届高考化学二轮复习综合测试题1 1.docx
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届高考化学二轮复习综合测试题11
化学卷
(一)
(分值:
100分,建议用时:
90分钟)
可能用到的相对原子质量:
H1 C12 N14 O16 P30 S32 Cl35 I127 Na23 K39 Ag108
一、选择题(本题共15个小题,每小题3分,共45分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
1.下列说法正确的是( )
A.古人煮沸海水制取淡水,现代人可通过向海水中加入明矾实现海水淡化
B.秦始皇统一币制,规定金为上币,铜为下币,金、铜均属于有色金属
C.“结草为庐”所用的秸秆,经现代科技可转化为苯乙酸、苯乙烯等芳香烃
D.我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同素异形体
B [明矾能净水,但不能使海水淡化,故A错误;有色金属指铁、铬、锰以外其他的金属,所以金和铜都属于有色金属,故B正确;苯乙酸含有氧元素,不属于芳香烃,故C错误;碳纤维属于新型纤维材料,不属于碳的同素异形体,故D错误。
]
2.下列有关原子、分子或物质所对应的表示式正确的是( )
[答案] C
3.下列离子方程式书写正确的是( )
A.钠和水反应:
Na+H2O===Na++OH-+H2↑
B.碳酸钙与盐酸反应:
CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
C.碳酸氢铵溶液与过量浓氢氧化钠溶液反应:
NH
+OH-===NH3↑+H2O
D.碘化亚铁溶液中通入过量氯气:
2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl-
B [A项得失电子不守恒,应为2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑;C项NaOH过量,因此HCO
也参与反应,应为NH
+HCO
+2OH-===NH3↑+CO
+2H2O;D项应为2Fe2++4I-+3Cl2===2Fe3++2I2+6Cl-。
]
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是( )
A.14g由N2和13C2H2组成的混合物中,所含中子数为7NA
B.CH4与白磷(P4)都为正四面体结构,则1molCH4与1molP4所含共价键的数目均为4NA
C.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,若放出热量4.62kJ,则转移电子的数目为0.3NA
D.含0.5molNH4NO3与rmolNH3·H2O的中性溶液中,含有NH
的数目为0.5NA
B [N2分子中含有14个中子,13C2H2分子中含有14个中子。
14gN2的物质的量是0.5mol,含中子7mol,14g13C2H2的物质的量是0.5mol,含中子7mol,根据极值法,14g由N2和13C2H2组成的混合物中,所含中子数为7NA,故A正确;CH4分子中含有4个C—H键,P4分子中含有6个P—P键,故B错误;反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1,若放出热量4.62kJ,消耗氮气
=0.05mol,转移电子的数目为0.3NA,故C正确;根据电荷守恒,含0.5molNH4NO3与rmolNH3·H2O的中性溶液中n(NH
)=n(NO
),所以含有NH
的数目为0.5NA,故D正确。
]
5.工业上制备下列物质的生产流程合理的是( )
A.由铝土矿冶炼铝:
铝土矿
Al2O3
AlCl3
Al
B.从海水中提取镁:
海水
Mg(OH)2
MgO
Mg
C.由NaCl制漂白粉:
饱和食盐水
Cl2
漂白粉
D.由黄铁矿制硫酸:
黄铁矿
SO2
SO3
H2SO4
D [工业上通过电解熔融氧化铝制备金属铝,A错误;工业上通过电解熔融的氯化镁制备金属镁,B错误;工业上用氯气和石灰乳反应制备漂白粉,C错误;黄铁矿的主要成分是FeS2,通过该生产流程可制备硫酸,D正确。
]
6.SO2是一种大气污染物,工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。
为了提高吸收效率,常用Ni2O3作为催化剂。
该催化过程如图所示,下列有关说法不正确的是( )
A.H2SO3的酸性比HClO强,所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClO
B.过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收
C.过程2的离子方程式为2NiO2+ClO-===Ni2O3+Cl-+2O
