河南省中原名校中考二模化学试题 答案和解析.docx
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河南省中原名校中考二模化学试题答案和解析
【最新】河南省中原名校中考二模化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.石墨作为电刷所表现出的下列性质中,与其他三项不同类的是( )
A.熔点高B.稳定性C.滑腻感D.导电性
2.下列物质燃烧,生成物一定不会造成空气污染的是( )
A.硫粉B.木炭C.红磷D.铁丝
3.下列河南特产中能为人体提供丰富蛋白质的是( )
A.原阳大米B.中牟西瓜C.黄河大鲤鱼D.新郑红枣
4.掌握分类的方法对于化学学习非常重要。
以下物质的分类中正确的是( )
A.合金:
生铁、焊锡、金刚石
B.氧化物:
氧化铁、氢氧化镁、碳酸钙
C.合成材料:
塑料、合成纤维、合成橡胶
D.复合肥:
KNO3、K2SO4、CO(NH2)2
5.在元素周期表中锝元素的某些信息如图所示,下列有关锝元素的说法错误的是( )
A.该元素属于金属元素
B.该元素位于元素周期表第五周期
C.该元素的原子在化学反应中易失去电子
D.该元素与其他元素的本质区别是中子数不同
6.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是( )
A.用纯碱和石灰乳制取少量的烧碱:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
B.证明铜的活动性比银强:
Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag
C.生活中用天然气做燃料:
C2H5OH+3O2
2CO2+3H2O
D.医疗上用氢氧化镁治疗胃酸过多:
Mg(OH)2+H2SO2=MgSO2+2H2O
7.下列实验操作正确的是( )
A.
稀释浓硫酸B.
检查气密性
C.
测溶液的酸碱度D.
探究分子运动
8.河南郏县豆腐菜获“中华名小吃”称号。
豆腐中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2),下列关于亮氨酸的说法中正确的是( )
A.亮氨酸分子中含有氧分子
B.亮氨酸的相对分子质量是131
C.亮氨酸中氢元素的质量分数最大
D.亮氨酸由6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成
9.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列有关说法正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.若乙中混有少量的甲,可以采用降温结晶的方式提纯乙
C.t2℃时,甲、乙的饱和溶液中,溶质质量的大小关系为甲>乙
D.t1℃时,在10g水中加入20g甲,所得溶液中溶质的质量分数为13%
10.类比和推理是化学学习中常用的思维方法。
以下类推正确的是( )
A.单质都是由同种元素组成的,所以由同种元素组成的纯净物一定是单质
B.洗涤剂去油污是乳化作用,则汽油去油污也是乳化作用
C.离子是带电的粒子,则带电的粒子一定是离子
D.燃烧一般都伴随着发光、放热现象,所以有发光、放热现象的一定是燃烧
11.科学家发现,可以将树木纤维素转变成超级储能装置。
如图是该反应的微观示意图,下列说法不正确的是
A.该反应前后原子的种类、个数均保持不变
B.反应生成的Z、W两物质的分子个数比为2:
3
C.该反应属于置换反应
D.参加反应的X、Y的质量比等于生成的Z、W的质量比
12.下列有关叙述正确的是( )
A.分离Zn和Fe的固体混合物,可加入适量的FeSO4溶液后过滤
B.鉴别NaOH溶液、Ca(OH)2溶液和稀硫酸,用一种试剂便可一次性鉴别开
C.从KClO3和MnO2充分反应后的剩余物中回收KCl,采用溶解、过滤的方法即可
D.配制50g质量分数为6%的NaOH溶液,将NaOH固体放到纸上称量,再用50mL量简量取水的体积
13.下列图象能正确反映对应实验操作的是( )
A.
向一定量的碳酸钠溶液中逐滴滴加pH=3的稀盐酸
B.
电解水的过程
C.
加热一定量的高锰酸钾固体
D.
