学年高三化学下学期适应性考试最后压轴模拟试题docWord格式.docx
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A.甲用于实验室制取少量CO2 B.乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸
C.丙用于模拟生铁的电化学腐蚀 D.丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13
11.W是由短周期非金属主族元素X、Y按原子个数比3∶1组成的化合物。
元素周期表中,Y在X的下一周期。
下列叙述正确的是
A.Y的最高正价一定大于XB.Y的原子半径可能小于X
C.W只能是无机物D.W的水溶液一定显酸性
12.全钒液流电池装置如图,电解液在电解质储罐和电池间不断循环。
A.充电时,氢离子通过交换膜移向右侧
B.充电时,电源负极连接a电极
C.放电时装置发生的总反应为:
VO2++V2++2H+=VO2++V3++H2O
D.质子交换膜可阻止VO2+与V2+直接发生反应
13.室温下,某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示,下列说法错误的是
A.Kb2的数量级为10-8
B.X(OH)NO3水溶液显碱性
C.等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中
c(X2+)>
c[X(OH)+]
D.在X(OH)NO3水溶液中,
c[X(OH)2]+c(OH-)=c(X2+)+c(H+)
26.(14分)
四氯化钛是无色液体,沸点为136℃,极易水解。
在800℃下,将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可制得四氯化钛,同时产生一种有毒气体。
装置如下图。
c
(1)实验步骤:
先将适量TiO2、炭粉混合均匀,制成多孔状TiO2团粒。
然后进行如下操作,正确的顺序为
(填序号)。
①通入CO2气体并开始加热;
②观察反应已基本完成,停止加热,改通CO2气体直至冷却至室温;
③将TiO2团粒放入瓷管中适当位置,并连接好整套装置;
④当管式炉升温到800℃后改通Cl2,同时在冷凝管中通冷凝水;
⑤取下锥形瓶,立即用塞子塞紧。
实验中不直接使用二氧化钛和炭粉,而是先制成多孔状TiO2团粒的原因是。
(2)冷凝管冷凝水的入口为(填标号)。
(3)装置B所装的药品为,作用为;
实验中两次通入CO2,其中第二次通入CO2的作用是;
可用气体代替CO2(任填一种)。
(4)以上步骤②,观察到(填现象)时,可确定
反应已基本完成。
(5)制备反应的主要化学方程式为。
(6)该装置存在明显的缺陷,提出改进措施。
27.(14分)
从废旧锂离子二次电池(主要成分为LiCoO2,还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质)中回收钴和锂的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)“碱浸”的目的是。
(2)“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为:
浸渣中含有的主要成分是。
(3)“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外,还有。
(4)“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如右图所示,pH一般选择5左右,理由是。
(5)“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如右下图所示:
①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因。
②为获得高纯Li2CO3,提纯操作依次为趁热过滤、、烘干。
③若“沉锂”中c(Li+)=1.0mol·
L−1,加入等体积等浓度Na2CO3溶液,此时实验所得沉锂率为。
(已知Li2CO3的Ksp为9.0×
10-4)
28.(15分)
NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。
I.已知:
N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=180.5kJ·
mol−1
C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=−393.5kJ·
2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH3=−221.0kJ·
(1)某反应的平衡常数表达式为K=
此反应的热化学方程式为:
(2)向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应,能判断反应已达到化学平衡状态的是(填序号)。
a.容器中的压强不变b.2v正(CO)=v逆(N2)
c.气体的平均相对分子质量保持34.2不变d.该反应平衡常数保持不变
e.NO和CO的体积比保持不变
II.(3)SO2可用于制Na2S2O3。
为探究某浓度的Na
2S2O3的化学性质,某同学设计如下实验流程:
用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因___________。
Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是__________。
(4)含
SO2的烟气可用
Na2SO3溶液吸收。
可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。
再生电解槽如右图所示。
a电极上含硫微粒放电的反应式为
(任写一个)。
离子交换膜(填标号)为阴离子交换膜。
(5)2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g),将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中,测得其平衡转化率随温度变化如图所示。
图中a点对应温度下,已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp=(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×
物质的量分数)。
在该温度下达到平衡,再向容器中加入等物质的量SO2和SO3,平衡将(填“向正反应方向”或“向逆反应方向”“不”)移动。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
铂(Pt)及其化合物用途广泛。
(1)在元素周期表中,Pt与Fe相隔一个纵行、一个横行,但与铁元素同处族。
基态铂原子有2个未成对电子,且在能量不同的原子轨道上运动,其价电子排布式为。
(2)二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl-和吡啶结合形成的铂配合物,有顺式和反式两种同分异构体。
科学研究表明,顺式分子具有抗癌活性。
①吡啶分子是大体积平面配体,其结构简式如右图所示。
每个吡啶分子中含有的σ键数目为。
②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有(填序号)。
a.离子键b.氢键c.范德华力d.金属键e.非极性键
③反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子,画出其结构式:
。
(3)某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌,使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行,构成能导电的“分子金属”,其结构如右图所示。
①硫和氮中,第一电离能较大的是。
②“分子金属”可以导电,是因为
能沿着其中的金属原子链流动。
③“分子金属”中,铂原子是否以sp3的方式杂化?
