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最新高考化学二卷完整版
2018年普通高等学校招生全国统一考试
理科综合能力测试试题卷
7.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是
A.碳酸钠可用于去除餐具的油污
B.漂白粉可用于生活用水的消毒
C.氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
8.研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。
下列
叙述错误的是
A.雾和霾的分散剂相同
B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵
C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂
D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关
9.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后,下列装置示意图中能正确反映实验现象的是
10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激
性气味的气体;Y的周期数是族序数的3倍;Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。
下列叙述正确的是
A.X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B.Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D.W的氧化物对应的水化物均为强酸
11.NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NA
B.100mL1mol
-1
3
3+的数目为0.1NA
L·
FeCl溶液中所含Fe
C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为
2NA
D.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为
2NA
12.我国科学家研发了一种室温下
“可呼吸”的Na—CO2二次电池。
将
NaClO4溶于有机溶剂
作为电解液,钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料,电池的总反应为
2
2
3
3CO+4Na
2NaCO+C,下列说法错误的是
A.放电时,ClO4向负极移动
B.充电时释放CO,放电时吸收CO
2
2
C.放电时,正极反应为:
3CO2+4e-
2CO32
+C
D.充电时,正极反应为:
Na++e-Na
13.下列实验过程可以达到实验目的的是
编号实验目的实验过程
配制0.4000mol·L-1的城区4.0g固体NaOH于烧杯中,加入少量蒸馏水溶
A
NaOH溶液解,转移至250mL容量瓶中定容
向盛有2mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维
B探究维生素C的还原性
生素C溶液,观察颜色变化
向稀盐酸中加入锌粒,将生产的气体依次通过
C
制取并纯化氢气
NaOH溶液、浓盐酸和KMnO溶液
4
D
探究浓度对反应速率
向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同
的影响
时加入2mL5%H2O2溶液,观察实验现象
26.(14
分)
我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家,一种以闪锌矿(ZnS,含有SiO2和少量
FeS、CdS、PbS杂质)为原料制备金属锌的流程如图所示:
相关金属离子[c0(M
n+
)=0.1mol
-1
L·]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
6.2
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
8.2
9.4
回答下列问题:
(1)焙烧过程中主要反应的化学方程式为
_______________________。
(2)滤渣1的主要成分除
SiO2外还有___________;氧化除杂工序中
ZnO的作用是
____________,若不通入氧气,其后果是________________。
(3)溶液中的Cd2+可用锌粉除去,还原除杂工序中反应的离子方程式为
_________________。
(4)电解硫酸锌溶液制备单质锌时,阴极的电极反应式为______________;沉积锌后
的电解液可返回_______工序继续使用。
学科%网
27.(14分)
CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意
义。
回答下列问题:
(1)CH4-CO2催化重整反应为:
CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H
2(g)。
已知:
C(s)+2H2(g)=C(g)
H=-75kJmol·-1
2
2
(g)
H=-394kJmol·
-1
C(s)+O(g)=CO
1
H=-111kJmol·-1
C(s)+O2(g)=CO(g)
2
该催化重整反应的
H==______kJ·mol-1,有利于提高
CH4平衡转化率的条件是
____(填标号)。
A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压
某温度下,在体积为
2L的容器中加入
2molCH4、1molCO2以及催化剂进行重
整反应,达到平衡时
CO2的转化率是
50%,其平衡常数为_______mol2·L-2。
(2)反应中催化剂话性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳量减少。
相关数据如下表:
积碳反应
消碳反应
CH4(g)=C(s)+2H2(g)
CO2(g)+C(s)=2CO(g)
H/(kJmol·-1)
75
172
活化能/
催化剂X
33
91
(kJmol·-1)
催化剂Y
43
72
①由上表判断,催化剂
X____Y(填“优于”或“劣于”),理由是_________________。
在反应进料气组成、压强及反应时同相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温
度的变化关系如图所示。
升高温度时,下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数
(K)和速率(v)的叙述正确的是________填标号)。
A.K积、K消均增加
B.v积减小,v消增加
C.K积减小,K消增加
D.v消增加的倍数比
v积增加的倍数大
0.5
②在一定温度下,测得某催化剂上沉积碳的生成速率方v=k·p(CH4)·p(CO2)
(k为速率常数)。
在p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为________________。
28.(15分)
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体,可用于晒制蓝图。
回答下列问
题:
(1)晒制蓝图时,用
K3[Fe(C2O4)3]·3H2O
作感光剂,以
K3[Fe(CN)6]溶液为显色剂。
其
光解反应的化学方程式为:
2K3[Fe(C2O4)3]
2FeC2O4
+3K2C2O4
+2CO2↑;
显色反应的化学方程式为
______________。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物,按下图所示装置进行实验。
①通入氮气的目的是
________________________________________。
②实验中观察到装置
B、F
中澄清石灰水均变浑浊,装置
E中固体变为红色,由
此判断热分解产物中一定含有
___________、___________。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是
_________________________________________。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的方
法是:
________________。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量
mg
样品于锥形瓶中,溶解后加稀
H2SO4错误!
