精选3份合集辽宁省大连市化学高一上期末教学质量检测模拟试题.docx
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精选3份合集辽宁省大连市化学高一上期末教学质量检测模拟试题
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂,下列反应可制得ClO2:
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O,对于该反应,下列说法正确的是
A.生成1molClO2,转移电子数为NAB.该反应为复分解反应
C.H2SO4发生氧化反应D.NaClO3是还原剂
2.相同状况下,在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的HCl、NO2、NH3气体,做喷泉实验,所得三种溶液的物质的量浓度比为
A.3:
3:
2B.1:
1:
1C.2:
2:
3D.无法比较
3.下列变化中,必须加入氧化剂才能发生的是
A.NH3→NH4+B.CO2→COC.Cl2→HClD.Na→NaCl
4.下列物质中既能跟稀H2SO4反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3②(NH4)2SO3③Al2O3④Al(OH)3⑤Al⑥NaAlO2⑦SiO2
A.①②③④⑤B.①③④⑤C.①③④⑤⑥D.全部
5.某废水中含有下列离子中的5种(忽略水的电离),K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CO32-、NO3-、SO42-,测得各种离子的物质的量浓度相等.为探究废水的组成,某同学进行了如下实验:
①用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰
②另取溶液加入足量稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,此时溶液依然澄清,且溶液中阴离子种类不变
③另取溶液加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成
根据上述实验,以下推测正确的是
A.原溶液中不含的离子为:
K+、Al3+、CO32-B.溶液中无法确定Al3+的存在与否
C.步骤②中不可以确定Fe2+、NO3-的存在D.步骤③中共有2种钡盐沉淀
6.下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是( )
A.将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中,二者现象相同
B.在Na2O2与水的反应中,水是还原剂
C.相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:
1
D.等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液物质的量浓度相等
7.下列物质的鉴别方法不正确的是( )
A.用焰色反应鉴别NaCl、KCl
B.用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、AlCl3溶液
C.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液
D.用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液
8.电子层数相同的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为:
HXO4>H2YO4>H3ZO4,下列判断错误的是
A.原子半径:
X>Y>Z
B.气态氢化物稳定性:
X>Y>Z
C.元素原子得电子能力:
X>Y>Z
D.单质与氢气反应由易到难顺序为:
X>Y>Z
9.某200mL氯化镁和氯化铝混合液中c(Mg2+)为0.3mol/L,c(Cl-)为1.2mol/L。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol/LNaOH溶液的体积为( )
A.70mLB.60mLC.80mLD.128mL
10.下列说法错误的是( )
A.钠在空气燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是Na2O2
B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护内层金属,故铝不需特殊保护
C.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物薄膜疏松,不能保护内层金属
D.SiO2是酸性氧化物,不与任何酸发生反应
11.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察到下列实验现象:
①金属钠熔化②在空气中燃烧,放出紫色火花③燃烧后得到白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色的固体物质,描述正确的是
A.①②B.①②③
C.①④D.①④⑤
12.已知还原性由强到弱的顺序为SO32->I->Br-,向NaBr、NaI、Na2SO3的混合溶液中通入一定量的氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到的剩余固体物质的组成可能是
A.NaClB.NaCl、NaBr、Na2SO4
C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、Na2SO4、NaI
13.下列单质或化合物性质的描述正确的是
A.食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋,防止食物受潮和氧化变质
B.硅酸可以由SiO2和水反应直接制得
C.SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物
D.自然界硅元素的贮量丰富,并存在大量的单质硅
14.下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是( )
A.能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液:
Na+、NH4+、Cl−、I−
B.能使酚酞变红的溶液:
Mg2+、Fe3+、Na+、ClO−
C.含有大量Fe2+的溶液:
Na+、NH4+、SO42−、OH−
D.加入铝粉有氢气放出的溶液:
K+、Cu2+、SO42−、Cl−
15.超导材料为具有零电阻及磁性的物质,以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。
现欲合成0.5mol此高温超导物,依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为()
A.0.50mol、0.50mol、0.50molB.0.25mol、1.0mol、1.5mol
C.0.50mol、1.0mol、1.5molD.1.0mol、0.25mol、0.17mol
16.自来水常用Cl2消毒,某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液,不会产生明显的药品变质问题的是()
A.AgNO3B.FeCl2C.Na2SO3D.AlCl3
17.相同质量的两份铝,分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中,放出的氢气在同温同压下的体积之比为()
A.1:
1B.1:
6C.2:
3D.3:
2
18.阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是
A.标准状况下,22.4L的SO3中含有的SO3分子数为NA
