人教版高一化学必修1全套同步练习单元检测期中期末测试附答案.docx
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人教版高一化学必修1全套同步练习单元检测期中期末测试附答案
高一级化学科期中考试答卷
三、填空题(共40分)
26.(4分),
。
27、(2分)。
28.(10分)(填化学式)
(1)A;B;C;D。
(2)(填“是”或“否”)。
29、(4分)(填“氧化”或“还原”)。
。
30.(20分)
(1)第一组;第二组;第三组;
。
(2)②实验现象;
离子方程式:
。
⑤实验现象;
离子方程式:
。
⑧实验现象;
离子方程式:
。
(3)①________________________________________________________________;
②________________________________________________________________;
③________________________________________________________________。
④________________________________________________________________。
⑤________________________________________________________________。
四、计算题(10分)
31、
(1)此浓盐酸的物质的量浓度是多少?
(列式计算)
(2)配制100mL3.00mol/L的盐酸,需以上浓盐酸多少mL?
(列式计算)
(3)(按操作顺序填写序号):
。
附加题(10分,不计入总分,但作为等级评价的参考)
32、
高一级化学科期中考试题答案
一、二题:
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
C
B
A
D
B
D
C
A
B
D
D
D
A
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
C
C
A
BD
AB
CD
BC
D
C
A
AD
B
三、填空题(共40分)
26.(4分)向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液(1分)并继续煮沸至液体呈褐色(1 分),
丁达尔效应(2分)。
27、(2分)③⑤⑧。
(错、漏一个扣1分,二个或以上不给分)
28.(10分)
(1)A CO2;BCu;CO2;DH2O。
(2)是 (每空2分)
29、(4分)氧化。
B。
(各2分)
30.(20分)
(1)(5分)第一组①②;第二组③④⑤⑥;第三组⑦⑧;(各1分)因为本实验的目的是研究强酸(盐酸和硫酸)分别与金属氧化物、金属、盐的反应,所以如此分类。
(2分)
(2)(共9分,现象各1分、离子反应方程式各2分,没↑、↓扣1分,不配平扣1分)
②固体溶解,得到蓝色的溶液 ;CuO+2H+=Cu2++H2O。
⑤镁条溶解,产生大量气体;Mg+2H+=Mg2++H2↑.
⑧产生白色沉淀;Ba2++S042-=BaS04↓;
(3)(共6分写出其中三个点给满分)
①酸能跟某些金属氧化物反应;②酸能跟某些盐反应;③酸能跟多种活泼金属反应;
④酸并不能跟所有金属反应;⑤酸与活泼金属反应时速度不同。
四、计算题(10分)31、
(1)(4分)
C=1000×1.20×36.5%÷36.5=12.0mol/L
(2)(4分)设需浓盐酸XmL
100mL×3.00mol/L=12.0mol/L·X
X=25mL
(3)(2分)①③⑥⑤④⑦⑧②。
附加题(10分,不计入总分,但作为等级评价的参考)
32、
(1)到外面化工商店买回硫酸锌试剂(2分)
(2)调整配方(2分)
调整配方如下:
选用氯化锌代替硫酸锌(2分)
并且各成份的用量分别为:
氯化钾:
0.1mol;硫酸钾:
0.3mol;氯化锌:
0.1mol(4分)
人教版b1-§上学期期中测试2
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目等用铅笔填涂在答题卡上。
第Ⅰ卷
用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.不能答在试题卷上。
2.第II卷在指定的地方写姓名、考生号,并必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写答题卡各题目指定区域内相应位置上。
可能用到的相对原子质量:
H:
1C:
12O:
16S:
32Na:
23N:
14Cl:
35.5
第Ⅰ卷(共50分)
一、选择题(下列每小题只有一个选项是正确的,请把正确的选项填在答题卡上。
每小题2分,共50分)
1、下列仪器中,具有能溶解固体、配制溶液、加热较多试剂三种用途的是
A.容量瓶B.烧杯C.量筒D.试管
2、鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是
A.萃取B.蒸馏C.过滤D.丁达尔效应
3、下列的分离方法不正确的是
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙
B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘
D.用淘洗的方法从沙里淘金
4、以下过滤操作中,不正确的是
A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
5、下列关于容量瓶及其使用方法的叙述,正确的是
①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器②使用前要先检查容量瓶是否漏液③容量瓶可以用来加热④不能用容量瓶贮存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
A.①③B.①②④C.除了③D.除了⑤
6、下列叙述正确的是
A.NaCl的摩尔质量是58.5g
B.1molNaCl的质量是58.5g·mol-1
C.58.5gNaCl所含Na+和Cl-共1mol
D.1molNaCl约含有6.02×1023个Cl-
7、下列有关0.1mol·L-1 NaOH 溶液的叙述正确的是
A.1L该溶液中含有NaOH40g
B.100ml该溶液中含有OH-0.01mol
