九年级化学学业考试模拟考试广东省汕头市澄海区.docx

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九年级化学学业考试模拟考试广东省汕头市澄海区

2022-2022年九年级化学学业考试模拟考试（广东省汕头市澄海区）

选择题

生活中常常会发生一些变化，下列变化属于化学变化的是（）

A.樟脑球在衣柜中逐渐消失

B.吃进的食物一段时间后被消化

C.给电熨斗通电产生热能

D.在晾干的咸菜表面出现白色晶体

【答案】B

【解析】吃进的食物一段时间后被消化,转化为废物和能量，属于化学变化，B符合题意。

故答案为：

B。

物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化,。

选择题

下列物质分类正确的是（）

A.食盐水、空气、石油混合物

B.金刚石、石墨、石灰石氧化物

C.生铁、焊锡、金合金

D.棉花、蚕丝、聚乙烯合成材料

【答案】A

【解析】金刚石、石墨属于单质，B不符合题意；

金属于单质，C不符合题意；

棉花属于天然纤维，D不符合题意。

故答案为：

A。

混合物是指由两种或者两种以上物质组成的；氧化物是指有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物。

选择题

下列物质的用途与化学性质无关的是（）

A.用氮气作食品包装袋的填充气

B.用熟石灰改良酸性土壤

C.用干冰人工降雨

D.用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多

【答案】C

【解析】A用氮气作食品包装袋的填充气，利用氮气的化学性质较稳定，A不符合题意；

B用熟石灰改良酸性土壤，利用熟石灰能与酸性物质反应，B不符合题意；

C用干冰人工降雨，利用干冰吸热升华，C符合题意；

D用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多利用氢氧化铝与盐酸反应，D不符合题意。

故答案为：

C。

通过化学变化表现出来的性质称为化学性质，不需要通过化学变化就表现出来的性质则是物理性质。

选择题

下列事实的结论或解释正确的是（）

A.桂花开放时满园飘香说明分子在不断运动

B.气体可压缩储存于钢瓶中因为分子压缩后体积变小

C.水通电能产生氧气说明水中含有氧分子

D.金刚石和石墨物理性质差异很大因为它们组成的元素不同

【答案】A

【解析】气体可压缩储存于钢瓶中因为分子间隔发生改变，B不符合题意；

水通电能产生氧气说明水中含有氧元素，C不符合题意；

金刚石和石墨物理性质差异很大因为碳原子的排列方式不同，D不符合题意。

故答案为：

A。

只要是能闻到物质的气味都说明构成物质的微粒在不停运动。

选择题

某种电池的正极材料由锂（Li）、钴（Co）和氧元素组成，三种元素的化合价分别是+1、+3、-2，则该物质的化学式为（）

A.LiCoO4

B.LiCoO3

C.LiCoO2

D.LiCoO

【答案】C

【解析】利用在化合物中正负化合价的代数和为0可知C符合题意。

故答案为：

C。

判断化学式书写是否正确可以用正负化合价代数和是否为零来判断。

选择题

下列有关水的说法正确的是（）

A.电解水时产生的气体的质量比是1:

2

B.可用水区分CaO和CaCO3

C.硬水经过活性炭吸附变为纯净水

D.海洋有大量的水，所以不必节约用水

【答案】B

【解析】电解水时产生的气体的质量比是1:

8，A不符合题意；

用水区分CaO和CaCO3，CaCO3不溶于水，B符合题意；

硬水经过活性炭吸附仍为混合物，C不符合题意；

海洋有大量的水，但必有限，必须节约用水，D不符合题意。

故答案为：

B。

常见水软化的方法有：

加热烧开、蒸馏、离子膜、加沉淀剂。

活性炭的吸附属于物理变化；水电解氢气和氧气体积比1:

2；质量比1:

8。

选择题

右图是加碘盐标签上的部分内容，对该加碘盐的有关说法正确的是（）

A.食用该加碘盐能防止骨质疏松

B.这包加碘盐最少含碘酸钾10mg

C.该加碘盐中的“碘”是指碘分子

D.该加碘盐易溶于水并且高温加热会发生变化

【答案】D

【解析】食用该加碘盐能防止大脖子病，A不符合题意；

该加碘盐中的“碘”是指碘元素，C不符合题意；

该加碘盐易溶于水并且碘酸钾高温加热会发生变化，D符合题意；

这包加碘盐最少含碘酸钾35mg，B不符合题意。

故答案为：

D。

读懂标签上的信息是解题关键。

选择题

下列实验的先后顺序正确的是（）

A.称量物质的质量时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码

B.向试管中滴加少量液体药品时，先把滴管伸入试管内，后捏橡胶头向试管中滴入液体药品

C.测定溶液的pH时，先用水润湿pH试纸，后蘸取溶液滴在pH试纸上

D.稀释浓硫酸时，先在烧杯倒入浓硫酸，后向烧杯中缓慢注入水

【答案】A

【解析】向试管中滴加少量液体药品时，胶头滴管应悬空垂滴，B不符合题意；

测定溶液的pH时，如先用水润湿pH试纸，PH值会改变，C不符合题意；

稀释浓硫酸时应酸入水，D不符合题意。

故答案为：

A。

称量物体时，先放物再放砝码，砝码先大后小，左物右码。

选择题

化肥能促进农作物的生长发育。

对化肥的一些认识，你认为不正确的是（）

A.NH4HCO3有刺激性氨味

B.CO（NH2）2与熟石灰混合研磨会产生氨气

C.KNO3属于复合肥料

D.要合理施用化肥，防止土壤、水体等的污染

【答案】B

【解析】CO（NH2）2，是无铵根离子的氮肥，与熟石灰混合研磨不会产生氨气，B符合题意。

故答案为：

B。

能给农作物补充两种或者两种以上所需元素的化肥称为复合肥。

选择题

下列实验设计不能达到目的的是（）

A.用带火星的木条鉴别氧气和空气

B.用BaCl2溶液鉴别稀H2SO4和稀HCl

C.用NaOH溶液除去CO2中少量的CO

D.用适量的稀盐酸除去NaCl溶液中少量的Na2CO3

【答案】C

【解析】A、带火星的木条在氧气中复燃，空气中无变化，能区分，A不符合题意；

B、硫酸会有白色沉淀，二盐酸没有，能区分，B不符合题意；

C、NaOH溶液不能与反应CO，C符合题意；

D、碳酸钠和稀盐酸反应会生成氯化钠，能达到目的，D不符合题意。

故答案为：

C。

除去杂质要遵循两个原则：

1、不减少需要的物质；2、不引入新杂质。

选择题

加油站应张贴的警示标志是（）

A.

B.

C.

D.

