四川省宜宾市叙州区第一学区届九年级下学期中考模拟化学试题Word下载.docx
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D.一氧化碳还原氧化铜生成红色的铜
6.下列物质的分类和化学式都正确的是( )
选项
物质
分类
化学式
A
纯碱
碱
Na2CO3
B
水银
单质
Ag
C
冰水
混合物
H2O
D
甲烷
有机物
CH4
A.AB.BC.CD.D
7.双氧水是过氧化氢(H2O2)的无色透明水溶液,广泛应用于工业漂白、外科消毒等领域。
下列关于H2O2的说法正确的是( )
A.H2O2中氧元素化合价为﹣2价
B.1个H2O2分子中含1个氢分子
C.相对分子质量为34g
D.氢元素与氧元的质量比为1:
16
8.在一次实验中测得部分生活用品的pH值如下,其中酸性最强的是( )
A.厕所清洁剂pH=1B.肥皂pH=8
C.食醋pH=3D.炉具清洁剂pH=13
9.X、Y两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.t1℃时X的饱和溶液升温至t2℃时仍是饱和溶液
B.分别将t1℃时X、Y的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质的质量分数相等
C.相同温度时,X的溶解度一定大于Y的溶解度
D.Y的溶解度随温度的升高而增大
10.下列实验操作不能达到实验目的是( )
实验操作
实验目的
向某无色溶液滴加酚酞溶液变红
证明:
无色溶液是碱溶液
将光亮的Cu丝伸入AgNO3溶液中,Cu丝上有银白色物质析出
金属活动性Cu>Ag
在水电解器中加满水接通直流电,一段时间后正负极上产生气泡
水是由氢氧两种元素组成
开启酒瓶,酒香四溢
分子在不断运动
二、填空题
11.用化学用语填空。
(1)2个氮分子_____;
(2)一种复合肥料_____;
(3)用于人工降雨的“干冰”_____;
(4)熟石灰_____;
(5)硫酸亚铁是由_____和SO42﹣构成的。
12.如图是元素周期表的一部分,回答下列问题:
(1)⑤的原子结构示意图是_____,在化学反应中该原子易_____(填“得到”或“失去”)电子。
(2)图中②、③、⑤三处元素中,与④处元素属于同一周期的是_____(填序号)。
(3)①②④⑤中某两种元素组成的物质是形成酸雨的主要物质,该物质是_____(填化学式),构成该物质的微粒是_____(填“分子”“原子”或“离子”)。
(4)由元素①组成的单质与元素③和⑤形成微粒比1:
4的化合物在高温下发生置换反应,产物之一在工业上是重要的半导体非金属单质材料,该反应的化学方程式是_____,该反应中_____(填名称)是氧化剂。
三、科普阅读题
13.阅读关于《21世纪的能源金属﹣﹣锂(Li)》的科普短文,回答问题。
锂是一种银白色金属、质较软,密度比所有的油都小,故应存放于液态石蜡中。
锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂(Li2SO4)和氢气,遇水反应生成氢氧化锂和氢气,并且放出热量。
1800年发明世界上第一个电池,后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。
锂电池是21世纪才研制开发的优质能源,是很有前途的动力电池。
当前手机中广泛使用的电池、主要是高能锂电池。
用锂电池发电来开动汽车,行车费只有普通汽油发动机车的1/3.锂电池对环境的影响不大,不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。
(1)根据短文内容归纳出锂的物理性质_____(写一点)。
(2)用化学方程式表示锂的一条化学性质_____。
(3)依据短文内容判断:
锂着火了_____(填“能”或“不能”)用水来灭火;
上述金属中Li、Hg的金属活动性由强到弱的顺序是_____。
(4)手机、电动自行车、电动汽车广泛使用锂电池的优点是_____。
四、流程题
14.某工厂的废水中含有MgSO4和FeCl3,技术人员逐渐加入NaOH溶液调节废水的pH,先后分离出两种沉淀,并通过系列处理得到有价值的产品。
已知:
Mg(OH)2、Fe(OH)3均不溶于水,加热会发生分解。
分析该流程,回答下列问题:
(1)操作①的名称是_____;
操作②时,当出现_____现象即可停止加热。
(2)固体A与某酸反应的化学方程式为_____。
(3)固体B加热得到Fe2O3反应前后铁元素化合价的变化情况是_____(填“升高”、“降低”或“不变”)。
(4)溶液a除了可能含有NaOH外,还一定含有的溶质有_____(填化学式)。
五、实验题
15.根据下列实验装置或实验操作回答问题。
(1)图A中铁制仪器的名称是_____。
(2)用装置A制取氧气的化学方程式是_____,用图B干燥O2,气体应从_____(填“b”或“c”)口进入。
(3)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,图C的操作称量氯化钠时,称量完毕发现砝码生锈严重,若其他操作均正确,则配制的氯化钠溶液的浓度会_____(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(4)如图D所示,由①处的白磷燃烧,②处的红磷不能燃烧的现象,说明可燃物燃烧需满足的条件是_____。