未找到引用源。
酸化,用
c
mol·L-1
KMnO
4
错误
!
未找到引用源。
溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是
___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部
收集到锥形瓶中。
加稀错误!
未找到引用源。
酸化,用cmol·L-1KMnO4溶液滴定
至终点,消耗KMnO4溶液Vml。
该晶体中铁的质量分数的表达式为
________________________________。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
硫及其化合物有许多用途,相关物质的物理常数如下表所示:
H2S
S8
FeS2
SO2
SO3
H2SO4
熔点/℃
-85.5
115.2
>600(分
-75.5
16.8
10.3
沸点/℃
-60.3
444.6
解)
-10.0
45.0
337.0
回答下列问题:
(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)为
__________,基态S原子电子
占据最高能级的电子云轮廓图为
_________形。
(2)根据价层电子对互斥理论,H2S、SO2、SO3的气态分子中,中心原子价层电子对
数不同其他分子的是_________。
(3)图(a)为S8的结构,其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多,主要原因为__________。
(4)气态三氧化硫以单分子形式存在,其分子的立体构型为
_____形,其中共价键的类
型有______种;固体三氧化硫中存在如图(
b)所示的三聚分子,该分子中
S原子
的杂化轨道类型为________。
(5)FeS2
c)所示。
晶胞边长为
2
晶体的晶胞如图(
anm、FeS相对式量为M,阿伏加德
罗常数的值为NA,其晶体密度的计算表达式为
___________gcm·
-3
2+
;晶胞中Fe位
于S22所形成的正八面体的体心,该正八面体的边长为
______nm。
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)
以葡萄糖为原料制得的山梨醇(
A)和异山梨醇(B)都是重要的生物质转化平台化合
物。
E是一种治疗心绞痛的药物,由葡萄糖为原料合成
E的过程如下:
回答下列问题:
(1)葡萄糖的分子式为__________。
(2)A中含有的官能团的名称为__________。
(3)由B到C的反应类型为__________。
(4)C的结构简式为__________。
(5)由D到E的反应方程式为______________。
(6)F是B的同分异构体,7.30g的F足量饱和碳酸氢钠可释放出2.24L二氧化碳(标准
状况),F的可能结构共有________种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为
三组峰,峰面积比为3∶1∶1的结构简式为_________。
7.D
8.C
9.D
10.A
11.C
12.D
13.B
26.(14分)
3
ZnO+SO2
(1)ZnS+O2
2
(2
)PbSO4
调节溶液的pH
无法除去杂质Fe2+
(3
)Zn+Cd2+
Zn2++Cd
(4)Zn2++2e-Zn溶浸
27.(14分)
(1)247
1
A
3
(2)①劣于
相对于催化剂
X,催化剂Y积碳反应的活化能大,积碳反应的速率
小;而消碳反应活化能相对小,消碳反应速率大
AD
②pc(CO2)、pb(CO2)、pa(CO2)
28.(15分)
(1)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4
(2)①隔绝空气、使反应产生的气体全部进入后续装置
②CO2CO
③先熄灭装置A、E的酒精灯,冷却后停止通入氮气
④取少许固体粉末于试管中,加稀硫酸溶解,滴入
1~2滴KSCN溶液,溶液变红色,证
明含有Fe2O3
3
)①粉红色出现
5cV56
%
(
②
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一、考试中途应饮葡萄糖水
大脑是记忆的场所,脑中有数亿个神经细胞在不停地进行着繁重的活
动,大脑细胞活动需要大量能量。
科学研究证实,虽然大脑的重量只占人体重量的2%-3%,但大脑消耗的能量却占食物所产生的总能量的
20%,它的能量来源靠葡萄糖氧化过程产生。
据医学文献记载,一个健康的青少年学生30分钟用脑,血糖浓度在120毫克/100毫升,大脑反应快,记忆力强;90分钟用脑,血糖浓度降至80毫克/100毫升,大脑功能尚正常;连续120分钟用脑,血糖浓度降至
60毫克/100毫升,大脑反应迟钝,思维能力较差。
我们中考、高考每一科考试时间都在2小时或2小时以上且用脑强度大,这样可引起低血糖并造成大脑疲劳,从而影响大脑的正常发挥,对考试成绩产生重大影响。
因此建议考生,在用脑60分钟时,开始补饮25%浓度的葡萄糖水100毫升左右,为一个高效果的考试加油。
二、考场记忆“短路”怎么办呢?