【答案】D

【解析】A是可循环回收利用的标志，A不符合题意；

B是腐蚀品的标志，B不符合题意；

C有毒标志，C不符合题意；

D、禁止西药的标志。

加油站里的汽油属于可燃性物质，应严禁烟火，D符合题意。

故答案为：

D。

不同的标志在不同的氮肥使用，因此要清楚各种标志表示的意义。

选择题

下列实验操作或实验设计正确的是（）

A.点燃酒精灯

B.闻气体的气味

C.检查气密性

D.测定空气中氧气的含量

【答案】C

【解析】A不能用点燃的酒精灯去点燃否则产生火灾，A不符合题意；

B闻气体的气味时应用手扇少量气体进入鼻孔，B不符合题意；

C检查装置气密性，如果有气泡产生，松开手，形成一段稳定水柱这说明气密性好。

C符合题意；

D测定空气中氧气的含量不能用木炭，产生CO2不能产生压强差，D不符合题意。

故答案为：

C。

酒精灯的使用要注意“三不”：

①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

测定空气中氧气含量要求生成物是固体不能是气体。

选择题

下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是（）

选项

实验操作

现象

结论

A

用黄铜片在铜片上刻画

铜片上有划痕

黄铜的硬度比铜大

B

将两根铁丝分别伸到CuSO4溶液和AgNO3溶液中

两根铁丝表面均有固体附着

金属的活动性是Fe>Cu>Ag

C

向某溶液中滴入无色酚酞试液

无色酚酞试液不变色

无色溶液一定是酸

D

向某物质加入稀硫酸

有气泡产生

该物质一定含CO32-

【答案】A

【解析】将两根铁丝分别伸到CuSO4溶液和AgNO3溶液中，两根铁丝表面均有固体附着，只能得出Fe的活动性比Cu、Ag强，但不能比较Cu、Ag的活动性。

向某溶液中滴入无色酚酞试液，无色酚酞试液不变色，无色溶液可能是酸或中性物质，C错误；向某物质加入稀硫酸，有气泡产生，该物质可能含CO32-或金属。

故答案为：

A。

本题主要考察纯金属和合金的性质，合金硬度比纯金属大，熔点比纯金属低。

选择题

下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是（）

A.

固体溶于水

B.煅烧石灰石

C.等质量等浓度的稀H2SO4加入金属

D.

混合液中加入NaOH

【答案】D

【解析】硝酸铵固体溶于水溶液的温度降低，A不符合题意；

煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减小，B不符合题意；

等质量等浓度的稀H2SO4加入金属，产生H2的质量相同，C不符合题意。

故答案为：

D。

本题主要考察化学反应中各物质质量关系，在化学反应中，反应物质量会逐渐减少，生成物质量会逐渐增加。

简答题

回答下列问题

（1）用数字和式子表示：

①2个氧原子   ，②2个氮分子   。

（2）右图是铝的结构示意图和在周期表中的位置图，则铝元素的相对原子质量是   ，铝离子的符号是   。

【答案】

（1）2O,2N2

（2）26.98,Al3+

【解析】①根据原子的表示方法：

正确书写元素符号，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字即2O；②根据分子的表示方法：

正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字即2N2；

（2）根据图铝元素的相对原子质量是26.98；铝离子的符号是Al3+。

故答案为：

2O；2N2；26.98；Al3+；

该图中，左上角表示原子序数，右上角表示元素符号，中间表示元素名称，下边表示相对原子质量。

其中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数。

简答题

回答生活、生产中的有关问题：

（1）厨房中的下列物质加入足量的水，能形成溶液的是（选填序号）

A.食用油

B.味精

C.面粉      

（2）生活中的下列做法你认为安全的是（选填序号）

A.用甲醛溶液浸泡保鲜海鲜品

B.用碳酸氢钠焙制糕点

C.酒精着火燃烧时应立即浇水灭火

D.煤气泄漏时要马上关闭阀门，打开窗户

（3）多吃水果、蔬菜能补充的营养素是   。

（4）ClO2常用于饮用水消毒，制取ClO2的化学方程式是：

2NaClO2+X=2ClO2+2NaCl，则X的化学式是   。

【答案】

（1）B

（2）B,D

（3）维生素

（4）Cl2

【解析】

（1）溶液的概念：

一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，要形成均一的、稳定的混合物，那么这种物质一定要能溶于水，而食用油不溶于水，不能形成溶液，选B；