向一定量盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液
14.60g镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液,蒸发得到252g硫酸盐固体.则反应产生的氢气质量为()
A.4.0gB.3.9g
C.3.0gD.2.5g
二、填空题
15.空气中体积分数约为78%的气体是______;地壳中含量居前两位的元素所形成化合物的化学式为________。
16.水是生产、生活及实验室中经常用到的物质。
(1)人们常用_____鉴别软、硬水。
(2)配制一瓶符合如图1所示规格的氯化钠溶液,某同学量取水时,如果按照图2的方法读数,则所配制的溶液中溶质质量分数会_____(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。
(3)若用15%的氯化钠溶液来配制如图1所示规格的氯化钠溶液,需要加水的质量为_____g。
17.我国民间端午节有“挂艾草”的习俗。
艾草中含有丰富的黄酮素(C15H10O2)有特殊的香味,人们用它来驱病、防蚊、辟邪,从分子的角度进行说明______。
进行艾灸时可能会发生下列反应,含黄酮素222g的艾草与512gO2恰好完全反应,生成616gCO2和90gH2O和xgCO,x=______g;化学方程式为______。
18.过氧化钙(CaO2)是一种化学增氧剂,其反应原理是2CaO2+2H2O=2X+O2↑.则X的化学式是_____反应前后_____元素的化合价发生了改变。
19.两性物质是指既能和酸反应,又能和碱反应的物质。
铝是生活中常见的一种两性物质,写出其分别与稀盐酸和NaOH溶液反应的化学方程式_____。
(提示Al与NaOH溶液反应生成NaA1O2和一种可燃性气体)。
三、实验题
20.某氯化钠固体样品中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4,为除去其中的杂质,某同学设计了以下实验方案:
先将固体充分溶解,然后依次向其中加入过量BaCl2溶液、过量NaOH溶液、过量Na2CO3溶液和适量稀盐酸,充分反应后过滤,然后再蒸发结晶。
请回答:
(1)溶解、过滤和蒸发操作中都用到一种玻璃仪器,该仪器在过滤操作中的作用是_____。
(2)写出加入过量NaOH溶液时发生反应的化学方程式_____。
(3)上述实验方案是否合理?
若不合理,如何改正?
_____。
21.如图为微型实验装置。
已知:
A处装有浓硫酸,B处的HCOOH可在浓硫酸的作用下受热分解成水和一氧化碳。
(1)请写出B处玻璃管中发生反应的化学方程式_____。
(2)请写出C处的实验现象_____。
(3)灭酒精喷灯后,要继续挤压微型塑料管至装置冷却,为什么_____?
22.酸、碱、盐是九年级化学学习的重要知识,它们具有广泛的用途。
(1)酸、碱、盐之间的反应中,生成物中一定有_____生成。
A水B盐C沉淀D气体
(2)向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中逐渐加入锌粉,溶液质量与加入锌的质量关系如图1所示。
①写出b点时溶液中溶质的化学式_____。
②经测定a点和c点时溶液的质量相等,请分析原因_____。
(3)某化学小组选用稀盐酸和石灰石用如图2所示装置制备干燥的CO2,并检验其性质。
①请把B装置中的导管补画完整。
_____
②请写出用C装置收集CO2的原因_____。
③根据D中的现象写出一个CO2的用途_____。
④某同学想用A装置制取氧气,请写出该反应的方程式_____。
⑤若50g稀盐酸与含5.0g碳酸钙的石灰石恰好完全反应(杂质不参与反应),则该稀盐酸的溶质质量分数为多少_____?
四、推断题
23.甲、乙、丙是初中化学中常见的物质,其转化关系如图所示(其中部分反应物和生成物及反应条件略去):
(1)若反应皆为化合反应,且均在点燃条件下进行,则丙为_____(填化学式),乙转化为丙的反应为_____(填“吸热”或者“放热”)反应。
(2)若反应皆为置换反应,且均在溶液中进行,甲、乙、丙都为金属,则它们的活动性由强到弱的顺序为_____。
五、简答题
24.钢铁的锈蚀给人类带来了巨大损失。
铁在空气中锈蚀后质量会增加。
据此,某同学认为有些化学反应可以不遵循质量守恒定律。
(1)请写出用稀硫酸除铁锈的化学方程式_____。
(2)该同学的结论是否正确?
