吉林省吉林一中学年高二期中化学docWord格式文档下载.docx
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C.反应
CO2+NO△H<0升高温度使平衡向逆方向移动
D.合成氨反应:
,△H<0为使氨的产率提高,理论上应采取低温高压的措施
4.下列物质属于强电解质且该状态下能导电的是:
()
(1)氯化钠溶液;
(2)氯化铵固体;
(3)铜;
(4)石墨;
(5)熔融NaOH;
(6)稀硫酸;
(7)乙酸;
A.
(1)
(2)(5)(6)B.(5)
C.
(2)(5)D.
(1)(3)(4)(5)(6)
5.下列电离方程式书写正确的是()
A.H2S
2H++S2-
B.Al(OH)3
==Al3++3OH-
C.NH3·
H2O
NH4++OH-
D.NaHCO3
==
Na+
+H++CO32-
6.向纯水中加入少量的KHSO4固体(温度不变),则溶液的()
A.pH值减小
B.c(H+)和c(OH-)的乘积增大
C.酸性减弱
D.OH-离子浓度增大
7.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是()
A.加水B.降低温度C.加少量冰醋酸D.加CH3COONa
8.下列叙述正确的是()
A.pH=3和pH=5的盐酸各10mL混合,所得溶液的pH=4
B.溶液中c(H+)越大,pH值也越大,溶液的酸性就越强
C.液氯虽然不导电,但溶解于水后导电情况良好,因此,液氯也是强电解质
D.当温度不变时,在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数
9.关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体,尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛其化学机理为:
①HUr+H2O
Ur-+H3O+②Ur-(aq)+Na+(aq)
NaUr(s)
尿酸尿酸根离子
下列对反应②叙述中正确的是()
A.反应的△H>
0B.反应的△H<0
C.升高温度平衡向正反应方向移动D.改变温度不影响平衡移动
10.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是
A.达到化学平衡时,5υ正(O2)=4υ逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使反应速率增大
D.催化剂降低反应活化能,增大单位体积内活化分子百分数,从而增大反应速率
11.可逆反应2NO2
2NO+O2在体积不变密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是:
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时,生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:
2:
1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态()
A.①④⑥B.②③⑤C.①③④D.①②③④⑤⑥
12.在容积不变的密闭容器中,在一定条件下发生反应:
2A
B(g)+C(s),
达到化学平衡后,升高温度,容器内气体的密度增大,则下列叙述正确的是( )
A.若正反应是吸热反应,则A为气态
B.若正反应是放热反应,则A为气态
C.在平衡体系中加入少量C,该平衡向逆反应方向移动
D.改变压强对该平衡的移动无影响
13.下列说法错误的是()
A.NH4NO3溶于水虽然吸热,但其溶于水是自发过程
B.加热液体(温度高于沸点)会自发转变成气体,可用焓变解释
C.对于同一物质来讲,熵值的大小与其状态有关,固态物质的熵值通常最小
D.由能量判据和熵判据组合而成的自由能判据,更适合于所有的过程
14.I2在KI溶液中存在下列平衡:
I2(aq)+I-(aq)
I3-(aq),某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。
下列说法正确的是:
()
A.反应I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)的△H>0
B.若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2,
则K1>K2
C.若反应进行到状态D时,一定有v正>v逆
D.状态A与状态B相比,状态A的c(I2)大
15.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL,分别加水稀释到1000mL,其pH与溶液体积V的关系如图所示,则下列说法不正确的是:
A.两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱C.若a=4,则A是强酸,B是弱酸D.若1<a<4,则A、B都是弱酸
a
16.已知室温时,0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是:
A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大
C.此酸的电离平衡常数约为1×
10-7
D.由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍
17.在一恒定的容器中充入2molA和lmolB发生反应:
2A(g)+B(g)
xC(g)达到平衡后,C的体积分数为α%;
若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A为0.6mol,B为0.3mol,C为1.4mol充入容器中,达到平衡后,C的体积分数仍为α%,则x的值为()
A.只能为2B.只能为3C.可能为2,也可能为3D.无法确定
18.在温度、容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测得反应达到平衡时的有关数据如下
(已知N2+3H2
NH3
kJ·
mol
)
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1molN2、3molH2
2molNH3
4molNH3
NH3的浓度(mol·
L
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出akJ
吸收bkJ
吸收ckJ
体系压强(Pa)
p1
p2
p3
反应物转化率
下列说法正确的是
A.
B.
C.
D.
+
=1
第II卷(非选择题46分)
二、填空题
V逆
19.下图表示在密闭容器中反应:
2SO2+O2
2SO3△H<0,达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a~b过程中改变的条件可能是;
b~c过程中改变的条件可能是;
若增大压强时,反应速度变化情况画在c~d处.
20.今有a盐酸、b硫酸、c醋酸三种酸:
(1)在同体积、同pH的三种酸中分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是。
(填酸的序号,下同)
(2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是。
(3)物质的量浓度均为0.1mol/L的三种酸溶液,pH由大到小的顺序是C>A>B
21.等物质的量A、B、C、D四种物质混合,发生如下反应:
aA(?
)+bB(?
cC(固)+dD(?
当反应进行到一定时间后,测得A减少nmol,B减少
,C增加
,
D增加nmol,此时达到化学平衡状态.
(1)该化学方程式中各系数为a=________,b=________,c=________,d=________.
(2)若只改变压强,反应速率发生变化,但平衡不发生移动,则该反应中各物质的聚集状态是:
A_________,B_________,D_________.
(3)若只升高温度,反应一段时间后,测知四种物质的量又达到相等,则该反应是________反应(填“放热”或“吸热”
三、计算题
22.室温时,将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:
2的体积比混和,所得溶液的pH=12,求NaOH溶液的物质的量浓度
23.在溶液中,反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为
、
及
。
反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。
②_______________;
③_______________;
(2)该反应的
_________0,
(以下要写出计算过程)
(3)求:
实验②平衡时B的转化率和实验③平衡时C的浓度为
(4)求:
该反应进行到4.0min时的平均反应速度率:
实验②:
实验③:
化学试题答题卡
Ⅰ卷选择题(共54)
二填空题
19.ab过程中改变的条件可能是;
bc过程中改变的条件可能是;
20
(1).
(2)(3)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
10
11
12
13
14
15
16
17
18
21
(1)a=______,b=________,c=________,d=________.
(2)A_________,B_________,D_________.
(3)______
三、计算
22.室温将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:
23.请回答下列问题:
所改变的条件是:
②______________
③________;
______0,
以下写出计算过程
实验②平衡时B的转化率和实验③平衡时C的浓度
参考答案:
20
(1).B>A=C
(2)B>A=C(3)C>A>B
C
D
B
A
21
(1)a=_2_______,b=_1_______,c=___3_____,d=__2______.
(2)A__气_______,B_固或液________,D_气________.
(3)___放热___
0.04mol/L
③_升温_______;
__大于____0,
40%
0.06mol/L
=0.014
=0.009
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