高二化学限时考6.docx
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高二化学限时考6
高二科技部化学限时考6
范围:
化学平衡
1.反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一定容积的密闭容器中进行,则下列说法或结论中,能够成立的是()
A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,反应速率减小
B.保持体积不变,充入少量He气体使体系压强增大,反应速率一定增大
C.反应达平衡状态时:
v(CO)正=v(H2O)逆
D.其他条件不变,适当增加C(s)的质量会使反应速率增大
2.丙烯与HCl加成可能发生反应①和②,其能量与反应进程如图所示:
下列说法正确的是
A.CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定
B.反应①的第I步与第Ⅱ步均放出能量
C.反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率快
D.活化能反应①比②的大,反应①更易进行
3.反应3A(g)
2B(g)+C(g)+Q(Q>0)的反应速率随时间变化如下图所示,在t1、t2、t3、t4时刻都只有一个条件发生改变。
下列判断正确的是
A.t6~t7阶段,C的百分含量最大
B.t2~t3阶段,A的转化率最小
C.t3时,改变因素一定是使用了催化剂
D.t5时,改变因素一定是升高了温度
4.对于可逆反应A(g)+2B(g)
2C(g)ΔH﹥0,下列图象中正确的是
A.
B.
C.
D.
5.一定温度下,在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应:
CO(g)+Cl2(g)
COCl2(g),其中容器Ⅰ中反应在5min时达到平衡状态。
容器编号
温度/℃
起始物质的量/mol
平衡物质的量/mol
CO
Cl2
COCl2
COCl2
Ⅰ
500
1.0
1.0
0
0.8
Ⅱ
500
1.0
a
0
0.5
Ⅲ
600
0.5
0.5
0.5
0.7
下列说法中正确的是
A.容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mol·L-1·min-1
B.该反应正反应为吸热反应
C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol
D.若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol,达到平衡时CO转化率大于80%
6.臭氧是理想的烟气脱硝剂,其脱硝反应为:
2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g),反应在恒容密闭容器中进行,下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()
A
B
C
D
升高温度,正反应方向平衡常数减小
0~3s内,反应速率为:
v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1
t1时仅加入催化剂,平衡正向移动
达平衡时,仅改变x,则x为c(O2)
7.1molX气体amolY气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应:
X(g)+aY(g)
bZ(g)反应一段时间后,测得X的转化率为50%。
而且,在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4,如果分别用Y和Z浓度的变化量计算该化学反应在这段时间内的化学反应速率,两者之比可能是()
A.3:
1B.2:
1C.1:
2D.3:
2
8.将一定量的X加入某密闭容器中,发生反应:
2X(g)
3Y(g)+Z(g),混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示:
下列推断正确的是( )。
A.升高温度,该反应平衡常数K减小
B.压强大小有P3>P2>P1
C.平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大
D.在该条件下M点X平衡转化率为9/11
9.某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应A(g)+B(g)
C(g)+D(s)的影响,进行了如下实验:
恒温条件下,往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB,反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为[浓度1]。
然后改变外界条件又做了两组实验:
①只升高温度;②只改变体系压强;分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为[浓度2]、[浓度3]。