B.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA。
C.50mL18mol/L浓硫酸与足量铜共热产生SO2的分子数为0.45NA。
D.含1molFeCl3的溶液与沸水作用形成Fe(OH)3胶粒数目小于NA。
19.下列离子方程式的书写正确的是
A.向FeCl3溶液中加入铁粉:
Fe3++Fe===2Fe2+
B.向NaOH溶液中通入过量的CO2气体:
OH﹣+CO2===HCO3-
C.铁和稀硫酸反应:
2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
D.AlC13溶液中加入足量的氨水:
Al3++3OH﹣===Al(OH)3↓
20.下列有关非金属单质的说法正确的是
①硅单质可用来制造太阳能电池
②氯气可以使湿润的有色布条褪色,但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气
③硫、氯气分别与铜和铁反应的产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
⑤为防止NaOH溶液变质,常将其保存在磨口玻璃瓶中
⑥活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质具有还原性,使有色物质发生还原反应
⑦雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式
A.①②③⑤⑥B.②③⑥⑦C.①②③④⑦D.①②④⑥
21.将一块铁片放入0.5L1mol/LCuSO4溶液中,反应一段时间后,取出铁片,小心洗净后干燥称量,铁片增重0.8g,则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是(反应前后溶液的体积不变)
A.0.9mol/LB.0.85mol/LC.0.8mol/LD.0.75mol/L
22.下列反应中,水只作氧化剂的氧化还原反应是
A.3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.2F2+2H2O=4HF+O2D.Cl2+H2O⇌HCl+HClO
23.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液,其中c(H+)=0.1mol·L-1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,则c(K+)为
A.0.15mol·L-1B.0.2mol·L-1
C.0.3mol·L-1D.0.4mol·L-1
24.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是()
A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物,可用于水的净化
B.节日燃放的烟花就是利用了金属化合物的焰色反应所呈现的各种艳丽色彩
C.Al2O3的熔点很高,可用于制作耐高温材料
D.用氧化钠作为呼吸面具和潜水艇的供氧剂
25.下列危险化学品的标志中,贴在氢氧化钠试剂瓶上的是()
A.
B.
C.
D.
二、填空题
26.现有下列物质:
①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH)2固体⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固体。
(1)上述物质属于电解质的有__________________(填编号)。
(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应:
H++OH-=H2O,写出该离子反应对应的化学方程式___________________________________。
(3)制取⑦的化学方程式___________________________;将⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式______________。
(4)17.1g⑩溶于水配成250mL溶液,SO42-的物质的量浓度为______。
(5)②与⑨发生反应的化学方程式为:
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O当有0.6mol电子转移时,生成的气体标准状况下的体积为_______L。
三、推断题
27.某无色混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl—、CO32—、SO42—,现各取100mL溶液三份进行如下实验:
①向第一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;②向第二份加入足量NaOH溶液后加热,收集到气体0.672L(标准状况);③向第三份加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.63克,经足量盐酸洗涤后,剩余4.66克。
试回答下列问题:
(1)肯定存在的离子有__________,肯定不存在的离子有______________;
(2)可能存在的离子是_____________,判断该离子存在与否的方法是________________;
(3)试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_______________________。
四、综合题
28.找出与物质相对应用途,填空。
物质用途
A.氧化铁______a.自来水消毒剂
B.过氧化钠______b.制冷剂
C.二氧化氯(ClO2)______c.红色油漆和涂料
D.三氧化硫______d.生产硫酸
E.液氨______e.呼吸面具中氧气的来源
五、实验题
29.为了探究和验证氯气的性质,某研究性学习小组以MnO2和浓盐酸为主要原料,设计了如图所示装置(其中a是连有注射器针头的橡皮管,针头已插入并穿过橡皮塞)进行了研究。
(资料:
氯气与铁反应制取氯化铁要在无水条件下进行)
试回答下列问题:
(l)装置A中发生反应的化学方程式为_____________________。
(2)装置B中的试剂为_________,装置D作用是________。
(3)装置C中发生反应的离子方程式为_____________________________。
(4)反应开始后,装置E发生反应的化学方程式为____________________________。
(5)装置F中发生反应的化学方程式为________________________。
30.现有A、B、C、D、E、F六种装置,如图所示。
(胶塞、导管可自由选用)。
已知:
实验室可用下列反应制取氧气2KClO3
2KCl+3O2↑
(1)写出仪器名称:
①________,②________。
(2)实验室制取并收集氧气时,应选择____________和________相连接。
(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时,应选择________和________相连接,检验生成气体时使用的试剂是________,检验气体时观察到的实验现象是_________________。
(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时,应选择______和________装置,实验结束时应先停止加热,待试管冷却后,再停止通氢气,其原因是_______________________________。
【参考答案】***
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
A
C
D
A
A
C
D
A
A
D
D
B
A
D
B
D
A
D
题号
19
20
21
22
23
24
25
答案
B
C
C
A
C
D
A
二、填空题
26.
