常见的放热反应和吸热反应Word格式.docx
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④CO2+C2CO
测定反应热
Q=-C(T2-T1)=-C0m(T2-T1)
中和反应的反应热:
酸碱中和反应所放出的热量
中和热:
在稀溶液中,酸和碱发生中和反应生成1mol水时的放出的热量
中和热数值大小与反应物量多少无关
焓:
物质本身所具有的能量用焓来表示
符号:
H
焓变△H=H生成物-H反应物
∆H<
0时,为放热反应
∆H>
0时,为吸热反应
影响焓及焓变大小的因素
1、不同物质,H不同,△H也不同
2、同一物质,物质的量越大,H也越大,△H也越大
3、同一物质,H(气)>
H(液)>
H(固)
焓变与反应热的不同:
△H大小要看符号,Q的大小不看符号
电解池与原电池
①两电极接直流电源
②电解质溶液
③形成闭合回路
①活泼性不同的两电极
④自发的氧化还原反应
形成条件
将电能转变成化学能的装置
将化学能转变成电能的装置
定义
装置
实例
电解池
原电池
电解池与原电池有哪些异同(续)
电子离子
流向
电子流向:
负极→导线→正极
电源负极→电解池阴极电解池阳极
离子流向:
阳离子→正极
阴离子→负极
→电源正极
阴离子→阳极
阳离子→阴极
电极
名称
负极:
较活泼金属
正极:
较不活泼金属(或能导电的非金属)
反应
负失氧,正得还
金属失电子,氧化反应
(负失氧)
溶液中的阳离子得电子,还原反应(正得还)
阳氧阴还
阳极:
①用惰性电极,溶液中阴离子失电子。
放电顺序:
S2->
I->
Br->
Cl->
OH->
含氧酸根离子
②金属(除铂、金等外)作电极时:
阳极金属失电子
阴极:
电极本身不参与反应
溶液中的阳离子得电子。
Ag+>
Cu2+>
H+>
Pb2+>
Sn2+>
Fe2+>
Zn2+>
Al3+>
Mg2+>
Na+>
Ca2+>
K+
铜的电解精炼
粗铜:
含少量Zn﹑Fe﹑Ni﹑Ag﹑Au、Pt等
阳极:
粗铜
阴极:
纯铜
电解液:
CuSO4溶液
Cu-2e-=Cu2+
(主要反应)
Zn-2e-=Zn2+
Fe-2e-=Fe2+
Ni-2e-=Ni2+
(Au﹑Ag、Pt沉积下来,形成阳极泥)
Cu2++2e-=Cu
电镀
①电极:
阳极——镀层金属阴极——待镀金属制品
②电镀液:
含有镀层金属离子的电解质溶液。
③电解质溶液:
溶液中CuSO4的浓度保持不变。
原电池电极式的书写:
判断是否有自发的氧化还原反应
判断正、负极
根据负失氧,正得还写正负极电极式
化学腐蚀与电化学腐蚀
化学腐蚀
电化学腐蚀
条件
金属跟周围物质(气体或溶液)直接接触被氧化
不纯金属或合金跟电解质溶液接触
现象
无电流产生
有微弱电流产生
本质
金属被氧化
较活泼金属被氧化
联系
两者往往同时发生,电化学腐蚀更普遍
钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较
析氢腐蚀
吸氧腐蚀
酸性环境
中性或酸性很弱的环境
电极反应
负极
Fe-2e=Fe2+
正极
总反应
2H++2e-=H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
O2+2H2O+4e=4OH-
2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
Fe2O3·
nH2O(铁锈)
用牺牲锌块的方法来保护船身,锌块必须定期更换
航海的船只的船底四周镶嵌锌块(白色),就是利用牺牲阳极保护法。
阴极电保护法——电解原理
将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极,使被保护的金属作为阴极,在外加直流电的作用下使阴极得到保护。
此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。
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