湖南省邵阳县石齐学校届高三上学期第三次月考化学试题.docx
- 文档编号:5122854
- 上传时间:2023-05-08
- 格式:DOCX
- 页数:10
- 大小:200.35KB
湖南省邵阳县石齐学校届高三上学期第三次月考化学试题.docx
《湖南省邵阳县石齐学校届高三上学期第三次月考化学试题.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《湖南省邵阳县石齐学校届高三上学期第三次月考化学试题.docx(10页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
湖南省邵阳县石齐学校届高三上学期第三次月考化学试题
湖南省邵阳县石齐学校2015届高三上学期第三次月考化学试题
一、选择题(每个小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法正确的是:
()
A.工业上常用铝热反应来炼铁
B.节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现的颜色
C.工业上常用硫在过量空气中燃烧获得三氧化硫,再溶于水制得硫酸
D.在化工厂周围多种草种树,构建花园式工厂,这一做法符合“绿色化学”原理
2.下列实验过程中,始终无明显现象的是
A、NO2通入FeSO4溶液中B、CO2通入CaCl2溶液中
C、NH3通入AgNO3溶液中D、SO2通入Ba(NO3)2溶液中
3.下列有关物质结构的表述正确的是()
A.次氯酸的电子式
B.乙烯的分子式
C.钠离子的结构示意图D.碳-12原子 126C
4.下列物质中微粒的个数比不是1:
1的是()
A.NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子B.重氢(
H)原子中的质子和中子
C.Na2O2固体中的阴离子和阳离子D.NH3分子中的质子和电子
5.下列物质的制备合理的是:
()
①将氯化铝溶液与硫化钾溶液混和后过滤来制备硫化铝
②将过量的铁与氯气加热反应制备氯化亚铁
③在配制FeSO4溶液时常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸
④铜先氧化成氧化铜,再与硫酸反应来制取硫酸铜
⑤将45mL水加入到盛有5gNaCl的烧杯中,搅拌溶解来配制50g质量分数
为5%的NaCl溶液
A.①④B.②③C.③④D.全部
6.下列分散系不能发生丁达尔现象的是()
A.酒精溶液 B.牛奶 C.豆浆D.烟、云、雾
7.常温下,下列各组离子在指定环境下能大量共存的是()
A.pH=7的溶液中Al3+、Cl-、SO
、HCO
B.由水电离出来的c(H+)=10-12mol/L的溶液中Na+、HCO
、SO
、K+
C.pH=0的溶液中Na+、K+、Fe2+、ClO-
D.c(OH-)=10-2mol/L的溶液中S2-、SO
、S2O
、Na+
8.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.100mLlmol·L-1的碳酸钠溶液中含有的CO32-数为0.1NA
B.71g氯气被还原得到的电子数为2NA
C.标准状况下,2.24L苯中含有的碳原子数为0.6NA
D.用含有少量锌、铁、银等杂质的粗铜作阳极电解精炼,当阴极析出64g金属时阳极失去的电子数小于2NA
9.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:
2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑,对此反应下列说法中正确的是()
A.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
B.Na2O2只作氧化剂
C.O2是还原产物
D.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移
10.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由黄色变为浅绿色,但立即又变为黄色,此时若滴入BaCl2溶液,则会产生白色沉淀.在上述一系列变化过程中,最终被还原的是( )
A.SO2B.NO
C.Fe3+D.Fe2+
11.下列说法不正确的是( )
A.同温同压下,3molC2H2(g)和1molC6H6(g)的密度相等
B.非金属氧化物不一定是酸性氧化物,但大多数金属氧化物为碱性氧化物
C.具有相同分子数的甲酸甲酯与乙酸的共价键数相等
D.SO2、H2O2、活性炭都能使品红溶液褪色,但原理不同
12.300mL2mol/L硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成3.36LNO(标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等,再向反应后的溶液中加入3mol/L的NaOH溶液,使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀,则所加NaOH溶液的体积是()
A.150mLB.200mLC.450mLD.无法计算
13.下列离子方程式书写正确的是:
()
A.H2O2与用硫酸酸化的高锰酸钾混合:
2MnO4-+H2O2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2
B.过量的Na2S溶液与FeCl3溶液反应:
S2-+2Fe3+=S+2Fe2+
C.将1mol/L的NaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合:
6AlO2-+9H++3H2O=5Al(OH)3↓+Al3+
D.恒温下向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳:
CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
14.下列实验方案不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
A.取a克混合物充分加热,减重b克.