为什么_____?
六、科学探究题
25.某实验小组用pH传感器探究盐酸和氢氧化钠的反应。
测定结果如图所示。
(1)向烧瓶中缓慢注入稀盐酸,请写出能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的曲线信息_____。
(2)该实验小组同学认为氢氧化钠溶液久置在空气中容易变质,如何证明某氢氧化钠溶液已经部分变质_____?
(请简要写出实验步骤及现象)
参考答案
1.B
【解析】
【详解】
A、熔点高不需要通过化学变化表现出来,属于物理性质,不符合题意;
B、稳定性是指是否容易和其他物质发生反应或易分解等,属于化学性质,符合题意;
C、滑腻感不需要通过化学变化表现出来,属于物理性质,不符合题意;
D、导电性不需要通过化学变化表现出来,属于物理性质,不符合题意。
故选B。
2.D
【详解】
A、硫粉燃烧生成二氧化硫,属于空气污染物,故A错;
B、木炭燃烧,在不无全燃烧生成一氧化碳,属于空气污染物,故B错;
C、红磷燃烧生成五氧化二磷,产生大量的白烟,刺激人的呼吸系统,污染空气,故C错;
D、铁丝燃烧生成四氧化三铁,不污染环境,故D正确。
故选D。
3.C
【详解】
A、原阳大米中富含淀粉,淀粉属于糖类,故选项错误;
B、中牟西瓜中富含维生素、糖类,故选项错误;
C、黄河大鲤鱼中富含蛋白质,故选项正确;
D、新郑红枣中富含维生素、糖类,故选项错误。
故选C。
【点睛】
食物中所含主要营养元素需要识记,否则无法答题。
4.C
【详解】
A、生铁、焊锡分别是铁和锡的合金,金刚石是碳元素形成的单质,不属于合金,故选项说法错误;
B、氧化铁、氢氧化镁、碳酸钙分别属于氧化物、碱、盐,故选项说法错误;
C、塑料、合成纤维、合成橡胶属于三大合成材料,故选项说法正确;
D、KNO3、K2SO4、CO(NH2)2分别属于复合肥、钾肥、氮肥,故选项说法错误。
故选C。
5.D
【详解】
A、该元素属于金属元素,该选项说法正确;
B、该元素核外电子层数是5,位于元素周期表第五周期,该选项说法正确;
C、该元素的原子最外层电子数是2,在化学反应中易失去电子,该选项说法正确;
D、该元素与其他元素的本质区别是质子数不同,该选项说法不正确。
故选D。
6.A
【详解】
A、该化学方程式书写完全正确;
B、铜的金属活动性比银强,但氯化银难溶于水,不能发生置换反应,故选项错误;
C、天然气的主要成分是甲烷,甲烷在点燃条件下燃烧生成二氧化碳和水,正确的化学方程式为CH4+2O2
CO2+2H2O;
D、氢氧化镁和胃酸中的盐酸反应生成氯化镁和水,正确的化学方程式为:
Mg(OH)2+2HCl═MgCl2+2H2O。
故选A。
7.D
【详解】
A、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时的扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,故图中所示不符合题意;
B、该装置未构成封闭体系,即左边的长颈漏斗与大气相通,无论该装置气密性是否良好,导管口都不会有气泡产生,不能判断气密性是否良好,故图中所示不符合题意;
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,故图中所示不符合题意;
D、一段时间后,烧杯中的酚酞溶液变红色,而两者没有直接接触,说明氨分子运动到了酚酞溶液中,故图中所示符合题意。
故选D。
【点睛】
熟记实验操作注意事项是解题的关键。
8.B
【详解】
A.分子是由原子构成的,亮氨酸分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成的,其中不含氧分子,故错误;
B.亮氨酸的相对分子质量为12×6+1×13+14+16×2=131,故正确;
C.亮氨酸中各元素质量比C:
H:
N:
O为:
(12×6):
(1×13):
14:
(16×2)=72:
13:
14:
32;所以氢元素的质量分数最小,故错误;
D.亮氨酸是由分子构成的,而不是由原子直接构成的,故错误。
故选B。
9.D
【详解】