C.从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol·L-1
D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol·L-1NaOH溶液
8、在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2,此溶液中Cl-的物质的量浓度为
A.3mol·L-1B.2mol·L-1C.0.3mol·L-1D.0.2mol·L-1
9、在物质分类中,前者包括后者的是
A.氧化物、化合物B.化合物、电解质
C.溶液、胶体D.溶液、分散系
10、下列说法中正确的是
A.纯净物一定由分子构成
B.同种分子构成的物质一定是纯净物
C.混合物肯定由两种以上元素组成
D.含有氧元素的化合物都是氧化物
11、等质量的下列物质所含分子数最多的是
A.H2B.O2C.N2D.CO2
12、下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是
A.空气、硫酸铜、硫酸B.水、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰D.硝酸、食盐水、烧碱
13、一瓶气体经过检验只含有一种元素,则该气体是( )
A.一种单质
B.一种化合物
C.化合物与单质的混合物
D.可能是一种单质,也可能是几种单质组成的混合物
14、下列是描写事物的一些诗句,其中一定含有化学变化的是
A.白玉做床,金做马
B.忽如一夜春风来,千树万树梨花开
C.千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲
D.大河上下,顿失滔滔
15、下列叙述正确的是
A.氧化反应一定是化合反应
B.凡是两种或两种以上的物质发生的反应就属于化合反应
C.物质只有和氧气发生化合反应才是氧化反应
D.镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化反应
16、下列变化中,元素化合价升高的是
A.KClAgClB.CuSO4Cu
C.CaCO3CO2D.H2H2O
17、下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是
A.元素化合价发生变化(升高和降低)的反应一定是氧化还原反应
B.在氧化还原反应中一定发生电子转移(电子得失或电子对偏移)
C.化合反应一定是氧化还原反应
D.分解反应不一定是氧化还原反应
18、下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是
A.Na2SO4溶液和MgCl2溶液B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D.Ca(OH)2和盐酸
19、离子方程式H++OH-H2O所表示的反应是
A.所有酸和碱之间的中和反应
B.所有强酸和强碱之间的中和反应
C.所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D.强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
20、下列各组中的离子,能在溶液中大量共存的是
A.K+、Mg2+、NO3-、Cl- B.Ba2+、Na+、CO32-、OH-
C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3- D.H+、K+、CO32-、SO42-
21、除去下列溶液中的杂质(括号内是杂质)所用试剂不正确的是
A.NaOH溶液[Ba(OH)2]:
用Na2SO4溶液
B.NaCl溶液[Na2SO4]:
用Ba(NO3)2溶液
C.KOH溶液[K2CO3]:
用Ca(OH)2溶液
D.HNO3溶液[HCl]:
用AgNO3溶液
22、下列反应不属于氧化还原反应的是
A.2H2O2==2H2O+O2↑;B.CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl
C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑D.2Cu+O2==2CuO
23、加入氢氧化钠溶液后,溶液中的离子数目显著减少的是
A.硫酸根离子B.碳酸根离子C.氢离子D.氯离子
24、2.2克化合物A含有3.01×1022个A分子,则A的相对分子质量为
A.11B.22C.44D.64
25、能正确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是
ABCD
第II卷(共50分)
题号
二
三
四
总分
得分
二、填空题(本题有6个小题,共24分)
26、(4分)写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜
硫酸铁
27、(4分)写出下列反应的离子方程式
硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合
碳酸钠溶液与稀盐酸混合
28、(2分)写出符合离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓的一种化学方程式
29、在C+CO2=2CO中,C被,是剂;CO2中的C元素化合
价,被。
30、(6分)0.6molg的氧气与0.4mol臭氧O3质量之比为,分子个数之比
为,氧原子个数之比为。
31、(4分)现有以下反应中,①铁丝在氧气中燃烧②加热碳和氧化铜的混合物③碳酸钠和硫酸反应④加热高锰酸钾固体⑤锌和稀硫酸反应⑥硫酸钠溶液和氯化钡溶液混合。
属于离子反应的有(填各反应的序号,下同),属于氧化还原反应的。
三、实验题(本题有3个小题,共17分)
32、(3分)下列仪器:
①烧杯②蒸馏烧瓶③容量瓶④普通漏斗⑤分液漏斗⑥蒸发皿⑦玻璃棒⑧铁架台(带铁圈、铁夹)⑨酒精灯⑩温度计,在蒸馏时需要用到的有(填仪器的标号,下同);在萃取时需用到的有;在配制一定物质的量浓度的溶液时需用到的有。
33、(6分)在题后的横线上简要说明下列不正确的实验操作会造成的不良后果
(1)加热液体时,试管口对朝着有人的方向
(2)用嘴吹灭酒精灯
(3)配制一定物质的量浓度的溶液时没有洗涤操作