对于考生来说,掌握有效的应试技巧比再做题突击更为有效。
1.草稿纸也要逐题顺序写草稿要整洁,草稿纸使用要便于检查。
不要在一大张纸上乱写乱画,东写一些,西写一些。
打草稿也要像解题一样,一题一题顺着序号往下写。
最好在草稿纸题号前注上符号,以确定检查侧重点。
为了便于做完试卷后的复查,草稿纸一般可以折成
4-8块的小方格,标注题号以便核查,保留清晰的分析和计算过程。
2.答题要按先易后难顺序不要考虑考试难度与结果,可以先用
5分
钟熟悉试卷,合理安排考试进度,先易后难,先熟后生,排除干扰。
考试中很可能遇到一些没有见过或复习过的难题,不要蒙了。
一般中考试卷的题型难度分布基本上是从易到难排列的,或者交替排列。
3.遇到容易试题不能浮躁遇到容易题,审题要细致。
圈点关键字词,
边审题边画草图,明确解题思路。
有些考生一旦遇到容易的题目,便觉得心应手、兴奋异常,往往情绪激动,甚至得意忘形。
要避免急于求成、粗枝大叶,防止受熟题答案与解题过程的定式思维影响,避免漏题,错题,丢掉不该丢的分。
4.答题不要犹豫不决选择题做出选择时要慎重,要关注题干中的否定用词,对比筛选四个选项的差异和联系,特别注意保留计算型选择题的解答过程。
当试题出现几种疑惑不决的答案时,考生一定要有主见,有自信心,即使不能确定答案,也不能长时间犹豫,浪费时间,最终也应把认为正确程度最高的答案写到试卷上,不要在答案处留白
或开天窗。
5.试卷检查要细心有序应答要准确。
一般答题时,语言表达要尽量简明扼要,填涂答题纸绝不能错位。
答完试题,如果时间允许,一般都要进行试卷答题的复查。
复查要谨慎,可以利用逆向思维,反向推理论证,联系生活实际,评估结果的合理性,选择特殊取值,多次归纳总结。
另外,对不同题型可采用不同的检查方法。
选择题可采用例证法,举出一两例来能分别证明其他选项不对便可安心。
对填空题,则一要检查审题;二要检查思路是否完整;三要检查数据代入是否正确;四要检查计算过程;五要看答案是否合题意;六要检查步骤是否齐全,符号是否规范。
还要复查一些客观题的答案有无遗漏,答案错位填涂,并复核你心存疑虑的项目。
若没有充分的理由,一般不要改变你依据第一感觉做出的选择。
6、万一记忆短路可慢呼吸考试中,有些考生因为怯场,导致无法
集中精神,甚至大脑忽然一片空白,发生记忆堵塞。
此时不要紧张,不妨尝试如下方式:
首先是稳定心态,保持镇静,并注意调节自己的呼吸率。
先慢吸气,
当对自己说放松时缓慢呼气,再考虑你正在努力回忆的问题,如果你仍不能回想起来,就暂时搁下这道题,开始选做其他会的试题,过
段时间再回过头来做这道题。
第二,积极联想。
你不妨回忆老师在讲课时的情景或自己的复习笔记,并努力回忆与发生记忆堵塞问题有关的论据和概念,把回忆起的内容迅速记下来,然后,看能否从中挑出一些有用的材料或线索。
第三,进行一分钟自我暗示。
即根据自己的实际,选择能激励自己,
使自己能心情平静和增强信心的话,在心中默念3至5遍。
比如:
我已平静下来,我能够考好、我有信心,一定能考出理想的成绩等等。
第四,分析内容,查找相关要点。
借助试卷上其它试题,也许会给考生提供某些线索。
因此不要轻易放弃,查看试题中的相关要点,看看是否能给考生提供线索或启发。
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