
A项,pH相等的盐酸和NH4Cl溶液中,NH4Cl的物质的量浓度大于HCl的物质的量浓度,NH4Cl溶液中离子浓度大于盐酸中的离子浓度,所以a点溶液的导电能力大于c点,故错误;
B项,根据溶液中阴阳离子所带电荷守恒得c(H+)+c(NH
)=c(OH-)+c(Cl-),根据物料守恒得:
c(Cl-)=c(NH
)+c(NH3·
H2O),将两式相加得c(H+)=c(NH3·
H2O)+c(OH-),故错误;
C项,用等浓度的NaOH溶液和等体积的b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液体积Vb>
Vc,故错误;
D项,含有弱根离子的盐能促进水的电离,酸能抑制水的电离,NH4Cl溶液呈酸性的原因是水的电离,酸性越强,水的电离程度越大,所以a、b、c三点溶液中水的电离程度a>
c,故正确。
7.(2013·
山东省实验中学测试)向25mL0.1mol·
L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·
L-1的CH3COOH溶液,溶液pH变化曲线如图所示,下列有关离子浓度的比较正确的是( )
A.在A、B间任一点(不含A、B点),溶液中可能有c(Na+)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)>
c(H+)
B.在B点,a>
12.5,且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)
C.在C点,c(CH3COO-)>
c(Na+)>
D.在D点,c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)
选A A项,在A、B间任一点(不含A、B点),溶液的pH大于7,说明溶液呈碱性,c(OH-)大于c(H+),根据电荷守恒知,c(Na+)大于c(CH3COO-),当加入足够多CH3COOH溶液时,c(CH3COO-)>c(OH-),故正确;
B项,在B点,溶液呈中性,溶液中c(OH-)等于c(H+),c(CH3COO-)等于c(Na+),但c(Na+)大于c(OH-),故错误;
C项,在C点,溶液呈酸性,溶液中c(H+)大于c(OH-),故错误;
D项,在D点,溶质是CH3COOH和CH3COONa,溶液中c(CH3COOH)和c(CH3COO-)是c(Na+)的2倍,故错误。
二、非选择题(共4小题,共58分)
8.(12分)(2013·
西城区模拟)25℃时,图示烧杯中各盛有25mL的溶液。
(1)甲溶液pH=________。
(2)若将甲溶液全部倒入乙中,所得混合溶液的pH________(填“>
”、“<
”或“=”)丙溶液的pH。
(3)若将乙溶液全部倒入丙中,所得混合溶液的pH>
7,所得溶液中离子浓度大小顺序是__________________。
(1)氯化氢是强电解质,所以0.1mol·
L-1的盐酸溶液中,氢离子浓度是0.1mol·
L-1,所以pH=1。
(2)NH3·
H2O和HCl的物质的量相等,生成NH4Cl,NH4Cl水解使溶液呈酸性,乙中NH4Cl的浓度是0.05mol·
L-1,所以混合溶液的pH>丙溶液的pH。
(3)混合溶液的溶质是NH3·
H2O和NH4Cl,溶液呈碱性,所以OH-浓度大于H+浓度,由于溶液呈电中性,所以NH
浓度大于Cl-浓度,NH3·
H2O只是部分电离,所以Cl-浓度大于OH-浓度,离子浓度大小顺序为c(NH
)>
c(Cl-)>
c(H+)。
答案:
(1)1
(2)>
(3)c(NH
9.(15分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子:
(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)
阳离子
K+、Na+、Ba2+、NH
阴离子
CH3COO-、Cl-、OH-、SO
已知:
①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B溶液中水的电离程度相同;
D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是________。
(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式:
_____________________________________
______________________________。
(3)25℃时pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度较小的是________(填写A或C的化学式)。
(4)25℃时用惰性电极电解D的水溶液,一段时间后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________。
(6)室温时在一定体积0.2mol·
L-1的C溶液中,加入一定体积的0.1mol·
L-1的盐酸时,混合溶液的pH=13,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是________。
(1)根据题中信息推断出各物质分别为
A.CH3COOK,B.NH4Cl,C.Ba(OH)2,D.Na2SO4。
(3)CH3COOK水解促进水的电离,Ba(OH)2抑制水的电离,二者c(H+)=10-9mol·
L-1,CH3COOK由水电离产生的c(OH-)=10-5mol·
L-1,Ba(OH)2溶液中水电离产生的c(OH-)=c(H+)=10-9mol·
L-1,故Ba(OH)2中水电离程度小。
(4)用惰性电极电解Na2SO4溶液,实质是电解水。
(5)等体积、等物质的量浓度的NH4Cl和Ba(OH)2溶液混合反应后,溶液中的溶质是BaCl2、Ba(OH)2、NH3·
H2O,则c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)。
(6)设Ba(OH)2溶液和盐酸的体积分别是V1和V2,反应后pH=13,说明Ba(OH)2过量。
pH=13,则c(H+)=10-13mol·
L-1,c(OH-)=0.1mol·
L-1,由
=0.1mol·
L-1得V1∶V2=2∶3。
(1)醋酸钾
