人教版化学必修一第一章 从实验学化学练习二.docx
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人教版化学必修一第一章从实验学化学练习二
课后作业
限时:
45分钟
满分:
100分
一、选择题(每小题3分,共36分。
每小题有1~2个正确选项)
1.有下列仪器:
①漏斗,②容量瓶,③蒸馏烧瓶,④天平,⑤分液漏斗,⑥量筒,⑦燃烧匙。
其中常用于分离物质的仪器是( )
A.①③④ B.①②⑥
C.①③⑤D.③④⑦
解析:
常用的物质分离方法有:
过滤、结晶、分液、蒸馏、加热升华等,针对这些方法选取仪器。
答案:
C
2.下列每组有三种物质,其中最后一种是过量的,加水充分搅拌后过滤,滤纸上留有两种不溶物的一组是( )
A.CaCl2、Ca(NO3)2、Na2CO3
B.Cu(NO3)2、KCl、NaOH
C.MgSO4、NaCl、Ba(OH)2
D.Al、Ag、CuSO4
解析:
选项A中只有CaCO3沉淀;选项B中只有Cu(OH)2沉淀;选项C中有BaSO4和Mg(OH)2两种沉淀;选项D中有Cu和Ag两种不溶物。
答案:
CD
3.某同学在实验室里过滤一种浑浊溶液,发现滤出的液体仍浑浊。
他检查实验装置,发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( )
A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉
B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘
D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸一边
解析:
关键掌握过滤操作的“一贴、二低、三靠”。
从这三个方面来分析。
答案:
C
4.下列实验操作后的混合物不能用加水过滤的方法进行分离的是( )
A.实验室用KClO3制取氧气所剩余的KCl和MnO2的混合物
B.实验室用稀盐酸和大理石反应制取CO2时,得到的CaCl2和大理石的混合物
C.某同学用氢气还原氧化铜来制取纯净的铜,由于最后操作不当而使还原生成的铜部分被氧化后剩余的混合物
D.用过量的Zn粉和稀H2SO4溶液来制取H2,最后剩余的混合物
解析:
过滤分离的要求是将易溶物和不溶物分离,CuO和Cu都属不溶物。
答案:
C
5.蒸发时,下列操作正确的是( )
A.使蒸发皿盛满滤液,用小火加热
B.等到蒸发皿中出现较多固体时停止加热
C.待溶液蒸干后,再停止加热
D.将蒸发皿放在石棉网上,用酒精灯加热
解析:
蒸发皿中所盛液体量不得超过其容积的
,A项错误;当有较多固体出现时,可利用余热将溶液蒸干,这样避免了固体飞溅,B项正确,C项错误;蒸发皿可以直接加热,D项错误。
答案:
B
6.下列混合物可用溶解→过滤→蒸发的操作分离的是( )
A.混有泥沙的食盐
B.混有水的酒精
C.白糖与食盐的混合物
D.铁粉和泥沙的混合物
答案:
A
7.下列实验操作中:
①过滤;②蒸发;③溶解;④取液体试剂;⑤取固体试剂。
一定要用到玻璃棒的是( )
A.①②③B.④⑤
C.①④D.①③⑤
解析:
过滤时要用玻璃棒引流;蒸发时要用玻璃棒不断搅拌,防止液体受热飞溅;溶解时用玻璃棒不断搅拌促进物质的溶解;取液体试剂一般用量筒或胶头滴管;取固体试剂用药匙或镊子。
答案:
A
8.下列说法中,正确的是( )
A.从I2的CCl4溶液中得到CCl4,可用蒸馏法
B.从Na2CO3溶液中得到Na2CO3,可用过滤法
C.分离酒精和CCl4的混合物,可用蒸馏法
D.分离NaCl和AgCl的混合物,可用萃取法
解析:
从液体混合物中获得液体常用蒸馏,获得固体常用蒸发。
从一种溶剂中将溶质转移到另一种溶剂中常用萃取。
I2溶于CCl4,但利用它们的沸点不同,可用蒸馏法分离,A项正确;将Na2CO3溶液蒸发可得到Na2CO3,不能采用过滤法,B项错误;酒精沸点78℃,而CCl4沸点很高,可采用蒸馏法,C项正确;NaCl易溶于水,AgCl不溶于水,应采用过滤法分离,D项错误。
答案:
AC
9.为了除去粗盐中Ca2+,Mg2+,SO
及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作:
①过滤;②加过量的NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3;⑤加过量BaCl2溶液。
正确的操作顺序是( )
A.①④②⑤③B.④①②⑤③
C.②⑤④①③D.⑤②④①③
解析:
该操作关键有两点:
①在加入BaCl2之后再加入Na2CO3,用CO
沉淀Ba2+,不然最后溶液中含有杂质Ba2+;②在加入盐酸之前,先过滤,在滤液中加入适量盐酸,除去过量的OH-和CO
。
答案:
CD