(5)用图E装置可制造十分有趣的“化学喷泉”现象,将胶头滴管中的NaOH溶液挤进圆底烧瓶时,很快看到长导管顶端产生“喷泉”现象,若将烧瓶内的CO2换成下列四种气体中的_____(填序号)仍可产生“喷泉”现象。
AH2BSO2CCODHCl
六、科学探究题
16.某学习小组的同学对过氧化钠(Na2O2)可以作供氧剂的反应产物进行探究。
(查阅资料)
ⅰ.Na2O2是一种淡黄色固体,能与CO2发生反应生成一种气体和另一种物质。
ⅱ.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
ⅲ.NH4C1溶液呈酸性。
Ⅰ.(探究一)二氧化碳与过氧化钠反应生成的气体。
设计收集生成气体的实验装置如图所示(图中铁架台未画出)。
(1)B中氢氧化钠溶液的作用是_____,当观察到C中澄清石灰水不变浑浊,说明二氧化碳已经除尽。
(2)检验气体:
将带火星的小木条伸入收集气体的D中发现木条复燃,证明二氧化碳与过氧化钠反应生成的气体是_____。
Ⅱ.(探究二)二氧化碳与过氧化钠反应生成的另一种物质。
(猜想假设)对反应生成的另一种物质提出了3种猜想。
猜想1:
是氢氧化钠猜想2:
是碳酸钠猜想3:
是碳酸氢钠
请对反应物中有关元素的组成分析,你认为猜想_____是不正确的,你的理由是_____。
(进行实验)排除错误猜想后通过以下实验验证了另一种物质,完成实验报告。
实验现象
实验结论
用试管取少量CO2与Na2O2反应后的固体溶于蒸馏水中,加入_____溶液,振荡,观察现象。
溶液中产生_____。
猜想_____是正确的。
(交流反思)
(1)若将人呼出的气体通过如图装置,也可以证明二氧化碳与过氧化钠反应生成了氧气,请判断这种做法是否合理?
答:
_____(填“合理”或“不合理”)。
(2)若向NH4C1溶液中加入一定量的Na2O2,充分反应,产生的气体有_____(填化学式)。
七、计算题
17.某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2,为了测定粗盐中MgCl2的质量分数,取固体样品25.0g完全溶解于75.0g水中,并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液,实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示:
请根据相关信息完成下列计算:
(1)粗盐样品中氯化镁的质量分数。
(2)恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1.C
【解析】
【详解】
A、煤气中毒是一氧化碳与血红蛋白结合,属于化学变化,故A错;
B、植物生长需要进行光合作用,通过叶绿体利用光能,将二氧化碳和水转化成储存着能量的有机物,并释放出氧气,属于化学变化,故B错;
C、酒精挥发是由液态变为气态,只是状态发生了变化,属于物理变化,故C正确;
D、面包发霉有菌类物质生成,属于化学变化,故D错。
故选:
C。
【点睛】
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。
判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。
一般地,物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.A
A.在自行车车架上喷漆,可隔绝氧气和水,能防止铁生锈,故正确;
B.天然气具有可燃性,遇到明火会发生爆炸,打开电器开关时,可能产生电火花,会将天然气引爆,故错误;
C.人体缺钙会引起佝偻病,故错;
D.将化肥碳铵与草木灰混合施肥,两者会发生化学反应生成氨气,导致肥效降低,故选项说法错误。
A。
3.D
A、按体积计算空气中O2占21%,选项错误;
B、实验室制取氧气时,不一定要加催化剂,如高锰酸钾制氧气时就不加催化剂,选项错误;
C、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,选项错误;
D、氧气具有助燃性,液态氧可作火箭的助燃剂,选项正确,故选D。
硫在空气中燃烧放出微弱的淡蓝色火焰,在氧气中燃烧放出明亮的蓝紫色火焰。
4.C
A、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流,图中所示操作错误.
B、铁丝在O2中燃烧时,为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂,集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙,图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙,所示装置错误.
C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;
一定不能把水注入浓硫酸中;
图中所示操作正确.
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH.不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,图中所示操作错误.
