无机材料科学基础综合测试3说课讲解Word下载.docx
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下列硅酸盐晶体矿物:
Ca[Al2Si2O8]、KAl2[AlSi3O10](OH)2、Be3Al2[Si6O18]、Ca2Mg5[Si4O11](OH)2分别属于
、
和
结构。
4.
已知MgO晶体的肖特基缺陷生成能为6ev,则该晶体在1600℃时的空位浓度为_________________。
5.
加ThF4到CaF2中形成间隙型固溶体,则缺陷反应方程式为
,固溶体分子式为
。
6.
化合物TiO2-X由于在组成上偏离化学计量而产生的晶格缺陷是________________,属于_________型非化学计量化合物,应在_________气氛下形成。
7.
晶体线缺陷中,位错线与滑移方向平行的是
,用符号
表示,产生原因为
8.
粘土粒子破键引起的荷电与介质的pH值有关,高岭土在酸性介质中边棱带______电荷;
在碱性介质中边棱带________电荷。
9.
一种玻璃的摩尔组成为30mol%Na2O·
10mol%Al2O3·
60mol%SiO2,则四个基本结构参数分别为Z=____________,R=____________,X=_____________,Y=_____________。
10.
三种典型离子化合物PbI2、PbF2、CaF2的比表面能分别为1.3×
10-5J/m2、9.0×
10-5J/m2、25.0×
10-5J/m2,由此可以预计这三种化合物的表面双电层厚度的大小次序为
三、选择(每小题2分,共22分)
1.
三元系统相图中,若存在n条边界曲线,则此系统相图中能连接出的连结线数目必是
A.(n-1)条
B.n条
C.(n+1)条
D.数目不定
2.在n个球构成的六方或面心立方最紧密堆积中,存在的八面体空隙数为
A.
个
B.
C.n个
D.2n个
3.某离子分合物的正、负离子半径在r+/r-=0.562,则正离子的配位数为
A.3
B.4
C.6
D.8
4.萤石(CaF2)晶体结构中,所有Ca2+作面心立方密堆积,F-填充
A.全部四面体空隙
B.全部八面体空隙
C.
四面体空隙
D.
八面体空隙
5.钙钛矿(CaTiO3)结构中,正、负离子配位数Ca∶Ti∶O=12∶6∶6,其中与每个O2-配位的正离子为
A.4个Ti4+,2个Ca2+
B.4个Ca2+,2个Ti4+
C.3个Ca2+,3个Ti4+
D.6个Ca2+
6.在Al2O3中掺入0.5mol%NiO和0.02mol%Cr2O3所制成的金黄色人造黄玉,经分析认为是形成了置换型固溶体,于是此人造黄玉的化学式可写成
A.Al1.9946Ni0.005Cr0.0002O2.9975
B.Al1.9948Ni0.005Cr0.0004O3
C.Al1.9946Ni0.005Cr0.0004O2.9975
D.Al1.9948Ni0.005Cr0.0002O3
7.若有一个变价金属氧化物MO,在还原性气氛下形成缺氧型非化学计量化合物,金属正离子M和氧离子数之比为M:
O=1.1∶1,则:
其化学式为
A.MO0.91
B.M1.1O
C.MO0.89
D.MO1.1
8.多种聚合程度不等的负离子团同时并存而不是一种独存,是硅酸盐熔体结构远程无序的实质。
当熔体的组成不变时,熔体中各级聚合体的数量与温度的关系是:
温度升高,
A.高聚体的数量多于低聚体的数量
B.高聚体的数量少于低聚体的数量
C.高聚体的数量增加
D.高聚体的数量减少
9.在简单碱金属硅酸盐熔体R2O-SiO2中,正离子R+的含量对熔体的粘度颇具影响当R2O含量较高,即O/Si比值较大时,降低粘度的次序为:
K+>
Na+>
Li+,这是因为
A.
K2O引入的游离氧最多,则降低粘度的作用最大
[SiO4]连接方式已接近岛状,四面体基本上靠R-O键相连,R+半径越大,R-O键力越弱
C.
因rLi+<
rNa+<
rk+,Li+极化能力最强
[SiO4]间的Si-O键是粘度的主要表征,R+半径越小,对Si-O键的削弱能力越强
10.粘土的许多性能与所吸附的阳离子种类有关。
当粘土吸附下列不同阳离子后,其性能的变化规律以箭头(大®
小)表示的是
H+、Al3+、Ba2+、Sr2+、Ca2+、Mg2+、NH3+、K+、Na+、Li+
A.泥浆的稳定性
B.泥浆的流动性
C.泥浆的滤水性
D.泥浆的ζ电位
11.当液体(L)与固体(S)相接触,固体不被液体所润湿,则两相的表面张力关系应为
B.