(1)⑤⑩;
(2)2HNO3+Ba(OH)2=Ba(NO3)2+2H2O;
(3)Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,0.6mol/L;
(4)H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O;(5)4.48。
三、推断题
27.
(1)K+、NH4+、CO32-、SO42-;Mg2+、Cu2+;
(2)Cl—取原溶液少许于试管中,滴加过量Ba(NO3)2溶液,过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,说明有Cl-;反之,没有
(3)c(K+)≥0.2mol/L、c(NH4+)=0.4mol/L
四、综合题
28.ceadb
五、实验题
29.MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+H2O饱和食盐水干燥氯气/吸收水分2I-+Cl2=2Cl-+I22Fe+3Cl2
2FeCl32NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
30.铁架台酒精灯AEAC澄清石灰水C中溶液变浑浊BD防止生成的铜再和氧气反应
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷
一、单选题
1.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是( )
A.用过滤的方法分离CaCO3和CaCl2溶液的混合物
B.除去N2中的少量O2,可通过灼热的Cu网后,收集气体
C.用蒸馏法分离乙醇和水的混合物
D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物(提示:
碘易升华,氯化铵受热易分解。
冷却后它们都又重新生成固体)
2.某无色溶液含有下列离子中的若干种:
、
、
、
、
、
、
、
、
向该溶液中加入铝粉,只放出
,则溶液中能大量存在的离子最多有
A.3种B.4种C.5种D.6种
3.下列关于硅的叙述,不正确的是
A.硅是非金属元素,但其单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应
D.当加热到一定温度时,硅能与氧气、氢气等非金属单质反应
4.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.KCl溶液B.Fe(OH)3胶体C.蔗糖溶液D.KNO3溶液
5.在无色溶液中,下列离子能大量共存的是
A.Na+、NH4+ 、NO3-、MnO4-B.K +、SO42-、OH-、CO32-
C.K +、Fe3+ 、Cl-、Br-D.Ba2+ 、Na+ 、OH-、CO32-
6.常温下,二氯化二硫(S2Cl2)为橙黄色液体,遇水发生反应,工业上用于橡胶的硫化。
某学习小组用氯气和硫单质合成S2Cl2的实验装置如图所示。
下列说法正确的是:
A.实验时需先点燃E处的酒精灯
B.二氯化二硫(S2Cl2)与水反应的产物为:
S、H2S、HCl
C.C、D中所盛试剂依次为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
D.G中可收集到纯净的产品
7.下列说法正确的是( )
A.常温下,浓硫酸可以用铁制槽罐存放,说明铁与浓硫酸不反应
B.检验氯化氢中是否混有氯气,可采用湿润的有色布条
C.镁在空气中燃烧只生成氧化镁
D.钠可以从硫酸铜溶液中置换出金属铜
8.为了除去括号内的杂质,其试剂选择和分离方法都正确的是
序号
物质(杂质)
所用试剂
分离方法
A
乙酸(乙醇)
氢氧化钠溶液
分液
B
乙烯(二氧化硫)
酸性高锰酸钾溶液
洗气
C
溴苯(溴)
碘化钾溶液
分液
D
乙醇(水)
生石灰
蒸馏
A.AB.BC.CD.D
9.下列物质的分类正确的是
碱
酸
盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
Na2CO3
H2SO4
NaOH
SO2
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
Ca(OH)2
CH3COOH
CaCO3
Mn2O7
NO2
D
NH3·H2O
HNO3
NaHCO3
CaO
SO3
A.AB.BC.CD.D
10.足量的铜与一定体积的浓硝酸充分反应后生成硝酸铜以及NO2和NO的混合气体,若将所得到的气体与3.36L标准状况下氧气混合后充入足量水中,气体恰好完全反应得到硝酸。
则向反应后的溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液使其中的铜离子恰好完全沉淀,需要消耗氢氧化的溶液的体积是()
A.200mLB.180mLC.150mLD.100mL
11.下列说法不正确的是( )
A.液氯和氯气是同种物质
B.金刚石和石墨互为同素异形体,两者之间不能相互转化
C.CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
D.H、D、T互为同位素
12.离子方程式书写时,下列物质能够“拆分”的是()
A.HClOB.Al2O3C.Fe(OH)3D.NaAlO2
13.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜,为节约原料和防止环境污染,宜采用的方法是()
A.Cu+HNO3(稀)
Cu(NO3)2
B.Cu+HNO3(浓)
Cu(NO3)2
C.Cu
CuSO4
Cu(NO3)2
D.Cu
CuO
Cu(NO3)2
14.生活中离不开化学。
从化学的角度分析,下列做法不当的是
A.餐桌上酒精失火,立即用湿抹布盖灭
