人教版九年级化学下册《第8章 金属和金属材料》知识归纳检测试题.docx
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人教版九年级化学下册《第8章金属和金属材料》知识归纳检测试题
人教版九年级化学下册《第8章金属和金属材料》知识归纳检测试题
一、单选题(共25题;共53分)
1.有关“金属之最”的叙述中,正确的是( )
A. 使用最广泛的金属是铝
B. 密度最小的金属是Na
C. 熔点最高的金属是钨
D. 导电性最好的金属是Cu
2.“垃圾是放错了位置的资源”,应该分类回收,生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收,因为它们属于( )
A. 氧化物 B. 化合物 C. 混合物 D. 金属或合金
3.下列归纳完全正确的一组是( )
A、化学之最
B、化学与生活
①密度最小的气体是氢气
②地壳中含量最高的金属是铝
③天然存在的最硬的物质是金刚石
①衣服上的油污:
可用汽油除去
②冰箱的异味:
可用活性炭吸附
③水壶中的水垢:
可加盐水浸泡除去
C、物质保存方法及解释
D、化学与工农业
①生石灰密封保存:
防止吸水变湿
②氢氧化钠密封保存:
防止潮解、变质
③白磷在冷水中保存:
隔绝空气防止自燃
①用二氧化碳与铁矿石反应炼铁
②石油炼制可得汽油、煤油、柴油等
③稀有气体通电后能发光制霓虹灯
A. A
B. B
C. C
D. D
4.有关金属的叙述中,正确的是( )
A. 钢中的含碳量低于生铁中的含碳量
B. 合金的硬度比其他纯金属的硬度小
C. 铝、铁、铜都是银白色金属
D. 铝能制成铝箔是因为有很好的抗腐蚀性
5.下列有关工业炼铁的叙述中,不正确的是( )
A. 炼铁用的设备是高炉
B. 炼铁的原料是焦炭、石灰石、铁矿石
C. 炼铁得到的生铁仍为混合物
D. 炼铁是用空气中的氧气将铁矿石中的杂质氧化除去
6.在硫酸铜溶液中加入一定量的锌粉和铁粉充分反应后,过滤可得到一些固体.向该固体中加入少量稀硫酸,可观察到有气体产生.下列对该固体的叙述正确的是( )
①一定有锌、②一定有铁、③一定有铜、④可能有锌、⑤可能有铁、⑥可能有铜.
A. ①、②、③ B. ②、③、④ C. ③、④、⑤ D. ①、②、⑥
7.铝锂合金是中国商用飞机C919上使用的一种新材料,铝锂合金是( )
A. 合成材料
B. 金属材料
C. 复合材料
D. 非金属材料
8.下列事实的解释不正确的是( )
A. 水变成水蒸气体积增大﹣﹣水分子变大
B. 氮气用作保护气﹣﹣氮气化学性质不活泼
C. 洗洁精能除油污﹣﹣洗洁精具有乳化作用
D. 铁生锈﹣﹣铁与氧气和水蒸气等发生反应
9.下列实验方法一定能达到实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方法
A
检验一瓶气体是否为CO2
将带火星的木条伸入瓶中
B
鉴别H2和CH4
分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯
C
鉴别石灰水和NaOH溶液
加入适量的稀盐酸
D
比较Zn、Cu、Ag的金属活动性
将Zn和Ag分别放入CuSO4溶液中
A. A B. B C. C D. D
10.现有X、Y、Z三种金属,已知:
①X和稀硫酸不反应;②Z+HSO4(稀)=ZSO4+H2↑;③X+2YNO3=2Y+X(NO3)2,这三种金属的活动性顺序正确的是( )
A. X>Y>Z
B. Z>X>Y
C. Y>Z>X
D. Z>Y>X
11.铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔,说明铜具有良好的( )
A. 导电性
B. 延展性
C. 导热性
D. 抗腐蚀性
12.为验证Mg、Cu、Ag三种金属的活动性强弱,某化学兴趣小组设计了右图所示的四个实验。
其中不必进行的实验是( )
13.如图所示的四个图象,能正确反映对应变化关系的是( )
A.
水的电解
B.
将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中
C.
向少量的H2O2溶液中加入MnO2固体
D.