A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A错误;
B、乙物质的溶解度受温度变化影响较小,所以若乙中混有少量的甲,可以采用蒸发结晶的方式提纯乙,故B错误;
C、t2℃时,甲、乙的饱和溶液的质量不能确定,所以饱和溶液中溶质质量的大小关系不能确定,故C错误;
D、t1℃时,甲物质的溶解度是15g,所以在10g水中加入20g甲,所得溶液中溶质的质量分数为
×100%=13%,故D正确。
故选D。
10.A
【详解】
A、单质是由同种元素组成的纯净物,单质是由同种元素组成,所以由同种元素组成的纯净物一定是单质,故选项推理正确;
B、洗涤剂去油污是乳化作用,汽油去油污利用的是溶解原理,故选项推理错误;
C、离子是原子得失电子后带电荷的微粒,但带电荷的微粒不一定是离子,也可能是质子、电子等,故选项推理错误;
D、燃烧伴有发光、放热现象,但有发光、放热现象不一定是燃烧,如灯泡发光、放热,故选项推理错误。
故选A。
11.D
【详解】
A.化学反应前后原子的种类、个数均保持不变,此选项正确;
B.根据题给信息,反应的化学方程式为:
3C+4NH3
2N2+3CH4,反应生成的Z、W两物质的分子个数比为2:
3,此选项正确;
C.由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应,该反应属于置换反应,此选项正确;
D.参加反应的X、Y的质量比为(3×12):
(4×17)=9:
17,Z、W的质量比为(2×28):
(3×16)=7:
6,此选项错误。
故选D。
12.B
【详解】
A.在Zn和Fe的固体混合物中加入FeSO4溶液后,Zn和硫酸亚铁溶液反应而被除去,不是分离开,故A错误;
B.氢氧化钙溶液能和碳酸钠溶液反应生成白色沉淀,而氢氧化钠不和碳酸钠反应,稀硫酸和碳酸钠溶液反应有气泡产生,故B正确;
C.从混合物中得到KCl固体除了溶解、过滤外还要蒸发结晶,故C错误;
D.氢氧化钠固体易潮解,具有腐蚀性,要放在玻璃器皿中称量,故D错误。
故选B。
13.D
【详解】
A、向一定量的碳酸钠溶液中逐滴滴加pH=3的稀盐酸,碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,溶液的pH最后不会小于3,故A错误;
B、水在通电的条件下生成氢气和氧气,正氧负氢,体积比是1:
2,故B错误;
C、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,剩余固体中锰元素的质量分数逐渐增大,然后不变,故C错误;
D、向一定量盐酸和氯化镁的混合溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液,氢氧化钠会先与盐酸反应,然后再与氯化镁反应,所以开始溶液的pH值逐渐增大,然后氢氧化钠与氯化镁反应时pH值不变,最后氢氧化钠过量了,再逐渐增大,故D正确。
故选:
D。
14.A
【解析】
试题分析:
根据化学反应的特点,镁、铁、锌与足量的稀硫酸反应都能得到硫酸盐,根据质量守恒定律可知,252g硫酸盐固体应该含有60g镁、铁、锌,即252g硫酸盐固体中含有的硫酸根的质量=252g-60g=192g,再根据硫酸的化学式H2SO4可知,产生的氢气质量与硫酸根的质量关系为2:
96,故可判断产生的氢气质量为4g,故选A
考点:
质量守恒定律,根据化学方程式计算
15.氮气(N2)SiO2
【详解】
空气中体积分数约为78%的气体是氮气;地壳中含量居前两位的元素为氧元素和硅元素,故所形成化合物的化学式为SiO2。
16.肥皂水偏小470
【详解】
(1)硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水。
(2)用量筒量取水时,仰视液面,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小。
(3)图中一瓶溶液的质量为500g,设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,
则500g×0.9%=(500g﹣x)×15%x=470g。
