高考化学复习铁及其化合物专项易错题附详细答案docxWord格式.docx
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CO2,物质的量是
黑色固体用稀硫酸溶解后分为两等分,滴加
KSCN溶液没有实验现象,然后滴加双氧水变
为血红色,则含有亚铁离子;
另一份加入足量的氢氧化钠溶液得到沉淀,过滤洗涤并充分
灼烧后得到
8g固体,该固体是氧化铁,物质的量是
0.05mol,其中铁元素的物质的量是
0.1mol,则黑色固体中亚铁离子的物质的量是
0.2mol,所以氧化亚铁是
0.2mol,X中相当
于含有0.1
氢氧化亚铁和
0.1mol碳酸亚铁,所以化学式为
Fe2
(OH)CO
或Fe(OH)
·
FeCO,
挖出后在空气中容易发黄的原因是
+2价铁元素被空气氧化为+3价铁元素;
故答案为:
Fe(OH)CO或Fe(OH)·
FeCO;
+2价铁元素被空气氧化
为+3价铁元素。
反应生成血红色,因此两个离子
方程式分别是2Fe2+22
+HO+2H=2Fe+2HO、Fe+3SCN=Fe(SCN);
2+
2Fe
+HO+2H=2Fe+2HO、Fe+3SCN=Fe(SCN)。
2.化学反应多姿多彩,其中的颜色多种多样,试根据图中框图,按要求填写下列问题
(1)A的名称是______________,B的化学式是_________。
(2)反应①的化学方程式________________________;
反应②的离子方程式_____________________________;
B和氯气的化学方程式
____________________________。
【答案】
(1)氧化铁;
Fe
(2)Fe23
2+;
2Fe+3Cl2
O+3CO
2Fe+3CO;
Fe+Cu=Cu+Fe
2FeCl
试题分析:
红棕色粉末
A为氧化铁,在高温下被一氧化碳还原,生成黑色粉末
B为铁,与
蓝色溶液反应生成红色固体
C为铜,铁与盐酸反应生成浅绿色溶液为氯化亚铁。
(1)根据上述分析,A是氧化铁,B是铁,故答案为氧化铁;
Fe;
(2)反应①的化学方程式为
Fe23
23
2Fe+3CO,故答案为FeO+3CO
反应②的离子方程式为
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故答案为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+;
B和氯气的化学方程式为
2Fe+3Cl2
2FeCl3,故答案为2Fe+3Cl2
2FeCl3。
考点:
考查了无机推断的相关知识。
3.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H,它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。
试请根据以上信息回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式
A、B、C、乙
(2)写出下列反应化学方程式:
反应①反应③
(3)写出下列反应离子方程式反应④【答案】
(1)A、NaB、AlC、Fe乙Cl2
(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2NaOH+2HO═2NaAlO2+3H2↑
(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑
金属单质A的焰色反应为黄色,为
NaOH,乙是Cl2,则丙为HCl,E为盐酸,能与
Na,与水反应生成的气体甲是
NaOH反应生成氢气,B为
H2,D是
Al,红褐色沉淀
为Fe(OH)3,C为Fe,F为FeCl2,G为FeCl3;
(1)A、NaB、AlC、Fe乙Cl2;
(2)反应①的化学方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;
反应③的化学方程式2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑;
(3)反应④的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑
无机推断
4.某固体化合物A,按图所示发生系列变化,已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很
快变为灰绿色,最后变为红褐色。
回答下列问题:
(1)物质A是___(填化学式)。
(2)反应②的离子反应方程式为___。
(3)反应④的化学反应方程式为___。
【答案】Fe(OH)3Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
已知E溶液中加入氨水后产生的白色沉淀很快变为灰绿色,最后变为红褐色说明
A为氢氧
化铁,Fe(OH)3
,A加热分解生成B
为FeO
,C为HO,依据流程分析判断
D为FeCl,X为
Fe,E为FeCl溶液,据此分析。
Fe,E为FeCl溶液。
(1)依据推断可知A为Fe(OH)3
;
(2)反应②是盐酸和氧化铁发生的复分解反应,反应的离子反应方程式为
+
Fe2O3+6H
=2Fe3++3H2O;
(3)反应④是氢氧化亚铁和氧气水发生反应生成氢氧化铁的也还原反应,反应的化学反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
5.图中,固体A是铁锈的主要成分。
(1)固体C的化学式是___,上述框图中体现了SO2的___(填“氧化性”、“还原性”或“漂白性”)。
(2)写出A→B的化学方程式___。
(3)写出D→E的离子方程式___。
(4)若通入的SO2是足量的,请你设计实验方案检验
“溶液D”中的金属阳离子___。
【答案】FeCl3
高温
Ba2++SO4
2-=BaSO4↓取少量溶液D于试
还原性Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
管中,滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加适量氯水(或双氧水),溶液变成血红色,
则含有Fe2+
固体A是铁锈的主要成分,则
A为Fe2O3,结合图中转化可知,
A与CO反应生成B为Fe,
B与氯气反应生成C为FeCl3,C与二氧化硫发生氧化还原反应,溶液
D中Fe2+、SO42-等,
溶液D与氯化钡反应生成白色沉淀
E为BaSO4。
(1)由上述分析可知,固体
C的化学式是:
FeCl,上述框图中SO失去电子转化为硫酸根离
子,作还原剂;
(2)A→B的化学方程式为:
Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;
