高级中学考试化学实验操作步骤docWord文件下载.docx
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(1)取用
①使用仪器:
固(块状)镊子(粉状)角匙,液量筒,滴管,滴定管
取用方法:
固一横二放三慢竖,液倾倒口对口标签对手心,滴加滴管洁净,吸液不太多,竖直悬滴
②定量取用仪器:
用天平量筒,不定量用最少量为液1-2ml固铺满试管底
③取完后盖上盖子,放回原处用剩药品不可放回原处(白磷、金属钠钾除外)
(2)保存
实验室里所用的药品,很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒的。
因此在使用时一定要严格遵照有关规定,保证安全。
不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品(特别是气体)的气味,不得尝任何药品的味道。
注意节约药品,严格按照实验规定的用量取用药品。
如果没有说明用量,一般应按最少量取用:
液体1~2mL,固体只需要盖满试管底部。
实验剩余的药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器内或交由老师处理。
固体药品的取用
取用固体药品一般用药匙。
往试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在管口和管壁上,先使试管倾斜,用盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送入试管底部,然后使试管直立起来,让药品全部落到底部。
有些块状的药品可用镊子夹取。
液体药品的取用
取用很少量液体时可用胶头滴管吸取;
取用较多量液体时可用直接倾注法。
取用细口瓶里的药液时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,然后拿起瓶子(标签对着手心),瓶口要紧挨着试管口,使液体缓缓地倒入试管。
注意防止残留在瓶口的药液流下来,腐蚀标签。
一般往大口容器或容量瓶、漏斗里倾注液体时,应用玻璃棒引流。
几种特殊试剂的存放
1、钾、钙、钠在空气中极易氧化,遇水发生剧烈反应,应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气。
2、白磷着火点低(40℃),在空气中能缓慢氧化而自燃,通常保存在冷水中。
3、液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并加些水(水覆盖在液溴上面),起水封作用。
4、碘易升华且具有强烈刺激性气味,盛放在磨口的广口瓶里。
5、浓硝酸、硝酸银见光易分解,应保存在棕色瓶中,贮放在阴凉处。
6、氢氧化钠固体易潮解且易在空气中变质,应密封保存;
其溶液盛放在无色细口瓶里,瓶口用橡皮塞塞紧,不能用玻璃塞。
步骤四:
过滤
过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意:
一贴:
将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低:
滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
三靠:
向漏斗中倾倒液体时,烧杯的尖嘴应与玻璃棒紧靠;
玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻靠;
漏斗颈的下端出口应与接受器的内壁紧靠。
步骤五:
蒸发和结晶
蒸发是将溶液浓缩,溶剂气体或使溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发溶剂或降低温度使溶解度变小,从而析出晶体。
加热蒸发皿使溶液蒸发时,要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴外溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
步骤六:
蒸馏
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏。
如用分馏的方法进行石油的分馏。
操作时要注意:
液体混合物蒸馏时,应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。
温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上。
蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3.
