河南省重点学校中考模拟化学试题 答案和解析.docx

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河南省重点学校中考模拟化学试题答案和解析

【最新】河南省重点学校中考模拟化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列诗句描述的景象中，没有涉及化学变化的是（）

A．千锤万凿出深山B．烈火焚烧若等闲

C．粉身碎骨浑不怕D．要留清白在人间

2．中原大地盛产小麦，面条是中原人家餐桌上的主食。

面条为人们提供的营养素为

A．蛋白质

B．维生素

C．油脂

D．糖类

3．了解化学史有助于我们进一步研究化学，下列叙述与历史不符合的是

A．俄国化学家门捷列夫发现并编写了元素周期律

B．法国化学家拉瓦锡用定量研究的方法得出空气的组成

C．中国化学家张青莲在相对原子质量的测定方面做出卓越贡献

D．中国制碱工业先驱侯德榜发明联合制碱法，成功制取了烧碱

4．硝酸钾（KNO3）是农业上常用的复合肥，其中氮元素的化合价是

A．-3

B．+3

C．+4

D．+5

5．下列有关水的说法正确的是

A．冰水是混合物

B．水通电分解生成的氧气与氢气的体积比是2：

1

C．煮沸可以将硬水转化为软水

D．水是常见的溶质

6．下列实验操作中，错误的是

A．稀释浓硫酸

B．蒸发食盐水

C．加热试管里的液体

D．检查装置气密性

7．物质的性质决定物质的用途。

下列因果关系不成立的是

A．因为金刚石的硬度大，所以被用来做钻头

B．因为碱可以中和酸，所以氢氧化钠可以用于治疗胃酸过多症

C．因为硫燃烧生成的二氧化硫是造成酸雨的罪魁祸首，所以不能使用含硫的煤

D．因为镁燃烧时可以发出耀眼的白光，所以镁粉可以制作照明弹

8．分类法是化学学习的重要方法之一，下列分类不正确的是

A．合成材料：

合金合成纤维合成橡胶

B．有机物：

甲烷乙醇尿素

C．混合物：

空气石油铁锈

D．氧化物：

干冰生石灰氧化铝

9．将生铁放入足量的稀盐酸中充分反应后过滤，滤纸上有黑色固体，固体成分是

A．生铁

B．铁

C．碳

D．硫酸亚铁

10．如图所示是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t2℃时，甲物质的溶解度是50g

C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量相等

D．t2℃时，将10g乙加入20g水中，能够形成饱和溶液

11．小明按照如图所示的实验探究金属的化学性质，下列说法不正确的是

A．铜片表面有银白色固体生成

B．一段时间后，溶液由无色变为蓝色

C．反应后溶液中一定有硝酸铜，一定没有硝酸银

D．根据该实验现象可以得出铜的活动性比银强

12．下列方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

13．已知A、B、C三种物质有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），下列各组物质不能符合要求的是

A．CaCO3、H2O、Ca（OH）2

B．Cu、CuO、Cu（OH）2

C．CuO、H2O、O2

D．CO2、H2O、O2

14．将16g黄铜片放入足量的稀硫酸中，充分反应后过滤，将滤渣在空气中充分加热后称量，其质量依旧为16g，则原黄铜片中铜的质量分数为

A．20%

B．40%

C．60%

D．80%

二、填空题

15．空气成分中，能供给呼吸的气体是____________；氢气被认为是最清洁的能源，是因为其燃烧后生成物为___________；使燃料充分燃烧通常考虑两点，一是燃烧时要有足够的空气，二是______。

16．如图所示是某可燃性气体燃烧的微观粒子示意图，请书写该反应的化学方程式______；在点燃的条件下，4.8g甲烷与16g氧气恰好完全反应，生成4.4g二氧化碳、10.8g水和xg一氧化碳。

其化学方程式为_________。

17．家务事处处蕴含化学原理：

（1）妈妈使用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的___________作用。

（2）肖玲同学用食醋去除热水壶中的水垢（主要成分为碳酸钙），其化学反应方程式为_______。

（3）肖红担心刚装修过的新房内甲醛超标，买了一些活性炭放入新房内，这是利用活性炭的________性。

18．在河南的很多地区，人们使用添加___________（填写元素符号）的食盐，因为人体缺该元素会引起甲状腺肿大。

小苏打是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，其化学式为_______。

19．请用所学微粒知识解释下列原理。

（1）酒香不怕巷子深________。

（2）10毫升水与10毫升酒精混合，总体积小于20毫升________。

20．铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程。

某炼铁厂把赤铁矿、焦炭和石灰石一起加入高炉进行炼铁。

（1）请书写高炉中将赤铁矿炼成铁的化学方程式________。

（2）焦炭的作用有哪些________？

21．如图所示是医院常见的氯化钠注射液的标签，请思考。

（1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠____________g。

（2）小明个头高在配置该质量分数的氯化钠溶液时，用量筒量取水时俯视读数，其他操作均正确，如此配制出的溶液浓度是否符合要求，并写出理由________。

22．酸碱盐都是重要的化合物，请回答下列有关问题。

（1）如图所示是稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化的示意图。

①根据图示判断，该实验是将_____（选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”）滴加到另一种溶液中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为_____（填写化学式）。