故选C
5.B
A、肥皂遇到硬水产生少量泡沫或浮渣,选项错误;
B、盐酸和铁锈生成氯化铁,氯化铁的水溶液是黄色的,选项正确;
C、紫红色高锰酸钾溶液中放入烘干的木炭会褪色,选项错误;
D、一氧化碳还原氧化铜生成红色的铜是实验结论,不是实验现象,选项错误,故选B。
6.D
A、纯碱属于盐,不是碱,故A错;
B、水银是汞不是银,故B错;
C、冰水是由水一种物质组成,属于纯净物,故C错;
D、甲烷属于有机物,故D正确。
D。
7.D
A.在过氧化氢中,氢元素显+1价,由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知,氧元素显﹣1价,选项错误;
B.分子是由原子构成的,所以1个H2O2分子中含2个氢原子,不含氢分子,选项错误;
C.相对分子质量的单位不是“g”而是“1”,通常省略不写,选项错误;
D.H2O2中氢元素与氧元的质量比为(1×
2):
(16×
2)=1:
16,选项正确,故选D。
8.A
【分析】
根据已有的知识进行分析,酸性溶液的pH小于7,且酸性越强,pH越小,据此解答。
A、厕所清洁剂pH=1,小于7,呈酸性;
B、肥皂的pH=8,大于7,呈碱性;
C、食醋的pH=3,小于7,呈酸性;
D、炉具清洁剂pH=13,大于7,呈碱性;
当溶液的pH小于7时,随着pH的减小,酸性逐渐增强,故厕所清洁剂的酸性最强。
9.B
A、根据溶解度曲线可知,X的溶解度随温度的升高而增大,t1℃X的饱和溶液升温至t2℃变成不饱和溶液,错误;
B、根据溶解度曲线可知,X、Y的溶解度从t1℃升温至t2℃时,溶解度变大,溶质的质量分数不变,t1℃时X、Y溶解度相等,它们的饱和溶液的质量分数相等,分别将t1℃X、Y的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质的质量分数相等,正确;
C、根据溶解度曲线可知,相同温度时,X的溶解度不一定大于Y的溶解度,错误;
D、根据溶解度曲线可知,Y的溶解度随温度的升高先升高后减少,错误。
故选B。
10.A
A、向某无色溶液滴加酚酞溶液变红,不能证明无色溶液是碱溶液,也可能是碳酸钠等盐溶液,故选项实验操作不能达到实验目的。
B、将光亮的Cu丝伸入AgNO3溶液中,Cu丝上有银白色物质析出,说明了活动性铜>银,故选项实验操作能达到实验目的。
C、在水电解器中加满水接通直流电,一段时间后正负极上产生气泡,分别生成氧气和氢气,氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的,说明水是由氢元素和氧元素组成的,故选项实验操作能达到实验目的。
D、开启酒瓶,酒香四溢,是因为酒精中含有的分子是在不断运动的,向四周扩散,使人们闻到酒香,故选项实验操作能达到实验目的。
11.2N2KNO3CO2Ca(OH)2Fe2+
(1)由分子的表示方法,正确书写物质的化学式,表示多个该分子,就在其分子符号前加上相应的数字,则2个氮分子可表示为:
2N2。
(2)复合肥含有两种或两种以上的营养元素,硝酸钾中含有钾元素和氮元素,是一种复合肥,其化学式为:
KNO3。
(3)用于人工降雨的“干冰”是固态的二氧化碳,其化学式为:
CO2。
(4)熟石灰是氢氧化钙的俗称,其化学式为:
Ca(OH)2。
(5)硫酸亚铁是由亚铁离子和硫酸根离子构成的,亚铁离子的符号为:
Fe2+。
本题难度不大,掌握常见化学用语(分子符号、化学式、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。
12.