冷凝管中冷却水从下口进,从上口出,使之与被冷却物质形成逆流冷却效果才好。
加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。
步骤七:
升华
升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程。
步骤八:
分液和萃取
①将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗,其量不能超过漏斗容积的2/3,塞好塞子进行振荡。
②振荡时右手捏住漏斗上口的颈部,并用食指根部压紧塞子,以左手握住旋塞,同时用手指控制活塞,将漏斗倒转过来用力振荡,同时要注意不时地打开活旋塞放气。
③将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出。
例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
步骤九:
渗析
利用半透膜(如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等)使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法。
常用渗析的方法来提纯、精制胶体。
高考化学实验操作常考类型
高考化学实验操作常考类型:
实验基本操作
1、不能用pH试纸测定氯水或84消毒液的pH
因为氯水和84消毒液具有漂白性,能使pH试纸先变红再褪色。
2、从溶液中得到溶质的方法
(1)若溶质为加热易分解的(NH4HCO3)、易被氧化的(Na2SO3)、易水解的(FeCl3、AlCl3等)或欲得到结晶水合物时,必须采用蒸发浓缩,冷却结晶的方法。
易水解的盐还要采取措施抑制水解。
(2)若溶质受热不易分解,不易水解,不易被氧化(NaCl),可以采用蒸发结晶法。
3、配制480mL溶液时要选用500mL的容量瓶
计算时要按照500mL计算。
回答实验仪器容量瓶时一定要说明规格。
4、使用分液漏斗分液时,打开分液漏斗的活塞,液体不能顺利流下
操作上的原因可能是分液漏斗上端的塞子没有打开或没有对孔。
5、用坩埚采用加热分解法进行定量实验时,称量次数至少4次。
6、常用的防倒吸装置
(1)在导管末端连接一个倒置的漏斗,使漏斗的下沿刚好没入水中。
(2)在导管末端连接一个干燥管,干燥管的细管可插入水中,但不能太深。
(3)在制备装置后面连接安全瓶。
7、在做固体在气体中燃烧的实验时,需要在集气瓶里放一部分水或细沙
以防止灼热的燃烧产物炸裂瓶底。
8、点燃可燃性气体(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)之前要先验纯。
9、引发铝热反应的操作是
在铝粉与氧化铁的混合物上加入少量的氯酸钾,并插入一根镁条,用燃着的木条引燃镁条。
10、在发生有机反应的试管上方往往加一个带有长导管的单孔橡皮塞
长导管的作用是冷凝回流,目的是减少易挥发反应物的损耗和充分利用原料。
11、在氢气还原氧化铜的实验中,H2必须过量
因为氢气除了作还原剂之外,还要用于排尽装置中的空气和作保护气。
12、用排空气法收集气体时,需要盖上毛玻璃片或塞上一团疏松的棉花
目的是减少空气与气体的对流,增大气体的纯度。
13、检验沉淀已经完全的方法是
将反应混合液静置,在上层清液中继续滴加沉淀剂,若不再产生沉淀,则已经沉淀完全,若产生沉淀,则未完全沉淀。
14、洗涤沉淀的方法
向过滤器中加蒸馏水至没过沉淀,使水自行流下,重复操作2~3次。
15、检验沉淀是否洗涤干净的方法
以FeCl3溶液与NaOH溶液制得Fe(OH)3沉淀后过滤为例,取最后一次的洗涤液少许置于试管中,加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,若有白色沉淀,则未洗涤干净,若无白色沉淀,则已经洗涤干净。
注意:
要选择一种溶液中浓度较大的比较容易检验的离子检验,不能检验沉淀本身具有的离子。
高考化学实验操作常考类型:
先与后 10例
1、用H2还原CuO时,先通H2,后加热CuO,反应完毕后先撤酒精灯,冷却后再停止通H2。
2、稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
3、做氯气的制备等实验时,先滴加液体后点燃酒精灯。
4、检验SO42-时先用盐酸酸化,后加BaCl2。
5、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
6、中和滴定实验时,用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准液;
先用待测液润洗后再移取液体;
滴定管读数时先等1~2分钟后读数;
观察锥形瓶中溶液颜色的改变时,先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
7、做气体的体积测定实验时先冷却至室温后测量体积,测量时先保证左右装置液面高度一致后测定。
8、配制Fe2+、Sn2+等易水解、易被氧化的盐溶液,先把蒸馏水煮沸,再溶解,并加少量相应金属粉末和相应酸。
