辽宁省沈阳市届高三第三次模拟考试理综化学试题Word文件下载.docx
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D.油脂在胶性或碱性条件下均能发生水解反应,且产物相间
【答案】A
【解析】A.含-OH越多,溶解性越大,卤代烃不溶于水,则室温下,在水中的溶解度:
丙三醇>苯酚>1-氯丁烷,A正确;
B.棉和麻以及淀粉均是高分子化合物,能互为同分异构体,B错误;
C.CH3COOH与碳酸钠溶液反应气泡,而Na2CO3溶液与CH3COOCH2CH3会分层,因此可以用Na2CO3溶液区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3,C错误;
D.油脂在酸性条件下水解产物为高级脂肪酸和甘油,碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油,水解产物不相同,D错误;
答案选A。
点睛:
本题考查有机物的结构和性质,把握常见有机物的性质及鉴别方法为解答的关键,注意溶解性与-OH的关系、油脂不同条件下水解产物等。
选项B是易错点,注意高分子化合物均是混合物。
3.下图是中学化学中常见的有机物转化关系,A可以提供生命活动所需要的能量,D是石油裂解气的主要成分,E可以发生银镜反应,F的相对分子质量为60,且分子中碳元素的质量分数为40%,下列说法错误的是
A.写出D
E的化学方程式:
2CH2=CH2+O2
2CH3CHO
B.写出A的分子式C6H12O6
C.①的反应类型为水解反应
D.与B含有相同官能团的同分异构体有2种
【解析】B在酸性条件下得到C和F,可推知B中含有酯基,由C得转化可得F,知F含有羧基,C含有羟基,因为F的相对分子质量为60,且分子中碳元素的质量分数为40%,则分子中碳原子数为60×
40%÷
12=2,则只能含有一个羧基,所以F为CH3COOH,C为CH3CH2OH,B为CH3COOCH2CH3,C反应得D,所以D为CH2=CH2,乙烯氧化生成E,则E为CH3CHO,E发生氧化反应生成乙酸,A可以提供生命活动所需要的能量,在催化条件下可以得到乙醇,可知A为葡萄糖。
A.根据以上分析可知D→E的化学方程式:
2CH3CHO,A正确;
B.A的分子式C6H12O6,B正确;
C.①的反应类型为水解反应,C正确;
D.与B含有相同官能团的同分异构体有3种,即甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、丙酸甲酯,D错误;
答案选D。
4.向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反应(不考虑二氧化硫与水之间的反应以及次氯酸的分解)。
下列说法不正确的是
A.当0<
b<
a/3时:
SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-
B.当b=a时,SO2+H2O+ClO-==2H++Cl-+SO42-
C.当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量:
0<
n(H+)≤2bmol
D.当0<
a时,反应后溶液中ClO-、Cl-和SO42-物质的量之比为:
(a-b)∶b∶b
【解析】根据电子得失守恒可知如果bmolSO2恰好被氧化为硫酸需要bmol次氯酸钠,生成bmol氯化钠,则A.当0<
a/3时次氯酸钠过量,过量的次氯酸钠结合氢离子转化为次氯酸,即SO2+H2O+3ClO-=SO42-+2HClO+Cl-,A正确;
B.根据以上分析可知当b=a时,反应的离子方程式为SO2+H2O+ClO-=2H++Cl-+SO42-,B正确;
C.当a/3=b时过量的次氯酸钠结合结合生成的氢离子转化为次氯酸,b=a时生成硫酸和氯化钠,氢离子的物质的量是2bmol,因此当a/3≤b≤a时,反应后溶液中H+的物质的量:
n(H+)≤2bmol,C正确;
a时,次氯酸钠过量,SO2全部转化为bmol硫酸,根据电子得失守恒可知生成bmol氯离子,剩余次氯酸钠是(a-b)mol,剩余的次氯酸钠结合氢离子转化为次氯酸,因此最终次氯酸钠的物质的量小于(a-b)mol,D错误。
明确反应的过程和原理是解答的关键,难点是过量的次氯酸钠与生成的硫酸反应过量计算讨论。
答题时注意根据电子得失守恒进行分段讨论。
5.下图是从元素周期表中截取的一部分,已知X、Y、Z、W四种短周期主旅元家下列说法中正确的是
A.W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍
B.Z元素可能为金属
C.四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子
D.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强
【答案】C
【解析】A.X是B,W是P,则W的原子序数是X的原子序数的3倍,A错误;
B.由于四种元素均是短周期主族元素,则Z元素最小主族序数是第Ⅳ,不可能为金属,B错误;
C.四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子,即N2H4、H2O2、H2S、HCl,C正确;
D.W的气态氢化物的稳定性不一定比Y的强,例如水的稳定性强于氯化氢,D错误,答案选C。
注意“位—构—性”推断的核心是“结构”,即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置,然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质;
也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置,进而推断出其结构。
选项B是解答的难点,注意元素周期表的结构特点。
6.下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。
下列说法正确的是...