请找出实验操作①②与实验数据[浓度2]、[浓度3]的对应关系,并分析下列结论,其中错误的是
A
B
C
浓度1
0.05mol·L-1
amol·L-1
0.05mol·L-1
浓度2
0.078mol·L-1
0.078mol·L-1
0.022mol·L-1
浓度3
0.06mol·L-1
0.06mol·L-1
0.04mol·L-1
浓度4
0.07mol·L-1
0.07mol·L-1
0.098mol·L-1
A.由[浓度3]与[浓度1]的比较,可判断平衡移动的原因是增大了体系的压强
B.由[浓度2]与[浓度1]的比较,可判断正反应是放热反应
C.[浓度1]中a=0.05
D.该组某学生在实验①过程中,测得各物质在某一时刻的浓度为[浓度4]。
与[浓度1]比较,可发现该同学在测定[浓度4]这组数据时出现了很大的误差
10.在密闭容器中,一定量混合气体发生下列反应:
aA(g)+bB(g)
cC(g)+dD(g),达到平衡后,测得C气体的浓度为0.5mol/L。
恒温下,将密闭容器的体积缩小为1/2,再达平衡时,测得C气体的浓度为0.9mol/L。
则下列叙述正确的是
A.C的体积分数增大B.平衡向右移动
C.B的转化率提高D.a+b 11.在一体积2L的密闭容器中加入反应物N2、H2,发生如下反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。 反应过程中的部分数据如下表所示,下列说法正确的是 物质的量/mol 时间/min n(N2) n(H2) n(NH3) 0 1.0 1.2 0 2 0.9 4 0.75 6 0.3 A.0~2min内,NH3的反应速率为0.1mol·Lˉ1·minˉ1 B.2min时,H2的物质的量0.3mol C.4min时,反应已达到平衡状态,此时正、逆反应的速率都为0 D.4~6min内,容器内气体分子的总物质的量不变 12.化合物Bilirubin在一定波长光照射下发生分解反应,反应物浓度随反应时间变化如图所示,计算反应4〜8min平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度,结果应是() A.2.5μmol/(L·min)和2.0μmolB.2.5μmol/(L·min)和2.5μmol C.3.0μmol/(L·min)和3.0μmolD.5.0μmol/(L·min)和3.0μmol 13.一定温度下在一定体积的密闭容器中,下列叙述不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是() ①C的生成速率与C的消耗速率相等 ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB ③A、B、C的浓度不再变化 ④C的物质的量不再变化 ⑤混合气体的总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗amolA,同时生成3amolB ⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2 A.②⑧B.④⑦C.①③D.⑤⑥ 14.在一定温度下的定容容器中,当下列物理量不再发生变化时,表明反应 已达到化学平衡状态的是() ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③ 的物质的量的浓度 ④混合气体总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥ 与 的比值 ⑦混合气体总质量. A.②③⑤⑦B.③④⑤⑥C.①③④⑤D.①②④⑦ 15.对于可逆反应mA(s)+nB(g) eC(g)+fD(g),当反应过程中其他条件不变时,C的质量分数(c%)与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。 下列叙述正确的是() A.达到平衡后,若使用催化剂,C的质量分数将增大 B.达到平衡后,增加A的量有利于化学平衡向正方向移动 C.化学方程式中n>e+f D.达到平衡后,若升高温度,化学平衡向逆方向移动 16.在容积不变的密闭容器中存在如下反应: 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是 A.图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高 D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 17.一定温度下,在三个体积均为0.5L的恒容密闭容器中发生反应: CO(g)+Cl2(g)⇌COCl2(g),其中容器Ⅰ中5min时到达平衡。 下列说法中正确的是() A.容器Ⅰ中前5min的平均反应速率v(CO)=0.16mol•L﹣1•min﹣1 B.该反应正反应为吸热反应 C.容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0.55mol D.