（2）小苏打作发酵粉，受热分解产生了能使面蓬松的二氧化碳气体，B正确；煤气泄漏时要马上关闭阀门，打开窗户，切断气源，然后通风，D正确。

（3）水果、蔬菜里含有丰富的维生素。

（4）根据质量守恒定律X为Cl2。

故答案为：

B；BD；维生素；Cl2。

本题主要考察溶液的形成及有关物质的性质及质量守恒定律的运用。

在化学反应前后原子数目和原子个数保持不变。

填空题

常见的铁矿石有赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）、黄铁矿（FeS2），用   

矿炼铁会产生形成酸雨的有害气体。

下图微观示意图表示的反应也会产生有害气体，该反应的化学方程式是   

【答案】黄铁矿；2H2S+3O2

2SO2+3H2O

【解析】根据质量守恒定律，黄铁矿（FeS2）含有S元素，冶炼过程中产生SO2，形成酸雨，微观图说明：

反应物为H2S、O2；生成物为SO2、H2O。

故答案为：

黄铁矿、2H2S+3O2

2SO2+3H2O。

本题关键是关键模型写出化学式，再根据化学式写出化学方程式即可。

简答题

氯化铵和硝酸钾的溶解度曲线如右图所示，回答下列问题：

（1）40℃时将40g硝酸钾投入到50g水中，充分搅拌，得到的溶液的质量是   g。

（2）60℃时将60g硝酸钾完全溶解100g水中，冷却到a℃，析出晶体   g。

（3）将a℃硝酸钾和氯化铵饱和溶液分别升高温度至60℃，此时溶液中溶质的质量分数是硝酸钾溶液   （填“大于”、“等于”、“小于”）氯化铵溶液。

（4）硝酸钾中含有少量氯化铵，提纯硝酸钾的方法是   。

【答案】

（1）82

（2）20

（3）等于

（4）降温结晶（或冷却结晶、或冷却热饱和溶液结晶）

【解析】

（1）40℃时硝酸钾的溶解度为64g，则50g水中只能溶解32g的硝酸钾，故得到的溶液的质量是82g；

（2）冷却到a℃，硝酸钾的溶解度为40g则析出晶体为20g（3）a℃硝酸钾和氯化铵饱和溶液的溶解度相等，都升高温度，变为不饱和溶液，故相等。

（4）硝酸钾的溶解度受温度影响大，故降温结晶析出硝酸钾晶体。

故答案为：

82；20；等于；降温结晶（或冷却结晶、或冷却热饱和溶液结晶）。

在溶解度曲线中，某点的定义是考试重点；根据图像比较溶解度的大小：

温度相同，点高溶大，相交点表示物质溶解度相等。

当杂质的溶解度随温度变化较大是，采用蒸发结晶，当杂质溶解度随温度变化较小时，冷却热饱和溶液结晶。

简答题

根据下图回答有关问题：

（1）甲实验中，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明物质反应的剧烈程度与   有关。

（2）乙实验中，向烧杯中滴入盐酸至过量，发生反应的化学方程式是   。

以下证明盐酸过量的操作及对现象的叙述正确的是   （填序号）。

A．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变B．另加入NaOH溶液，搅拌后溶液颜色不变

C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生D．加入铁粉，有气泡产生

【答案】

（1）反应物的浓度

（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O,BD

【解析】

（1）实验的差别是氧气的含量，即说明物质反应的剧烈程度与反应物的浓度有关。

（2）发生了酸碱中和反应即NaOH+HCl=NaCl+H2O；如果酸过量可以另加入NaOH溶液，搅拌后溶液颜色不变或加入铁粉，有气泡产生即BD。

故答案为：

反应物的浓度、NaOH+HCl=NaCl+H2O、BD。

物质的燃烧与物质、氧气浓度、接触面积有关；酸中加碱，pH逐渐增大，碱中加酸，pH逐渐减小。

实验探究题

兴趣小组同学发现实验室一片久置的铜片表面附着有一层绿色固体，查阅资料得知绿色固体是铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]，能与稀硫酸反应产生硫酸铜、水和二氧化碳，加热产生氧化铜、水和二氧化碳。

下面是小组同学回收铜的实验流程：

回答下列问题：

（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都需要进行过滤的操作，过滤用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和   。

