成都市2021年高一下学期化学期末考试试卷(I).doc
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成都市2021年高一下学期化学期末考试试卷(I)卷
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________班级:
________成绩:
________
一、选择题(共25题;共50分)
1.(2分)(2018高三上·漯河期中)化学与生活、生产密切相关,下列有关说法错误的是()
A.碘酒能使蛋白质变性,涂在人体皮肤上可杀菌消毒
B.大米、小米、马铃薯中均含有淀粉,可为人体活动提供能量
C.“滴水石穿、绳锯木断”都不涉及化学变化
D.“凿开混沌得乌金,藏蓄阳和意最深.爝火燃回春浩浩,洪炉照破夜沉沉”这里“乌金”指的是煤
2.(2分)(2019高二上·宿州期末)下列哪种食品的生产原料必须来源于无污染的环境,且其生产过程中绝对禁止使用人工合成物质()
A.
B.
C.
D.
3.(2分)(2019高一下·东阳期中)下列说法正确的是()
A.天然气的主要成分是甲烷的水合物
B.石油裂解、煤的气化、液化都属于化学变化
C.石油裂化的目的是为了得到气态烯烃
D.煤中含有苯和甲苯,可用先干馏后分馏的方法把它们分离出来
4.(2分)(2019高二上·南宁期末)下列说法错误的是()
A.食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质
B.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性
C.油脂和蛋白质都属于高分子化合物
D.煤经过气化和液化两个化学变化过程,可变为清洁能源
5.(2分)(2016高一下·铅山月考)同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是()
A.16
B.26
C.46
D.36
6.(2分)(2018·大庆模拟)四种短周期元素在周期表中的位置如右图,其中Y元素原子电子层數等于最外层电子数。
下列说法错误的是()
A.Z位于元素周期表中第三周期、第IVA族
B.Y的最高价氧化物不能和X的简单氢化物反应
C.M的非金属性比Z的弱
D.原子半径比较:
X 7.(2分)(2016高三上·河北期中)类推是中学化学中重要的思维方法.下列类推结论正确的是() A.SiH4的沸点高于CH4,推测HCl的沸点高于HF B.Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu,故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu C.电解熔融NaCl制取Na,故电解熔融MgCl2也能制取Mg D.CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2,故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2 8.(2分)下列叙述正确的是() ①非金属元素构成的物质的化学键都是共价键 ②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 ③金属元素构成的化合物里一定含有离子键 ④难失去电子的原子,易形成阴离子 ⑤单质分子中不存在化学键,化合物的分子才存在化学键 ⑥离子化合物中一定含有离子键. A.只有②⑥ B.只有①⑤⑥ C.只有③⑥ D.只有①④⑥ 9.(2分)下列各组热化学方程式中,化学反应的△H1大于△H2的是() ①C(s)+O2(g)═CO2(g)△H1; C(s)+O2(g)═CO(g)△H2 ②2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H1; 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2 ③H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H1; H2(g)+l2(g)═HCl(g)△H2 ④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H1; CaO(s)+H2O(l)═Ca(OH)2(s);△H2. A.①③ B.①④ C.②④ D.②③ 10.(2分)(2015高二下·大名期中)X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素.已知X、Y、Z是同周期的相邻元素,M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍,Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体.下列说法正确的是() A.原子半径: M>X>Y>Z B.对应氢化物的沸点: M>Z>Y>X C.对应氢化物的稳定性: Z>X>Y>M D.XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸 11.(2分)(2019高二上·屯溪期中)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。 常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。 下列说法不正确的是() A.盐酸的浓度越大,腐蚀速率越快 B.钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小 C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大,说明反应速率不与c(H+)成正比 D.对比盐酸和硫酸两条曲线,可知Cl—也会影响碳素钢的腐蚀速率 12.(2分)对于反应A(g)+3B(g)═2C(g)来说,下列反应速率最快的是() A.V(A)=0.3molL﹣1min﹣1 B.V(B)=0.6molL﹣1min﹣1 C.V(C)=0.5molL﹣1min﹣1 D.V(A)=0.01molL﹣1S﹣1 13.