《离子反应及其发生的条件》教学设计Word文档下载推荐.docx
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教具:
仪器:
多媒体;
装有CuSO4溶液和BaCl2溶液反应后的试管;
试剂:
0.1mol/L的CuSO4溶液、0.1mol/L的BaCl2溶液、0.1mol/L的NaCl溶液
学具:
(分6组)
试管(42支)、滴管6支、10mL量筒12个、烧杯6个;
0.1mol/L的CuSO4溶液、0.1mol/L的BaCl2溶液、0.1mol/LNaCl溶液、0.1mol/LNa2CO3溶液、0.1mol/LHCl溶液、0.1mol/LNaOH溶液AgNO3溶液、稀硝酸。
四、教学过程
【引入】三国时期,诸葛亮在七擒孟获的过程中,蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语,生命危在旦夕,巧遇老叟,指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安,渡过难关,哑泉水为何能致哑,万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢?
原来哑泉水中含有一种有毒性的离子,当遇到万安溪安乐泉水中某种离子发生离子反应而失去了毒性。
那么什么叫离子反应?
离子反应要发生具备什么条件呢?
下面我们一起来进行探究:
【分组探究实验】
实验
现象
是否发生化学反应
判断的依据
1、
向盛有2mL的CuSO4溶液的试管
中加入2mL的NaCl溶液
2、向盛有2mL的CuSO4溶液的试管中加入2mL的BaCl2溶液
【思考与交流】
1、BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能,试从下表分析原因。
2、在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验证明?
3、BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么?
表一:
几种溶液混合前后溶液中离子的存在情况分析
混合前溶液
混合前溶液中的离子
由现象推断生成的物质
混合后溶液中的离子
实际发生反应的离子
CuSO4+NaCl
CuSO4+BaCl2
【教师】从上面的分析我们知道CuSO4和BaCl2混合后发生了化学变化,溶液中有的离子消失了,有的离子还存在。
我们可以用离子符号来表示这种变化:
【板书】
反应前
反应后
Cu2+Cl-
SO42-
Ba2+
BaSO4↓
Cu2+
Cl-
【教师】这种有离子参加的反应叫离子反应。
【板书】一、离子反应——有离子参加的化学反应,称为离子反应。
【教师]上述反应中Cu2+和Cl-反应前后没有变化,也就是说没有参加反应,那么该反应的本质就是:
【板书]Ba2++SO42-==BaSO4↓
教师:
这种式子叫离子方程式。
【课件显示】
1、离子反应──有离子参加的反应,称为离子反应。
2、离子反应方程式:
用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。
【过渡】是不是溶液混合就会发生离子反应呢?
上述实验中,CuSO4溶液和NaCl溶液并没有发生反应,CuSO4溶液和BaCl2溶液发生了反应,所以可以用离子方程式来表示。
因此,我们要想用离子方程式来表示某个反应,就应该弄清楚这个反应能不能发生。
【学生实验探究3】请同学们利用现有的仪器和试剂设计实验,探究酸、碱、盐在溶液中发生离子反应的条件。
试管、滴管 试剂:
CuSO4溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH的溶液、盐酸、酚酞溶液
表二:
探究酸、碱、盐在溶液中发生离子反应的条件。
实验编号
反应试剂
实验现象及解释
(试着写出离子方程式)
从这个实验,你探究出的离子反应条件是什么?
①
②
③
…
参考方案:
①取1-2mLNa2SO4溶液,逐滴加入BaCl2溶液,观察有什么现象?
试着写出产生这种现象的离子方程式。
反应后哪些离子个数减少?
哪些离子个数没有变化?
②取1-2mLNaOH溶液,加入几滴酚酞试液有何现象?
这种现象是由哪种离子导致?
再逐滴加入稀盐酸有什么现象?
为什么?
试着写出反应的化学方程式和离子方程式。
③取1-2mLNa2CO3溶液,逐滴加入盐酸,观察有什么现象?
④取1-2mLNaOH的溶液,加入几滴酚酞试液,再滴加BaCl2溶液,观察有什么现象?
【汇报实验结果】以小组为单位,推荐一名同学汇报实验结果。
【学生讨论总结】两种电解质在溶液中发生离子反应的条件是什么?
结论:
这类离子反应发生的条件是:
产生沉淀、放出气体、生成水。
3、复分解型离子反应发生的条件:
离子反应的本质是:
使反应的离子浓度减少。
【课堂练习1】判断下列电解质溶液间能否发生离子反应
①
Na2CO3+CaCl2②Ba(NO3)2+CuCl2
③K2CO3+HCl
【过渡】我们已经学会如何判断离子反应是否能发生。
对于能够发生的离子反应,我们可以用离子方程式来表示,那么我们如何书写离子方程式呢?