加热一定量KMnO4固体
14.“绿箱子环保计划﹣﹣废弃手机及配件回收联合行动”已在全国40个重点城市中开展了几年.下列有关废弃手机中的金属材料及配件回收利用的说法不正确的是( )
A. 回收废弃手机中的金属材料没有任何价值
B. “绿箱子”上的“
”是回收标志
C. 可以节约冶炼相关金属所消耗的能源
D. 回收废电池主要是为了利用废电池外壳的金属材料,不仅可以节约金属资源,而且可以减少环境污染,有利于人类健康
15.下了有关实验现象或事实叙述错误的是( )
A. 切完西瓜的菜刀洗净擦干放在通风干燥处可以防止生锈
B. 铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体
C. 用黄铜片(铜锌合金)和铜片相互刻画,黄铜片上留有划痕
D. 将二氧化碳通入燃着的两支高低蜡烛的烧杯中,蜡烛自低到高依次熄灭
16.化学与人们的生活紧密相连.用所学化学知识判断,下列做法或说法错误的是( )
A. 对人体所必需的元素,要尽可能通过食物摄入,摄入不足或过量均不利健康
B. 用燃烧法区分黄铜和黄金
C. 用聚氯已烯塑料包装食品
D. 用活性碳除去冰箱中的异味
17.钢铁工业是国家工业的基础,新中国成立后,我国钢铁工业得到飞速的发展.目前,我国钢产量已跃居世界首位.下列关于铁的说法,正确的是( )
A. 铁桶可以用来盛装硫酸铜溶液
B. 生铁和钢都是铁的合金
C. 铁元素是地壳中含量最多的元素
D. 铁在氧气中燃烧生成三氧化二铁
18.下列图象不能正确反映其对应变化关系的是( )
A.
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
B.
一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C.
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉
D.
向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
19.常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X(NO3)3,有关该反应说法错误的是( )
A. 该反应是置换反应
B. X可能是铁
C. 金属活动性X>Ag
D. X表面有固体析出
20.下列有关生活常识的说法中,正确的是( )
A. 废旧电脑应回收后集中处理
B. 该纯净水中不含任何化学物质
C. “绿色食品”是指颜色一定为绿色的食品
D. “白色污染”是指白色粉尘造成的污染
21.下列是我们初中化学之最,你认为不符合化学原理的是( )
A. 铁是用途最广,用量最大,历史较悠久的金属材料
B. CH4、C2H5OH、
、C6H12O6是我们初中最先认识和了解的有机化合物
C. 分子、原子、离子,是化学中最小的粒子
D. 由地壳中最多的元素、金属元素和空气中最多元素组成的盐是硝酸铝
22.新买的铝锅、铝壶用来烧开水时,凡是水浸到的地方都会变黑,说明水中有()
A. 钾的化合物 B. 钠的化合物 C. 钙的化合物 D. 铁的化合物
23.铝抗腐蚀能力强的原因是( )
A. 金属活动性不强
B. 常温下不与氧气反应
C. 化学性质不活泼
D. 表面易形成致密的氧化膜
24.可用于清洗铁制品表面铁锈的是( )
A. 水
B. 氢氧化钠
C. 硫酸铜溶液
D. 稀硫酸
25.下列实验方案能达到目的的是( )
A. 用氢氧化钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
B. 用硫酸铜溶液检验葡萄糖的存在
C. 用稀硫酸除去铜屑中的少量铁屑
D. 用碳酸钾溶液去区别石灰水和氯化钙溶液
二、填空题(共10题;共47分)
26.空气中体积约占21%的是________,地壳中含量最多的金属元素是________,相同条件下,密度最小的气体是________.
27.地壳中含量最多的非金属元素是________,它与地壳中含量最多的金属元素形成的化合物的化学式是________.
28.黄金是一种贵重金属.在人类漫长的历史中,素有“沙里淘金”、“真金不怕火炼“之说.这说明黄金在自然界中主要以________形式存在,也说明黄金的化学性质在自然条件下非常________.
29.请说出导致下列差异的因素.
(1)生铁和钢都是铁合金,但性能不同,原因是________ ;
(2)CO与CO2都是由碳和氧两种元素组成的,但化学性质不同,原因是________;
(3)钠原子和钠离子的化学性质不同,原因是________;
(4)氧元素和碳元素的元素种类不同,原因是________ ;
(5)石墨与金刚石都是碳元素组成的单质,但物理性质差异较大,原因是________ .
30.地壳中的铁都是以化合物的形式存在的原因是它的化学性质________.工业上把能提炼金属的矿物叫做________.填表:
铁矿的名称
主要成分的化学式
磁铁矿
黄铁矿
菱铁矿
以上三种铁矿石,从环境保护的角度,________矿石炼铁对环境有害.
