物理化学例题总结Word文件下载.docx
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6、一可逆热机与另一不可逆热机在其他条件都相同时,燃烧等量的燃料,则可逆热机拖动的列车运行的速度(B)。
A.较快B.较慢C.一样D.不一定
7、已知:
Zn(s)+(1/2)O2=ZnOΔcHm=351.5kJ⋅mol–1
Hg
(1)+(1/2)O2=HgOΔcHm=90.8kJ⋅mol–1
因此Zn+HgO=ZnO+Hg的ΔrHm是(B)。
A.442.2kJ⋅mol–1B.260.7kJ⋅mol–1
C.-62.3kJ⋅mol–1D.-442.2kJ⋅mol–1
8、任一纯物质在同一条件下其焓(H)与热力学能(U)的关系(A)。
A.H>
U
B.H<
C.H=U
D.无法比较相对大小
9、例:
下面的一组数值中,代表双原子分子理想气体的等压摩尔热容的是(B)。
A.
RB.
RC.
RD.4R
10、在100℃和25℃之间工作的热机,其最大效率为:
(D)
(A)100%(B)75%
(C)25%(D)20%
11、推动热力学第二定律的建立和发展的主要实践是(C)。
A.Joule实验
B.Joule-Thomson实验
C.热机效率的研究
D.热功当量实验
12、卡诺热机的效率(D)。
A.>
1
B.<
C.=1
D.>
0,<
13、热力学第二定律的表述形式很多,其中最直观、简明的是“第二类永动机不可能造成”,提出这个表述的科学家是(C)。
A.卡诺B.克劳修斯
C.开尔文D.奥斯特瓦尔德
14、自发过程的基本特征是(B)。
A.系统能够对外界做功
B.过程进行时不需要外界做功
C.过程发生后,系统和环境不可能同时恢复原态
D.过程发生后,环境不能恢复原态
15、热力学第二定律的主要奠基人是(A)。
A.卡诺和开尔文
B.焦耳和卡诺
C.卡诺和克劳修斯
D.卡诺和克拉贝龙
16、物质的量为n的纯理想气体,若该气体的哪一组物理量确定之后,其它状态函数方有定值。
(D)
(A)p(B)V
(C)T,U(D)T,p
17、下述说法哪一个正确?
(A)热是体系中微观粒子平均平动能的量度
(B)温度是体系所储存热量的量度
(C)温度是体系中微观粒子平均能量的量度
(D)温度是体系中微观粒子平均平动能的量度
18、恒容下,一定量的理想气体,当温度升高时内能将:
(B)
(A)降低(B)增加
(C)不变(D)增加、减少不能确定
19、下述哪一种说法正确?
ΔH=Qp此式适用于下列那个过程:
(B)
(A)理想气体从1013250Pa反抗恒定的101325Pa膨胀到101325Pa
(B)0℃,101325Pa下冰融化成水
(C)电解CuSO4水溶液
(D)气体从(298K,101325Pa)可逆变化到(373K,10132.5Pa)
20、某理想气体的Cp/Cv=1.40,则该气体为几原子分子气体?
(B)
(A)单原子分子气体(B)双原子分子气体
(C)三原子分子气体(D)四原子分子气体
21、欲测定有机物燃烧热Qp,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Qv。
公式Qp=Qv+ΔnRT中的Δn为:
(A)生成物与反应物总物质的量之差
(B)生成物与反应物中气相物质的量之差
(C)生成物与反应物中凝聚相物质的量之差
(D)生成物与反应物的总热容差
22、凝固热在数值上与下列那一种热相等:
(D)
(A)升华热(B)溶解热
(C)气化热(D)熔融热
23、熵增加原理能用于:
(C)
(A)只能用于隔离体系
(B)只能用于绝热体系
(C)能用于隔离体系和绝热体系
(D)能用于任何体系
24、1摩尔理想气体等温条件下,经过外压压缩,最后体系的压力等于外压,此过程:
(C)
(A)△S体>
O,△S环>
O
(B)△S体<
O,△S环<
(C)△S体<
(D)△S体>
25、理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程(B)
(A)可以从同一始态出发达到同一终态
(B)不可以达到同一终态
(C)不能断定(A)、(B)中哪一种正确
(D)可以达到同一终态,视绝热膨胀还是绝热压缩而定
26、使一过程其△A=0应满足的条件是(D)
A、可逆绝热过程
B、等容绝热且只作膨胀功的过程