【点睛】
(3)解题关键是根据稀释前后溶质质量不变建立数学等量关系式。
17.分子在不停的运动28C15H10O2+16O2=14CO2+5H2O+CO
【详解】
蚊子能较远地闻到艾草香味,说明香味成分微粒具有的性质是分子在不停的运动;
由质量守恒定律可知,化学反应前后物质的总质量不变,所以x=222g+512g﹣616g﹣90g=28g。
化学方程式中,C15H10O2、O2、CO2、H2O、CO的化学式前面化学计量数之比为:
:
:
:
:
=1:
16:
14:
5:
1.所以化学方程式为:
C15H10O2+16O2=14CO2+5H2O+CO。
故答案为分子在不停的运动;28;C15H10O2+16O2=14CO2+5H2O+CO。
18.Ca(OH)2氧
【详解】
由2CaO2+2H2O=2X+O2↑可知,反应前钙原子是2个,反应后应该是2个,包含在2X中,反应前氧原子是6个,反应后应该是6个,其中4个包含在2X中,反应前氢原子是4个,反应后应该是4个,包含在2X中,X的化学式是Ca(OH)2;
反应前后氧元素的化合价发生了改变,即反应前氧元素化合价是﹣1、﹣2,反应后是﹣2、0。
【点睛】
根据质量守恒定律,反应前后原子种类、数目不发生改变,便可计算出相应物质的化学式。
19.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑
【详解】
铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气,化学方程式为:
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;
铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,化学方程式为:
2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑。
20.引流MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl不合理,加入盐酸应该在过滤沉淀之后,否则盐酸会与沉淀发生反应,使沉淀碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁溶解
【详解】
(1)在溶解、过滤和蒸发操作中都用到的玻璃仪器是玻璃棒,玻璃棒在过滤操作中的作用是引流;
(2)氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,化学方程式为:
MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl;
(3)上述实验方案不合理,加入盐酸应该在过滤沉淀之后,否则盐酸会与沉淀发生反应,使沉淀碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁溶解。
【点睛】
本题的除杂顺序以及相应药品的加入顺序是解题的关键,需熟练掌握。
21.HCOOH
CO↑+H2O红棕色粉末逐渐变黑防止生成的铁再次被氧化
【详解】
(1)B处玻璃管中HCOOH可在浓硫酸的作用下受热分解成水和一氧化碳,反应的化学方程式为:
HCOOH
CO↑+H2O。
(2)一氧化碳具有还原性,能与氧化铁反应生成铁和二氧化碳,实验进行一段时间后,玻璃管A中出现的现象是红棕色粉末逐渐变黑。
(3)实验结束时应先熄灭酒精喷灯,要继续通入一氧化碳,直至玻璃管冷却,以防止生成的铁再次被氧化。
22.BZn(NO3)2、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2根据金属置换规律可知,锌能和硝酸银溶液、硝酸铜溶液反应,化学方程式为:
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,由化学方程式可知,每65份质量的锌置换出来216份质量的银,使溶液的质量减少;每65份质量的锌置换出来64份质量的铜,使溶液质量增加,当到c点时,锌置换银使溶液减少的质量正好等于锌置换铜使溶液增加的质量