31. 钢铁是重要的金属材料,在生产、生活中有广泛的用途。
(1)钢铁属于________ (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)每年世界上钢铁的产量很高,钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失。
在日常生活中,小明发现切过咸菜的菜刀更容易生锈.为了验证该现象,小明做了下列实验:
取两支试管,分别放上一个相同铁钉,在一支试管中加入________ ,在另一支试管中加入等体积的________ ,一周后小明观察实验现象,得到了与日常生活中相同的结果,他的结论是:
水中溶有________ 。
(3)为了防止钢铁锈蚀,人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。
这些方法都能防止锈蚀的共同原理是________ 。
(4)铁螺丝放入足量的稀盐酸中,观察到铁锈逐渐消失,该反应的化学方程式为:
________ ;
一段时间后,又观察到铁钉表面有气泡产生,写出产生气泡的化学方程式:
________ ;
长时间反应后,溶液中有黑色颗粒沉淀,该物质是________ ,把该物质从溶液中分离出来的方法是________ 。
(5)炼铁厂常以焦炭、赤铁矿(主要成分是氧化铁)、空气等为主要原料炼铁,反应过程如下:
请写出第③步反应的化学方程式:
________ ;
(6)金属矿物的储量有限,而且不能再生,所以废钢铁要________ 。
(7)一同学联想到家里铜制餐具上有一层绿色物质,认为铜在空气中也会生锈。
他们上网查阅资料,知道这种绿色物质的化学成分为Cu2(OH)2CO3(铜绿)。
他们从铜绿组成和空气的成分大胆猜测,铜生锈除了与铁生锈条件相同外,还应该有CO2参加反应。
请写出铜在空气中生成铜绿的化学方程式________ 。
(8)将盛有等质量、等质量分数的稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平左右两盘上,调节至平衡,再向两只烧杯中分别放入质量相等的铝和铁(提示:
铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气),待反应停止后,请判断:
若天平仍保持平衡,烧杯中一定没有剩余的物质是________ ;若天平失去平衡,则指针一定偏向________ 的一侧。
32. 金属在生产生活中应用广泛。
(1)金属元素在自然界中分布很广,地壳中含量最多的金属元素是________ 。
(2)铁生锈的条件是________ 。
将生锈的铁片放在硫酸和硫酸铜的混合溶液中,可能发生的置换反应的化学方程式是________ 。
(3)金属的回收和利用是保护金属资源的一种有效途径。
①废钢铁可回收重新冶炼,用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为________ 。
②将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中,反应结束后,对剩余固体成分的判断正确的是________ 。
A.肯定有银
B.肯定有铜
C.可能有铁
D.可能是铁和银
33.试根据图中信息回答下列问题:
①
用来铸造硬币的合金需要具有的性质是(答两点)________;
②
把水喷向空中的目的是________
③
铁锈主要成分的化学式是
________;
④
厨房洗涤剂除油污的原理是________
34.有①Cu﹣Zn ②Cu﹣Ag两种貌似黄金的合金,它们都有其特殊的用途,但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者.对此,化学科学有责任加以揭露.
(1)现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件,小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金,它是合金________(填写代号);若要证明另一种饰品也是假黄金,可选用一种盐溶液来验证,这种盐可以是________(写一种盐的名称或化学式);
(2)取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g,放入烧杯中,再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反应后,测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g.
①上述过程中变化的质量10g+93.7g﹣103.5g=0.2g是________(填物质的名称或化学式)的质量;
②10g,该合金中铜的质量是多少________ ?
已知反应后的溶液中溶质全部溶解,求该溶液中溶质的质量分数是多少________ ?
35.物质的性质决定了物质的用途,请在右栏中找出能正确说明左栏物质用途的相应性质,并用线段一对一连接起来.A.用干冰作制冷剂________ a.常温下化学性质稳定
B.在食品袋中充氮气________ b.有助燃性
C.氧气用于火箭发射________ c.能和铁发生反应
D.硫酸铜用于湿法冶金________ d.易升华吸收大量的热
三、实验探究题(共3题;共25分)
36.下列是初中化学中的一些重要实验.请回答:
(1)A实验中,可能导致的后果是________.
(2)B实验中,一段时间后观察到的现象是________.
(3)C实验在设计上存在的一个明显失误是________.
37.铁、铜和银是日常生活中经常接触到的三种金属.
(1)三种金属共同具有的物理性质是________(写出一条即可).
(2)汽车表面喷漆不仅美观,而且可有效防止铁与________和________接触而生锈,
(3)若要证明铁、铜和银的活动性顺序,需要进行的实验有 (填序号).
A. 将铁片放入盐酸中
B. 将铜片放入盐酸中
C. 将铁片放入硝酸银溶液中
D. 将铜片放入硝酸银溶液中
(4)氧化铁是一种红褐色的固体粉末.请根据图回答问题(X、E为不同物质).
①写出气体X与氧化铁反应的化学方程式________.
②Y溶液中的溶质为________.
③写出生成紫红色固体C的化学方程式________.
