分子结构习题分析.docx

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分子结构习题分析

分子结构一一习题

1.下列分子中只含；7键的为（）。

2■下列化合物中分子极性最大的是（

A、HCN;B、出0;C、CO;D、N2；E、C2H4

）A、CCI4；B、C2H5OH；C、I2；D、H2O；E、H2S

3■下列化合物0的是（）

A、H2O；B、NH3；C、BF3；D、CH3CI；E、HCl

4■在下列分子或离子中，没有孤对电子的是（）。

A、H2O；B、NH3；C、H2S；D、NH4+；E、OH一

5■乙醇和水之间的作用力为（）。

A、色散力；B、取向力和诱导力；C、色散力和诱导力；D、取向力、诱导力和色散力；E、除D所述之

外还有氢键

6■惰性气体在低温下能够被液化的原因在于（）。

A、单原子分子有一定的体积；B、单原子分子有一定的质量；C、单原子分子间有相互作用；D、单原子

分子在低温下形成氢键；E、原子是由带正电荷的核和带负电荷的电子组成的

7.下列说法中正确的是（）。

A、p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成匚键；

B、p轨道之间以“头碰头”重叠可形成「键；

C、s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成■:

:

键；

D、s轨道和p轨道“头碰头”重叠可形成二键;

E、共价键是两个原子轨道“头碰头”重叠形成

&甲烷（CH4）分子中，碳原子所采用的杂化方式为（）。

Asp；B、sp2；C、sp3；D、dsp2;E、spd2

9.下列各分子之间仅存在着色散力的是（）。

E、苯和四氯化碳

A、甲醇和水；B、溴化氢和氯化氢；C、氮气和水；D、乙醇和水;

10.下列分子中极性最小的是（）。

A、NaF;B、HF；C、HCI；D、HBr；E、HI

11■下列分子中存在氢键的是（）。

a、HF；B、CH4；C、HI；D、CCI4；E、CO2

12■下列化合物中，能形成分子内氢键的是（）。

13.NH3分子中N原子采取不等性sp3杂化，分子在空间的构型为（）。

A、直线型；B、三角形；C、四方形；D、三角锥形；E、四面体形

14■下列分子中，属于极性分子的是（）。

A、C02；B、CH4；C、NH3；D、02；E、BeCI2

15.下列物质中，分子的形成既有离子键又有共价键和配位键的是（）。

A、CsCI；B、AICI3；C、Ca（0H）2；D、NH4CI

16■在BeCl2分子中，Be原子所采取的杂化方式是（

Asp；B、sp2；C、sp3；D、s2p2；E、spd2

17■氢键的本质是（）。

A、分子组成中含有氢的原子；B、静电吸引作用；C、分子内化学键；D、分子间化学键；E、使小分子

聚合成比较复杂的分子的力

18■下列分子中存在分子间氢键的是（）

A、BF3；B、NH3；c、CH3F;D、HAc；E、CCI4

19■根据价层电子对互斥理论，下列分子或离子中空间构型为平面三角形的是（）。

A、BCI3；B、NH3；C、SO42「；D、H2O;E、BeCl2

20■根据分子轨道理论，B2分子中的化学键是（）。

A、一个■:

:

键；B、一个二键；C、二个■:

:

键；D、一个■:

:

键，一个二键；E、二个单电子「键

21■下列分子之间存在取向力的是（）。

A、H2O；B、CCI4；C、CO2；D、O2；E、N2

22.已知PH3分子的空间构型为三角锥形，故P原子在形成分子时所采取的杂化方式是（）。

23223

A、sp；B、sp；C、sp；D、dsp；E、dsp

23.下列化合物中，既有离子键又有共价键的是（）。

A、CaO；B、CH4；C、BaCl2；D、NH4CI；E、H2O

24■下列分子中，键角最小的是（）。

A-NH3；B、BF3；C、H2O;D、CO2；E、BeC"

25■—般说来，分子间作用力中起主要作用的是（）。

A、取向力；B、色散力；C、诱导力；D、氢键；E、共价键

26.下列说法中错误的是（）。

A、离子键无方向性；B、NH4CI分子中含有离子键、共价键和配位键；C、氢键具有方向性但没有饱和性;

D、HNO3分子中存在分子内氢键；E、氢键的实质是静电引力

27.