溶液A所含的溶质有   （填化学式）

（2）写出下列反应的化学方程式：

步骤Ⅲ   ，步骤Ⅴ   。

（3）同一久置铜片分别通过途径甲和途径乙最终得到的铜的质量是：

途径甲   （选填“大于”、“等于”或“小于”）途径乙。

（4）途径甲比途径乙更好的理由是   （答一点）。

【答案】

（1）漏斗,H2SO4、CuSO4

（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,CO+CuO

Cu+CO2

（3）等于

（4）不用加热更节能

【解析】

（1）过滤用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和漏斗铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]，能与稀硫酸反应产生硫酸铜、水和二氧化碳；溶液A所含的溶质有CuSO4和过量的H2SO4。

（2）步骤Ⅲ是过量的铁与H2SO4的反应即Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；加热产生氧化铜、水和二氧化碳，故黑色固体C为CuO，即CO+CuOCu+CO2（3）质量守恒定律知产生铜的质量相等。

（4）更节能。

故答案为：

漏斗；H2SO4、CuSO4；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；CO+CuO

Cu+CO2；等于；不用加热更节能。

流程题关键是根据流程找出每一步的反应方程式，再根据方程式进行分析。

但要注意物质过量问题。

实验探究题

实验室有下列的仪器装置，请回答下列问题。

（1）配制50g质量分数5%的氯化钠溶液，不需要甲图中的仪器是   （填名称），还缺少的仪器是   ；在量取水时，若仰视量筒凹液面的最低处，其他操作规范，则配制的溶液的质量分数   （选填“大于”、“等于”或“小于”）5%。

（2）乙图A用于实验室制取氧气，请指出中的一处错误   ；若用乙图B来制取氧气，则反应的化学方程式是   。

（3）实验室用可图B或C来制取CO2，C装置相对于B操作上的优点是   ；用排空气法收集CO2，检验CO2集满的操作是   。

（4）右图是用排水法收集氧气的实验装置，请把下图补充完整。

（5）实验室用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，发生装置如乙图图C所示。

打开止水夹，若发现稀硫酸未能与有孔塑料板上锌粒接触，但此时已无稀硫酸可加，为不影响生成的气体量，则下列物质中，最适宜从长颈漏斗中添加的是（填字母）。

A.水

B.碳酸钠溶液

C.硫酸钠溶液

D.澄清石灰水MnO2

【答案】

（1）试管,托盘天平,小于

（2）试管口没有略向下倾斜,2H2O2=2H2O+O2↑

（3）能使反应随时停止随时开始,把燃烧的木条放在集气瓶口

（4）图如右图

（5）A,C

【解析】：

（1）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：

托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒，故甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是玻璃棒；玻璃棒在该实验中所起的作用是搅拌，加速固体溶解．他们在量取溶剂时，仰视量筒读数，读数比实际液体体积小，会造成实际量取的水的体积偏大，会导致所配的溶液溶质质量分数减小。

（2）试管中装固体加热必须试管口略向下倾斜否则试管破裂；图B来制取氧气则是H2O2制氧气，即2H2O2

2H2O+O2↑；（3）C装置相对于B操作上的优点是能使反应随时停止随时开始；检验CO2集满的操作是把燃烧的木条放在集气瓶口。

故答案为：

试管；托盘天平；小于；试管口没有略向下倾斜；2H2O2=2H2O+O2↑；能使反应随时停止随时开始；把燃烧的木条放在集气瓶口；AC。

配制溶液的一般步骤：

一算二称三溶解四转移五贴标签。

气体发生装置和收集装置的链接和选择。

在气体制备时，发生装置的选择要根据药品状态和反应所需要的条件选择发生装置，收集装置的选择主要考虑气体的密度和溶解性以及能否于水发生反应。

在气体需要除杂质和干燥时，先除杂质再干燥，在检验水和其他杂质时，先检验水再检验其他杂质。

实验探究题

A～F是碳单质、氧化铜、二氧化碳、稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠六种物质中的某一种，A、B都是黑色固体，E属于盐，它们之间的相互关系如右图所示（实连线“?