以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例简单介绍离子方程式的书写方法。
【板书】四、离子方程式书写的一步骤
步骤
举例(Na2SO4溶液和BaCl2溶液)
“写”--写出化学方程式
“拆”--把易溶于水、易电离的电解质
写成离子形式,难溶或难电离的电解质
以及气体等仍用化学式表示。
“删”--删去方程式两边形式相同的离子
“查”--整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)
【阅读资料】书写离子方程式应注意的问题
⑴凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。
如:
NH4Cl固体与Ca(OH)2固体混合加热,只能写化学方程式。
即:
2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)=CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)强酸、强碱、可溶性盐一律拆写成离子
(3)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式;
(4)弱酸(H2S、HClO、H2SO3、CH3COOH等)、弱碱(NH3·
H2O)等难电离物质写成化学式;
难溶于水的物质(如CaCO3、AgCl、BaSO4、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)一律写化学式
【课堂练习2】
(课件展示)。
写出下列反应的离子方程式:
(1)NaOH+HCl
(2)KOH+H2SO4
(3)BaCl2+Na2SO4 (4)Ba(NO3)2+Na2SO4
讲评:
(1)、
(2)离子方程式:
H++OH-=H2O
(3)、(4)离子方程式:
教师点评。
(课件显示答案)。
【设问】请同学们认真观察这两组反应的化学方程式和离子方程式,你有什么发现?
不同的反应物,虽然化学反应方程式是不同的,但是它们的离子方程式却可以相同。
所以化学反应方程式与离子方程式所表示的意义是不同的。
那么有什么不同呢?
【学生讨论交流】化学反应方程式与离子方程式所表示的意义有什么不同?
前者只表示一个具体的化学反应,后者还表示一类反应。
教师小结:
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示一类化学反应,并提示了这类化学反应的实质。
例如:
酸与碱发生的中和反应实质是酸电离出来的H+与碱电离出来的OH-结合生成水。
这一类反应都可以用H++OH-===H2O来表示。
4、离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示一类化学反应。
【课堂小结】
这节课我们通过实验探究了电解质溶液发生离子反应的条件--是什么?
(产生沉淀、气体或者水),认识了离子反应的本质是---反应的离子浓度减少。
学会了简单的离子方程式的书写
【解答】安乐泉水解哑泉水之毒的原因。
练习
1、请写出下列反应的离子方程式:
实验室制取二氧化碳
②
实验室制取氢气
2、如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-?
试写出反应的离子方程式
【作业布置】习题第9题、第10题。
五、板书设计
离子反应及其发生的条件
1、离子反应:
离子反应的实质:
4、离子方程式的书写:
5、离子方程式的意义:
附
《离子反应及其发生的条件》学案
【分组探究实验】]
向盛有2mL的CuSO4溶液的试管中加入2mL的NaCl溶液
1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能,试从下表分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl-和Cu2+,能否用实验证明?
3.BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么?
表一:
[结论]一、什么叫离子反应?
【结论】二、什么叫离子方程式?
三、探究复分解反应中离子反应发生的条件
【实验探究3】
请同学们利用现有的仪器和试剂设计实验,探究酸、碱、盐在溶液中发生离子反应的条件。
仪器:
试管、滴管
实验编号
【结论】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应中的离子反应发生的条件:
_______________、______________、_____________、只要具备上述条件之一,离子反应就能发生。
①
Na2CO3+CaCl2②Ba(NO3)2+CuCl2
③K2CO3+HCl
四、离子方程式书写的一步骤
“写”--写出化学方程式
“拆”--把易溶于水、易电离的电解质写成离子形式,难溶或难电离的电解质以及气体等仍用化学式表示。
“删”--删去方程式两边形式相同的离子
“查”--整理方程式并检查两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等,
左电荷总数=右电荷总数(电荷守恒)
(1)NaOH+HCl
(2)KOH+H2SO4
(3)BaCl2+Na2SO4 (4)Ba(NO3)2+Na2SO4
【结论】五、离子方程式表示的意义:
(1)离子方程式揭示了化学反应的本质
(2)一个离子方程式不仅可表示某个化学反应,还可以表示_____________的离子反应。
【练习3】
(1)、请写出下列反应的离子方程式:
Na2CO3溶液和盐酸混合
③
(2)、如何除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-?
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