最新苏教版化学必修二双基限时练5共价键分子间作用力含答案.docx
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最新苏教版化学必修二双基限时练5共价键分子间作用力含答案
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双基限时练(五) 共价键 分子间作用力
基础强化
1.下列物质的分子中,共用电子对数目最多的是( )
A.N2B.H2O
C.CH4D.Cl2
解析 N2、H2O、CH4、Cl2分子中共用电子对数目依次为3、2、4、1。
答案 C
2.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型共价化合物的是( )
A.6和8B.16和8
C.12和17D.6和16
解析 A项中C和O可形成共价化合物CO2;B项中S和O可形成共价化合物SO2;C项中Mg和Cl形成离子化合物MgCl2;D项中C和S可形成共价化合物CS2。
答案 C
3.下列微粒的电子式或化合物的形成过程不正确的是( )
解析 OH-的电子式应为
答案 B
4.下列说法正确的是( )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
C.由共价键形成的分子一定是共价化合物
D.只有非金属原子间才能形成共价键
解析 某些离子化合物中含有共价键;由共价键形成的分子也可以是单质;金属和非金属也能形成共价键,如AlCl3中只含共价键。
答案 B
5.下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A.H2SO4、MgCl2、NH4Br
B.HF、Na2O、CO
C.H2O、C2H4、CO2
D.CaCl2、NaOH、SO3
解析 H2O、C2H4、CO2中都只有共价键。
答案 C
6.下列过程中共价键被破坏的是( )
A.碘升华B.氯气被活性炭吸附
C.葡萄糖溶于水D.氯化氢气体溶于水
解析 I2升华是克服了分子间作用力,I2分子没有被破坏,故共价键没有被破坏;Cl2被活性炭吸附,Cl2分子没有被破坏,故共价键没有被破坏;葡萄糖溶于水,葡萄糖分子扩散到水中,葡萄糖分子没有被破坏,故共价键没有被破坏;HCl气体溶于水,HCl分子变为H+和Cl-,共价键被破坏。
答案 D
7.X、Y、Z为三种短周期元素。
X原子L层电子数是K的3倍;Y在地壳中的含量仅次于X;Y、Z同周期,Z的常见化合价为+2。
下列说法不正确的是( )
A.X、Y、Z的原子序数依次增大
B.X与Z形成的化合物为离子化合物
C.X与Y形成的化合物只含共价键
D.存放Z单质的仓库失火不能用CO2灭火
解析 X为O,Y为Si,Z为Mg,原子序数:
O 答案 A 8.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式,下列物质中只含有上述一种作用的是( ) A.干冰B.氯化钾 C.氢氧化钾D.单质溴 解析 干冰是由CO2分子组成的,CO2分子内存在共价键,CO2分子间存在分子间作用力;KOH中既有共价键也有离子键;单质溴是由Br2分子组成的,Br2分子内存在共价键,Br2分子间存在分子间作用力。 答案 B 9.下列叙述不正确的是( ) A.碳原子间可以分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键 B.液氧汽化是克服了分子间作用力的缘故 C.F2、Cl2、Br2、I2的沸点随着相对分子质量的增大而升高 D.H2SO4分子能电离出H+,所以H2SO4分子中含有离子键 解析 碳原子间可以通过一对、两对或三对共用电子对相结合,故可分别构成碳碳单键、碳碳双键或碳碳叁键;液氧汽化变为氧气,是破坏了O2分子间的作用力;F2、Cl2、Br2、I2是组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点也越高;H2SO4是共价化合物,只含有共价键。 答案 D 10.CO2气体在一定条件下可与金属镁反应,干冰在一定条件下也可以形成CO2气体,这两个变化过程中需要克服的作用力分别是( ) A.化学键,化学键 B.化学键,分子间作用力 C.分子间作用力,化学键 D.分子间作用力,分子间作用力 答案 B 11.下列五种物质: ①氦气,②水晶,③过氧化氢,④碳铵,⑤氯化镁。 只存在共价键的是________,只存在离子键的是________,既存在离子键又存在共价键的是________。 (填序号) 解析 氦气是单原子分子,不存在化学键;SiO2、H2O2只存在共价键;MgCl2只存在离子键;NH4HCO3既存在离子键又存在共价键。 答案 ②、③ ⑤ ④ 12.X、Y、Z、W均为短周期元素,X的阳离子是一个质子,Y原子的M层与K层具有相同的电子数,Z的负一价离子与氖原子电子层结构相同,W与Z同周期,且能与X形成WX3型共价化合物。 判断并回答下列问题。 (1)四种元素的名称分别为: X____________;Y____________; Z____________;W____________。 (2)用电子式表示X与Z形成化合物的过程: __________________________________________________。 解析 含一个质子的原子是H;Y原子的核外电子排布为 ,Y为Mg;Z原子含9个电子为F;由WH3可知W为N。 答案 (1)氢 镁 氟 氮 13.图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。 请根据所给图形回答下列问题: (1)如下图表示容器中气体粒子的示意图,图中“○”和“●”分别代表不同元素的原子,它们的结合体代表分子,则图中可表示氮气的是(填选项字母,下同)________,可表示氯化氢(HCl)分子的是________,可表示一氧化碳和氧气的混合气体是________。 (2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图,从中获得的信息不正确的是________。 A.生成1molO2需断开4molH—O共价键 B.水分解后生成氢气和氧气的分子数比为2: 1 C.水分解过程中,分子的种类不变 D.水分解过程中,原子的数目不变 解析 (1)由图形可知,A中不存在共价键;B中只存在不同元素的原子形成的共价键,为共价化合物的分子;C中存在共价化合物分子和单质分子;D中只存在共价双原子单质分子。 (2)在水分解的过程中,发生了旧键的断裂和新键的形成,属于化学变化,由H2O生成O2与H2,分子的种类和数目发生了变化,但原子的种类和数目不变。 