下列分子中存在分子内氢键的是（

NO2

OH

A、；B、NH3；C、

28■在氯化氢分子中，形成共价键的原子轨道是（）。

A、氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道；

B、氯原子的2p轨道和氢原子的p轨道；

C、氯原子的3px轨道和氢原子的3px轨道；

D、氯原子的3px轨道和氢原子的3s轨道；

E、氯原子的3px轨道和氢原子的1s轨道

29.H2O的沸点比H2S的沸点高得多，主要是因为存在（）。

A、色散力；B、诱导力；C、取向力；D、极性键；E、氢键

30■具有饱和性和方向性的是（）。

A、氢键；B、离子键；C、分子间力；D、金属键

31■对共价键方向性最好的解释是（）。

A、原子轨道角度部分的定向伸展；B、电子配对；C、原子轨道最大重叠对称性匹配；D、保里原理

32■下列分子中，键角最小的是（）。

A、BF3；B、出0;C、BeH2；D、CCI4

33.电负性对预言下列问题中的哪一个是有效的（）。

A、色散力；B、分子的极性；C、轨道变化；D、配位数

34■下列分子的极性最大的是（）。

A、CCI4；B、CO?

；C、HCI；D、H2

35.下列物质中，键的极性最小的是（）。

A、NaCI；B、MgCI2；C、AICI3；D、PCI5

36■原子轨道沿两核连线以“肩并肩”方式进行重叠成的键是（）。

A、；:

键；B、「键；C、氢键；D、离子键

37■下列分子成键时，哪一分子的化学键中p轨道成分占2/3（）。

A、NH3；B、HgCl2；C、H2O；D、BF3

38.CHCI3分子的空间构型是（）。

A、正四面体；B、四边形；C、三角锥形；D、四面体

39.BF3分子的空间构型是（）。

A、三角锥形；B、平面三角形；C、四面体；D、正四面体

40■杂化轨道理论认为，H2O分子中的氧原子进行了（）。

A、等性sp2杂化；B、不等性sp2杂化；C、等性sp3杂化；D、不等性sp3杂化

41■不具有孤对电子的是（）。

A、H2O；B、NH4+；C、H2S；D、NH3

42■下列物质中，采取sp3不等性杂化的是（

A、PCI3；B、BF3；C、CHCI3；D、BeCl2

43.下列哪一组分子，都有未成对的电子（）。

A、O2，F2；B、C2，B2；C、B2，O2；D、Be2，Cl2

44.02分子的结构中有（）。

A、两个c键一个三电子键；B、一个■:

:

键两个三电子键；C、一个；?

键一个三电子键;D、三个三电子键

45.含有不成对单电子的分子是（）。

A、顺磁性的；B、逆磁性的；C、铁磁性的；D、反铁磁性的

46■下列各分子或离子中有顺磁性的是（）。

A、C2；B、NO；C、N2；D、B2

47■二氧化碳分子没有偶极矩这一事实，表明该分子是（）。

A、以共价键结合；B、以离子键结合；C、非线形的；D、线形并对称

48■下列分子，键有极性，分子也有极性的是（）。

A、Cl2；B、NH3；C、CO2；D、BF3

49■下列物质，只需克服范德华力，就可汽化的是（）。

A、液氯；B、液氨；C、液态氟化氢；D、液态碘化钠

A、NH3；B、出0;C、H2S;D、HF

51.H2O的沸点是100C,H2Se的沸点是一42C，这可用下列哪项来解释（

A、范德华力；B、共价键；C、离子键；D、氢键

52■下列物质中含有氢键的是（）。

A、CH3—0—CH3；B、C6H5NH2；C、NaH；D、SO2

53.当氨溶于水时，分子间产生的作用力是（）°

A、取向力+色散力；B、诱导力+取向力；C、色散力+诱导力；D、范德华力+氢键

54.常态下，F2、Cl2是气体，Br2是液体，12是固体，这是由于（）。

A、电子层结构不同；B、电负性不同；C、价电子构型不同；D、色散力不同

55■只需要克服色散力就可沸腾的是（）°

a、HCl；B、H2O；C、C2H5OH；D、N2

56.—般来说，二键只能与；:

键同时存在，在共价双键或三键中只能有一个二键。

57.由极性键组成的分子一定是极性分子。

58.含氢化合物分子间均能形成氢键。

60.氨分子中氮氢键的键角小于甲烷分子中碳氢键的键角。

61.不同原子间能量相近的轨道不能进行杂化。

62.非极性分子中的化学键一定是非极性键。

63.中心原子采取sp3杂化所形成的共价化合物分子的空间构型一定是正四面体型。

64.在CH3CH2OH溶液中，分子之间不仅存在着分子间作用力，还存在分子间氢键。

65■两个H原子以共价键结合成H2分子，故H2分子中的化学键具有方向性

66.无论极性分子还是非极性分子，分子间均存在色散力。

67.HCN是直线形分子，故其偶极矩为0。

68.CO2分子中的化学键为极性共价键，但分子为非极性分子。

70.根据分子轨道理论，氧气是顺磁性的。

72.由于氢原子有一个未成对电子，所以任意两个氢原子相互接近都能形成氢分子。

73■原子形成共价键的数目，一定等于气态原子的未成对的电子数。

74■磷原子只有三个单电子，因此一个磷原子最多只能形成三个共价键。

75.sp3杂化轨道是由1s轨道和3p轨道混合起来形成的一个sp3杂化轨道。

76.BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。

77.CH3CI分子的空间构型为四面体形。

78■凡是AB3型的共价化合物，其中心原子均采用sp2杂化轨道成键。

79■在AB2型的共价化合物中，中心原子不一定都采用sp杂化轨道成键。

80■凡是中心原子采用sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体。

81.在B2分子中只有「键没有■:

:

键。

82.CS2分子的偶极矩是零，CS2分子为非极性分子，而C—S键为极性键。

83.CO2分子中的化学键为非极性共价键。

84.HCN是直线型分子，所以是非极性分子。

85■线性分子X—Y—Z,—定是非极性的。

86.色散力只存在于非极性分子之间。

87.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间。

88.色散力普遍存在于分子之间，而取向力只存在于极性分子之间。

89.含有极性键的分子，不一定是极性分子。

90.氢键不是化学键，它属于分子间力。

91.共价键结合的物质，只能是分子晶体。

92.极性分子中一定有极性键存在，但有极性键的分子不一定是极性分子。

93.线形分子都是非极性分子，非线形分子都是极性分子。

94■氢键的键能一般比分子间作用力，比化学键的键能

95■共价键具有和，通常c键比二键

96■使固体碘升华需克服的力是

97.现代价键理论认为，N2分子的2个Px轨道沿x轴以方式重叠可形成

键。

而具有单电子的2个內和2个pz轨道以方式重叠形成键。

98■根据杂化轨道理论，BF3分子的空间构型是，NF3分子的空间构型是

99.根据分子轨道理论，02的键级为，。

2分子中存在个;:

键和个二键，故02

是磁性的。

100■在Cl2、NH3、NH4CI、BaCl2、CCI4中，由非极性键组成的非极性分子是，由离子键形成的

化合物是，由极性键形成的极性分子是，既有离子键又有共价键的化合物

101■第16号元素S的外层电子构型为，未成对电子数为个，H2S分子的空间构型

是，分子极性。

102.下列化合物：

BF3，CCI4，H2O，C02,键角由小到大的顺序是

103.CS2分子的空间构型是，C原子的两个杂化轨道分别和2个S原子形成共

价键。

104.由下列分子的空间构型，指出它们的杂化轨道类型：

SiF4正四面体，BeCl2直线

形，SiHCl3四面体，PCI3三角锥形。

105.SiF4分子中，Si采用杂化，分子构型是，NF3采用杂化，分子

构型是。

106.两个原子轨道，可以组成个分子轨道，其一是轨道，另一是轨道。

107■氧分子中有一个键和两个键。

108■用分子轨道理论写出O22—离子的电子排布式：

，键级为，分子具

有磁性。

109.写出分子轨道电子层构型：

O22—，

02「,O22—的键级等于,。

2—的键级等于，键的强弱

是比强。

110■写出B2分子轨道式，键型，键级，磁性

111第二周期的同核双原子分子中，除氧分子有顺磁性以外，还有

112.CO2分子间存在着等力，其中以力为主。

113■在CO、H2O各自分子间作用力中，诱导力较大的是，较小的是;色散力较大的是

较小的是。

114.在CO2分子中C—O键是性键，CO2分子为性分子。

115.物质的偶极矩数值越大，则此物质的分子的越大，物质的偶极矩为零，则该物质的分

子是分子。

116.在共价化合物中，键的极性大小，可由的差值来度量，分子极性的大小可

由的大小来度量。

117氢键是属于一种力，它的存在使物质的熔沸点

这是由于。

119.H2O分子间存在着和,CCI4分子间存在着。

120.下列物质：

SiC、SiF4、SiCgSiBj，熔点最低的是，熔点最高的是

121■离子极化的发生，使向转化，化合物的晶型由

向转化，通常表现出熔、沸点。

122.S2_和02_，变形性较大的是,Zn2+和Hg2：

极化能力较大的是

123.分子间力没有性和性；其强度一般比共价键小数量级

124.在CI2、NH3、NH4CI、BaCb、CCI4中，由非极性键组成的非极性分子是;由离子键形

成的化合物是;由极性键形成的极性分子是;既有离子键又有共价键的化

合物是。

125.Which（CH4,F_,HCOOH,Na）ofthefollowingcanformhydrogenbondswith

water：

.

126.TheN2ioncanbepreparedbybombardingtheN2moleculewithfast-movingelectrons.PredictthefollowingpropertiesofN2:

（a）electronconfiguration,（b）bondorder,（c）magneticcharacter,and（d）bondlengthrelativetothebond

lengthofN2（isitIongerorshorter?

）

127.原子形成的共价键数目不能超过该基态单原子的单电子数。

（）

128.一般来说，共价单键是b键，在共价双键或叁键中只有1个b键。

129.AB2型共价化合物，其中心原子均采用sp杂化轨道成键。

130.凡中心原子采用sp2杂化轨道成键的分子，其空间构型不一定是正三角形。

（）

131.CH4分子中，C原子采取sp3等性杂化，在CH3CI分子中，C原子采取sp3不等性杂化。

（）

132.CCl4的沸点、熔点很低，所以分子很不稳定。

（）

133■只有原子之间的s轨道与s轨道重叠才能形成b键。

（）

134.同一种原子在不同的化合物中形成不同键时，可以是不同的杂化态。

（）

135.非极性分子之间只存在色散力，极性分子之间只存在取向力。

（）

136.氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。

（）

137.溶质的分子内形成氢键，其溶解度不一定增大。

（）

138在Br—CH-CH-Br分子中，C—Br间键合所用的轨道是（）

223

A.s—pB.sp—pC.sp—sD.sp—pE.sp—p

139.

下列分子或离子的分子轨道式中，无单电子的是

140.下列分子中，既是非极性分子同时又含有n键的是（）

A.CH4B.CI2C.C2CI4D.CHCI3E.CH2CI2

141下列各组分子间，同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是

A.C6H6和CCI4B.N2和N2C.CH3F和C2H6

D.02和2E.H2O和C2H5OH

142.分子轨道理论能解释02分子的磁性，这是因为02分子的2个n键中各有1个

故02有磁性。

143.CCI4和12的分子间存在的作用力为;He和出0的分子间存在的作用力为。

144.卤化氢的熔点和沸点依HCI、HBr、HI的次序递增，其原因是它们各自分子之间存在的随

相对分子质量的增大而依次。

145.欲使液态氨沸腾，需要克服的分子间作用力有和。

146.邻硝基苯酚的熔、沸点比对硝基苯酚的熔、沸点低，这是因为邻硝基苯酚存在，而对硝基苯

酚存在。

这二者中较易溶于水。