内蒙古自治区学年九年级上学期期末化学试题I卷.docx
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内蒙古自治区学年九年级上学期期末化学试题I卷
内蒙古自治区2019-2020学年九年级上学期期末化学试题(I)卷
姓名:
________班级:
________成绩:
________
一、单选题
1.下列实验现象描述正确的是()
A.NH4NO3和Ca(OH)2混合研磨:
白色固体中产生刺激性味气体
B.铁在氧气中燃烧:
放出热量,产生白色的固体
C.向CuSO4溶液中加入铁钉:
铁钉表面有一层红色物质析出,溶液变成黄色
D.在空气中点燃硫粉:
产生明亮的蓝紫色火焰
2.镁原子和镁离子相比较,结构上的主要区别是()
A.质子数不同
B.中子数不同
C.相对原子质量不同
D.电子数不同
3.我国古代有许多伟大发明,其中不属于化学工艺的是()
A.烧瓷器
B.制指南针
C.制火药
D.造纸
4.下列现象中,主要是由化学变化引起的是()
A.给试管中的水加热,没沸腾前就有很多气泡逸出
B.灯泡通电后发光
C.红磷在氧气中燃烧产生浓厚的白烟
D.高锰酸钾溶于水中形成紫红色溶液
5.通过下列类型的反应能得到二氧化碳的是()
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.以上都可以
6.关于碳的单质的组成和用途的说法不正确的是()
A.用铅笔芯的粉末可以使锁的开启变的灵活
B.璀璨夺目的天然钻石是由碳元素组成的
C.活性炭可用作防毒面具的滤毒剂
D.铅笔芯主要用铅和少量碳粉制成
7.下列有关实验现象的描述,正确的是
A.铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成白色固体
B.分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维,都产生了烧焦羽毛的气味
C.测定空气中氧气含量的实验里,铜丝加热变黑
D.木炭燃烧生成二氧化碳
8.化学实验是进行科学探究的重要途径。
下列实验操作符合规范要求的是()
A.用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯
B.为了节约药品,用剩的药品应当放回原试剂瓶
C.在点燃甲烷之前先检验甲烷的纯度
D.稀释浓硫酸时,将水沿玻璃棒慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌
9.录音录像的高性能磁带中的磁粉主要材料之一是化学组成相当于CoFe2O4的化合物,又知钴(Co)和铁可能有+2,+3价,且上述化合物中每种元素只有一种化合价,则铁和钴的化合价分别为
A.+2,+3
B.+3,+2
C.+2,+2
D.+3,+3
10.若C的化学式为AB3,则下列化学方程式正确的是()
A.3AB2+B2=2C
B.2AB2+B2=2C
C.AB2+B2=2C
D.AB2+2B2=2C
11.下列事实和解释相符的是()
A.50mL水和50mL酒精混合后的总体积小于100mL——分子的质量和体积都很小
B.结冰的水不能流动——0℃以下,水分子不再运动
C.用炭黑墨汁书写的字经久不变色——常温下,碳的化学性质稳定
D.制糖工业用活性炭脱色制白糖——活性炭和有色物质反应
12.下列实验过程中没有发生化学变化的是
①指示剂遇酸或碱变色②浓硫酸写字③氢氧化钠溶液制叶脉书签④石油分馏制汽油⑤洗涤剂除油污
A.①③④
B.④⑤
C.②③④
D.①②⑤
13.类推是学习化学的一种重要方法,但盲目类推又可能得出错误结论。以下类推正确的是()
A.原子和分子均是微观粒子,在化学变化中原子不能再分,则分子也不能再分
B.化学变化一定有新物质生成,有新物质生成的变化一定是化学变化
C.中和反应一定放热,放热的反应一定是中和反应
D.二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,能使澄清石灰水变浑浊的一定是二氧化碳
14.下列变化中,与其他三项有本质区别的是()
A.分离液态空气
B.食物的腐烂
C.农家肥的腐熟
D.动植物的呼吸
15.下列有关单质硫性质的叙述中,属于化学性质的是
A.能与活泼金属反应
B.难溶于水
C.淡黄色固体
D.熔沸点低
二、填空题
16.活火山发生连续多次喷发,大量火山灰冲入数百米高空,将影响当地民众正常生活,飞机航班无法正常运行,设置禁飞区。
回答下列问题:
(1)火山喷发物岩浆主要来自地球深层,炽热的熔岩流喷出后将逐渐冷却形成岩石,则下列说法中错误的是___ (填序号)
A火山是地壳运动的表现形式之一
B人类活动是导致火山喷发的主要原因
C喷出的二氧化硫会导致酸雨增多
D炽热熔岩冷却形成岩石发生物理变化
(2)火山灰是细微的火山碎屑物,它质地坚硬、不溶于水,含有硫、钙、硅、氧及重金属等成分。
这里所说的成分是指___(填序号)
A元素 B原子 C分子 D单质
(3)火山灰里含有大量的硅酸钙,Si元素的化合价为+4,则硅酸钙的化学式为_____,试举出火山灰在生活与生产中的用途________________。
17.写出化学用语所表示的意义或用化学用语填空。
(1)7Cl-__________。
(2)2Mg2+___________________。
(3)3个硫原子__________。
(4)4个铝离子__________。
18.化学方程式表示的意义:
(1)质的方面:
表示反应物、生成物及反应条件。
(2)量的方面:
①宏观:
表示反应物、生成物各物质间的质量比;②微观:
表示反应物、生成物各物质间的粒子个数比。
(______)
19.