若起始时向容器Ⅰ加入CO0.8mol、Cl20.8mol,达到平衡时CO转化率大于80% 18.已知分解1molH2O2放出热量98kJ。 在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为: ①H2O2+I-→H2O+IO-慢,②H2O2+IO-→H2O+O2+I-快 下列有关该反应的说法正确的是() A.反应活化能等于98kJ/molB.IO-也是该反应的催化剂 C.反应速率与I-浓度有关D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2) 19.高温下,某反应达到平衡,平衡常数K= 。 恒容时,温度升高,H2浓度减小。 下列说法正确的是() A.该反应的焓变为正值 B.恒温下,增大压强,H2浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应为放热反应 20.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应: PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)达平衡时,PCl5为0.4mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是() A.0.4molB.0.2molC.小于0.2molD.大于0.2mol,小于0.4mol 21. (1)对于反应: 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g),在其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下温度变化的曲线如图: ①比较p1、p2的大小关系: ________。 ②随温度升高,该反应平衡常数变化的趋势是________(“增大”或“减小”)。 (2)在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g) 2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。 回答下列问题: ①反应的ΔH______0(填“大于”或“小于”);100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。 在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为__________________;平衡时混合气体中NO2的体积分数为_______。 ②100℃时达平衡后,向容器中迅速充入含0.08mol的NO2和0.08molN2O4的混合气体,此时速率关系v(正)____v(逆)。 (填“大于”,“等于”,或“小于”) ③100℃时达平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。 a.T________100℃(填“大于”或“小于”),判断理由是____________________ b.列式计算温度T时反应的平衡常数K2(写计算过程): ______ 高二科技部化学限时考6 参考答案 1.C A.其他条件不变仅将容器的体积缩小一半,物质的浓度增大,反应速率加快,A错误; B.保持体积不变,充入少量He气体使体系压强增大,由于反应体系的物质浓度不变,所以反应速率不变,B错误; C.反应达平衡状态时任何物质的浓度不变,用同一物质表示的反应速率相同,v(H2O)正=v(CO)正=v(H2O)逆,则v(H2O)正=v(H2O)逆,C正确; D.其他条件不变,适当增加C(s)的质量,由于C是固体,物质的浓度不变,所以反应速率不变,D错误; 故合理选项是C。 2.A A.CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl能量低,能量低的物质稳定,则CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定,故A正确; B.反应①的Ⅰ的能量增大、Ⅱ的能量减小,则I吸收能量,故B错误; C.反应②的第I步比第II步活化能大,则反应②的第I步比第Ⅱ步反应速率慢,故C错误; D.活化能反应①比②的大,活化能高难以进行,故D错误; 故答案为A。 3.D 【详解】 3A(g) 2B(g)+C(g)+Q(Q>0)说明该反应△H<0,反应前后气体体积不变,压强对化学平衡无影响。 由图中反应速率的变化可知,t1时速率增加且平衡逆向移动,改变条件为增了生成物的浓度,t3时速率同等程度增加,改变的条件为加入了催化剂或增大了体系压强,t4时速率同等程度减小,改变的条件为减小了体系压强或使用了抑制剂,t5时速率增大且平衡逆向移动,改变的条件为升高温度。 t1时化学平衡逆向移动,A的转化率减小,C的百分含量减小,t3、t4时化学平衡不移动,t5时化学平衡逆向移动,A的转化率进一步减小,C的百分含量进一步减小,因此t6~t7阶段A的转化率最小,0~t1阶段C的百分含量最大。 