(2分)(2016高一下·成都期中)在一定温度下,固定体积的密闭容器内,反应2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡状态的标志是: () ①I2的体积分数不再变化;②生成1molH2同时消耗1molI2;③容器内压强不再变化;④生成2molHI同时消耗1molH2;⑤气体的密度不再变化;⑥混合气体的平均式量不再变化. A.①②③④⑤⑥ B.①②③⑤⑥ C.①②⑤⑥ D.①② 14.(2分)(2015高二上·宁波期末)下列各组物质中,一定互为同系物的一组是() A.C3H8与C5H12 B.C3H6与C5H10 C.CH4O与C2H6O D.C6H5OH与C6H5CH2OH 15.(2分)1mol乙烯与氯气发生加成反应后,再与氯气发生取代反应,整个过程中最多消耗氯气() A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol 16.(2分)分子式为C7H5O2Cl的芳香族化合物,结构中含有苯环且能发生银镜反应的共有() A.8种 B.10种 C.13种 D.16种 17.(2分)(2017高二下·邯郸期中)在CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O的平衡体系中,加入一定量的C2H518OH,当重新达到平衡时,18O原子应存在于() A.乙酸乙酯中 B.乙酸中 C.水中 D.乙酸、乙酸乙酯和水中 18.(2分)工业上,将氨气和空气的混合气体通过灼热铂﹣铑合金网,发生氨氧化反应.若有标准状况下aL氨气完全反应,并转移了b个电子,则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为() A. B. C. D. 19.(2分)(2018·葫芦岛模拟)新型锂-空气电池具有能量密度高的优点,可以用作新能源汽车的电源,其结构如图所示,其中固体电解质只允许Li+通过。 下列说法正确的是() A.Li+穿过固体电解质向正极移动而得到LiOH溶液 B.放电时,当外电路中有1mole-转移时,水性电解液离子总数增加NA C.应用该电池电镀铜,阴极质量增加64g,理论上将消耗11.2LO2 D.放电时,负极反应式: Li-e-+OH-=LiOH 20.(2分)下列说法错误的是() A.石油中含有C5~C11的烷烃,通过石油的分馏得到汽油 B.含C20以上的重油经催化裂化可以得到汽油 C.开采天然气(主要成分是甲烷)应做到安全规范的操作 D.煤中含有苯和甲苯,可用分馏的方法把它们分离出来 21.(2分)(2019高三上·唐山月考)通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚(),其原理如图所示,下列说法错误的是() A.该方法能够提供电能 B.B极上的电势比A极上的电势低 C.A极的电极反应为+H++2e-→Cl-+ D.电池工作时H+通过质子交换膜由正极区向负极区移动 22.(2分)(2017高二下·湖北期中)下列不能达到实验目的是() 序号 实验内容 实验目的 A 用石墨电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 比较确定铜和镁的金属活动性强弱 B 测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的pH 确定碳和硅两元素非金属性强弱 C 室温下,用pH试纸测定浓度为0.1mol•L﹣1NaClO溶液和0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 D 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 A.A B.B C.C D.D 23.(2分)1molCH4与Cl2发生光照下反应,生成相同物质的量的4种取代物,则消耗的Cl2的物质的量为() A.0.5mol B.2mol C.2.5mol D.4mol 24.(2分)(2020高二下·泸县月考)化学与社会生活密切相关,下列说法正确的是() A.军舰船底镶嵌锌块作正极,以防船体被腐蚀 B.汽车尾气中NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2,减小压强,反应速率减慢 C.金属冶炼过程是金属离子得电子变成金属单质的氧化过程 D.PM2.5颗粒微粒直径约为2.5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶 25.(2分)(2017高一下·遂宁期末)X、Y、W、Q四种元素在元素周期表中的位置如下,下列叙述错误的是() A.Y的氢化物沸点高于Q的氢化物沸点 B.最高正价与最低负价之和为0的元素只有W C.原子半径顺序为: r(W)>r(Q)>r(Y)>r(X) D.X、Y、Q三元素形成的分子中,原子最外层电子数之和最大为32 二、解答题(共5题;共18分) 26.(3分)四种短周期元素在周期表中的相对位置如下图所示,其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。 请回答下列问题: X Y Z W (1) 元素Z位于周期表中第________周期,第________族。 (2) 这些元素的氢化物中,水溶液碱性最强的是________(写化学式)。 (3) Y的最高价氧化物的化学式为________。 (4) W和Y形成的一种二元化合物具有温室效应,其相对分子质量在170~190之间,且W的质量分数约为70%。 写出该化合物的化学式。 27.(5分)(2016·万载模拟)海洋约占地球表面积的71%,海水化学资源的利用具有非常广阔的前景. (1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、________、________可制得精盐. (2)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的,其主要步骤如下: ①为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用________,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂①的量应________; ②试剂②可以选用________; ③试从节约能源、提高金属镁的纯度分析,以下适宜的冶镁方法是________. A.Mg(OH)MgOMg B.Mg(OH)MgOMg C.Mg(OH)2MgCl2Mg D.Mg(OH)2MgCl2Mg (3)溴及其化合物用途十分广泛,我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作.