答案 (1)D B C (2)C 能力提升 1.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。 下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是( ) A.Li,FB.Na,F C.Na,ClD.Mg,O 解析 金属性最强和非金属性最强的元素容易形成离子键,形成共价键的可能最小。 答案 B 2.X、Y为短周期元素,X位于ⅠA族,X与Y可能形成化合物X2Y,以下说法正确的是( ) A.X的原子半径一定大于Y的原子半径 B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为11 D.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物 解析 X是H或Li或Na,Y是第ⅥA族元素中的O或S,原子半径: H 答案 D 3.下列各分子中,所有原子都满足最外层8电子结构的是( ) A.H2OB.BCl3 C.CCl4D.SF6 解析 H2O分子中氢原子最外层为2电子结构,BCl3中硼原子与3个氯原子共用3对电子,最外层为6电子结构,SF6中硫原子与6个氟原子形成6对共用电子对,最外层为12电子结构。 只有CCl4中碳原子与4个氯原子形成4对共用电子对,都满足8电子稳定结构。 答案 C 4.下列有关表述错误的是( ) A.IBr的电子式为 B.HClO的结构式为H—O—Cl C.HIO各原子都满足8电子结构 D.MgO的形成过程可以表示为 解析 I、Br最外层均有7个电子,通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构,A项正确;B项中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子式为H: : : ,结构式为H—O—Cl,B项正确;HIO的结构与HClO类似,其中I、O两原子的最外层达到8电子稳定结构,H原子最外层只有2个电子,C项不正确;D项中MgO是离子化合物,正确。 答案 C 5.以下关于分子间作用力的叙述不正确的是( ) A.是一种较弱的化学键 B.分子间作用力较弱,破坏它所需能量较少 C.分子间作用力对物质的熔、沸点有影响 D.稀有气体原子间存在分子间作用力 解析 分子间作用力不是化学键,化学键是物质内成键原子或离子间较强的相互作用,而分子间作用力是分子间微弱的相互作用,破坏它所需能量较少。 一般说来,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔、沸点也越高。 稀有气体是单原子分子,其原子就是气体分子,在稀有气体中仅存在着微弱的分子间作用力。 答案 A 6.已知五种元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A与B形成离子化合物,A2B中所有离子的电子数相同,其电子总数为30;D和E可形成4核10电子分子。 试回答下列问题: (1)写出A、B、E元素的名称: A________;B________;E________。 (2)C元素的原子的电子式为________,D元素的原子结构示意图为________,C与E形成的化合物的结构式为________。 (3)写出下列物质的电子式: A2B2________________;E2B2_______________; A2C________________。 解析 因为A、B离子的电子数相同,在电子总数为30的A2B型离子化合物中,每个离子的电子数均为10,故可推知A是Na,B是O。 又因为4个原子核、10个电子形成的分子中,每个原子平均不到3个电子,所以只好从原子序数1~10的元素中寻找,Li已有3个电子,可知一定含有氢原子,分子中有4个原子核共10个电子,一定是NH3。 原子序数D>E,故D为N,E为H。 C与A(Na)同周期,与B(O)同主族,则C为硫。 答案 (1)钠 氧 氢 (2) H—S—H (3)Na+[: : : ]2-Na+ HH Na+[: : ]2-Na+ 7.短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态,并有下列转化关系(反应条件略去): 已知: a.常见双原子单质分子中,X分子含共价键最多。 b.甲分子中含10个电子,乙分子含有18个电子。 (1)X、Y、Z的电子式分别是________、______、______。 (2)甲、乙的结构式分别是________、________。 (3)写出实验室制取甲的化学方程式________________。 (4)磷在Z中燃烧可生成两种产物,其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是8电子结构,丁的化学式是____________________。 解析 X、Y、Z分别是N2、H2、Cl2,NH3(甲)+HCl(乙)===NH4Cl(丙);P在Cl2中可生成PCl3或PCl5,PCl3中P和Cl最外层全是8电子结构,PCl5中P最外层是10电子结构,Cl最外层是8电子结构,故丁是PCl5。 答案 (1): N⋮⋮N: H: H : : : (2) H—Cl (3)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O (4)PCl5 8.X、Y、Z为三种短周期元素,核电荷数依次增大,且X、Y、Z三种元素的原子核外电子层数之和为6。 已知X是原子结构最简单的元素,Y元素是植物生长的重要营养元素,Z元素原子最外电子层上的电子数是其电子层数的2倍。 请回答下列问题: (1)推断X、Y、Z元素(写元素符号): X__________;Y________;Z________。 (2)X与Z形成的化合物的电子式为___________________。 (3)最近科学家们合成了Y,电子式为 [Y⋮⋮YY⋮⋮Y]n+,则n值为________。 (4)Y与X可形成多种化合物,其中YX3的电子式为________,Y2X4的电子式为_________________________________。 (用判断出的元素符号表示) 解析 (1)原子结构最简单的元素为H,Z元素的原子结构示意图为 ,Z为S,则Y为N。 (3)N原子最外层有5个电子,由N的电子式可知其最外层共有24个电子,故n=1。 答案 (1)H N S (2)HH (3)1 (4)HH HH
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