B.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克.
C.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体.
D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体
15.现有mg如下化合物充分燃烧后,将其燃烧产物通入过量的过氧化钠固体,固体物质增加质量大于mg的是( )
A、COB、C2H4O2C、C3H6O2D、C3H4O4
16.下列过程最终无沉淀产生的是()
A.过量氨气通入Al2(SO4)3溶液
B.CO2通入CaCl2溶液
C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入过量Cl2
D.过量CO2通入Na2SiO3溶液
17.有一澄清透明溶液,只可能含有大量H+、Fe3+、Fe2+、Al3+、AlO2-、CO32-、NO3-七种离子中的几种,向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的过程中,开始没有沉淀,而后有沉淀,沉淀达最大量后继续滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判断正确的是()
A.一定不含Fe3+和Fe2+
B.一定含有Al3+,Fe3+、Fe2+至少含有一种或两种皆有
C.溶液可能含有NO3-
D.一定含有Fe3+,但一定不含Fe2+
第Ⅱ卷非选择题(共46分)
二、填空题
19、(8分)配制500mL0.5mol·L-1的NaOH溶液,试回答下列问题:
(1)计算:
需要NaOH固体的质量为。
(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量,称量前把游码放在标尺的零刻度处,天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置,此时左边的托盘将
(填“高于”或“低于”)右边的托盘。
(3)配制方法:
设计五个操作步骤:
①向盛有NaOH的烧杯中加入200mL蒸馏水使其溶解,并冷却至室温。
②继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线1cm~2cm。
③将NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中。
④在烧杯中加入少量的蒸馏水,小心洗涤2~3次后移入容量瓶。
⑤改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线,加盖摇匀。
试将以上顺序编出正确程序。
A、①③②④⑤B、①④③②⑤C、①③④②⑤D、①④②③⑤
(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48mol·L-1,不可能的原因是
A.使用滤纸称量氢氧化钠固体
B.容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C.转移溶液后的烧杯未经多次洗涤
D.胶头滴管加水后定容时仰视刻度
20.(8分)实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质,装置图如下图所示:
(1)A是氯气发生装置,请完成反应的离子方程式为_________________________________。
除了酒精灯和导管外,还用到的玻璃仪器有_______________。
(2)从C装置出来的气体中含有CO2和HCl,写出C中反应的化学方程式
___________________________________________________________________。
(3)同学们在实验中发现:
若用稀盐酸代替浓盐酸与MnO2混合加热没有氯气生成。
“影响氯气生成的原因是什么呢?
”,同学们作了如下探究:
①提出合理假设
假设1:
Cl—的浓度对反应的影响;
假设2:
21、(10分)图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。
其中A是日常生活中不可缺少的物质,也是化工生产上的重要原料;常温下C、D、H为气体单质。
单质E、M、N为金属,N是地壳中含量最大的金属元素。
Y是红褐色沉淀。
这些物质在一定条件下存在如下转化关系,其中有些反应物或生成物已经略去。
试回答下列问题:
(1)Z→L反应的名称是。
(2)K的电子式为。
(3)写出B→F的离子方程式。
(4)写出K与CO2反应的化学方程式。
(5)Y与NaClO和B的混合溶液作用,是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法,请写出该反应的离子方程式。
22.(10分)过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂,它的水溶液又称为双氧水,常用作消毒、杀菌、漂白等。
某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ、测定过氧化氢的含量
请填写下列空白:
(1)移取10.00mL密度为ρg/mL的过氧化氢溶液至250mL___________(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。
移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式如下,请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
(3)滴定时,将高锰酸钾标准溶液注入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
滴定到达终点的现象是。
(4)重复滴定三次,平均耗用cmol/LKMnO4标准溶液VmL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为。
23、(10分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。
(图中夹持及尾气处理装置均己略去)
(1)装置B中发生反应的化学方程式是___________________________。
(2)装置E中的现象是________________________________________。
(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。
简述检验滤液中Fe3+的操作方法:
________________________。
(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:
滤液
FeCl3溶液
FeCl3·6H2O晶体
①步骤Ⅰ中通入Cl2的作用是____________________________________。
②该流程中需保持盐酸过量,主要原因是(结合离子方程式简要说明)
___________________________________________________________________________________________________________。
参考答案:
23、
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 湖南省 邵阳县 学校 届高三 上学 第三次 月考 化学试题