山东省东营市一中学年高二上学期开学收心考试化学试题Word文件下载.docx
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A.N、O、S元素的原子半径依次增大
B.由于Si原子半径较大,
比CH4稳定
C.若
和
两种离子电子层结构相同,则a-b=n-m
D.元素周期表从IIIB族到IIB族10个纵列的元素都是金属元素
4.下列实验或说法不正确的是()
A.钠和镁分别与冷水反应,判断钠和镁失电子能力强弱
B.Al比K与酸反应时失电子多,所以Al失电子能力强
C.碳酸钠溶液中滴入硫酸产生气泡,判断碳与硫的得电子能力强弱
D.Br2、I2分别与H2反应,判断溴与碘的得电子能力强弱
5.对于反应中的能量变化,下列说法正确的是()
A.碳酸钙受热分解,其生成物总能量高于反应物总能量
B.断开化学键的过程会放出能量
C.加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.氧化反应均为吸热反应
6.下列说法正确的是()
A.共价化合物和离子化合物中,一定都含有非金属元素
B.阴阳离子之间有强烈的吸引作用而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小
C.失电子难的原子获得电子的能力一定强
D.含有共价键的化合物必是共价化合物
7.下列关于有机物的说法错误的是()
A.CCl4可由CH4制得,可萃取碘水中的碘
B.煤油可由石油分馏获得,可用作燃料和保存少量金属钠
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同
8.有机物CH2=CH—COOCH3的性质可能有()
①加成反应②与NaOH溶液反应③酯化反应④取代反应⑤加聚反应
A.只有①②B.只有①③④
C.只有①②④⑤D.①②③④⑤
9.某实验兴趣小组以Zn和Cu为电极,稀硫酸为电解质溶液研究原电池,并对实验进行了拓展,以下实验记录错误的是()
A.铜片上有气泡产生,锌片逐渐溶解
B.电子在溶液中从Cu电极流向Zn电极
C.把锌片换成石墨,电流计指针没有明显偏转
D.把稀硫酸换成硫酸铜溶液,电流计指针依然偏转
10.如图所示的装置,在盛有水的烧杯中,铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝,使之平衡。
小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液,片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)()
A.铁圈和银圈左右摇摆不定B.保持平衡状态不变
C.铁圈向下倾斜D.银圈向下倾斜
11.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系
据此判断下列说法正确的是()
A.金刚石比石墨稳定
B.白磷转变为红磷是吸热反应
C.相同物质的量的S(g)比S(s)完全反应时放热多
D.CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) 该反应吸热
12.常温下,把4种不同体积、不同浓度的醋酸溶液,分别加入4个盛有10mL2mol·
L-1氢氧化钠溶液的烧杯中,并加水稀释到50mL后反应速率最大的是()
A.20mL,3mol·
L-1B.25mL,2mol·
L-1
C.10mL,4mol·
L-1D.18mL,3mol·
13.一定条件下发生反应NO2(g)+SO2(g)
SO3(g)+NO(g),将NO2与SO2以体积比1:
2置于体积一定的密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是()
A.体系压强保持不变B.混合气体的密度保持不变
C.NO2和SO2的体积比保持不变D.每生成1molSO3的同时生成1molNO
14.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,B、C同周期,D、E也同周期,D原子最外层电子数与最内层电子数相等,A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍,D与C形成的化合物是一种耐高温材料,A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。
下列说法错误的是()
A.原子半径:
D>E>B>C>A
B.热稳定性:
EA4<
A2C
C.A、B、D、E四种元素均可与C元素形成化合物
D.化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
15.在氢气与氧气燃烧的过程中,破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ,破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为Q2kJ,形成1mol水中的化学键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中,正确的是()
A.Q1+Q2<Q3B.Q1+Q2>2Q3C.2Q1+Q2>2Q3D.2Q1+Q2<2Q3
16.某物质在酸性条件下可以发生水解反应生成两种物质A、B,且A和B的相对分子质量相等,该物质可能是()
A.甲酸乙酯(HCOOC2H5)B.乙酸乙酯(CH3COOC2H5)
C.葡萄糖(C6H12O6)D.淀粉〔(C6H10O5)n〕
17.下列不通过闻气味,且用水就能鉴别的一组物质是()
A.苯、己烷、四氯化碳B.苯、乙醇、四氯化碳
C.苯、乙醇、乙酸乙酯D.硝基苯、乙醇、乙酸
18.一个原电池的总反应是:
Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+,该原电池的正确组成是()
A
B
C
D
正极
Fe
Cu
负极
电解质溶液
Fe2(SO4)3
CuSO4
19.20mL0.5mol·
L-1的硫酸与一铁钉反应,下列措施能提高反应速率的是()
A.将0.5mol·
L-1的硫酸换成18mol·