38.铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。
(1)铁的应用和防护
某麦片中含微量铁粉,食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素,反应的化学方程式为________。
(2)铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O,铁生锈主要与空气中的________有关。
(3)如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是________。
(4)铁生锈的次要过程:
写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式________。
(5)为防止铁生锈,可对铁制品进行“发蓝”处理,使其表面生成致密氧化物(其中Fe、O元素质量比为21:
8)保护膜,该氧化物的化学式为________。
(6)废铁的再利用
黄钠铁矾[NaFex(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。
用废铁屑(主要成分为Fe,含少量Fe2O3和FeCO3)制备黄钠铁矾的主要流程如下:
将废铁屑研磨成粉末的目的是________。
(7)“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应,还发生的化学方程式有________和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。
(8)“转化1”发生反应的化学方程式为________。
反应时温度不宜过高的原因是________。
(9)黄钠铁矾组成确定
称取9.70g黄钠铁矾,用下图装置进行热分解实验。
(资料)①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解会生成H2O(气态),提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体,并得到Fe203和Na2SO4。
②浓硫酸可用于吸收SO3。
装配好实验装置后,先要________。
(10)分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。
①控制温度在T1℃加热,实验后测得B装置质量增加1.08g。
②用D装置替换B装置,控制温度在T2℃,加热至反应完全。
③T1℃、T2℃时,加热后均通入一段时间N2,目的是________。
(11)完全反应后,将A装置中固体溶于足量水,过滤、洗涤、烘干得4.80g固体,将滤液蒸干得1.42g固体(不含结晶水)。
结论:
NaFex(SO4)y(OH)z中,x:
y:
z=________。
反思:
若该实验过程中缺少C装置,则x:
z的值________(选填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
四、综合题(共3题;共13分)
39.实践活动中,同学们用“锡纸”进行了如下两个实验。
(1)将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的条状,将两头分别连接电池的正负极(造成短路),观察到“锡纸”立即燃烧。
开始“锡纸”不燃烧,短路后能燃烧的原因是________。
(2)将打磨后的“锡纸”放入盛有氯化锌溶液的试管中,观察到“锡纸”表面有深灰色固体析出。
说明“锡纸”中的金属________(填“是”或“不是”)锡。
40.金属与我们生活息息相关,回答下列问题。
(1)在空气中________制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀。
(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如钢比纯铁硬度________(填“大”或“小”)。
(3)铸造硬币的合金不需考虑的是 。
A. 耐磨性
B. 抗腐蚀性
C. 色泽
D. 导电性
(4)为防止钢铁锈蚀,常在其表面涂油漆或镀上其他金属,这些方法能防止钢铁锈蚀的原因是________。
41.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属.
(1)人类开始使用这三种金属的先后顺序是________.
(2)只用一种溶液验证这三种金属的活动性顺序,该溶液为________(填字母序号),
A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液 C.硫酸铜溶液
写出硫酸铜溶液与其中一种金属反应的化学方程式________.
(3)生铁和钢都是铁的合金,但他们的性能不同,其原因是________不同,铁合金比纯铁的硬度________(填“大”或“小”).
(4)铁路建设需要大量的钢铁,在炼铁高炉中将赤铁矿还原为铁的主要化学方程式是________.
参考答案及解析部分
一、单选题
1.【答案】C2.【答案】D3.【答案】A4.【答案】A5.【答案】D6.【答案】B7.【答案】B
8.【答案】A9.【答案】D10.【答案】B11.【答案】B12.【答案】C13.【答案】B
14.【答案】A15.【答案】C16.【答案】C17.【答案】B18.【答案】C19.【答案】B
20.【答案】A21.【答案】C22.【答案】D23.【答案】D24.【答案】D25.【答案】C
二、填空题
26.【答案】氧气;铝;氢气
27.【答案】氧;Al2O3
28.【答案】单质;稳定
29.【答案】含碳量不同;分子构成不同;最外层电子数不同;核电荷数不同;碳原子排列方式不同
30.【答案】比较活泼;矿石;黄铁
31.【答案】混合物;蒸馏水;食盐水;食盐时腐蚀更快;铁与氧气和水蒸气隔绝;Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;碳;过滤;Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;回收利用;
2Cu+H2O+O2+CO2=Cu2(OH)2CO3;HCl;Fe
32.【答案】Al ;潮湿空气 ;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2;AC
33.【答案】硬度大,耐腐蚀;增大水中的溶解氧的量;Fe2O3;乳化作用
34.【答案】①;硝酸银;氢气;3.5;3.6%
35.【答案】d;a;b;c
三、实验探究题
36.【答案】
(1)集气瓶炸裂
(2)烧杯2中的溶液变为红色
(3)没有
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