34、(8分)为了除去粗盐中含有的可溶性杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,需进行下列实验操作,请在()中填写所使用除杂试剂的化学式,在中填写实验操作名称。
①+()②+()③+()④+()
粗盐溶液
除Mg2+除SO42-除Ca2+、Ba2+
⑤⑥+适量()⑦
纯净NaCl溶液NaCl晶体
除CO32-、OH-
四、计算题(本题共有2个题,共9分)
35、(4分)实验室需要配制1mol·L-1的硫酸100mL,需取用98%的浓硫酸(密度为1.84g·ml-1)多少这毫升?
(保留一位小数)
36、(5分)0.4g氢氧化钠恰好与10ml的盐酸完全反应,试求这种盐酸的物质的量浓度是多少?
化学试题参考答案与评分标准
一、选择题(每小题2分,共50分)
1.B2.D3.C4.C5.B6.D7.B8.A9.B10.B11.A12.D13.D
14.C15.D16.D17.C18.A19.D20.A21.B22.B23.C24.C25.D
二、(共24分)
26(每题2分)CuCl2=Cu2++2Cl-Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-
27(每题2分)Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑
28(2分)BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl(合理即可)
29(每空1分)氧化还原剂降低被还原
301:
13:
21:
1
31(每空2分),③⑤⑥①②④⑤
三、实验题(共17分)
32(每空1分)②⑧⑨⑩;①⑤⑧;①③⑦
33(每空2分)
(1)液体溅出可能会烫伤别人
(2)可能引发火灾(3)会使所得溶液的浓度偏低
34(每空1分)H2O溶解NaOHBaCl2Na2CO3过滤HCl蒸发
四、计算题(共9分)
35(共4分)5.4ml
36(共5分)10mol/L
人教版b1-§上学期期末测试1
班级学号姓名得分
(考试时间:
120分钟,满分:
150分)
Ⅰ选择题(共70分)
一、(本题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个正确选项)
1.用特殊的方法把固体物质加工到纳米级的超细粉末粒子,然后制得纳米材料。
下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是………………………..()
A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液
2.下列物质是属于非电解质的是………………………………………………………()
A.NH3;B.(NH4)2SO4;C.Cl2;D.CH3COOH
3.在下列反应中,水既不是氧化剂又不是还原剂的是……………..………………()
A.F2+H2O(生成F2和HF)B.Na+H2O
C.NaH+H2O(生成H2和NaOH)D.Na2O2+H2O
4.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中,若K+、Cl-各为1.5mol,Mg2+为0.5mol,则SO42-的物质的量为………………………………………………………………()
A.0.1mol;B.0.5mol;C.0.15mol;D.0.25mol
5.等质量的钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是..……………………………()
A.将钠投入到足量水中;B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔,再放人足量的水中
C.将钠放入足量稀硫酸中;D.将钠放入足量稀盐酸中
6.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,发生的反应为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是烧杯中………………………………………………………………….()
A.有铜无铁B.有铁无铜C.铁、铜都有D.铁、铜都无
7.自来水常用Cl2消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是………………………………………………………….……….()
A.AgNO3;B.FeCl2;C.Na2SO3;D.AlCl3
8.下列说法正确的是…………………………………………………………………()
A.漂白粉的有效成分是次氯酸钠;
B.离子互换型的离子反应是向离子数目减小的方向进行的;
C.实验室盛装NaOH溶液的试剂瓶要用玻璃塞而不用橡皮塞
D.铁制品要防锈,而铝制品却不要防锈,这是由于铝的化学性质不如铁活泼
9.只用一种试剂,可区别Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四种溶液,这种试剂是()
A.HCl;B.BaCl2;C.AgNO3;D.NaOH
10.某同学在实验报告中有以下实验数据:
①用托盘天平称取11.7g食盐;②用量筒量取5.26mL盐酸;③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5,其中数据合理的是()
A.①B.②③C.①③D.②
11.为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中…………()A.通入氯气;B.加入Zn;C.加入Fe;D.加入Cu
12.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42-、HCO3-等离子,通常采用以下四种试剂:
①Na2CO3②BaCl2③NaOH④HCl。
加入试剂合理的操作顺序是………..()
A.①②③④;B.③①②④;C.④②①③;D.③②①④
13.用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制100mLlmol/L的稀硫酸。
现给出下列仪器(配制过程中可能用到):
①100mL量筒②10mL量筒③50mL烧杯④托盘天平⑤100mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒,按使用仪器的先后顺序排列正确的是…..()
A.④③⑦⑤⑥;B.②⑤⑦⑥;C.①③⑤⑥⑦;D.②⑥③⑦⑤⑥