(1)如图所示是液态二氧化碳灭火器,请回答下列问题。
图中所标物质中属于金属材料的是_____(只写一种,下同)属于有机材料的是____。
(2)在钢瓶表面涂油漆的作用是______。
(3)加压在小钢瓶中液态CO2喷出后能灭火,其原理是_____和_____。
20.碳家族在日常生活中有着广泛的用途。
(1)下图是碳原子结构示意图,碳原子的核电荷数是_____;最外层电子数是_____。
(2)钻石是经过琢磨的金刚石。
一句广告词“钻石恒久远,一颗永流传”被美国《广告时代》评为20世纪的经典广告之一。
该广告词能体现出金刚石所具有的化学性质是_____。
(3)高铁被誉为中国“新四大发明”之一。
高铁动车与电路连接处是石墨电刷,它主要利用石墨具有滑腻感和_____的物理性质。
(4)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,但物理性质存在明显差异,原因是_____。
(5)石墨烯是一种革命性材料,它也是碳元素组成的一种单质。
如果它在氧气中燃烧不充分,易产生的气体是_____。
三、实验题
21.如图是明明设计的实验室制取氧气的实验装置图,但存在错误;
请你指出其中的一处错误是____,错误改正后进行实验,当水槽中的导管口刚有气泡冒出时就开始收集氧气,则产生的后果是___。
22.白磷,红磷都是可燃物,都可以在一定条件下燃烧。
以下是利用它们的可燃性进行的三个实验,请分别回答问题。
(1)通过实验1可以探究燃烧的条件,烧杯中放有热水,a、b、c处分别放有药品,实验中只有a处的白磷燃烧,a与c对比说明燃烧需要的条件是_____。
a与b对比说明燃烧需要的条件是_____,如果白磷和红磷靠近些,白磷先起火,红磷会随后着火,这是因为_____,白磷燃烧的化学方程式为_____。
(2)通过实验2可以测定_____。
待集气瓶中的红磷熄灭,冷却后打开弹簧夹,当观察到_____的现象时,可达到该实验目的。
(3)通过实验3可以验证质量守恒定律,实验前将白磷放入锥形瓶中,称量装置的总质量,引燃白磷,待反应后再称量装置总质量,发现托盘天平保持平衡,整个实验过程中气球会出现的现象是_____。
(4)综合分析上述三个实验,以下说法正确的是_____(选填①~⑥序号)
①实验1中的热水只起隔绝空气的作用
②实验2中红磷可以换成木炭
③实验2若未达到实验目的,可能是由于装置气密性不好
④实验3中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用
⑤实验3中的气球作用是收集产生的气体
⑥实验3锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂
(5)综合应用:
如果要使实验一水中的白磷燃烧,可以向水中通入_____,就会观察到“水火相容”的奇观。
而“水火不相容”是指水能灭火,煤矿发生特大瓦斯爆炸后,由于井下情况非常复杂,事故处理专家针对矿并既有瓦斯又有火且可能发生连续爆炸,采用注水或注液氮的灭火方案,注入液氮可以灭火的原因是_____,_____。
23.化学实验是学习化学的基础,请根据下列装置图回答问题
(1)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时,反应符号表达式________。
可选用的发生装置是(填字母代号,下同)______,若需要控制反应速率,可将图中_______(填仪器名称)替换掉。
收集较纯净的氧气,可选择_______收集装置。
(2)F装置若从管⑥通入氧气进行收集,则所采用的收集方法叫做__________(填“向上排空法”或“向下排空法”或“排水法”);排空法收集氢气时,氢气应从管________通入。
若要使用装满氧气的集气瓶F,则水从_____进。
(3)按如图所示,将带火星的木条分别插入盛满氧气的集气瓶中,观察到木条复燃,且在①中燃烧比在②中旺。
以上实验现象说明了氧气的性质:
①_______;②______。
(4)收集一瓶氧气用于实验室完成细铁丝燃烧的实验,若未看到明显现象,可能原因是_________,若看到了明显的现象,该现象可能是________。
四、推断题
24.已知A、B为两种黑色粉末,D为红色单质。
A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如下图所示。