工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下: 某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护,夹持装置已略去): ①A装置中通入a气体的目的是(用离子方程式表示)________; ②A装置中通入a气体一段时间后,停止通入,改通热空气.通入热空气的目的是________; ③反应过程中,B装置中有SO42﹣生成.检验SO42﹣的方法是________; ④C装置的作用是________. 28.(2分)(2016高一下·黑龙江期中)在化学反应中,只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应,这些分子被称为活化分子.使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能,其单位通常用kJ•mol﹣1表示.请认真观察如图,然后回答问题. (1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应. (2)已知拆开1molH﹣H键、1molI﹣I、1molH﹣I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ.则由1mol氢气和1mol碘反应生成HI会________(填“放出”或“吸收”)________ kJ的热量.在化学反应过程中,是将________转化为________. (3)下列反应中,属于放热反应的是________,属于吸热反应的是________. ①物质燃烧 ②炸药爆炸 ③酸碱中和反应 ④二氧化碳通过炽热的碳 ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应 ⑦铁粉与稀盐酸反应. 29.(4分)(2019高一下·顺德期末)A、B、C、D、E、F、G均为常见的有机物,它们之间有如下转化关系。 已知: ①A是一种植物生长调节剂,有催熟作用;②醛基在氧气中易被氧化成羧基。 回答下列问题: (1)A和B中官能团名称分别是________和________。 (2)在F的众多同系物中: 最简单的同系物其空间构型为________;含5个碳原子的同系物其同分异构体有________种,其中一氯代物种类最少的同系物的结构简式为________。 (3)反应⑥和⑦均可得到G,要制备得到较纯净的G,应该选用反应________。 (4)反应①﹣⑦属取代反应有________;反应④中,浓硫酸的作用是________。 反应②的化学方程式为________。 30.(4分)(2016高三上·清远期中)雾霾严重影响人们的生活,汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一.已知汽车尾气排放时容易发生以下反应: ①N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)△H1=akJ•mol﹣1 ②2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H2=bkJ•mol﹣1 ③CO(g)+O2(g)⇌CO2(g)△H3=ckJ•mol﹣1 ④2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g)△H4 请回答下列问题: (1)根据反应①②③,确定反应④中△H4=________kJ•mol﹣1. (2)对于气体参与的反应,表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B),则反应①的Kp=________(用表达式表示). (3)下列情况能说明反应②已达平衡状态的是 (填编号). A.单位时间内生成1molNO2的同时消耗了lmolNO B.在恒温恒容的容器中,混合气体的密度保持不变 C.在绝热恒容的容器中,反应的平衡常数不再变化 D.在恒温恒压的容器中,NO的体积分数保持不变 (4)探究反应④中NO的平衡转化率与压强、温度的关系,得到如图1所示的曲线.试分析实际化工生产中不采用高压的原因________. (5)探究反应④中平衡时CO2的体积分数与反应物中的比值、温度的关系,得到如图2所示的曲线. ①在X、Y、Z三点中,CO的转化率从大到小的顺序是________. ②若保持其他条件不变,请在图2中,画出温度为T2(T2<T1)时的变化趋势曲线. 三、计算题(请在答题卡上写出计算过程)(共1题;共2分) 31.(2分)(2017高二上·浏阳开学考)在2L的容器中放入4molN2O5,发生如下反应: 2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。 反应进行到5min时,测得N2O5转化了20%, (1)5min时,剩余N2O5的物质的量; (2)前5min,v(NO2)为多少; (3)5min时,N2O5的物质的量占混合气体总物质的量的百分比(保留一位小数)。 第17页共17页 参考答案 一、选择题(共25题;共50分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 21-1、 22-1、 23-1、 24-1、 25-1、 二、解答题(共5题;共18分) 26-1、 26-2、 26-3、 26-4、 27-1、 27-2、 27-3、 28-1、 28-2、 28-3、 29-1、 29-2、 29-3、 29-4、 30-1、 30-2、 30-3、 30-4、 30-5、 三、计算题(请在答题卡上写出计算过程)(共1题;共2分) 31-1、 31-2、 31-3、
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