C、等温等压且只作膨胀功的可逆过程
D、等温等容且只作膨胀功的可逆过程
27、使一过程其△G=0应满足的条件是(C)
28、使一过程其△S=0应满足的条件是(A)
B、等容绝热过程
C、绝热过程
D、等压绝热过程
29、使一过程其△H=0应满足的条件是(D)
D、等压绝热且只作膨胀功的可逆过程
30、在一简单的单组分单相、封闭体系中恒压只做膨胀功的条件下吉布斯自由能随温度变化(B)
A、
B、
C、
D、以上答案都不对
31、在组成不变,只做膨胀功的均相封闭体系,下面关系不正确的是(B)
D、
32、下列关系式中用哪一个不是Maxwell关系式(A)
C、
33、当克拉贝龙-克劳修斯方程应用于凝聚相转变为蒸气时则(C)
A、p必随T之升高而降低
B、p不随T而变
C、p必随T之升高而变大
D、p随T之升高可变大或减小
34、理想气体绝热向真空膨胀,则:
(A)ΔS=0,W=0
(B)ΔH=0,ΔU=0
(C)ΔG=0,ΔH=0
(D)ΔU=0,ΔG=0
35、熵变ΔS是:
(1)不可逆过程热温商之和
(2)可逆过程热温商之和
(3)与过程无关的状态函数
(4)与过程有关的状态函数
以上正确的是:
(A)1,2(B)2,3
(C)2(D)4
36、pθ、273.15K时,水凝结为冰,可以判断体系的下列热力学量中何者一定为零?
(D)
(A)ΔU(B)ΔH
(C)ΔS(D)ΔG
37、水在100℃,pθ下沸腾时,下列各量何者增加?
(A)
(A)熵(B)气化热
(C)Gibbs自由能(D)蒸气压
38、在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中,体系的热力学函数变化值在下列
结论中正确的是:
(C)
(A)ΔU=0(B)ΔA=0
(C)ΔS=0(D)ΔG=0
39、在270K,101.325kPa下,1mol过冷水经等温等压过程凝结为同样条件下的冰,则
体系及环境的熵变应为:
(A)ΔS体<
0,ΔS环<
0
(B)ΔS体<
0,ΔS环>
(C)ΔS体>
0,ΔS环<
(D)ΔS体>
40、理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定,此变化中的体系熵变ΔS体及环境熵变ΔS应为(B)
(A)ΔS体>
0,ΔS环<
0(B)ΔS体<
0,ΔS环>
0,ΔS环=0(D)ΔS体<
0,ΔS环=0
41、一个由气相变为凝聚相的化学反应在恒温恒容下自发进行,问下列各组答案中,哪一个是正确的?
0,ΔS环<
0,ΔS环>
0
(C)ΔS体<
0,ΔS环=0(D)ΔS体>
0,ΔS环=0
42、热力学第三定律可以表示为:
(A)在0K时,任何晶体的熵等于零
(B)在0K时,任何完整晶体的熵等于零
(C)在0℃时,任何晶体的熵等于零
(D)在0℃时,任何完整晶体的熵等于零
43、在体系温度恒定的变化中,体系与环境之间:
(A)一定产生热交换
(B)一定不产生热交换
(C)不一定产生热交换
(D)温度恒定与热交换无关
44、下列几个量中容量性质的是(A)
(A)
(B)P
(C)
(D)Gm
45、1013.25kPa的0.002m3理想气体向真空膨胀,直至体系内达到506.625kpa为止,则此过程中该气体做功为:
(A)2.027kJ(B)0.507kJ
(C)1.013kJ(D)0
46、1摩尔理想气体等温条件下,经过外压压缩,最后体系的压力等于外压,此过程:
(A)△S体>
(B)△S体<
(C)△S体<
O
(D)△S体>
15、在绝热条件下上述过程有:
(E)
(E)△S体>
O,△S环=O
(F)△S体=O,△S环<
绝热过程Q=0,△S环=O,△S总>
O
二、判断正误题,对着的打“√”号,错的打“×
”号。
(本题15分)
1、在一过程中熵变是△S=
(×
)
2、单组分体系中有Cp,m-Cv,m=R(×
3、因为H=U+PV所以△H=△U+△(PV)=△U+W膨(×
4、水的生成热也是氢的燃烧热。
(√)
一氧化碳的生成热也是碳的燃烧热。
(×
)
5、在恒温可逆过程中,体系对环境所做的功为最大功。
(√)
在恒温可逆过程中,环境对体系所做的功为最小功。
(√)
6、因为△H=QP,所以只有等压过程才有△H(×
)
因为△H=QP,所以QP也具有状态函数的性质(×