请回答:
(1)C的化学式为___________;
(2)A中金属元素的化合价是__________;
(3)反应①的化学方程式为_________________________________;
五、科学探究题
25.我国钢铁产量居世界第一,为国民经济的发展奠定了坚实的基础,生产生活中铁和铁的化合物也有着广泛的应用。
(一)铁的广泛应用
(1)“加铁酱油”中的铁指的是_____(填“单质”或“元素”)。
(2)铁制炊具加热食物,说明铁具有的性质是_____。
(3)铁与铬、镍等金属熔合可形成“不锈钢”,用不锈钢丝和聚乙烯纤维为原料可制作耐酸防护服材料。
以上叙述中没有涉及到_____(填字母)。
A 合金B 无机非金属材料C 合成材料D 复合材料
(二)铁锈成分的探究
(1)下图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验,最先观察到铁锈的是_____(选填序号)。
(2)铁生锈的主要过程为
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Fe2O3•xH2O
次要过程为
FeCO3,写出Fe→Fe(OH)2反应的化学方程式_____。
(3)铁锈组分的确定
某铁锈成分为Fe2O3•xH2O和FeCO3.为确定其组成,兴趣小组称取此铁锈样品25.4g,在科研人员的指导下用下图装置进行实验。
(查阅资料)①Fe2O3•xH2O失去结晶水温度为110℃,FeCO3在282℃分解为FeO和CO2
②温度高于500℃时铁的氧化物才能被CO还原。
(1)装配好实验装置后,首先要_____。
(2)装置A中的反应为:
H2C2O4(草酸
CO↑+CO2↑+H2O通过B、C装置可得到干燥、纯净的CO气体,洗气瓶B中应盛放_____(选填序号)。
a.浓硫酸b.氢氧化钠溶液
(3)现控制D装置中的温度为300℃对铁锈进行热分解,直至D装置中剩余固体质量不再变化为止,冷却后装置E增重3.6g,装置F增重2.2g。
则样品中FeCO3的质量m(FeCO3)=_____g。
(4)若缺少G装置,Fe2O3•xH2O中x的值会_____。
(选填“偏大”、“偏小”、“不变”)
(三)炼铁过程的探究
(1)进行上述实验时,应先点燃A装置中的酒精灯,后对D玻璃管加热,原因是_____。
(2)将上述300℃完全分解后的D装置中剩余固体继续升温,当温度高于500℃时,铁的氧化物全部被CO还原得到铁的质量_____克。
(计算过程)
六、计算题
26.工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色,小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验,取某工业盐酸80g,滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液,反应过程中,当加入的NaOH溶液质量至以下数值时,对充分反应后所得溶液的质量进行了测定,部分数据如下表,请根据表格和图象完成下列问题:
加入NaOH溶液的质量/g
25
50
75
100
所得溶液的质量/g
105
130
155
m
(1)开始没有产生沉淀的原因是_____________。
(2)求该工业盐酸中HCl的质量分数__________(写出计算过程)。
(3)表格中m的值为_____________(结果保留两位小数)。
27.2015年我国女科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖,她发现青蒿素(青蒿素的化学式:
C15H22O5)它是一种治疗虐疾的药物。
请计算:
①青蒿素的相对原子质量_________
②青蒿素中C、H、O三种元素的质量比;____________
③青蒿素中碳元素的质量分数。
_____________
④9.4克青蒿素中含有的氧元素的质量是多少?
____________
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- 内蒙古自治区 学年 九年级 学期 期末 化学试题
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