(2)Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH
(3)Ba(OH)2
(4)=
(5)c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)[或c(OH-)>c(Cl-)=c(Ba2+)>c(NH
)>c(H+)]
(6)2∶3
10.(16分)(2013·
洛阳一模)常温下,某溶液M中存在的离子有Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。
根据题意回答下列问题:
(1)写出酸H2A的电离方程式:
_____________________________________________。
(2)若溶液M是由10mL2mol·
L-1NaHA溶液与2mol·
L-1NaOH溶液等体积混合而得到的,则溶液M的pH____7(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________________________________________________________________。
已知Ksp(BaA)=1.8×
10-10,向该混合溶液中加入10mL1mol·
L-1BaCl2溶液,混合后溶液中Ba2+的浓度为________mol·
L-1。
(1)根据题意H2A为弱酸,电离方程式为H2AH++HA-,HA-H++A2-。
(2)2mol·
L-1NaOH溶液等体积混合后,得到Na2A溶液,H2A为弱酸,则溶液M的pH>7,溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+),反应后生成Na2A0.02mol,加入10mL1mol·
L-1BaCl2溶液后,消耗Na2A0.01mol,剩余Na2A0.01mol,c(Na2A)=0.01mol/0.03L=1/3mol·
L-1,Ksp(BaA)=1.8×
10-10,c(Ba2+)=5.4×
10-10mol·
(1)H2AH++HA-,HA-H++A2-
(2)> c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-)>c(H+) 5.4×
10-10
11.(15分)(2013·
石景山模拟)电离常数(用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。
25℃时,有关物质的电离常数如下表所示:
化学式
HF
H2CO3
HClO
电离常数
(Ka)
7.2×
10-4
K1=4.4×
10-7
K2=4.7×
10-11
3.0×
10-8
(1)已知25℃时,①HF(aq)+OH-(aq)===F-(aq)+H2O(l) ΔH=-67.7kJ·
mol-1,②H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3kJ·
mol-1,HF的电离方程式及热效应可表示为________________________________________________________________________
(2)将浓度为0.1mol·
L-1HF溶液加水稀释一倍(假设温度不变),下列各量增大的是________。
A.c(H+) B.c(H+)·
c(OH-)
C.
D.
(3)25℃时,在20mL0.1mol·
L-1HF溶液中加入VmL0.1mol·
L-1NaOH溶液,测得混合溶液的pH变化曲线如图所示,下列说法正确的是________。
A.pH=3的HF溶液和pH=11的NaF液中,水的电离程度相等
B.①点时pH=6,此时溶液中c(F-)-c(Na+)=9.9×
10-7mol·
L-1
C.②点时,溶液中的c(F-)=c(Na+)
D.③点时V=20mL,此时溶液中c(F-)<
c(Na+)=0.1mol·
L-1
(4)物质的量浓度均为0.1mol·
L-1的下列四种溶液:
①Na2CO3溶液 ②NaHCO3溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。
依据数据判断pH由大到小的顺序是____________。
(5)Na2CO3溶液显碱性是因为CO
的水解,请设计简单的实验证明:
_________________
________________________________________________________________________。
(6)长期以来,人们一直认为氟的含氧酸不存在。
1971年美国科学家将氟气通过细冰末时获得HFO,其结构式为H—O—F。
HFO与水反应得到HF和化合物A,每生成1molHF转移________mol电子。
(1)将两个方程式相减得HF(aq)H+(aq)+F-(aq) ΔH=-10.4kJ·
mol-1。
(2)加水稀释能促进HF的电离,但溶液中氢离子浓度降低,故A错误;
温度不变,水的离子积常数不变,故B错误;
溶液中氢离子浓度和HF浓度都降低,该分式中分子分母都乘以氟离子浓度得HF的电离常数除以氟离子浓度,电离常数增大,氟离子浓度减小,所以其比值增大,故C正确;
溶液中氢氧根离子浓度增大,氢离子浓度减小,故D正确。
(3)A项,酸能抑制水的电离,含有弱根离子的盐能促进水的电离,故错误;
B项,由电荷守恒,c(F-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),则c(F-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-)=1×
10-6mol·
L-1-1×
10-8mol·
L-1=9.9×
L-1,故正确;
C项,溶液呈中性,氢离子浓度等于氢氧根离子浓度,所以氟离子浓度等于钠离子浓度,故正确;
D项,③点时V=20mL,溶液呈碱性,根据溶液呈电中性知,钠离子浓度大于氟离子浓度,但溶液混合后Na+浓度小于0.1mol·
L-1,故错误。
(4)根据相应酸的电离常数判断,电离常数越大,盐的水解程度越小,溶液pH越大,所以顺序为①④②③(或①>
④>
②>
③)。
(5)在Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅,则证明Na2CO3溶液显碱性是因为CO
的水解。
(6)HFO中F为-1价,与水反应生成HF和H2O2,只有O得失电子,每生成1molHF转移1mol电子。
