届高考化学二轮复习训练专题九 Word版含答案Word文档下载推荐.docx
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Ⅱ.酸性条件下,蔗糖还原重铬酸钠也可制备水溶性碱式硫酸铬。
(1)该反应的化学方程式为:
Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11→Cr(OH)SO4+Na2SO4+H2O+CO2↑(未配平)
反应中1molC12H22O11能还原Na2Cr2O7的物质的量是________mol。
(2)将生成液降温至17℃以下,静置,过滤,在80℃时蒸发滤液,得到标准的工业产品,该产品中混有的主要杂质是________。
解析 Ⅰ.
(1)水浴加热时的温度易控制,且受热均匀;
(2)空气中有O2,会将Fe2+氧化生成Fe3+,加入氨水,可生成Fe(OH)3沉淀而除去铁,从图知,在pH=3.0时,铁的去除率最高,而此时铬的沉淀量不多;
(3)KspCr(OH)3]=c(Cr3+)·
c3(OH-)=6.4×
10-31,c(OH-)=
=4×
10-9mol/L;
(5)能成为萃取剂的原因就是溶质(CrO
)在其中的溶解性较水中的大,且与水不互溶。
Ⅱ.
(1)Cr由+6价变成+3价,C由0价(C12H22O11)生成+4价(CO2),得关系:
48n(C12H22O11)=6n(Na2Cr2O7),当n(C12H22O11)=1mol时,得n(Na2Cr2O7)=8mol;
(2)由方程式知,滤液中还存在Na2SO4。
答案 Ⅰ.
(1)受热均匀,温度易于控制
(2)4Fe2++O2+4H+===2Fe3++2H2O
铁的去除率很高,而铬的去除率不是很高
(3)4×
10-9 (5)CrO
在TBP中的溶解度大于其在水中的溶解度,且TBP不溶于水
Ⅱ.
(1)8
(2)Na2SO4
2.(2016·
苏北三市一模)硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂,用于制作药品、染料、表面活性剂等。
有关物质的部分性质如下表:
物质
熔点/℃
沸点/℃
其它性质
SO2Cl2
-54.1
69.1
①易水解,产生大量白雾
②易分解:
SO2↑+Cl2↑
H2SO4
10.4
338
吸水性且不易分解
实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯,装置如图所示(夹持仪器已省略),请回答有关问题:
(1)仪器A冷却水的进口为________(填“a”或“b”)。
(2)仪器B中盛放的药品是________。
(3)实验时,装置丁中发生反应的离子方程式为_______________________
______________________________________________________________。
(4)装置丙的作用为________,若缺少装置乙,则硫酰氯会水解,该反应的化学方程式为________________________________________________________
(5)少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得,该反应的化学方程式为:
2ClSO3H===H2SO4+SO2Cl2,此方法得到的产品中会混有硫酸。
①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是________。
②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:
稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液):
________________________________________________
解析
(1)冷凝管的进水均为“下进上出”。
(2)题给信息“硫酰氯易水解,产生大量白雾”,B的作用是防止空气中的水蒸气进入,盛放碱石灰。
(3)丁的作用是产生Cl2,因为KClO3+6HCl(浓)===KCl+3Cl2↑+3H2O。
(4)丙的作用是除去Cl2中的HCl,乙的作用是除去Cl2中的H2O,防止硫酰氯水解。
由题硫酰氯水解产生大量白雾,可知生成HCl,即SO2Cl2中Cl与水中的H结合,SO2Cl2中硫显+6价,水解生在溶液中以H2SO4存在。
(5)①由表中信息可知H2SO4沸点338℃,而SO2Cl2沸点69.1℃,沸点相差较大,用蒸馏的方法分离。
②检验H2SO4,一是要检验H+存在,二是检验SO
存在。
注意不能直接将SO2Cl2水解,因为生成H2SO4。
需要直接直接加热将其分解成SO2和Cl2。
答案
(1)a
(2)碱石灰
(3)ClO
+5Cl-+6H+===3Cl2↑+3H2O
(4)除去Cl2中的HCl
SO2Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
(5)①蒸馏 ②取产物在干燥条件下加热至完全反应(或挥发或分解等),冷却后加水稀释;
取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红;
再取少量溶液,加入BaCl2溶液产生白色沉淀,说明含有H2SO4。
或取反应后的产物直接加BaCl2溶液,有白色沉淀,再滴加紫色石蕊试液变红,说明含有H2SO4。
3.(2016·
无锡期末)硅藻土是由硅藻死亡后的遗骸沉积形成的,主要成分是SiO2和有机质,并含有少量的Al2O3、Fe2O3、MgO等杂质。
精制硅藻土因为吸附性强、化学性质稳定等特点被广泛应用。
下图是生产精制硅藻土并获得Al(OH)3的工艺流程。
(1)精制硅藻土的主要成分是________。
反应Ⅱ后,过滤获得的滤渣主要成分是________。
(2)反应Ⅲ的离子方程式是_________________________________________
_______________________________________________________________;
氢氧化铝常用作阻燃剂,其原因是__________________________________