得到③⑤SO2、SO3(合理都行)分子
四氯化硅
(1)元素周期表中同周期元素的原子的质子数是依次增加的,因此可以得出⑤是氯元素,核内有17个质子,原子结构示意图为
;
因为氯原子的最外层电子数为7大于4,因此在化学反应中溶液得到电子形成阴离子;
(2)在元素周期表中每一横行叫一个周期,因此③⑤属于同一周期;
(3)形成酸雨的主要物质的硫、氮的氧化物,而①②④⑤只用硫和氧符号要求,因此该物质可以是SO2、SO3;
这些物质是由非金属元素形成的,是由分子构成的;
(4)元素①组成的单质是,③和⑤形成微粒比1:
4的化合物是SiCl4,产物之一在工业上是重要的半导体非金属单质材料,因此是Si,反应是置换反应,因此另一种物质是HCl,即氢气和四氯化硅在高温下生成硅和氯化氢,方程式为:
化合价降低的物质是氧化剂,硅元素的化合价由+4价降为0价,因此氧化剂是四氯化硅;
13.银白固体(或密度比油小)
或
不能Li>Hg对环境无污染
(1)物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质,所以锂的物理性质是:
银白色金属,密度比油小;
(2)锂和水反应生成氢氧化锂和氢气,锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂和氢气,化学方程式为:
,
;
(3)锂着火了不能用水灭火,原因是锂能与水反应生成氢气;
根据锂能与稀硫酸迅速反,而汞不能与酸反应的性质,可知锂的金属活动性比汞强;
(4)锂电池广泛用于手机、电动自行车、电动汽车的好处是对环境无污染。
14.过滤较多量晶体H2SO4+Mg(OH)2=MgSO4+2H2O不变NaCl、Na2SO4
(1)操作①实现了固液分离,该操作为过滤,故填过滤;
操作②是蒸发操作,当析出较多量晶体时停止加热,故填较多量晶体。
(2)由图可知,固体A是氯化镁与氢氧化钠反应生成的氢氧化镁沉淀,氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水,故反应的化学方程式写为:
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O。
(3)由图可知,固体B是氯化铁与氢氧化钠反应生成的氢氧化铁沉淀,氢氧化铁受热分解为氧化铁和水,氢氧化铁与氧化铁中铁元素均显+3价,故填不变。
(4)硫酸镁与氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀,氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,所以溶液a除了可能含有剩余的NaOH外,还一定含有的溶质是生成的NaCl和Na2SO4,故填NaCl、Na2SO4。
15.铁架台2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑c偏大温度达到可燃物的着火点B、D
(1)A中铁制仪器的名称是铁架台;
(2)根据A装置的特点可知该装置用于加热高锰酸钾制氧气,高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,方程式为:
用图B干燥O2,气体应该从c口进入;
(3)砝码生锈后砝码的质量比实际砝码上的质量大,因此称量的氯化钠的质量偏大,所以配制的氯化钠溶液的浓度会偏大。
(4)由①处的白磷燃烧,②处的红磷不能燃烧的现象,说明可燃物燃烧需满足的条件是温度达到可燃物的着火点;
(5)因为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,使烧瓶内的气压降低,在外界大气压下,水槽中的水进入烧瓶中,形成喷泉现象。
因此烧瓶内的气体只要能和氢氧化钠反应使装置内气压变小就能形成喷泉现象,因此能用二氧化硫和氯化氢代替二氧化碳;
砝码锈蚀后质量增大,测得的物质的质量偏大,喷泉实验是消耗烧瓶内的气体使烧瓶内外产生压强差形成的。
16.除去未反应完的二氧化碳氧气(或O2)1、3参加反应的物质中不含氢元素,不可能生成氢氧化钠或碳酸氢钠氯化钙或稀盐酸白色沉淀或气泡2不合理O2、NH3
[探究一]
(1)氢氧化钠能与二氧化碳反应,所以B中氢氧化钠溶液的作用是除去未反应完的二氧化碳;
(2)氧气具有助燃性,将带火星的小木条伸入收集气体的D中发现木条复燃,证明二氧化碳与过氧化钠反应生成的气体是氧气;
[探究二]
[猜想假设]反应物中不含氢元素,由质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种类不变可知,不可能生成氢氧化钠或碳酸氢钠,即猜想1和猜想3错误;
[进行实验]碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳,还能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,所以用试管取少量CO2与Na2O2反应后的固体溶于蒸馏水中,加入氯化钙溶液或稀盐酸,振荡,若观察到产生白色沉淀或产生气泡,说明猜想2是正确的;
故填:
用试管取少量CO2与Na2O2反应后的固体溶于蒸馏水中,加入氯化钙或稀盐酸溶液,振荡,观察现象。
溶液中产生白色沉淀或气泡。
猜想2是正确的。
[交流反思]
(1)根据题意可知,水也可以和过氧化钠反应生成氧气,而人体呼出的气体中含有水蒸气,人呼出的气体中的水蒸气也能与过氧化钠反应生成氧气,所以不合理。
不合理;
(2)因为
,而氯化铵是铵态氮肥,能与氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和水,所以向NH4C1溶液中加入一定量的Na2O2,充分反应,产生的气体有氧气和氨气;
O2、NH3。
在解此类题时,首先要将题中的知识认知透,然后结合学过的知识进行解答,此类题难度较大,要细心进行分析解答。
17.
(1)19.0%
(2)17.4%
根据生成的氢氧化镁的质量和对应的化学方程式求算氯化镁和生成的氯化钠的质量,进而求算对应的质量分数。
由图可知,生成氢氧化镁的质量为2.9g,加入氢氧化钠52.9g氯化镁恰好完全反应;
设混合物中氯化镁的质量为x,生成的氯化钠的质量为y:
x=4.75g
y=5.85g
(1)粗盐样品中氯化镁的质量分数为
(2)恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数为
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