(1)HF(aq)H+(aq)+F-(aq) ΔH=-10.4kJ·
mol-1
(2)CD (3)BC
(4)①④②③(或①>
③,用物质名称表示也对)
(5)在Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液,溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅 (6)1
西城区期末)用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验,解释或结论不正确的是( )
选项
实验
现象
解释或结论
A
加入FeCl3固体
溶液变成红褐色
FeCl3的水解程度变大
B
加入等体积水
溶液颜色变浅
c(Fe3+)变小
C
加入足量Fe粉
溶液颜色变成浅绿色
2Fe3++Fe
===3Fe2+
D
将FeCl3溶液微热
水解反应
ΔH>
选A 加入FeCl3固体,FeCl3的水解程度变小,溶液变成红褐色是由于FeCl3水解生成Fe(OH)3的量增大,故A错误。
潍坊二模)常温下,下列叙述错误的是( )
A.向0.1mol·
L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl气体都能使
的值增大
B.0.1mol·
L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·
L-1盐酸10mL混合后溶液显酸性,则有c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)
C.pH=4的醋酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合,所得溶液pH<7
D.0.1mol·
L-1某一元酸HA溶液中
=1×
10-8,则该溶液中由水电离出的c(H+)=1×
10-11mol·
选B A项,根据K不变,加水或通入HCl都使c(CH3COO-)减小,则
的值增大,A正确;
B项,反应后溶液中含有等物质的量的CH3COONa、CH3COOH、NaCl,此时溶液显酸性,说明CH3COOH的电离强于CH3COONa的水解,则有:
c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+),B错误;
C项,醋酸的浓度远大于氢氧化钠溶液的浓度,所得溶液pH<7,C正确;
D项,根据题意求得c(OH-)=1×
10-11mol·
L-1,则由水电离出的c(H+)=1×
L-1,D正确。
成都检测)已知HF的酸性强于CH3COOH,常温下有下列三种溶液。
有关叙述不正确的是( )
编号
①
②
③
pH
11
3
溶液
NaOH溶液
CH3COOH溶液
HF溶液
A.②③混合后:
c(H+)=c(F-)+c(CH3COO-)+c(OH-)
B.①②等体积混合后:
c(H+)>
C.中和相同体积的②③,需消耗相同体积的①
D.向②中加入NaF固体,CH3COOH电离平衡正向移动
选C A项,根据电荷守恒:
c(H+)=c(F-)+c(CH3COO-)+c(OH-),A正确;
B项,①②等体积混合后CH3COOH剩余,所以c(CH3COO-)>
c(OH-),B正确;
C项,由于HF的酸性强于CH3COOH,二者pH相等时,c(CH3COOH)>c(HF),中和相同体积的②③,②消耗的①多,C错误;
D项,F-结合H+,CH3COOH的电离平衡正向移动,D正确。
莱芜一中检测)已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO
运用相关原理,回答下列各小题:
(1)常温下,pH=5的NaHSO4溶液中水的电离程度________pH=9的NH3·
H2O中水的电离程度(填“>”、“=”或“<”)。
(2)等体积等物质的量浓度的NaHSO4溶液与氨水混合后,溶液呈酸性的原因为____________________(用离子方程式表示);
若一定量的NaHSO4溶液与氨水混合后,溶液pH=7,则c(Na+)+c(NH
)________2c(SO
)(填“>”、“=”或“<”);
用NaHSO4与Ba(OH)2溶液制取BaSO4,若溶液中的SO
完全沉淀,则反应后溶液的pH____7(填“>”、“=”或“<”)。
(3)将分别含有MnO
、Fe3+、Fe2+、I-的四种溶液混合,调节溶液的pH,使pH=1,充分反应后:
①若I-有剩余,上述四种离子在溶液中还存在的有________,一定不存在的是________。
②若所得混合液呈紫色,上述四种离子在溶液中一定存在的有________,一定不存在的有__________________。
(1)酸和碱都能抑制水的电离,pH=5的NaHSO4溶液和pH=9的NH3·
H2O中水电离出的氢离子浓度均是10-9mol·
L-1,故水的电离程度相等。
(2)生成的硫酸铵是强酸弱碱盐,能水解使溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度,所以溶液呈酸性,水解方程式为NH
+H2ONH3·
H2O+H+;
根据溶液呈电中性,可知溶液中阴阳离子所带电荷相等;
生成BaSO4的同时还生成NaOH和H2O,所以溶液的pH>
7。
(3)①I-具有还原性,所以MnO
和Fe3+不存在。
②溶液呈紫色,说明含有MnO
,酸性条件下,MnO
具有强氧化性,所以具有强还原性的离子不存在,即Fe2+、I-不存在,所以一定含有Fe3+。
(1)=
(2)NH
H2O+H+ = >
(3)①Fe2+ MnO
、Fe3+ ②MnO
、Fe3+ Fe2+、I-
5.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。
(1)一定温度下,向1L0.1mol·
L-1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体,则溶液中
________(填“增大”、“不变”或“减小”);
写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间关系的一个等式______________________________
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