(3)实验室用酸碱滴定法测定硅藻土中硅含量的步骤如下:
步骤1:
准确称取样品mg,加适量KOH固体,在高温下充分灼烧,冷却,加水溶解。
步骤2:
将所得溶液完全转移至塑料烧杯中,加入硝酸至强酸性,得硅酸浊液。
步骤3:
向硅酸浊液中加入NH4F溶液、饱和KCl溶液,得K2SiF6沉淀,用塑料漏斗过滤并洗涤。
步骤4:
将K2SiF6转移至另一烧杯中,加入一定量蒸馏水,采用70℃水浴加热使其充分水解(K2SiF6+3H2O===H2SiO3+4HF+2KF),抽滤。
步骤5:
向上述滤液中加入数滴酚酞,趁热用浓度为cmol·
L-1NaOH的标准溶液滴定至终点,消耗NaOH标准溶液VmL。
①步骤1中高温灼烧实验所需的仪器除三角架、泥三角、酒精喷灯外还有________。
a.蒸发皿b.表面皿c.瓷坩埚d.铁坩埚
②步骤2、3中不使用玻璃烧杯、玻璃漏斗的原因是_______________________________________________________________。
③步骤5中滴定终点的现象为______________________________________
④样品中SiO2的质量分数为__________(用m、c、V表示)。
解析
(1)粗硅藻土中Al2O3、Fe2O3、MgO均被酸溶解,固体为SiO2,滤液中含Al3+、Fe3+、Mg2+,加过量NaOH,生成Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀。
(2)滤液中含有NaAlO2,通过量CO2得Al(OH)3和NaHCO3。
Al(OH)3加热易分解生成Al2O3和H2O(吸收热量),生成的Al2O3是高熔点物质,覆盖在表面阻止进一步燃烧。
(3)①高温灼烧用坩埚,因溶有KOH,不能用瓷坩埚。
②因为NH4F水解生成HF,能溶解玻璃。
③到达终点时,NaOH过量,溶液呈粉红色。
④SiO2~K2SiF6~4HF~4NaOH,w(SiO2)=
×
100%。
答案
(1)SiO2 Fe(OH)3 Mg(OH)2
(2)①AlO
+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO
②氢氧化铝分解吸收热量,且生成高熔点的氧化铝覆盖在表面
(3)①d
②实验中产生的HF参与玻璃仪器中的SiO2等物质反应
③最后一滴滴入后溶液由无色变为粉红色,且30s不褪色
④w(SiO2)=
100%
4.(2016·
镇江期末)亚氯酸钠(NaClO2)是重要漂白剂,探究小组按如下图装置进行NaClO2的制取。
NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2·
3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
(1)已知装置A中反应产生ClO2气体,其反应的化学方程式为________________________________________________________________
________________________________________________________________;
反应结束后通入适量的空气,其目的是_______________________________
(2)装置B中反应生成NaClO2,其反应的离子方程式为
__________________________________________________________________;
反应后的溶液中阴离子除了ClO
、ClO
、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是________________;
检验该离子的方法是___________________。
(3)请补充从装置B反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压,55℃蒸发结晶;
②________;
③________;
④________;
得到成品。
(4)如果撤去B中的冷水浴,可能导致产品中混有的________杂质含量偏高。
解析
(1)反应物为NaClO3、Na2SO3及浓硫酸,生成物有NaClO2、Na2SO4、H2O,根据电子守恒和原子守恒配平。
结束后有部分ClO2气体残留在容器及导管中,通空气,使ClO2全部进入B中。
(2)反应物为ClO2、H2O2、NaOH,生成物有ClO
,氯元素的化合物降低,H2O2作还原剂,氧化产物为O2。
A中SO2可能逸出进入到B,被H2O2氧化为H2SO4,还有可能有SO
(3)常见从溶液获得晶体的方法是“过滤、洗涤、干燥”,注意题给信息“已知:
3H2O,高于38℃时析出NaClO2,高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl”,因此过滤要趁热,洗涤水温度不能高也不能低,干燥时温度不能高。
(4)没有冷水浴,温度高NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
答案
(1)2NaClO3+Na2SO3+H2SO4===2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
使生成的ClO2全部进入B装置中
(2)2OH-+2ClO2+H2O2===2ClO
+2H2O+O2 SO
取少量反应后的溶液于试管中,先加足量的盐酸,再滴加BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则说明含有SO
(3)趁热过滤 用38℃~60℃热水洗涤 低于60℃干燥
(4)NaClO3和NaCl
5.(2016·
南京、盐城一模)溴化亚铜是一种白色粉末,不溶于冷水,在热水中或见光都会分解,在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。
制备CuBr的实验步骤如下:
步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·