A.0~t1阶段,C的百分含量最大,A错误; B.t6~t7阶段A的转化率最小,B错误; C.t3时速率同等程度增加,改变的条件为加入了催化剂或增大了体系压强,C错误; D.t5时速率增大且平衡逆向移动,改变的条件为升高温度,D正确; 4.D 【解析】 【详解】 A.该反应为吸热反应,升高温度化学平衡应正向移动,正反应速率大于逆反应速率,但图象中取交点后的某点可知逆反应速率大于正反应速率,A项错误; B.增大压强,化学平衡正向移动,重新达到平衡后正反应速率大于逆反应速率,与图象不符,B项错误; C.温度高,反应速率大,先到达平衡,即500℃时先达到平衡状态,与图象不符,C项错误; D.由图象可知,温度高的先达到平衡,且温度高时向正反应进行的程度大,则A的含量低,D项正确。 答案选D。 5.C A.容器I中前5min的平均反应速率v(COCl2)= =0.32mol/L•min-1,依据速率之比等于计量系数之比,则V(CO)=V(COCl2)=0.32mol/L•min-1,故A错误; B.依据图中数据可知: Ⅱ和Ⅲ为等效平衡,升高温度,COCl2物质的量减小,说明平衡向逆向移动,则逆向为吸热反应,正向为放热反应,故B错误; C.依据方程式: CO(g)+Cl2(g)⇌C0Cl2(g),可知: CO(g)+Cl2(g)⇌C0Cl2(g) 起始浓度(mol/L) 2 2 0 转化浓度(mol/L) 1.6 1.6 1.6 平衡浓度(mol/L) 0.4 0.4 1.6 反应平衡常数K= =10,平衡时CO转化率: ×100%=80%; 依据Ⅱ中数据,结合方程式可知: CO(g)+Cl2(g)⇌C0Cl2(g) 起始浓度(mol/L) 2 2a 0 转化浓度 (mol/L) 1 1 1 平衡浓度 (mol/L) 1 2a-1 1 Ⅰ和Ⅱ温度相同则平衡常数相同则: K= =10,解得: a=0.55mol,故C正确; D.CO(g)+Cl2(g)⇌C0Cl2(g)为气体体积减小的反应,若起始时向容器I加入CO0.8mol,Cl20.8mol,相当于给体现减压,减压平衡向系数大的方向移动,平衡转化率降低,小于80%,故D错误; 故答案为C。 6.B A.达到平衡后,升高温度平衡正向移动,平衡常数增大,故A错误; B.0~3s内,反应速率为v(NO2)= =0.2mol•L-1•s-1,故B正确; C.催化剂同等程度增大正逆反应速率,不影响平衡移动,故C错误; D.x为c(O2)时,增大浓度,平衡逆向移动,转化率减小,与图象不符,故D错误; 故答案为B。 7.D 【详解】 体积可变(恒压)X(g)+aY(g) bZ(g) 起始/mol: 1a0 转化/mol: 1×50%0.5a0.5b 某时刻/mol: 0.50.5a0.5b 在恒温恒压、气体总质量不变时,有ρ1: ρ2=V2: V1=n2: n1,则3/4=(0.5+0.5a+0.5b): (1+a),得a=2b-1。 因化学计量数为自然数,当b=1时,a=1;当b=2时,a=3;当b=3时,a=5;当b=4时,a=7;等等。 故v(Y): v(Z)=a: b=1: 1或3: 2或5: 3或7: 4…… 本题选D。 8.D A.根据图象知,升高温度,X转化率降低,说明反应向正方向移动,平衡常数增大,故A错误; B.可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应,减小压强,X转化率增大,所以,压强大小关系有: P3<P2<P1,故B错误; C.催化剂不会使平衡发生移动,气体相对分子质量Mr不变,故C错误; D.M点对应的平衡体系中,X的物质的量分数为0.1,则: 2X(g) 3Y(g)+Z(g) 起始物质的量(mol)1 0 0 变化物质的量(mol)2x 3x x 平衡物质的量(mol)1-2x 3x x =0.1=0.1,x= ,X转化率为 = = ,故D正确; 故答案为D。 9.A 【详解】 A项、由于D是固体,该反应在正反应是体积缩小的反应,比较表中[浓度3]与[浓度1]的数据可知,[浓度3]反应物浓度增加、生成物浓度减小,平衡向着逆向移动,说明是减小了压强,故A错误; B项、升高温度后,反应物A、B的浓度增大,C的浓度减小,说明化学平衡向着逆向移动,可判断出正反应是放热反应,故B正确; C项、由题意可知A和B加入的物质的量相等,A和B的化学计量数相等,所以反应达平衡时,第Ⅰ组消耗的B的物质的量与A的物质的量相等,故a=0.05,故C正确; D项、将C的浓度完全转化成A、B的浓度,A、B的浓度都为0.168mol/L,物质的量为1.68mol,最初加入的A、B的物质的量均为1mol,显然在测定过程中出现了很大误差,故D正确。 故选A。 10.D 【详解】 A项、增大压强,平衡向化学计量数减小的逆反应方向移动,生成物C的体积分数减小,故A错误; B项、增大压强,平衡向化学计量数减小的逆反应方向移动,故B错误; C项、增大压强,平衡向化学计量数减小的逆反应方向移动,反应物B的转化率减小,故C错误; D项、增大压强,平衡向化学计量数减小的逆反应方向移动,说明反应物气体物质的量比生成物小,则a+b<c+d,故D正确。 