A.该电池与硅太阳能电池供电原理相同
B.光照时,H+由a极室通过质子膜进入b极室
C.夜间无光照时,a电极流出电子
D.光照时,b极反应式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O
【解析】A、硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能,是物理变化,而该电池是化学能转化为电能,两者原理不同,A错误;
B、光照时,b极VO2++H2O-e-=VO2++2H+,产生氢离子,而氢离子由b极室透过质子膜进入a极室,B错误;
C、夜间无光照时,相当于蓄电池放电,a极的电极反应式为:
V2+-e-=V3+,发生氧化反应,是负极,a电极流出电子,C正确;
D、b电极是电子流出的一极,是负极,光照时,b极反应是为VO2++H2O-e-=VO2++2H+,D错误;
答案选C。
本题考查原电池知识,侧重于原电池的工作原理的考查,注意把握电极反应的判断,把握电极方程式的书写,为解答该类题目的关键。
7.常温下,向1L0.10mol/LCH3COONa溶液中,不断通入HCl气体(忽略溶液体积变化),得到c(CH3COO-)和c(CH3COOH)与pH的变化关系如下,则下列说法不正确的是
A.溶液的pH比较:
x>
y>
z
B.在y点再通入0.05molHCl气体,溶液中离子浓度大小比较:
c(Na+)=c(Cl-)>
c(CH3COO-)>
c(OH-)
C.在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点
D.该温度下,CH3COONa的Ka=10-4.75
【答案】B
【解析】A.根据图像可知溶液的pH:
z,A正确;
B.在y点时醋酸钠和醋酸的浓度相等,溶液显酸性,说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度,则c(Na+)>c(CH3COO-)>
c(Cl-)>
c(OH-),B错误;
C.在y点时醋酸钠和醋酸的浓度相等,属于缓冲溶液,因此在溶液中加入一滴强酸或强碱,溶液pH变化最小的是y点,C正确;
D.在y点时醋酸钠和醋酸的浓度相等,pH=4.75,所以醋酸的电离常数为c(CH3COO−)•c(H+)/c(CH3COOH)=10-4.75,D正确,答案选B。
8.研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。
(1)某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法,设计了图1装置。
①分液漏斗中的A物质是______________(填试剂名称)。
②利用中学常见的仪器,空白方框内补充完整实验装置。
___________
可选择的试剂有:
A.稀NaOH溶液B.无水氯化钙C.稀硫酸D.浓硫酸
③假设实验过程中MgCl2·
6H2O未水解,不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2·
6H2O是否完全转化为MgCl2。
写出实验方法___________。
(2)实验室制备并收集纯净乙烯。
①有的同学通过乙醇制备乙烯,写出相关化学方程式____________;
该实验除乙醇外,所需的试剂或用品(不包括仪器)有___________________。
②有的同学探究其它制备乙烯的方法,他设计了图2装置制备乙烯。
实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体,且得到很少量的气体。
请分析气体产率很低的原因主要是_________。
为增大气体产率,在右图装置的基础上,提出一点改进措施:
_____。
【答案】
(1).浓硫酸
(2).