”表示

物质间能反应，虚连线“虚线”表示物质间不能反应）。

请回答下列问题：

（1）C的化学式是   。

（2）A与B反应的化学方程式为   。

（3）E与F反应的化学方程式为   ，该反应与上图关系中   （从①～④中选填序号）的反应都属于复分解反应。

（4）在上图中，三个虚线连接中存在转化关系的有（填物质化学式）：

   →   ，   →   。

【答案】

（1）CO2

（2）2CuO+C=2Cu+CO2↑

（3）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑,④

（4）CuO,CO2,Na2CO3,NaOH

【解析】依据图示：

A、B为C与CuO中的一种，E：

Na2CO3；能与E反应的为F，则F：

H2SO4，B：

CuO,A:

C,D:

NaOH；C为CO2。

故答案为：

CO2；2CuO+C=2Cu+CO2↑；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；④；CuO；CO2；Na2CO3；NaOH。

流程题主要根据题意找到各步中的反应方程式，再根据方程式进行解答即可。

实验探究题

实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如右图），为确认其中的溶质，同学们进行了如下的探究活动。

请你参与到其中去，回答有关问题。

【进行猜想】猜想Ⅰ：

该溶液的溶质是NaCl；

猜想Ⅱ：

该溶液的溶质是NaOH；

猜想Ⅲ：

该溶液的溶质是Na2CO3；

猜想IV：

该溶液的溶质是NaHCO3.

（1）【查阅资料】常温下物质的相关信息如下表：

物质

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

常温下的溶解度/g

36

109

21.5

9.6

常温下稀溶液的pH

7

13

11

9

从物质的相关信息可知，该溶液的溶质不是NaHCO3，因为常温下NaHCO3溶液溶质的质量分数最大是   （精确到01.%）。

（2）【进行实验】

①测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是   （填化学式）。

②同学们又进行了如下实验，实验过程如下：

①产生白色沉淀的化学方程式是   。

②实验可以判断原无色溶液中含有的溶质有   。

（3）【获得结论】

该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且   （填“没有”、“部分”或“全部”）变质。

（4）【拓展】

提纯该无色溶液的步骤是：

先向无色溶液中加入适量的   ，然后过滤。

反应化学方程式是   。

【答案】

（1）8.8%

（2）NaCl,Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl,NaOH、Na2CO3

（3）部分

（4）Ca（OH）2,Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

【解析】【查阅资料】根据计算可以知道在20℃时饱和碳酸氢钠的质量分数为：

×100%=8.8%

【进行实验】测定溶液的pH大于7，该溶液的溶质不是NaCl，因氯化钠的pH=7；加过量CaCl2溶液，产生白色沉淀且沉淀与盐酸作用产生气体即A为CaCO3，则原无色溶液中含有Na2CO3；无色溶液B使无色酚酞变红，则B为NaOH；故原溶液中溶质为NaOH、Na2CO3；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl②NaOH、Na2CO3

【获得结论】

该瓶原来装的无色溶液的溶质是NaOH，并且部分变质。

【拓展】提纯该无色溶液NaOH的步骤是加入Ca（OH）2发生反应为Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

故答案为：

8.8%；NaCl；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NaOH、Na2CO3；Ca（OH）2；Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH；

饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/溶解度+溶剂质量。

判断氢氧化钠是否变质不能直接选择酚酞试液。

简答题

蛋白质在人体胃肠内与水反应，最终生成氨基酸被人体吸收。

丙氨酸（化学式为C3H7O2N）就是其中的一种。

请回答下列问题：

（1）丙氨酸分子中H、O的原子个数比为   。

（2）丙氨酸的相对分子质量是   ，氮元素的质量分数为   （计算结果精确到0.1％）。

（3）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%。

现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为2g，则该奶粉属于   （填“合格”或“不合格”）奶粉。

【答案】

（1）7：

2

（2）89,15.7%

（3）不合格

【解析】1）根据标在元素符号右下角的数字表示一个分