L-1硫酸B.加入30mL0.1mol·
L-1的盐酸
C.将铁钉换成纯铁D.加入少量铜粉
20.下列实验装置图正确的是(
)
东营市一中2014-2015学年度第一学期收心考试
高二化学试题
第II卷(非选择题,共50分)
21.(10分)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
(提示:
在酸性条件下MnO4—被还原为Mn2+)
(1)仪器a的名称是:
;
(2)写出装置A中发生的化学反应方程式:
(3)装置C的作用分别是。
(4)请写出在D中发生的离子反应方程式:
(5)根据此实验装置设计实验,可证实MnO4—、Br2、Cl2三者氧化性的强弱:
在B中加入(填试剂化学式),
A中现象为;
B中现象为;
说明氧化性>>。
22.(10分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。
一定温度下,在2L的密闭容器中加入一定量的N2和H2,发生合成氨反应,其中n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。
(1)a点~d点表示的状态中,逆反应速率最快的是____________。
(2)反应在__________时刻达到平衡,该时间内用H2表示的正反应速率为_________________。
(3)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)
A.容器中NH3与H2的物质的量之比为1:
1
B.混合气体的密度不随时间的变化而变化
C.混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D.单位时间内消耗1molN2的同时生成2molNH3
E.混合气体的压强不随时间的变化而变化
(4)反应A(g)+2B(g)
3C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v(A)=5mol·
L-1·
min-1②v(B)=6mol·
min-1
③v(C)=4.5mol·
min-1④v(D)=8mol·
min-1
则反应速率由快到慢的顺序是____(填序号)
23.(11分)A是化学实验室中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味;
B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,有关物质的转化关系如下图所示:
(1)写出B的结构简式;
(2)写出下列反应的化学方程式
反应①:
反应④:
(3)实验室利用反应③制取C,常用右图装置:
(I)a试管中的主要化学反应的方程式:
反应类型是。
(Ⅱ)在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是。
(Ⅲ)分离试管b中所得产品的操作为(只填名称)。
24.(10分)现有10种元素的性质、数据如下表所列,它们均为短周期元素。
E
F
G
H
I
J
原子半径
(10-10m)
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
0.82
1.02
0.037
最高或最低
化合价
+2
+1
+5
+7
+3
+6
-2
-3
-1
回答下列问题:
(1)D的元素名称是;
H的元素符号是;
B在元素周期表中的位置是。
(2)在以上元素形成的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物与碱性最强的化合物反应的化学方程式为。
(3)A、B、F形成的简单离子中,半径最大的离子是。
(4)硒(se)是人体必需的微量元素,与A同一主族,Se原子比A原子多两个电子层,则Se的原子序数为,其最高价氧化物对应的水化物化学式为,其气态氢化物的化学式为。
25.(9分)如图所示,把电极Al、Mg插入C的溶液中设计原电池。
(1)如果C溶液为稀硫酸,连接导线后电流表指针是否偏转____________________(填“是”或“否”);
①如果不能形成原电池,则不需回答以下问题;
②如果指针偏转,溶液中阳离子移动方向为从______________到________________(填电极材料),正极反应为________________________________;
负极反应为________________________。
(2)如果C溶液为稀氢氧化钠,连接导线后电流表指针是否偏转_______________(填“是”或“否”);
②如果指针偏转,电子移动方向为从__________________到___________________(填电极材料),正极材料为_______________。
高二化学试题参考答案
(1~10题每题2分;
11~20题每题3分)
1~5CBDBA6~10ADCBD11~15CACDD16~20ABDDB
21.(10分)
(1)分液漏斗(1分)
(2)2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(2分)
(3)防止倒吸(或安全瓶)(1分)
(4)Cl2+OH—==Cl—+ClO—+H2O(2分)
(5)NaBr(1分)有黄绿色气体生成(1分)溶液由无色变成橙色(或橙红色、橙黄色)(1分)MnO4—>Cl2>Br2(1分)
22.(10分,每空2分)
(1)d
(2)t2
(3)CE(4)①④②③
23.(11分)
(1)CH2=CH2(1分)
(2)①2C
+2Na→
+
↑(2分)
④
(2分)
(3)(I)
(2分)
酯化或取代(1分)
(Ⅱ)防倒吸(1分)(Ⅲ)分液(2分)
24.(10分)
(1)磷B第三周期IIA族(2分)
(2)HClO4+NaOH=NaClO4+H2O(2分)
(3)O2―(4)34H2SeO4H2Se(其余每空1分,共10分)
25.(9分)
(1)是(1分)MgAl(1分)2H++2e-→H2(2分)Mg—2e-→Mg2+(2分)
(2)是(1分)AlMg(1分)Mg(1分)
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