(3).称量所得的产物,若质量为95m/203g,则说明MgCl2▪6H2O完全转化为MgCl2,否则未完全(4).CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O(5).浓硫酸、沸石、氢氧化钠溶液(6).加热温度过高,溴乙烷大量挥发,(或溴乙烷发生了副反应)(7).增加冷凝回流装置
【解析】
(1)加热氯化镁晶体失去结晶水得到无水氯化镁,由于氯化镁易水解,应在HCl氛围中加热分解,A中液体为浓硫酸,与圆底烧瓶中浓盐酸混合,产生大量的热,利用HCl逸出,洗气瓶中浓硫酸干燥HCl,利用氢氧化钠溶液吸收尾气中HCl,防止污染空气,注意防止倒吸,还要防止氢氧化钠溶液中水蒸气导致氯化镁水解,尾气处理装置与加热装置之间需要连接盛放氯化钙的干燥管(或盛放浓硫酸的洗气瓶);
①由上述分析可知,分液漏斗中的A物质是浓硫酸;
②利用氢氧化钠溶液吸收尾气中HCl,防止污染空气,且防止倒吸,还要在尾气处理装置与加热装置之间需要连接盛放氯化钙的干燥管(或盛放浓硫酸的洗气瓶),防止氯化镁水解,需要补充完整实验装置为:
;
③实验过程中MgCl2▪6H2O未水解,mg晶体的物质的量为m/203mol,完全分解得到氯化镁为m/203mol×
95g/mol=95m/203g,称量所得产物质量,若质量为95m/203g,说明MgCl2▪6H2O完全转化为MgCl2,否则未完全;
...
9.二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如上图所示。
①若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6,则FexOy的化学式为_______。
②“热分解系统”中每分解1molFexOy,转移电子的物质的量为________。
(2)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。
已知:
CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-53.7kJ/mol
CH3OCH3(g)+H2O(g)═2CH3OH(g)△H2=+23.4kJ/mol
则2CO2(g)+6H2(g)
CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H3=______kJ/mol
①一定条件下,上述合成甲醚的反应达到平衡状态后,若改变反应的某一个条件,下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____(填代号)。
a.逆反应速率先增大后减小
b.H2的转化率增大
c.反应物的体积百分含量减小
d.容器中的nCO2/nH2值变小
②在某压强下,合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时,CO2的转化率如右图所示。
T1温度下,将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中,5min后反应达到平衡状态,则0~5min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=______;
KA、KB、KC三者之间的大小关系为___________。
(4)常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,在NH4HCO3溶液中,c(NH4+)___c(HCO3-)(填“>
”、“<
”或“=”);
反应NH4++HCO3-+H2O
NH3·
H2O+H2CO3的平衡常数K=______。
(已知常温下NH3·
H2O的电离平衡常数Kb=2×
10-5,H2CO3的电离平衡常数K1=4×
10-7mol·
L-1,K2=4×
10-11mol·
L-1)
【答案】
(1).Fe3O4
(2).2mol(3).-130.8(4).b(5).0.18mol·
L-1·
min-1(6).KA=KC>
KB(7).>
(8).1.25×
10-3
(1)①由示意图可知,重整系统中CO2和FeO反应生成FexOy和C,发生的反应中n(FeO)/
n(CO2)=6,根据Fe原子、O原子守恒可知x:
y=6:
(6+2)=3:
4,故FexOy的化学式为Fe3O4;
②“热分解系统”中分解的方程式为2Fe3O4=6FeO+O2↑,每分解1molFe3O4生成0.5mol氧气,转移电子的物质的量为0.5mol×
4=2mol;
①CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·
mol-1,②CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g)ΔH2=+23.4kJ·
mol-1,根据盖斯定律,①×
2-②可得:
2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3=-130.8kJ·
mol-1。
(2)①a.逆反应速率先增大后减小,可能是增大生成物浓度,平衡逆向移动,错误;
b.氢气的转化率增大,平衡一定正向移动,正确;
c.反应物的体积百分含量减小,可能是增大生成物浓度,平衡逆向移动,错误;
d.容器中的n(CO2)/n(H2)变小,可能是减小二氧化碳物质的量,平衡逆向移动,错误;
答案选b。
②T1温度下,将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中,由图象可知,5min后反应达到平衡状态时二氧化碳转化率为60%,则生成CH3OCH3为6mol×
60%×
1/2=1.8mol,所以平均反应速率v(CH3OCH3)=1.8mol÷
(2L×
5min)=0.18mol•L-1•min-1;