③小明在做该实验时，使用的是敞口放置很久的氢氧化钠溶液，在实验过程中，他发现有气泡生成，小红解释说，氢氧化钠一定变质了，请解释变质原因_____（用化学方程式解释）。

（2）为除去粗盐水中的可溶性杂质，某化学小组设计了以下方案：

①A是_____________；B是_______________。

②白色固体Ⅲ中，有_____________种难溶物。

③写出加入NaOH溶液时反应的化学方程式________。

（提示：

微溶物不形成沉淀）

（3）小明尝试学习古人“湿法炼铜”，将5.6g铁粉放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，洗涤，干燥，称量，理论上能得到铜的质量为多少________？

三、流程题

23．实验中学化学兴趣小组查阅资料得知，孔雀石的主要成分为Cu2（OH）2CO3，与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳。

小组成员于是设计了如下实验流程，实验目的是用孔雀石制取铜。

（1）X是_______________（填写化学式）。

（2）实验流程中两次用到过滤，该操作时，要用到玻璃棒，其作用是___________。

（3）请书写孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式____________。

四、推断题

24．化学实验兴趣小组发现有一包白色固体，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。

为探究其成分，小组成员设计并进行如下实验，得出相应现象：

第一步、取少量固体于烧杯中，逐渐加水并不断搅拌，待烧杯中的物质充分反应后过滤，得到白色沉淀和滤液。

第二步、取少量滤液于试管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液变红。

第三步、取少量滤液于另一支试管中，滴加稀盐酸，有气泡生成。

第四步、向白色沉淀中滴加过量稀硝酸并不断搅拌，沉淀全部溶解。

请根据上述实验过程和发生的现象，回答问题：

（1）原白色固体中一定含有_______，一定不含有_____（填写化学式）。

（2）第三步过程中，发生反应的化学方程式为__________。

五、实验题

25．在实验室中可选择下图装置制取气体。

（1）若选择A、F装置制取了某气体，请写出有关反应的化学方程式________。

（2）写出实验室制取CO2的化学方程式________；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C的主要优点有哪些________；如果选择B，写出检查装置气密性的方法________。

参考答案

1．A

【分析】

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。

【详解】

A、千锤万凿出深山过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；

B、烈火焚烧过程中，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，故B不正确；

C、粉身碎骨浑不怕过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化，故C不正确；

D、要留清白在人间过程中氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化，故D不正确。

故选A。

【点睛】

化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成。

2．D

【详解】

面条的主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，故选D。

3．D

【详解】

A、俄国化学家门捷列夫发现并编写了元素周期律，此选项正确；

B、法国化学家拉瓦锡用定量研究的方法得出空气的组成，此选项正确；

C、中国化学家张青莲在相对原子质量的测定方面做出卓越贡献，此选项正确；

D、中国制碱工业先驱侯德榜发明联合制碱法，成功制取了纯碱（碳酸钠），不是烧碱（氢氧化钠），此选项错误。

故选D。

4．D

【详解】

KNO3中，K的化合价为+1，N的化合价为x，O的化合价为-2，在化合物中，正负化合价的代数和为零，故列式为：

+1+x+（-2）×3=0，解得x=+5。

故选D。

5．C

【详解】

A、冰与水的构成微粒均为水分子，冰与水属于同种物质，由同种物质组成，属于纯净物，此选项错误；

B、水通电分解生成的氧气与氢气的体积比是1:

2，而不是2:

1，此选项错误；

C、煮沸可以降低水的硬度，将硬水转化为软水，此选项正确；

D、水是一种常见的溶剂，此选项错误。

故选C。

6．A

【详解】

A、稀释浓硫酸的操作中，应该将浓硫酸倒入水中，否则会造成液体飞溅，出现危险，故A错误，符合题意；

B、蒸发操作时用玻璃棒不断搅拌，防止液体飞溅，不符合题意；

C、加热液体不超过试管容积的1/3，用外焰加热，预热时上下移动试管，不符合题意；

D、检查装置气密性操作，先把导管浸入水中，再用手握住试管，导管口有气泡冒出，证明气密性良好，不符合题意。

故选A。

7．B

【详解】

A、金刚石的硬度大，是天然存在的最硬的物质，可用来做钻头，故选项说法正确。

B、碱可以中和酸，但氢氧化钠不能用于治疗胃酸过多症，因为氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，故选项说法错误。