D.当溶液中c(ClO-)相同时,用Ca(ClO)2脱硫的效果比用NaClO好
A [NaClO有强氧化性,SO2有还原性,所以二者能发生氧化还原反应,A错误;催化过程2中产生的原子氧(O)具有极强的氧化能力,可加快对SO2的吸收,B正确;催化过程中发生的反应为Ni2O3+NaClO===2NiO2+NaCl,2NiO2+NaClO===Ni2O3+NaCl+2O,C正确;用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫,Ca2+与反应生成的SO
结合成生成微溶的CaSO4,有利于反应的进行,D正确。
]
7.下列有关说法正确的是( )
C [
的名称为2甲基丁烷,A错误;苯和乙烯分子中原子均共平面,苯乙烯可看成是由乙烯基取代苯环上的一个氢原子得到的,所以,苯乙烯分子中所有原子有可能在同一平面上,B错误;分子式为C4H11N的有机物有CH3CH2CH2CH2NH2、
、(CH3)2CHCH2NH2、(CH3)3C—NH2、CH3CH2CH2NHCH3、(CH3)2CHNHCH3、CH3CH2NHCH2CH3、(CH3)2NCH2CH3,共8种,C正确;
不能发生消去反应,D错误。
]
8.下列各组离子一定可以大量共存的是( )
A.加铝粉产生H2的溶液:
Fe2+、K+、Cl-、NO
B.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液:
Na+、Al3+、SiO
、SO
C.由水电离出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液:
Ca2+、Pb2+、Br-、SO
D.遇KSCN变红色的溶液:
NH
、Al3+、Na+、NO
D [A项,与Al反应生成H2的溶液可能为强碱性(Fe2+不能存在),可能为强酸性(NO
不存在)溶液,错误;B项,Al3+不能大量共存,错误;C项,c(H+)H2O=1×10-12mol·L-1溶液可能为强碱性(Pb2+不存在),同时Pb2+与SO
反应生成沉淀PbSO4,错误。
]
9.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”,芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料,其结构如下图所示。
下列说法不正确的是( )
A.b、c互为同分异构体
B.a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上
C.a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应
D.a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
C [a中均为不饱和碳原子,所有碳原子均有可能处于同一平面上,c中有一个饱和碳原子连在苯环上,一个饱和碳原子连在碳碳双键上,所有碳原子均有可能处于同一平面上,B正确;a、b都不含有羟基和羧基,不能发生酯化反应,C错误。
]
10.仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是( )
选项
实验目的
玻璃仪器
A
分离水和食用油
长颈漏斗、烧杯、玻璃棒
B
配制100mL0.2mol·L-1的NaOH溶液
100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒
C
从食盐水中提取NaCl
酒精灯、蒸发皿、玻璃棒
D
分离水与泥沙
分液漏斗、烧杯
C [A项,分离水和食用油,要采用分液的方法,要用到分液漏斗、烧杯;B项,缺胶头滴管;D项,要用过滤的方法分离,要用到漏斗、烧杯、玻璃棒。
]
11.现代社会环境问题越来越引起人们的关注,可通过膜电池除去污水中的乙酸钠和对氯苯酚(
),同时利用此装置产生的电能进行粗铜的精炼,装置如下图所示。
下列说法正确的是( )
A.X电极为粗铜,Y电极为纯铜
B.电解过程中,乙中电解质溶液(即CuSO4溶液)的浓度保持不变
C.A极的电极反应式为
D.当电路中有0.4mole-转移时,B极区产生的HCO
的数目为0.1NA(不考虑水解等因素)
D [原电池中阳离子移向正极,根据原电池中氢离子的移动方向可知A为正极,正极有氢离子参与反应,电极反应式为
,电流从正极经导线流向负极,据此分析。
粗铜精炼的过程中,粗铜作阳极,与电源的正极相连;纯铜作阴极,与电源的负极相连;故X电极为纯铜,Y电极为粗铜,A错误;粗铜精炼的过程中,阳极Zn、Fe、Cu依次放电,阴极始终是Cu2+放电,故电解前后乙中CuSO4溶液的浓度会降低,B错误;A极的电极反应式应为
,C错误。
]
12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y的单质经常作为保护气;由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应,生成淡黄色固体。