③反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向进行,转化率降低,因此T1<T2,而平衡常数只与温度有关系,则KA、KB、KC三者之间的大小关系为KA=KC>
KB;
(3)根据盐类水解规律,已知NH3·
H2O的电离平衡常数K=2×
10-7,K2=4×
10-11,所以碳酸氢根的水解程度更大,因此c(NH4+)>c(HCO3-);
反应NH4++HCO3-+H2O=NH3·
H2O+H2CO3的平衡常数K=c(NH3•H2O)c(H2CO3)/
c(NH4+)c(HCO3−)=c(H+)c(OH−)/K(NH3•H2O)K1=
=1.25×
10-3。
10.高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
高铁酸钾为暗红色粉末状晶体,干燥的晶体80℃以下十分稳定,它极易溶于水,难溶于异丙醇。
实验室模拟生产工艺流程如下:
①
2KOH+Cl2
=KCl+KClO+H2O(条件:
温度较低)
②
6KOH+3Cl2
=5KCl+KClO3
+3H2O(条件:
温度较高)
③
K2FeO4
在水溶液中易水解:
4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑
回答的下列问题:
实验室可以利用右图装置完成流程①和②
(1)恒压滴液漏斗支管的作用是,两水槽中的水为___________(填“热水”或“冷水”)。
(2)反应一段时间后,停止通氯气,再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是________________;
判断浓KOH溶液已过量的实验依据是_______。
(3)从溶液II中分离出K2FeO4后,还会有副产品KNO3
、KCl,则反应③中发生的离子反应方程式为______________________。
(4)用重结晶法提纯粗产品:
将粗产品先用KOH稀溶液溶解,再加入饱和KOH溶液,冷却结晶,过滤,用少量异丙醇洗涤,最后低温真空干燥。
①粗产品用KOH溶解的目的是____________________.
②如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净__________________.
(5)从环境保护的角度看,制备K2FeO4较好的方法为电解法,其装置如下图.电解过程中阳极的电极反应式为__________________.
【答案】
(1).平衡压强
(2).冷水(3).过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO;
三颈烧瓶内颜色彻底变成无色后,再加适量的浓氢氧化钾(4).2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O(5).增大氢氧根离子的浓度,抑制FeO42﹣的水解(6).用试管取少量最后一次的洗涤液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若无白色沉淀则已被洗净(7).从Fe+8OH﹣﹣6e﹣═FeO42﹣+4H2O
本题结合高铁酸钾的制备主要考查了氧化还原反应的知识、离子的检验等,侧重考查学生分析能力、知识迁移运用能力。
注意制备类工艺流程题一般由多步连续的操作组成,每一步操作都有其具体的目标、任务。
审题的重点要放在与题设有关操作的目标、任务上,分析时要从成本角度(原料是否廉价易得)、环保角度(是否符合绿色化学的要求)、现实角度等方面考虑;
解答时要看框内,看框外,里外结合;
边分析,边思考,易处着手;
先局部,后全盘,逐步深入。
而且还要看清问题,不能答非所问。
要求用理论回答的试题应采用“四段论法”:
本题改变了什么条件(或是什么条件)→根据什么理论→所以有什么变化→结论。
11.【化学——选修3:
物质结构与性质】
A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。
A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3;
工业上电解熔融C2A3制取单质C;
B、E除最外层均只有2个电子外,其余各层全充满,E位于元素周期表的ds区。
回答下列问题:
(1)B、C中第一电离能较大的是_________,基态D原子价电子的轨道表达式为____________,DA2分子的VSEPR模型是____________。
(2)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6,其球棍模型如图所示。
已知C2Cl6
在加热时易升华,与过量的NaOH溶液反应可生成Na。
①C2Cl6属于____________晶体(填晶体类型),其中C原子的杂化轨道类型为____________杂化。
②-中存在的化学键有___________。
③C2Cl6与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为_________。
(3)B、C的氟化物晶格能分别是2957kJ·
mol-1、5492kJ·
mol-1,二者相差很大的原因是____________。
(4)D与E所形成化合物晶体的晶胞如图1所示。
在该晶胞中,E的配位数为______________。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。
图2晶胞中,原子坐标a为(0,0,0);
b为(1/2,0,1/2);
c为(1/2,1/2,0),则D原子的坐标参数为________。
③已知该晶胞的密度为ρg/cm3,则其中两个D原子之间的距离为_________pm(列出计算式即可)
【答案】
(1).镁(或Mg)
(2).