5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水,60℃时不断搅拌,以适当流速通入SO22小时。
步骤2.溶液冷却后倾去上层清液,在避光的条件下过滤。
步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。
步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3~4h,再经氢气流干燥,最后进行真空干燥。
(1)实验所用蒸馏水需经煮沸,煮沸目的是除去其中水中的________(写化学式)。
(2)步骤1中:
①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为________________________________________________________________
②控制反应在60℃进行,实验中可采取的措施是______________________
③说明反应已完成的现象是___________________________________________
(3)步骤2过滤需要避光的原因是_______________________________________
(4)步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是__________________________
最后溶剂改用乙醚的目的是_________________________________________
(5)欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·
7H2O晶体。
请补充实验步骤【须用到SO2(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液、乙醇】:
①_______________________________________________________________。
②_______________________________________________________________。
③加入少量维生素C溶液(抗氧剂),蒸发浓缩,冷却结晶。
④_______________________________________________________________。
⑤放真空干燥箱中干燥。
解析
(1)CuBr易被氧化,煮沸过的水,可以除去其中混有的O2,而避免氧化CuBr。
(2)①三颈烧瓶中加入的物质有CuSO4·
5H2O、NaBr和SO2,从化合价角度分析,Cu的化合价降低,S的化合价升高,依据化合价升降总值相等配平离子反应;
②温度低于100℃时实验,一般采用水浴加热;
③CuSO4为蓝色,当SO2将Cu2+全部还原时,溶液中的蓝色应完全褪去。
(3)CuBr见光会分解,所以应避光过滤。
(4)SO2具有还原性,是一种抗氧化剂,用含有SO2的溶液去洗涤CuBr,目的是保护CuBr不被氧化;
乙醚易挥发,可以带去CuBr表面的乙醇,便于晶体表面快速干燥。
(5)NaOH吸收部分SO2时,烧杯中的产物为Na2SO3和NaHSO3,当继续通入过量的SO2时,Na2SO3会进一步转化生成NaHSO3,由钠守恒知,此时溶液中的NaHSO3的物质的量等于100g20%NaOH的物质的量,在此再加入100g20%NaOH,刚好把NaHSO3全部转化成Na2SO3。
接着在抗氧化剂保护下结晶出Na2SO3·
7H2O,然后用乙醇洗涤晶体以减小晶体的溶解损失,最后烘干。
答案
(1)O2
(2)①2Cu2++2Br-+SO2+2H2O===2CuBr↓+SO
+4H+
②60℃水浴加热 ③溶液蓝色完全褪去
(3)防止CuBr见光分解
(4)防止CuBr被氧化 除去表面乙醇,并使晶体快速干燥
(5)①在烧杯中继续通入SO2至饱和
②然后向烧杯中加入100g20%的NaOH溶液
④过滤,用乙醇洗涤2~3次
6.(2016·
徐州高三5月考前模拟)某化学兴趣小组用如下图所示装置制备SO2并探究SO2与Na2O2的反应:
(1)仪器组装完毕,首先需要进行的实验是________,具体操作和现象为__________________________________________________________________
_________________________________________________________________。
(2)装置A使用的是70%~80%的硫酸,硫酸的浓度不能太低的原因是___________________________________________________________________
__________________________________________________________________。
(3)为吸收过量的SO2,C中盛放的试剂为________。
(4)D中收集到的气体可使带余烬的木条复燃,B中发生的反应可能为________。
(5)若反应后B中的固体只含有Na2SO3和Na2SO4,测定其中Na2SO3的质量分数的实验方案为:
用电子天平称取该固体m1g,________,再用电子天平称量得固体为m2g;
根据实验测得的数据进行计算即可(实验中可选用的试剂:
氯化钡溶液、乙醇;
除常用仪器外需使用的仪器:
砂芯漏斗、真空干燥箱)。
由以上实验可得B中固体Na2SO3的质量分数为________(用含m1、m2的代数式表示)。
答案
(1)检查装置的气密性 关闭分液漏斗活塞,对烧瓶进行微热,当观察到D中导管口有气泡后,停止加热,D中导管形成一段液柱(合理答案均可)
(2)不利于SO2溢出(合理答案均可)
(3)酸性KMnO4溶液
(4)2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2(Na2O2+SO2===Na2SO4)
(5)溶于水配成溶液,加入足量的氯化钡溶液,用砂芯漏斗过滤,固体用适量乙醇洗涤2~3次,在真空干燥箱中干燥 9(142m2-233m1)/104m1
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