B.烤炭火时在火炉旁放一杯水防止CO中毒
C.自来水厂用氯水对原水进行杀菌消毒
D.用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒
15.四种基本反应类型中,一定是氧化还原反应的是
A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应
16.下列各组物质的稀溶液,不用其他试剂就能一一区别开来的是
A.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3B.NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
C.CuSO4、BaCl2、NaOH、NaClD.MgSO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4
17.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物,向其中加入足量的盐酸有气体放出。
将气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分。
将上述混合物在空气中加热,有气体放出,下列判断正确的是
A.混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB.混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
18.下列各组物质中,不满足如图物质间转化关系(物质间的反应均为一步转化)的选项是
选项
X
Y
Z
A
Al
NaAlO2
Al(OH)3
B
Fe
FeCl3
FeCl2
C
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
D
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
A.AB.BC.CD.D
19.下列气体中,不会造成空气污染的是()
A.N2B.NOC.NO2D.SO2
20.要想证明某溶液中是否含有Fe3+,下列操作中正确的是
A.加入铁粉B.滴加KSCN溶液C.通入氯气D.加入铜片
21.100mL1mol/L的硫酸溶液中加入下列物质后,导电性最差的是
A.0.2molKOH固体B.0.1molBa(OH)2固体
C.100mLH2OD.0.1mol铁
22.下列各组中的两物质作用时,反应条件或反应物用量的改变,对生成物没有影响的是
A.Na与O2B.Fe和FeCl3C.NaOH与CO2D.Cu与HNO3
23.进入冬季后,宜昌经常被雾霾笼罩。
其中雾属于下列分散系中的
A.胶体B.悬浊液C.溶液D.乳浊液
24.下列有关物质用途的说法不正确的是
A.明矾可用作净水剂
B.热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污
C.氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
D.过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源
25.下列说法不正确的是
A.用火箭燃料发射“天宫二号”的过程中,发生了氧化还原反应
B.“何意百炼钢,化为绕指柔”,其中钢指的是铁的合金
C.“声如罄、薄如纸”,瓷器的原料高岭土[Al2Si2O5(OH)4],可表示为:
Al2O3·2SiO2·2H2O
D.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属化学变化
二、填空题
26.新制氯水的主要成份有Cl2、HClO、H+、Cl-等试用氯水的成份填空:
①氯水与NaBr溶液反应,起作用是____
②氯水用于自来水杀菌消毒,起作用是_____
③氯水加入硝酸银溶液,出现白色沉淀,起作用是___
④石蕊滴入氯水中,先变红后褪色,起作用是_
三、推断题
27.有关物质的转化关系如下图所示。
A、C、E是常见的金属单质,E为紫红色,反应①可用于焊接铁轨,B是赤铁矿的主要成分,F的溶液中加入KSCN溶液变红。
(部分反应物和生成物省略)
请回答下列问题:
(1)D的化学式是____。
(2)可选用____(填“字母”)实现反应C→F的转化。
a.稀盐酸b.氯气/点燃c.CuSO4溶液
(3)反应①的化学方程式为____。
(4)反应②的离子方程式为____。
四、综合题
28.
(1)一定温度下,Ksp[Mg3(PO4)2]=6.0×10-29,Ksp[Ca3(PO4)2]=6.0×10-26。
向浓度均为0.20mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4,先生成________沉淀(填化学式);当测得溶液其中一种金属阳离子沉淀完全(浓度小于10-5mol·L-1)时,溶液中的另一种金属阳离子的物质的量浓度为________。
(2)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下:
①毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是________。
②加入NH3·H2O调节pH=8可除去________(填离子符号),滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。
加入H2C2O4时应避免过量,原因是________。
Ca2+
Mg2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
11.9
9.1
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