四、计算与问答(共40分)
1.(10分)氯化铯(CsCl)结构中,已知离子半径:
Cs+为0.182nm,Cl-为0.155nm;
原子量:
Cs为132.91,Cl为35.45。
1)请计算球状离子所占据的空间分数(即空间利用率);
2)CsCl晶体的密度。
假设Cs+离子和Cl-离子沿立方对角线接触。
2.(12分)图1为Al2O3料浆ζ电位和粘度与pH值的关系,请分析该实验结果并说明在实际Al2O3陶瓷生产中的意义。
图1
3.(18分)图2为ABC三元系统相图。
(1)说明化合物D1、D2和D3的性质;
(2)划分副三角形,判断各三元无变量点E、F、G、H、I的性质,并写出相平衡方程;
(3)用箭头标出DABC边上及各界线上的温降方向,并判断各界线性质;
(4)写出组成为M熔体的析晶过程相平衡表达式,并计算液相组成点刚达到结晶结束点时所存在的各相的百分含量(用线段表示);
(5)请画出AB、BC、AC二元系统相图,并注明各相区。
图2
答案三
【解】化学组成相同的物质在不同热力学条件下形成结构不同晶体的现象。
【解】正离子的电价z+除其配位数n所得的商,即S=z+/n,式中S为静电键强度。
【解】又称非本征成核,依靠相界、晶界、或基质的结构缺陷等不均匀部位而成核的过程,其相界包括容器壁、气泡、杂质颗粒或添加物(晶核剂)等与基质之间的界面,由于分相而来的界面以及空气与基质的界面(即表面)。
【解】熔体内的质点(原子、离子或分子)在冷却到某一温度时,结构相应进行调整或重排,以达该温度时的平衡结构,同时放出热量。
【解】指表面原子层在水平方向上的周期性不同于体内,但垂直方向的层间距与体内相同。
【解】一种不稳定的化合物,加热这种化合物到某一温度便发生分解,分解产物是一种液相和另一种晶相,二者组成与原来化合物组成完全不同。
1.在O2-作面心立方密堆积的晶体中,为获得稳定结构,正离子将所有八面体空隙均填满的晶体有_CaO_;
填满一半四面体空隙的晶体有_BeO_(请各举一例)。
氯化钠_和__闪锌矿_型结构。
2.反尖晶石的表达式可写成B(AB)O4,其中B3+填入
的四面体空隙,(AB)5+填充
的八面体空隙,单位结构内含有8个分子数。
3.下列硅酸盐晶体矿物:
Ca[Al2Si2O8]、KAl2[AlSi3O10](OH)2、Be3Al2[Si6O18]、Ca2Mg5[Si4O11](OH)2分别属于_架状_、_层状__、_六节环__和_双链_结构。
4.已知MgO晶体的肖特基缺陷生成能为6ev,则该晶体在1600℃时的空位浓度为
8×
10-9
5.加ThF4到CaF2中形成间隙型固溶体,则缺陷反应方程式为ThF4
ThCa。
+2FF+2Fi,,,固溶体分子式为
Ca1-xThxF2+2x
6.化合物TiO2-X由于在组成上偏离化学计量而产生的晶格缺陷是
O2-空位
,属于
缺氧型
型非化学计量化合物,应在还原性气氛下形成。
7.晶体线缺陷中,位错线与滑移方向平行地的是螺位错。
用符号“
”和“
”表示,产生原因为受剪切力作用。
8.粘土粒子破键引起的荷电与介质的pH值有关,高岭土在酸性介质中边棱带正电荷;
在碱性介质中边棱带负电荷。
9.一种玻璃的摩尔组成为30mol%Na2O·
60mol%SiO2,则四个基本结构参数分别为Z=4,R=2.25,X=0.5,Y=3.5。
10.三种典型离子化合物PbI2、PbF2、CaF2的比表面能分别为1.3×
PbI2
>
PbF2
CaF2
三、选择(每小题2分,共20分)
1.三元系统相图中,若存在n条边界曲线,则此系统相图中能连接出的连结线数目必是(B)
2.在几个球构成的六方或面心立方最紧密堆积中,存在的八面体空隙数为(C)
n个
D.2n个
3.某离子分合物的正、负离子半径在r+/r-=0.573,则正离子的配位数为(C)
A.3
B.4
D.8
4.萤石(CaF2)晶体结构中,所有Ca2+作面心立方密堆积,F-填充(A)
B.全部八面体空隙
D.