9、检验卤代烃中的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
10、检验蔗糖、淀粉等是否水解时,先在水解后溶液中加NaOH溶液中和,后加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
化学方法分离和提纯物质
(1)用化学方法分离和提纯物质时要注意:
①最好不引入新的杂质
②不能损耗或减少被提纯物质的质量
③实验操作要简便,不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时,要使被分离的物质或离子尽可能除净,需要加入过量的分离试剂,在多步分离过程中,后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
(2)对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯:
a.生成沉淀法
例如NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质,可加入过量的NaOH溶液,使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀(但引入新的杂质OH-),过滤除去Mg(OH)2,然后加入适量盐酸,调节pH为中性。
b.生成气体法
例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3,为了不引入新的杂质并增加SO42-,可加入适量的稀H2SO4,将CO32-转化为CO2气体而除去。
c.氧化还原法
例如在FeCl3溶液里含有少量FeCl2杂质,可通入适量的Cl2气将FeCl2氧化为FeCl3。
若在FeCl2溶液里含有少量FeCl3,可加入适量的铁粉而将其除去。
d.正盐和与酸式盐相互转化法
例如在Na2CO3固体中含有少量NaHCO3杂质,可将固体加热,使NaHCO3分解生成Na2CO3,而除去杂质。
若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3杂质,可向溶液里通入足量CO2,使Na2CO3转化为NaHCO3。
e.利用物质的两性除去杂质
例如在Fe2O3里混有少量的Al2O3杂质,可利用Al2O3是两性氧化物,能与强碱溶液反应,往试样里加入足量的NaOH溶液,使其中 Al2O3转化为可溶性NaAlO2,然后过滤,洗涤难溶物,即为纯净的Fe2O3。
f.离子交换法
例如用磺化煤(NaR)做阳离子交换剂,与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换,而使硬水软化。
高考化学实验操作常考类型:
物质的检验、净化和制备方法
1、醛基的检验方法:
若用银氨溶液,则采用水浴加热;
若用新制的氢氧化铜悬浊液则采用酒精灯直接加热至沸腾,两种反应都必须在碱性条件下进行。
2、酯的检验方法:
加入氢氧化钠溶液和酚酞试液加热,红色变浅或消失。
3、检验含有Fe3+的溶液中含有Fe2+的方法:
取少许待测液置于试管中,滴加少许酸性高锰酸钾溶液,紫色退去,说明含有Fe2+。
4、检验CO的方法:
通过灼热的氧化铜,黑色的氧化铜变红色,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。
5、除去酸性CuCl2溶液中含有的FeCl2和FeCl3的方法:
先用氯气或H2O2将Fe2+氧化为Fe3+,再向溶液中加入CuO或Cu(OH)2或CuCO3等物质,调整溶液的pH使Fe3+完全沉淀,过滤。
6、用饱和酸式盐溶液除杂的气体:
(1)CO2(HCl、SO2):
通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
(2)H2S(HCl):
通过盛有饱和NaHS溶液的洗气瓶
(3))SO2(HCl) :
通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶
7、除去二氧化硫气体中含有三氧化硫气体的方法是通过盛有浓硫酸的洗气瓶吸收。
8、油脂皂化反应进行完全的标志是混合液不再分层,取少许皂化液加入水中无油滴产生。
8、9、一些气体的快速制备方法:
(1)NH3:
浓氨水+NaOH固体或生石灰;
(2)O2:
①H2O2+ MnO2②Na2O2+H2O或稀盐酸
(3)Cl2:
KMnO4+浓盐酸
(4)HCl:
浓盐酸+浓硫酸
10、工业上冶炼铝的方法是电解熔融的氧化铝,而不电解熔融AlCl3,工业上冶炼镁的方法是电解熔融的MgCl2,而不是电解熔融的氧化镁。
11、皂化结束后用盐析的方法使高级脂肪酸钠与甘油分离开。
12、混合物成分的推断方法:
(1)注意限制条件:
如无色气体 、 无色溶液 酸性、碱性 等;
(2)用已经存在的物质否定与之不共存的物质。
如:
H2S与SO2;
NH3与HCl;
Cl2与HI、HBr等不共存。
(3)连续实验要注意新加入或新生成的物质对实验的影响。
(4)巧用电荷守恒推断K+、Na+等是否存在。
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