下列推断正确的是( )
A.原子半径:
X<Y<Z<W
B.Z与W形成的化合物中只含σ键不含π键
C.Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的弱
D.X与W形成的化合物分子构型为直线形
C [Y的单质经常作为保护气,则Y为氮元素。
由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应,生成淡黄色固体,为硫单质,归中反应。
2H2S+SO2===3S↓+2H2O,则X为氢元素,Z为氧元素,W为硫元素。
]
13.一定温度下,将0.16molX和0.16molY加入10L的恒容密闭容器中,发生反应X(s)+2Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如表:
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是( )
A.温度升高,此反应的化学平衡常数K>0.36
B.当容器内气体的密度不变时,反应达到化学平衡状态
C.反应前2min的平均反应速率v(Z)=4.0×10-3mol·L-1·min-1
D.其他条件不变,再充入0.6molZ,平衡时Z的体积分数增大
B [由表中数据可知,7min与9min时n(Y)相等,说明7min时反应达到平衡状态,根据题给数据计算平衡常数K=
=0.36,又因为该反应的正反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,平衡常数减小,K<0.36,A错误;该反应属于气体质量增大的反应,反应容器的容积不变,当容器内气体的密度不变时,表示反应达到化学平衡状态,B正确;反应前2min内,v(Z)=v(Y)=
=0.002min·L-1·min-1,C错误;再充入0.6molZ,由于反应前后气体的体积不变,新达到的平衡与原来的平衡等效,平衡时Z的体积分数不变,D错误。
]
14.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。
一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示为2FeSO4+6Na2O2===2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。
对此反应下列说法中正确的是( )
A.Na2O2只作氧化剂
B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.O2是还原产物
D.2molFeSO4发生反应时,反应中共有8mol电子转移
B [A项,过氧化钠中氧元素的化合价部分升高到0价,部分降低到-2价,所以Na2O2既是氧化剂,又是还原剂,错误;B项,反应中,Na2FeO4中的铁元素化合价为+6价,硫酸亚铁中的铁元素化合价为+2价,所以硫酸亚铁是还原剂,Na2FeO4是氧化产物,过氧化钠中的-1价的氧元素降低为Na2FeO4中的-2价氧元素,所以Na2FeO4又是还原产物,正确;C项,氧气中的氧元素化合价为0价,过氧化钠中的氧元素化合价为-1价,所以氧气是氧化产物,错误;D项,反应中,元素化合价升高的数目为2×(6-2)+2×(1-0)=10,所以2molFeSO4发生反应时,反应中,转移电子的数目为10mol,错误。
]
15.25℃时,体积均为100mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种一元碱MOH和ROH的溶液中,分别通入HCl气体,lg[c(OH-)/c(H+)]随通入HCl的物质的量的变化如图所示。
下列有关说法中不正确的是(不考虑溶液体积的变化)( )
A.a点由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-26
B.b点溶液中:
c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)
C.c点溶液的pH=7,且所含溶质为ROH和RCl
D.碱性:
MOH>ROH,且MOH是强碱,ROH是弱碱
B [没有通入HCl气体之前,通过lg
和Kw=c(OH-)·c(H+)计算MOH和ROH是否为强碱。
MOH的lg
=12,可知0.1mol·L-1MOH溶液中,c(OH-)=0.1mol·L-1,则MOH为强碱,同理0.1mol·L-1ROH溶液中,c(OH-)=0.01mol·L-1,ROH为弱碱。
通过计算a点,0.1mol·L-1MOH溶液中,c(OH-)=0.1mol·L-1,OH-来自碱中,H+来自水电离,c(H+)=10-13mol·L-1,水电离出来的c(H+)和c(OH-)相等,乘积为1×10-26,A正确;b点加了0.005molHCl,中和了一半的ROH,得到的溶液为ROH和RCl等物质的量浓度的混合溶液;lg