10.欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质),所用试剂不正确的是( )
A.KNO3溶液(K2SO4):
适量Ba(NO3)2溶液
B.CaCO3粉末(CaCl2):
过量盐酸
C.Cu粉(Zn粉):
过量盐酸
D.CO2(O2):
灼热的铜网
解析:
K2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2KNO3,A正确;盐酸能够将CaCO3完全溶解,B错误;Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑,Cu与盐酸不反应,故C正确;
,D正确。
答案:
B
11.某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质,现在要将该固体NaOH配制成较纯的溶液,则其主要的实验操作过程应是( )
A.溶解、加适量BaCl2溶液、过滤
B.溶解、加适量CaCl2溶液、过滤
C.溶解、加适量Ca(OH)2溶液、过滤
D.溶解、加适量盐酸、加热
解析:
NaOH固体因吸收了空气中的CO2而含有杂质Na2CO3,除去杂质Na2CO3但又不能引进新的杂质,故选加适量Ca(OH)2溶液,然后过滤,C项正确。
答案:
C
12.关于过滤实验,下列说法错误的是( )
A.用水打湿滤纸,使其紧贴漏斗内壁,无气泡
B.滤纸边缘低于漏斗边缘,滤液液面低于滤纸边缘
C.烧杯嘴与玻璃棒紧靠,玻璃棒与三层滤纸处紧靠,漏斗嘴与烧杯内壁紧靠
D.最后要加水一次浸洗过滤后剩余的固体物质
答案:
D
二、填空题(共64分)
13.(12分)可用于分离或提纯物质的方法有
A.过滤B.升华
C.加热分解D.蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适?
(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒,用________。
(2)除去乙醇中溶解的微量食盐,用________。
(3)除去固体碘中混有的少量NaI,用________。
(4)除去氧化钙中的CaCO3,用________。
解析:
除去溶液中的固体颗粒,一般用过滤的方法;除去胶体中的杂质离子,用渗析法;除去溶解在液态物质中的固体杂质,一般是用蒸馏的方法把液态物质分离出来;相互溶解的液体混合物的分离一般用蒸馏法;单质碘易升华,可用加热升华法把I2从混合物中分离出来。
答案:
(1)A
(2)D (3)B (4)C
14.(12分)在实验室里将粗盐制成精盐,主要操作步骤之一是蒸发,在加热蒸发溶剂的过程中,还要进行的动手操作是(作具体、完整地说明)__________________________,这样做的主要目的是________;熄灭酒精灯停止加热的根据是________(填字母)。
A.蒸发皿中恰好无水
B.蒸发皿中刚刚产生白色固体
C.蒸发皿中产生了较多的固体
对黄海海水每次取20g,严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作,连续实验三次,得到固态的盐ag。
该海水中含氯化钠的质量分数为________(填“>”“=”或“<”)5a%。
解析:
对液体加热时,若温度变化不均匀使局部过热,会发生液体暴沸甚至飞溅的现象,对液体不断进行搅拌能避免这种现象的发生。
氯化钠的溶解度受温度影响不大,通过蒸发使氯化钠从溶液中析出,待出现较多固体(实际上是大部分的水已挥发)时停止加热,利用有关仪器的余热使溶液蒸干。
海水中还含有少量的CaCl2、MgCl2等易溶性的物质,在蒸发时,它们也与NaCl一同结晶析出,成为NaCl中的杂质。
答案:
用玻璃棒不断搅拌液体 防止液滴飞溅 C <
15.(10分)某同学设计如下图所示的实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物:
试回答下列问题:
(1)B物质的化学式为________。
(2)该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯,该步正确的方案应是_________________________________________
_________________________________________________________。
解析:
向KCl和BaCl2混合溶液中加入过量K2CO3溶液,反应的化学方程式为BaCl2+K2CO3===BaCO3↓+2KCl,所以A是BaCO3,加入盐酸后反应的化学方程式为BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O,得到BaCl2溶液,则固体B是BaCl2。