5.钙钛矿(CaTiO3)结构中,正、负离子配位数Ca∶Ti∶O=12∶6∶6,其中与每个O2-配位的正离子为(B)
B.4个Ca2+,2个Ti4+
D.6个Ca2+
6.在Al2O3中掺入0.5mol%NiO和0.02mol%Cr2O3所制成的金黄色人造黄玉,经分析认为是形成了置换型固溶体,于是此人造黄玉的化学式可写成(C)
D.Al1.9948Ni0.005Cr0.0002O3
其化学式为(A)
C.MO0.89
D.MO1.1
温度升高(D)
D.高聚体的数量减少
Li+,这是因为(B)
小)表示的是(C)
11.当液体(L)与固体(S)相接触,固体不被液体所润湿,则两相的表面张力关系应为(D)
1.氯化铯(CsCl)结构中,已知离子半径:
(10分)
【解】
2.图1为Al2O3料浆ζ电位和粘度与pH值的关系,请分析该实验结果并说明在实际Al2O3陶瓷生产中的意义。
(12分)
【解】从图1可见,当pH从1~15时,料浆ζ电位出现两次最大值。
pH=3时,ζ电位=+183mV;
pH=12时,ζ电位=-70.4mV。
对应于ζ电位最大值时,料浆粘度最低。
而且在酸性介质中料浆粘度更低。
原因:
Al2O3为水溶性两性氧化物,在酸性介质中例如加入HCl,Al2O3呈碱性,其反应如下:
攵反文旁(敏故)犭反犬旁(猪狗猫)
(7)我画了个(四)个太阳:
(绿绿的)太阳挂在夏天的天空,金黄的太阳送给(秋天),(红红的)太阳(照亮)冬天,(春天的)太阳是彩色,(因为)春天是个多彩的季节。
Al2O3在酸性介质中生成AlCl2+、AlCl2+和OH-离子,Al2O3胶粒优先吸附含铅的AlCl2+和AlCl2+离子,使Al2O3成为一个带正电的胶粒,然后吸附OH-而形成一个庞大的胶团如图3(a)示。
当pH较低时,即HCl浓度增加,液体中Cl-增多而逐渐进入吸附层取代OH-。
由于Cl-的水化能力比OH-强,Cl-水化膜厚,因此Cl-进入吸附层的个数减少而留在扩散层的数量增加,致使胶粒正电荷升高和扩散层增厚,结果导致胶粒ζ电位升高。
料浆粘度降低。
如果介质pH再降低,由于大量Cl-压入吸附层,致使胶粒正电荷降低和扩散层变薄,ζ电位随之下降。
料浆粘度升高。
在碱性介质中例如加入NaOH,Al2O3呈酸性,其反应如下:
这时Al2O3胶料优先吸附AlO2-,使胶粒带负电,然后吸附Na+形成一个胶团,这个胶团同样随介质pH变化而有ζ电位的升高或降低,导致料浆粘度的降低和增高。
提手旁:
找、扫、把、拉
Al2O3陶瓷生产中应用此原理来调节Al2O3料浆的pH值,使之悬浮或聚沉。
3.图2为ABC三元系统相图。
(18分)
越来越好越飞越高越下越大越跑越快
【解】1)D1为不一致熔融二元化合物,
清清的河水火红的枫叶高大的雪松五、阅读。
D2为一致熔融二元化合物
例:
我已经长大了。
小树已经发芽了。
D3为不一致熔融三元化合物(3分)
过桥过河高原原因桃园送别跳远学习高兴香气秀气
2)如图划分副三角形,可得:
E为低共熔点,LE
A+D3+C
一座菜园一块点心一只耳朵一双耳朵一件衣服
F为低共熔点,LF
A+D3+D1
G为低共熔点,LG
B+D3+D1
(4)牧童骑(黄牛),歌声振林越,意欲捕鸣蝉,忽然(闭口立)。
H为单转熔点,LH+D2
D3+B
(以后)——(以前)(冷淡)——(热情)黑暗——(光明、明亮)氵三点水(江河沙)日日字旁(明暗晚)
人字头:
全、会、合碧绿碧绿的叶子(小草、菜地)雪白雪白的雪花(浪花、梨花、贝壳)虫虫字旁(蜘蛛蛙)饣食字旁(饱饭馒)
I为单转熔点,LI+C
D2+D3
(5分)
兴发种还9、区分以下形近字或音近字:
3)DABC边上及各界线上的温降方向如图所示,其中EI和Se1为转熔线,有:
(22)虚心使人(进)步,骄傲使人落(后)。
双人旁:
得、往、很一座菜园一块点心一只耳朵一双耳朵一件衣服
EI:
LEI+C
D3
李老师正忙着改作业呢!
一(条)彩虹一(堆)杏一(朵)花一(只)鸟
“越”的使用
雨点儿从云彩里飘落下来。
小明从屋里跑出来。
讠言字旁(语认识)忄竖心旁(快慢恨)园(公园)(菜园)(果园)(花园)(桃园)
Se1:
LE+A
D1
(2分)
4)M熔体的结晶路线如图所示,析晶过程相平衡表达式为:
(3分)
雨雨字头(雪霜零)冫两点水(次冷准)
个一个个一个个红红的苹果五、阅读。
一(座)房一(个)苹果一(片)树叶一(群)鸭子
当液相组成点刚达到结晶结束点G时,有:
液相量%=
固相D3量%=
固相B量%=
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