7、理想气体恒温过程膨胀△U=0、Q=-W所吸收的热量全部变成了功,此结论违反第二定律。
8、熵增加原理只能用于隔离体系(×
9、今有373.15k、101.325kpa的水,向真空气化为373.15K、101.325kpa的水蒸汽此体系的△G=0(√)
10、某体系由状态A经不可逆循环又回到A,则体系的△U、△H、△S、△G均为零(√),
W、Q也为零(×
11、绝热可逆过程的△S体=0(√)
三、简单说明下列双变量体系热力学量的意义(用符号表示)(6分)
(1)(
)T=-P
(2)(
)P=-S
(3)T△S=QR(4)
=△S
(5)(
)V=Cv(6)T(
)P=Cp
四、指出下列过程中ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG何者为零。
(本题8分)
⑴理想气体不可逆恒温压缩;
ΔU、ΔH;
⑵理想气体节流膨胀;
ΔH、ΔU
⑶实际流体节流膨胀;
ΔH
⑷实际气体可逆绝热膨胀;
ΔS
⑸实际气体不可逆循环过程;
ΔU、ΔH、ΔS、ΔA、ΔG;
⑹饱和液体变为饱和蒸气;
ΔG
⑺绝热恒容没有非体积功时发生化学变化;
ΔU
⑻绝热恒压没有非体积功时发生化学反应。
五、在一绝热箱中装有水,水中接有电阻丝,由蓄电池供给电流,问在下列情况下,Q、W、△U值是大于零、小于零还是等于零?
体系
电池
电阻丝*
水
电阻丝
电池
环境
Q
=0
<
>
0
W
=0
△U
*表示通电后电阻丝和水温皆有升高,假定电池在放电时并无热效应。
化学动力学
1、气相反应A+2B─→2C,A和B的初始压力分别为pA和pB,反应开始时并无C,若P为体系的总压力,当时间为t时,A的分压为:
(C)
(A)pA-pB
(B)p-2pA
(C)p-pB
(D)2(p-pA)-pB
2、如果反应2A+B=2D的速率可表示为:
r=-1/2dcA/dt=-dcB/dt=1/2dcD/dt
则其反应分子数为(D)
(A)单分子
(B)双分子
(C)三分子
(D)不能确定
3、已知某反应的级数为一级,则可确定该反应一定是:
(A)简单反应
(B)单分子反应
(C)复杂反应
(D)上述都有可能
4、某反应在指定温度下,速率常数k为4.62×
10-2/min反应物初始浓度为0.1mol·
dm-3,该反应的半衰期应是:
(B)
(A)150min
(B)15min
(C)30min
(D)条件不够,不能求算
5、某反应无论反应物的起始浓度如何,完成65%反应的时间都相同,则反应的级数为:
(B)
(A)0级反应
(B)1级反应
(C)2级反应
(D)3级反应
6、反应的速率常数k=7.7×
10-4s-1,又初始浓度为0.1mol·
dm-3,则该反应的半衰期为:
(A)86580s
(B)900s
(C)1800s
(D)13000s
7、一级对峙反应
由纯A开始,当反应进行到A与B的浓度相等的时间t为(A)。
B、
D、
8、在一连串反应
中,如果我们所需要的是中间产物B,则为了获得最高收率的B,我们应该(A)
A、控制适当的反应时间;
B、控制适当的反应温度;
C、增加反应物A的浓度;
D、以上三者都不正确
9、某反应进行完全所需时间是有限的,且等于c0/k,则该反
应是:
(A)一级反应
(B)二级反应
(C)零级反应
(D)三级反应
10、反应A→Bk1(I);
A→Dk2(II),已知反应I的活
化能E1大于反应II的活化能E2,以下措施中哪一种不
能改变获得B和D的比例?
(A)提高反应温度
(B)延长反应时间
(C)加入适当催化剂
(D)降低反应温度
11、化学反应速率常数的Arrhenius关系式能成立的范围
是:
(D)
(A)对任何反应在任何温度范围内
(B)对某些反应在任何温度范围内
(C)对任何反应在一定温度范围内
(D)对某些反应在一定温度范围内
12、饱和分子间反应活化能一般都是:
(B)
(A)比较小
(B)167kJ·
mol-1以上
(C)不需要活化能
(D)400kJ·
13、在反应A→BE1B→CE2
A→DE3中,活化能E1>
E2>
E3,C是所需要的产物,从动力学角度考虑,为了提高C的产量,选择反应温度时,应选择:
(A)
(A)较高反应温度
(B)较低反应温度
(C)适中反应温度
(D)任意反应温度
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