过滤后得到的溶液是KCl和K2CO3的混合溶液,蒸发结晶得到的固体C中除含有KCl外还含有K2CO3,所以蒸发前要加盐酸除去过量的K2CO3,该反应的化学方程式为K2CO3+2HCl===2KCl+CO2↑+H2O。
答案:
(1)BaCl2
(2)步骤⑥应先在溶液中加适量或过量的盐酸,然后再蒸发、结晶得固体C
16.(12分)
已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银,化学方程式为AgNO3+KCl===AgCl↓+KNO3。
将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯,某学生进行如图所示的实验操作。
回答下列问题:
(1)将样品置于烧杯中,加入适量的水溶解,同时用玻璃棒搅拌,搅拌的作用是________;
(2)向溶液中加入适量的________溶液,使氯化钾转化为沉淀;
(3)混合液进行过滤,过滤装置和操作如上图,指出图中的两处错误:
①__________________________________________________;
②__________________________________________________。
(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体,可选用的两种结晶方法是:
①________;②________。
解析:
结晶的方法有两种:
(1)蒸发溶剂法:
适用于所有的固态溶质从溶液中结晶析出。
(2)冷却热饱和溶液法:
适用于溶解度受温度变化影响相当大的固态溶质从溶液中结晶析出。
根据硝酸钾的溶解度受温度变化影响的情况,上述两种方法对于硝酸钾晶体从溶液中析出都适用。
答案:
(1)加速固体溶解
(2)硝酸银 (3)①液体没有用玻璃棒引流 ②漏斗下端管口没有紧靠烧杯内壁 (4)①冷却热饱和溶液 ②蒸发溶剂
17.(18分)有一包从海水中获得的粗盐,已经经过初步的提纯。
课外活动小组对它的成分进行探究,并将粗盐进一步提纯。
探究一:
这包粗盐中含有什么杂质?
(1)根据海水的成分和初步提纯的实验操作,推断该粗盐中可能含有的杂质是CaCl2和MgCl2。
现在实验来验证这种推断:
取样品并溶解,加入足量NaOH溶液,目的是检验有没有________;接着再加入数滴Na2CO3溶液,目的是检验有没有________。
实验证明:
这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。
探究二:
这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?
按下面步骤继续进行实验:
①称取一定质量的样品;②将样品加水溶解,制成粗盐溶液;③向粗盐溶液中加入过量的某种试剂,过滤;④将沉淀洗涤后小心烘干,得到纯净的固体A;⑤滤液在进行某一操作后,移入蒸发皿进行蒸发,得到纯净的固体B;⑥称量实验中得到的某种固体。
(2)步骤②③⑤中都使用到的仪器是________;它在步骤②和⑤的操作方法相同,但目的不同,在步骤②的目的是________________________________________,在步骤⑤的目的是______________________________。
(3)步骤③中加入的试剂是________;步骤⑤中进行的“某一操作”是__________________________________________,目的是______________________________________。
(4)步骤⑥中你认为需要称量的固体是固体A还是固体B?
________,你不选择另一种固体的理由是________________。
解析:
(1)加入NaOH溶液的目的是检验Mg2+,加入Na2CO3溶液是为了检验Ca2+。
(2)溶解、过滤、蒸发等操作过程中都要用到玻璃棒,溶解时用玻璃棒搅拌起到加速溶解的作用;过滤时用玻璃棒引流;蒸发时用玻璃棒搅拌使液体受热均匀,防止液体及晶体溅出。
(3)粗盐中含有的杂质是CaCl2,加入过量的Na2CO3溶液后进行过滤,除去CaCO3沉淀,在滤液中加入适量的稀盐酸,除去多余的Na2CO3,即得到NaCl溶液,蒸发得到纯净的NaCl固体。
(4)由于在步骤③中加入过量的Na2CO3溶液,多余的Na2CO3又与稀盐酸反应生成NaCl,所以固体B中含有的NaCl比原来含有的NaCl多。
答案:
(1)MgCl2 CaCl2
(2)玻璃棒 加快溶解 使液体受热均匀,防止液体溅出
(3)Na2CO3溶液 逐滴加入稀盐酸,直至不再产生气泡为止 除去过量的碳酸钠(或提纯食盐)
(4)A 蒸发所得到的氯化钠中,有一部分是过量的碳酸钠与稀盐酸反应得到的
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