C、硫燃烧生成的二氧化硫是造成酸雨的罪魁祸首，不能使用含硫的煤，可以脱硫后再使用，故选项说法正确。

D、镁燃烧时发出耀眼的白光，由于能产生耀眼的白光，镁粉可以制作照明弹，故选项说法正确。

故选：

B。

8．A

【分析】

常见物质的分类判断。

【详解】

A、三大合成材料为：

塑料、合成纤维、合成橡胶，合金属于金属材料，A错误，符合题意；

B、甲烷、乙醇、尿素都是都含碳化合物，都属于有机物，B正确，不符合题意；

C、空气、石油、铁锈都含有多种物质是混合物，C正确，不符合题意；

D、干冰、生石灰、氧化铝都是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，都属于氧化物，D正确，不符合题意；

故选：

A。

9．C

【详解】

生铁是含碳量约为2%—4.3%的铁合金，因为本题中稀盐酸为足量，铁一定被耗尽了，因此剩余的固体是既不溶于水，又不和稀盐酸反应的黑色固体碳，故选C。

10．C

【详解】

A、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，此选项正确；

B、由溶解度曲线可知，t2℃时，甲物质的溶解度是50g，此选项正确；

C、由溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，则它们的饱和溶液中，溶质质量分数相等，溶质质量不一定相等，此选项错误；

D、由溶解度曲线可知，t2℃时，乙的溶解度小于50g，则20g水中能溶解乙的质量小于10g，故将10g乙加入20g水中，能够形成饱和溶液，此选项正确。

故选C。

11．C

【详解】

A.因为铜能与硝酸银反应，且置换出来的银呈银白色，故A正确；

B.铜与硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸银的水溶液呈无色，硝酸铜的水溶液呈蓝色，随着硝酸银减少，硝酸铜增加，溶液颜色由无色变为蓝色，故B正确；

C.因为未指出铜片和硝酸银的质量，如果铜片质量小，则反应结束后，溶液质量既有生成的硝酸铜，还有未反应完的硝酸银，故C错误；

D是对该实验的总结，因为铜将银置换出来了，故铜的活动性比银强，故D正确。

故选C。

12．C

【详解】

A、铁在氧气中燃烧，生成物是四氧化三铁，而不是三氧化二铁，此选项错误；

B、铁与硫酸反应，生成物为硫酸亚铁（FeSO4）和氢气，此选项错误；

C、Mg的金属活动性顺序排在Ag前，故Mg可以将AgNO3中的Ag置换出来，此选项正确；

D、铜的金属活动性顺序排在H后，不能和酸反应，此选项错误。

故选C。

13．B

【详解】

A、碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、CO2和水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，选项A不符合题意；

B、铜在空气中加热与氧气反应生成氧化铜，氧化铜不溶于水，无法一步反应生成氢氧化铜，氢氧化铜也无法一步反应生成铜，选项B符合题意；

C、氧化铜在加热条件下被氢气还原生成水，氧化铜也可以与酸反应生成水，水在通电条件下分解生成氧气，氧气加热和铜反应生成氧化铜，选项C不符合题意；

D、二氧化碳与氢氧化钠或氢氧化钙反应生成盐和水，水在通电条件下分解生成氧气，氧气在点燃条件下和碳或甲烷或CO等反应生成二氧化碳，选项D不符合题意。

故选：

B。

14．D

【详解】

黄铜中含有铜、锌，铜不能与稀硫酸反应，而锌能与稀硫酸反应生成氢气和可溶性的硫酸锌。

其根本意思是，与稀硫酸反应的锌的质量，等于铜在空气中加热后生成的氧化铜中氧元素的质量。

也就是说，求黄铜片中铜的质量分数，等同求氧化铜中铜元素的质量分数，即：

，故选D。

15．氧气或O2水或H2O燃料与空气要有足够大的接触面积

【详解】

空气成分中，能供给呼吸的气体是氧气或O2；

氢气被认为是最清洁的能源，是因为其燃烧后生成物为水或H2O；

使燃料充分燃烧通常考虑两点，一是燃烧时要有足够的空气，二是燃料与空气要有足够大的接触面积。

16．

【详解】

根据微观粒子图可知，是甲烷与氧气的燃烧反应，本题要先划掉前后都存在的一个氧分子，因为这个氧分子是未参加反应的。

因此答案为

。

根据质量守恒定律可知，

；设反应方程式为

。

先将实际参加反应的物质的质量间时扩大十倍，而后除以对应物质的相对分子质量，可得

。

（分母是该物质的相对分子质量，分子是该物质的质量）即可得到反应的化学方程式为：

。

17．乳化

吸附

【详解】

（1）使用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是利用了洗涤剂的乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴。