故选D。 11.D 依据表中数据可知: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 起始量(mol)11.20 变化量(mol)0.10.30.2 2min量(mol)0.90.90.2 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 起始量(mol)11.20 变化量(mol)0.150.450.3 4min量(mol)0.850.750.3 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) 起始量(mol)11.20 变化量(mol)0.150.450.3 6min量(mol)0.850.750.3 A.0~2min内NH3的反应速率为: =0.05mol•L﹣1•min﹣1,故A错误; B.0~2min过程中消耗H2的物质的量0.3mol,2min时H2的物质的量0.9mol,故B错误; C.根据分析可知,4min时与6min时各组分的浓度相等,说明该反应已达到平衡状态,但此时正、逆反应的速率不等于0,故C错误; D.4~6min内已经达到平衡状态,正逆反应速率相等,则容器内气体分子的总物质的量不变,故D正确; 故答案为D。 12.B 由图可知,4~8min期间,反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=10μmol/L,所以4~8min期间,反应速率为 =2.5μmol/(L•min);由图可知,0~4min期间,反应物浓度变化为(40-20)μmol/L=20μmol/L,4~8min期间,反应物浓度变化为(20-10)μmol/L=10μmol/L,可知,每隔4分钟,浓度变化量降为原来的一半,所以8~12min浓度变化为5μmol/L,12~16min浓度变化为2.5μmol/L,所以16min时浓度为10μmol/L-5μmol/L-2.5μmol/L=2.5μmol/L,故答案为B。 13.A ①C的生成速率与C的消耗速率相等,说明反应达到平衡状态,故不选①; ②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB,A、B都是反应物,生成A、B的速率都是逆反应速率,不能说明反应达到平衡状态,故选②; ③A、B、C的浓度不再变化,说明反应达到平衡状态,故不选③; ④C的物质的量不再变化,说明各组分浓度不变,反应达到平衡状态,故不选④; ⑤混合气体的总压强不再变化,反应前后气体体积不相同,压强不变说明各组分浓度不变,反应达到平衡状态,故不选⑤; ⑥混合气体的总物质的量不再变化,反应前后气体物质的量不相同,气体总物质的量不变说明各组分浓度不变,反应达到平衡状态,故不选⑥; ⑦单位时间消耗amolA,同时生成3amolB,说明正逆反应速率相等,反应达到平衡状态,故不选⑦; ⑧A、B、C的分子数之比决定于开始加入物质的多少,与平衡状态无关,故选⑧; 根据以上分析②⑧不能作为可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志,故选A; 答案: A 14.A ①该反应的反应前后气体体积不变,所以无论该反应是否达到平衡状态,混合气体的压强始终不变,所以不能根据混合气体的压强判断反应是否达到平衡状态,故①不选; ②该反应是一个反应前后气体的密度改变的反应,当混合气体的密度的密度不变时,该反应达到平衡状态,所以能判断是否达到平衡状态,故②选; ③当该反应达到平衡状态时,B的物质的量的浓度不变,所以能判断是否达到平衡状态,故③选; ④该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应,混合气体的物质的量始终不变,所以不能根据混合气体总物质的量判断反应是否达到平衡状态,故④不选; ⑤该反应是一个反应前后混合气体的平均相对分子质量改变的反应,当混合气体的平均相对分子质量不变时,该反应达到平衡状态,所以能判断是否达到平衡状态,故⑤选; ⑥无论反应是否达到平衡状态,v(C)与v(D)的比值始终不变,所以不能判断是否达到平衡状态,故⑥不选; ⑦该反应是一个反应前后气体质量改变的化学反应,当混合气体总质量不变时,该反应达到平衡状态,所以能判断反应是否达到平衡状态,故⑦选; 故答案为A。 15.D 由左图可知,根据先拐先平衡,条件高,则温度升高C的百分含量降低,说明升高温度平衡向逆反应方向移动,则该反应的正反应为放热反应,同理由右图可以看出增大压强,C的百分含量降低,说明增大压强平衡向逆反应方向移动,则应有n<e+f; A.达到平衡后,加入催化剂不会影响化学平衡的移动,C的百分含量不变,故A错误; B.达到平衡后,A是固体,不影响平衡移动,所以增加A的量平衡不移动,故B错误; C.压强增大,C%含量降低,说明平衡逆向进行,正反应是气体体积增大的反应,n<e+f,故C错误;
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- 化学 限时