=6,c(OH-)=10-4,溶液呈碱性,c(H+) =0,c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,pH=7,如果溶质只有RCl,为强酸弱碱盐,溶液呈酸性,现为中性,碱要过量,所以溶质为ROH和RCl,C正确;通过计算MOH为强碱,ROH为弱碱,D正确。 ] 二、非选择题(本题包括5小题,共55分) 16.(12分)长期缺碘和碘摄入过量都会对健康造成危害,目前加碘食盐中碘元素绝大部分以IO 存在,少量以I-存在。 现使用Na2S2O3对某碘盐样品中碘元素的含量进行测定。 Ⅰ.I-的定性检测 (1)取少量碘盐样品于试管中,加水溶解。 滴加硫酸酸化,再滴加数滴5%NaNO2和淀粉的混合溶液。 若溶液变________色,则存在I-,同时有无色气体产生并遇空气变红棕色。 试写出该反应的离子方程式为 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 Ⅱ.硫代硫酸钠的制备 工业制备硫代硫酸钠的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2。 某化学兴趣小组用上述反应原理制备硫代硫酸钠。 用如下装置图: 先关闭K1打开K2,打开分液漏斗,缓缓滴浓硫酸,控制好反应速率。 (2)y仪器名称________。 此时B装置的作用是 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (3)反应开始后,C装置中先有淡黄色浑浊物生成,后又变为澄清,此浑浊物为__________________(填化学式)。 装置D的作用是 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (4)实验结束后,关闭K2打开K1。 玻璃液封管x中所盛液体最好为________(填序号)。 A.NaOH溶液 B.浓硫酸 C.饱和NaHSO3溶液 Ⅲ.碘含量的测定 已知: ①称取10.00g样品,置于250mL锥形瓶中,加水100mL溶解,加2mL磷酸,摇匀。 ②滴加饱和溴水至溶液呈现浅黄色,边滴加边摇,至黄色不褪去为止(约1mL)。 ③加热煮沸,除去过量的溴,再继续煮沸5min,立即冷却,加入足量15%碘化钾溶液,摇匀。 ④加入少量淀粉溶液作指示剂,再用0.002mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点。 ⑤重复两次,平均消耗Na2S2O3溶液9.00mL 相关反应为I-+3Br2+3H2O===IO +6H++6Br- IO +5I-+6H+===3I2+3H2O I2+2S2O ===2I-+S4O (5)请根据上述数据计算该碘盐含碘量为________mg·kg-1。 [解析] Ⅰ. (1)淀粉遇碘单质变蓝,酸性条件下,亚硝酸根具有氧化性,可氧化碘离子成碘单质,根据氧化还原反应的规律配平该方程式。 Ⅱ.A装置制备二氧化硫,C装置制备Na2S2O3,反应导致装置内气压减小,B装置起到安全瓶作用,防止溶液倒吸,D装置吸收多余的二氧化硫气体,防止污染空气。 (3)二氧化硫与硫化钠在溶液中反应得到S,硫与亚硫酸钠反应得到Na2S2O3;氢氧化钠溶液用于吸收装置中残留的二氧化硫,防止污染空气。 (4)实验结束后,装置B中还有残留的二氧化硫,为防止污染空气,应用氢氧化钠溶液吸收。 Ⅲ.(5)从以上提供的离子方程式中可知关系式为I-―→IO ―→3I2―→6S2O ,设含碘元素物质的量为x, I-―→IO ―→3I2―→6S2O 1 6 x 0.002mol·L-1×0.009L 解得x= =3.0×10-6mol,故所含碘元素的质量为3.0×10-6mol×127g·mol-1=3.81×10-1mg,所以该加碘盐样品中碘元素的含量为(3.81×10-1mg)/0.01kg=38.1mg·kg-1。 [答案] Ⅰ. (1)蓝 2I-+2NO +4H+===I2+2NO↑+2H2O Ⅱ. (2)三颈烧瓶(或三口烧瓶) 安全瓶(防倒吸) (3)S 尾气处理(吸收多余的SO2气体,防止污染环境) (4)A Ⅲ.(5)38.1 17.(11分)研究光盘金属层含有的Ag(其他金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。 下图为从光盘中提取Ag的工业流程。 请回答下列问题: (1)NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解,“氧化”阶段需在80℃条件下进行,适宜的加热方式为________。 (2)NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2,该反应的化学方程式为________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag,从反应产物的角度分析,其缺点是 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (3)操作Ⅰ的名称为________,简述利用“操作Ⅰ”的装置洗涤难溶物的实验操作________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (4)化学上常用10%的氨水溶解AgCl固体,AgCl与NH3·H2O按1∶2反应可生成Cl-和一种阳离子________的溶液(填阳离子的化学式)。 实际反应中,即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解,可能的原因是 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 (5)常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原(4)中生成的阳离子,自身转化为无害气体N2,理论上消耗0.1mol的水合肼可提取到________g的单质Ag。 (6)废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2,科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。 则此电池的正极反应式为___________,负极的产物有________。 [解析] (1)需要控制反应温度且温度在80℃,适宜的加热方式为水浴加热。 (2)根据产物特征水参加了反应,该反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O===4AgCl+4NaOH+O2↑;HNO3作氧化剂发生还原反应,产物中会有氮的氧化物生成,其缺点是生成氮氧化物,污染空气。 (4)银离子和氨气分子可以形成络合离子[Ag(NH3)2]+;根据题干分析,即使氨水过量也不能完全溶解,说明该反应为可逆反应。 (5)肼中氮元素的化合价为-2,氧化后生成氮气,化合价为0,则根据得失电子守恒得: n(Ag)=n(N2H4)×2×2=0.1mol×2×2=0.4mol,则m(Ag)=108g·mol-1×0.4mol=43.2g。 (6)原电池中,正极得电子,发生还原反应,电极反应式为Ag2O+2e-+2H+===2Ag+H2O;负极失电子,发生氧化反应,负极产物为CO2、H+。 [答案] (1)水浴加热 (2)4Ag+4NaClO+2H2O===4AgCl+4NaOH+O2↑ 生成氮氧化物,污染空气 (3)过滤 将难溶物放置于过滤器内加水浸没,使水自然流下,重复2~3次即可 (4)[Ag(NH3)2]+ 此反应为可逆反应,不能进行到底 (5)43.2 (6)Ag2O+2e-+2H+===2Ag+H2O CO2、H+ 18.(10分)研究发现,NOx和SO2是雾霾的主要成分。 Ⅰ.NOx主要来源于汽车尾气,可以利用化学方法将二者转化为无毒无害的物质。 已知: N2(g)+O2(g)2NO(g) ΔH=+180kJ·mol-1 2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=-564kJ·mol-1 (1)2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) ΔH=________,该反应在________下能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)T℃时,将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中,保持温度和体积不变,反应过程(0~15min)中NO的物质的量随时间变化如图所示。 ①已知: 平衡时气体的分压=气体的体积分数×体系的总压强,T℃时达到平衡,此时体系的总压强为p=20MPa,则T℃时该反应的压力平衡常数Kp=______;平衡后,若保持温度不变,再向容器中充入NO和CO2各0.3mol,平衡将________(选填“向左”“向右”或“不”)移动。 ②15min时,若改变外界反应条件,导致n(NO)发生如图所示的变化,则改变的条件可能是________(选填字母)。 A.增大CO的浓度 B.升温 C.减小容器体积 D.加入催化剂 Ⅱ.SO2主要来源于煤的燃烧。 燃烧烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。 已知: 亚硫酸: Ka1=2.0×10-2 Ka2=6.0×10-7 (3)请通过计算证明,NaHSO3溶液显酸性的
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