(3).平面三角形(4).分子(5).sp3(6).极性共价键、配位键(或共价键、配位键)(7).Al2Cl6+2NaOH+6H2O=Na+6HCl(8).Al3+比Mg2+电荷高、半径小,AlF3的晶格能比MgCl2大得多(9).4(10).【答题空10】
(0,1/2,1/2)(11).
【解析】原子序数依次增大的五种元素A、B、C、D、E位于周期表的前四周期,A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3,因此A是O,D是S;
工业上电解熔融C2A3制取单质C,则C是Al;
B、E除最外层均只有2个电子外,其余各层全充满,E位于元素周期表的ds区,所以E是Zn,B是Mg。
则
(1)Mg的3s轨道全充满,稳定性强,则B、C中第一电离能较大的是Mg。
S的原子序数是15,则基态S原子价电子的轨道表达式为
SO2分子中S原子的价层电子对数=2+(6-2×
2)/2=3,含有一对孤对电子,所以SO2分子的VSEPR模型是平面三角形;
(2)①Al2Cl6
在加热时易升华,说明熔沸点低,因此Al2Cl6属于分子晶体,其中Al原子的价层电子对数是4,所以杂化轨道类型为sp3杂化。
②-中存在的化学键有H和O之间的极性共价键以及Al和氧形成的配位键。
③Al2Cl6与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为Al2Cl6+2NaOH+6H2O=Na+6HCl。
(3)由于Al3+比Mg2+电荷高、半径小,因此AlF3的晶格能比MgCl2大得多;
(4)①根据晶胞结构可知在该晶胞中S在晶胞内部,原子数为4,Zn在顶点和面心,Zn的原子数为1/8×
8+1/2×
6=4,所以其化学式为ZnS,因此Zn的配位数为4。
②根据晶胞结构可知d原子的坐标参数为(0,1/2,1/2)。
③晶胞两个D原子之间的距离为面对角线的一般,晶胞的边长是
,所以D原子之间的距离为
。
12.【选修5——有机化学基础】...
有机物A是一种重要的有机合成原料,B是植物果实的催熟剂。
以有机物A为原料合成G(医药中间体和材料中间体)的路线如下图所示:
(1)
(R表示烃基,R’和R”表示烃基或氢)
(2)同一个碳原子上连两个-OH不稳定。
请回答下列问题:
⑴A→C的反应类型是_______。
A→B的反应条件是_________。
G中所含官能团的名称是________。
⑵C→D反应的化学方程式___________。
⑶与F具有相同的碳骨架和相同的官能团种数的同分异构体数目共有__________种(不含F)。
⑷写出一种满足下列条件的物质G的同分异构体的结构简式:
_______。
①能发生银镜反应;
②核磁共振氢谱有3个峰;
③含有甲基的数目最多
⑸聚苯乙烯(PS)是一种多功能塑料,广泛应用于食品包装、绝缘板、商业机器设备等许多领域中。
写出以D和苯为主要原料制备聚苯乙烯的合成路线流程图(无机试剂任选)。
合成路线流程图示例如下:
_______
【答案】
(1).取代反应
(2).氢氧化钠的醇溶液、加热(3).碳碳双键、羟基(4).2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O(5).8(6).C(CH3)3CH2CHO(7).
【解析】B与溴水反应生成C2
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