14.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物,使碳酸氢钠完全分解,混合物质量减少了0.31g,则原混合物中碳酸钠的质量为..()
A.3.38gB.4.58gC.4.16gD.4.41g
15.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份,一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出,另一份与氯化钡溶液反应时,消耗cmol氯化钡,由此可知原溶液中N03—的物质的量浓度是(单位:
mol·L—1)………………………………………………………()
A.
B.
C.
D.
二、选择题(本题共10小题。
每题3分,共30分。
每小题有1~2个正确选择。
若两个选
项只选一个且正确,只给1分;只要错一个零分)
16.下列叙述中,正确的是………………………………………………….………()
A.H2SO4的摩尔质量是98
B.等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C.等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7
D.将98gH2SO4溶解于500mL水中,所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L
17.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。
下列化学反应符合“绿色化学”理念的是…………..()
A.制CuSO4:
Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4:
2Cu+O2=2CuO;Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2O
C.制Cu(NO3)2:
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
D.制Cu(NO3)2:
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
18.下列叙述中,正确的是……………………………………………..………..()
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子;
B.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂;
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原;
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
19.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,会有三价铁生成的是………()
A.氯水;B.硫酸;C.硝酸锌;D.氯化铜
20.把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中,反应后铁有剩余,则()
A.溶液中有Fe2+、Cu2+B.溶液中有Fe3+、Fe2+
C.剩下的固体是Fe和CuD.溶液中不含Fe3+、Cu2+
21.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是………………………..……..()
A.78gNa2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA
B.25℃、101.3kPa时,11.2LH2中含有的原子数为NA
C.4℃、101.3kPa时,54mLH2O中含有的分子数为3NA
D.2L1mol/LNa2SO4溶液中离子总数为3NA
22.在无色强酸性溶液中,下列各组离子能够大量共存的是…………..…...…..()
A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+;B.NH4+、HCO3-、Cl-、K+;
C.K+、Ba2+、Cl-、SO42-;D.Cu2+、NH4+、I-、Cl-
23.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂,挂在铁架台上。
另取一只盛有某种溶液的烧杯,放在纸蝴蝶的下方(如图)。
过一会儿,发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色,喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是…………..………………………….…..()
A
B
C
D
纸蝴蝶上的喷洒液
石蕊
酚酞
酚酞
石蕊
小烧坏中的溶液
浓盐酸
浓氨水
氢氧化钠溶液
浓硫酸
24.下列离子方程式的书写正确的是…………..…………………..………….…..()
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:
2H++CO32-=CO2↑+H2O
B.铁和稀硝酸反应:
Fe+2H+=H2↑+Fe2+
C.向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液:
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:
OH-+HCO3-=CO32-+H2O
25.按右图装置持续通人气体x,并在管口P处点燃,实验
结果使澄清石灰水变浑浊,则X、Y可能是…()
A.H2和NaHCO3;B.CO和Na2CO3;
C.CO和CuO;D.H2和Fe2O3
Ⅱ非选择题(共80分)
三、填空题(本题有4小题,共23分)
26.(9分)
(1)0.5molH2O的质量为,其中含有个水分子,共有
个原子。
(2).质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是
_,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是,
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