（2）碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

。

（3）肖红担心刚装修过的新房内甲醛超标，买了一些活性炭放入新房内，是因为活性炭具有吸附性，能吸附异味和色素。

18．INaHCO3

【详解】

人体缺碘会引起甲状腺肿大，焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打，即碳酸氢钠，化学式为NaHCO3。

19．分子在不断运动分子间有间隔

【详解】

（1）酒香不怕巷子深，说明分子在不断运动。

（2）10毫升水与10毫升酒精混合时，部分酒精分子占据了水分子之间的间隔，部分水分子占据了酒精分子之间的间隔，所以总体积小于20毫升，说明分子间有间隔。

20．

提供热能和制取一氧化碳（或者制取CO）

【详解】

（1）高炉中CO将赤铁矿中的氧化铁还原成铁的化学方程式：

；

（2）因为焦炭燃烧放出大量的热，给炼铁提供热量，同时碳燃烧生威二氧化碳，碳再与二氧化碳反应生成一氧化碳，所以制取一氧化碳，一氧化碳再作为炼铁的还原剂。

21．0.9不符合，因为小明俯视读数，取水的量小于实际需要的量，溶质的量正确，则使溶质质量分数偏大

【详解】

（1）根据标签内容可知，该瓶注射液的体积是100mL，密度为1.0g/cm3，氯化钠的质量分数为0.9%，因此，配置一瓶该溶液需要氯化钠的质量为：

。

（2）小明俯视读数，取水的量小于实际需要的量，其他的操作都对，因此，配置后的溶液浓度应该大于0.9%。

22．稀盐酸NaCl、HC1

碳酸钠（或Na2CO3）稀盐酸（或HC1）二（或者2）

解：

设理论上能得到的铜的质量为x。

x=6.4g

答：

理论上能得到的铜的质量为6.4g。

【详解】

（1）①观察坐标图，曲线起点高于7，说明容器内是碱性物质；曲线终点低于7，说明滴加的是酸；

②因为稀盐酸与氢氧化钠反应，生成物是氯化钠，氯化钠的pH值等于7，V2mL对应的点在7之下，所以溶液中溶质是NaCl、HCl；

（2）①根据框图内容，加入A溶液的目的是，除去原有的氯化钙，并除去添加过量的氯化钡，因此，A为碳酸钠；加入B的目的是，除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，且不能添加新杂质，因此B为稀盐酸；

②加入碳酸钠时，与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀。

因此共二种沉淀。

③加入氢氧化钠时，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，故化学方程式为：

；

（3）详解见答案。

23．Fe引流

【详解】

（1）Cu2（OH）2CO3，与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，蓝色溶液B是硫酸铜溶液，加入过量X后，溶液颜色为浅绿色，浅绿色溶液为亚铁盐的水溶液，则加入的X为铁，其化学式为Fe。

（2）实验流程中两次用到过滤，过滤操作中，要用到玻璃棒，其作用是引流。

（3）Cu2（OH）2CO3，与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：

Cu2（OH）2CO3+2H2SO4═2CuSO4+3H2O+CO2↑。

24．Na2CO3、Ba（NO3）2Na2SO4

【详解】

（1）根据题干和第一步可知，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀，硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀；因为碳酸钡和酸反应后生成可溶性物质，硫酸钡不与酸反应，因此，结合第四步现象可知，沉淀都溶解了，可知原白色粉末中一定有碳酸钠、硝酸钡，一定没有硫酸钠。

第二步溶液呈红色，因为碳酸钠与氢氧化钠的水溶液均呈碱性，都能使酚酞溶液变红，推测可能有碳酸钠和氢氧化钠，因为第三步，往溶液中滴加酸有气泡，判断滤液中一定有过量的碳酸钠，由此可知，氢氧化钠可能有，可能没有。

硝酸钠不与其他物质反应，且溶液呈中性，故可能有，可能无；

（2）第三步，往溶液中滴加稀盐酸有气泡，判断滤液中一定有过量的碳酸钠，因此化学方程式为：

。

25．

可控制反应速率堵住导管出口，向长颈漏斗内注水，使长颈漏斗的末端在水面以下，继续加水，一段时间后，长颈漏斗下端形成稳定水柱即气密性良好

【详解】

（1）若选择A、F装置制取了某气体，是加热固体制取气体，且该气体不易溶于水，试管口没放棉花团，则是用氯酸钾制取氧气，反应的化学方程式为：

。

（2）实验室用大理石与稀盐酸制取CO2，反应的化学方程式为：

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；其发生装置可选择B或C，与B相比较，C可通过控制分液漏斗滴加液体的速率来控制化学反应速率，故装置C的主要优点是可控制反应速率；检查装置B气密性的方法是：

组装前堵住导管出口，向长颈漏斗内注水，使长颈漏斗的末端在水面以下，继续加水，一段时间后，长颈漏斗下端形成稳定水柱即气密性良好。