简述理由:
(4)金属铂晶体中,铂原子的配位数为12,其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如右图所示。
若金属铂的密度为dg·
cm-3,则晶胞参数a=
nm(列计算式)。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
香草醛都是食品添加剂的增香原料。
由丁香酚合成香草醛流程如下:
(1)写出丁香酚分子中含氧官能团的名称______。
(2)写出化合物乙的结构简式______;
(3)写出化合物丙转化为香草醛的化学方程式______;
(4)烯烃在一定条件下可发生如下氧化反应生成醛或酮:
RCH=CHR′
→RCHO+R′CHO。
以上流程中化合物甲转
化为化合物乙的目的是______。
(5)乙基香草醛(
,相对分子质量=166)的同分异构体丁是一种医药中间体,可在酸性条件下水解。
丁的一种水解产物(相对分子质量=152)核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为3∶2∶2∶1,化合物丁的结构简式是______。
(6)写出用HO-
-CH2CH2OH为原料制备HO-
-CHO的合成路线:
(其他试剂任选)。
化学答案7.C8.C9.D10.C11.A12.B13.C
(1)③①④②⑤(2分)
增大反应物接触面(2分)
(2)a(1分)
(3)无水硫酸铜(1分)
检验装置中的水蒸气是否除尽(1分)
将生成的TiCl4气体完全排入冷凝管;
防止冷却时,烧碱溶液或水蒸气倒吸入锥形瓶中(2分)
N2(或其他合理答案)(1分)
(4)冷凝管末端没有TiCl4液滴继续滴下(1分)
(5)TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO(2分)
(6)在装置末端c出口处,放一盏点燃的酒精灯(1分)
(1)除去铝
(1分)
(2)2LiCoO2+H2O2+6H+=2Li++2Co2++O2↑+4H2O(2分)
石墨、硫酸钙(2分)
(3)Fe3+(2分)
(4)分离效率最高(或其他合理答案)(2分)
(5)①Li2CO3溶解过程为放热反应(2分)
②洗涤(1分)③88.0%(2分)
(1)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·
mol−1(2分)
(2)acd
(2分)
(3)S2O
+H2O
HS2O
+OH-(2分)
S2O
+Cl2+5H2O=2SO
+8Cl-+10H+(2分)
(4)HSO
+H2O-2e-=SO
+3H+或SO
+2H+(2分)
c(1分)
(5)
(2分)
向逆反应方向移动(2分)
(1)Ⅷ(1分)
5d96s1(2分)
(2)①11(2分)
②c、e(2分)
③
(2分)
(3)①氮(1分)②电子(1分)
③不是。
若铂原子轨道为sp3杂化,则该分子结构为四面体,非平面结构(2分)
(4)(2分)
有机
化学基础](15分)
(1)羟基、醚键(2分)
(2)
(3)
(3分)
(4)防止在氧化过程中,酚羟基被氧化(2分)
(6)
(4分)
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