二氧化碳的密度比空气大可用于灭火2H2O2
2H2O+O2↑7.3%
【详解】
(1)酸和碱反应生成盐和水;酸和盐反应生成新酸和新盐;碱和盐反应生成新碱和新盐,所以酸、碱、盐之间的反应中,生成物中一定有盐生成,故选B;
(2)①向硝酸银、硝酸铜和硝酸镁的混合溶液中逐渐加入锌粉,根据金属置换规律可知,锌先硝酸银反应,然后再和硝酸铜反应,锌不和硝酸镁反应,b点表示锌和硝酸银恰好完全反应,锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银,溶液中的溶质有:
硝酸锌、硝酸铜和硝酸镁;
②根据金属置换规律可知,锌能和硝酸银溶液、硝酸铜溶液反应,化学方程式为:
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag、Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,由化学方程式可知,每65份质量的锌置换出来216份质量的银,使溶液的质量减少;每65份质量的锌置换出来64份质量的铜,使溶液质量增加,当到c点时,锌置换银使溶液减少的质量正好等于锌置换铜使溶液增加的质量;
(3)①二氧化碳不和浓硫酸反应,要想用浓硫酸干燥二氧化碳就要让二氧化碳和浓硫酸接触,所以把B装置中的导管补画完整后的图如右图所示:
;
②因为二氧化碳的密度比空气大,所以能用向上排空气法收集;
③由D中的现象可知二氧化碳不燃烧也不支持燃烧,因此二氧化碳可用于灭火;
④A装置不能加热,适合于过氧化氢分解制取氧气,化学方程式为:
2H2O2
2H2O+O2↑;
⑤设5.0g碳酸钙完全反应需要HCl的质量为x
x=3.65g
该稀盐酸的溶质质量分数为:
=7.3%
答:
该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
【点睛】
(2)中首先写出所有能发生反应的化学方程式,依据方程式判断溶质成分、溶液质量变化就比较简单了。
23.CO吸热甲>丙>乙
【详解】
甲、乙、丙是初中化学中常见的物质,
(1)若反应皆为化合反应,且均在点燃条件下发生,所以该转化关系式常见的碳三角,甲是碳,乙是二氧化碳,丙是一氧化碳,经过验证,推导正确,所以丙为CO,乙转化为丙的反应为吸热反应;
(2)若反应皆为置换反应,且均在溶液中进行,甲、乙、丙都为金属,甲会置换出乙、丙,丙会置换出乙,所以金属活动性由强到弱的顺序是甲、丙、乙。
【点睛】
推断题的阶梯关键是假设、代入、验证。
验证正确则假设成立。
24.Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O该同学的结论不正确,铁在空气中锈蚀后质量会增加,是因为铁和空气中的水蒸气、氧气发生了反应,恰恰遵循质量守恒定律
【详解】
(1)铁锈主要成分是氧化铁,和稀硫酸反应生成硫酸铁和水,反应的化学方程式:
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O,故答案为Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O。
(2)该同学的结论不正确,铁在空气中锈蚀后质量会增加,是因为铁和空气中的水蒸气、氧气发生了反应,恰恰遵循质量守恒定律。
25.溶液的pH值从大于7逐渐减小到小于7取样品,加入足量的氯化钙,有白色沉淀生成,静置,取上层清液滴加酚酞,溶液变红色
【详解】
(1)能说明盐酸与氢氧化钠发生化学反应的曲线信息是:
溶液的pH值从大于7逐渐减小到小于7;
(2)氢氧化钠变质生成碳酸钠,氢氧化钠、碳酸钠都显碱性,都能使酚酞变红色,所以证明某氢氧化钠溶液已经部分变质的方法是:
取样品,加入足量的氯化钙,有白色沉淀生成,静置,取上层清液滴加酚酞,溶液变红色。
【点睛】
氢氧化钠久置后成分的探究是中考常考点,根据变质的原理可知,没发生变质成分为氢氧化钠,部分变质成分为氢氧化钠、碳酸钠,完全变质成分为碳酸钠,对应选取药品进行探究验证。
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