(3)D→E的离子方程式为:
42-
4
Ba+SO
=BaSO↓;
2+,检验该阳离子的方法为:
取少量
(4)若通入的SO是足量的,溶液
D中金属阳离子为Fe
溶液D于试管中,滴加KSCN溶液,无明显现象,再滴加适量氯水
(或双氧水),溶液变成血
红色,则含有Fe2+。
6.下列物质之间有如下反应关系:
已知由E转化成C的现象是:
灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色。
回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A______,B______,D________,甲_______,乙_______,
丙__________。
(2)写出E→C反应的化学方程式:
_____________________。
【答案】Fe2O3FeCl3FeCl2Cl2NaOHKSCN4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
E转化成C的现象是:
灰白色沉淀迅速变为灰绿色,最后变为红褐色,则E为Fe(OH)
2,C为Fe(OH)3,A为红棕色粉末,则A为Fe2O3,B为FeCl3,D为FeCl2,乙为NaOH,
由D→B的转化可知,甲为氯气或氯水等,由血红色溶液可知,丙为KSCN,据此解答。
(1)根据以上分析可知A、B、D、甲、乙、丙分别是Fe2O3;
FeCl3;
FeCl2;
Cl2;
NaOH;
KSCN;
(2)E→C反应的化学方程式为:
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
7.中学化学常见物质A、B、C、D、E有如下转化(已知A、B、C、D、E均含有同一元素):
请写出:
(1)B→C+D的离子方程_______________________;
(2)E→F化学方程式__________________________。
(3)若A→B过程的反应不是化合反应,该反应可能的化学方程式
___________________。
(4)D通过化合反应转化为
C的离子方程式为
____________________________________。
【答案】Fe3O4
8H
2Fe3
4H2O4FeOH2O22H2O4FeOH3
2Fe3++Fe=3Fe2+
3Fe+4H2Og
Fe3O4
4H2
由F是红褐色物质,可知F是Fe(OH)3;
E能氧化为Fe(OH)3,E是Fe(OH)2;
逆推可知C含
有Fe2+、D含有Fe3+,则A是Fe;
B中的铁元素有+2、+3两种,B是Fe3O4。
根据以上分析,
(1)Fe3O4与盐酸反应生成氯化亚铁和氯化铁,反应的离子方程
Fe3O48HFe22Fe34H2O;
(2)氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁,反应化学方程式为
4FeOH2O22H2O4FeOH3;
(3)若Fe→Fe3O4过程的反应不是化合反应,则为铁和水蒸气高温条件下生成四氧化三铁
和氢气,反应可能的化学方程式为
3Fe+4HOg
FeO
4H
(4)Fe3+和Fe通过化合反应生成
Fe2+,反应的离子方程式为
2Fe3++Fe=3Fe2+。
8.已知X、Y均为有刺激性气味的气体,且几种物质间有以下转化关系,部分产物未标出。
请回答下列问题。
(1)写出下列各物质的化学式:
X______、Y______、A______、B______、C______。
(2)反应①的离子方程式为
____________。
【答案】Cl2
24
FeCl
22
+4H
SOHCl
HSO
2Fe+SO+2HO=2Fe+SO
A与硝酸酸化的
AgNO3溶液反应产生白色沉淀,
A中含
-;
B与盐酸酸化的BaCl
溶液反应
Cl
产生白色沉淀,
B中含SO4
2-;
又根据X、Y均为有刺激性气味的气体,且
X能与Fe反应,
则X为Cl2,Y为SO2,A为HCl,B为H2SO4,C为FeCl3。
(1)分析可知,X为Cl2,Y为SO2,A为HCl,B为H2SO4,C为FeCl3。
(2)反应①为氯化铁与二氧化硫发生氧化还原反应,离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=
2Fe2++SO42-+4H+。
9.已知A是一种常见金属,部分反应物或生成物已略去。
试根据图中转化关系,回答下列问题。
(1)B的俗名为____。
(2)保存C溶液时需加入少量A的原因是____,A与水蒸气反应的化学方程式为
____,该
反应类型属于____(填基本反应类型)
(3)E生成F可观察到的现象____,化学方程式为____。
(4)写出B→C化学方程式为____,C→D的离子方程式为____。
【答案】磁性氧化铁
2+
被O2
34
防止Fe
置换反应
白色沉
氧化3Fe+4HO
FeO+4H
淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色
4Fe(OH)2
+2HO+O=4Fe(OH)
FeO+8HCl=FeCl+
2FeCl3+4H
3+
2O2Fe
+Cl2=2Fe
+2Cl
A是一种常见金属,燃烧后生成的氧化物
B与盐酸反应能够生成两种氯化物,符合条件的
常见金属是铁,所以由图中转化关系得,
A为Fe,B为Fe3O4,C为FeCl2,D为FeCl3,X为
H2,E为Fe(OH)2,F为Fe(OH)3,G为Fe2O3。
(1)由分析可知B为Fe3O4,俗名为磁性氧化铁,故答案为:
磁性氧化铁;
极易被O2
(2)因为Fe
Fe,Fe与水蒸气反应的
氧化,所以保存FeCl溶液时需加入少量
化学方程式为3Fe+4H
Fe3O4+4H2,该反应属于置换反应,故答案为:
防止
被
2O
Fe
O氧化;
3Fe+4HO
置换反应;
(3)Fe(OH)2
沉淀在空气中被氧化生成
Fe(OH),可观察到的现象是白色沉淀迅速变成灰绿
色,最终变成红褐色,化学方程式为:
+2HO+O=4Fe(OH);
淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色;
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3;
(4)Fe3O4与盐酸反应得化学方程式为Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O,FeCl2与Cl2反应
得离子方程式为
,故答案为:
Fe34
+2Cl
32
+Cl=2Fe
O
+8HCl=FeCl+2FeCl+4HO;
2Fe
-。
+Cl=2Fe+2Cl
10.A、B、C、D是中学化学常见的单质,甲、乙、丙为化合物,乙在常温常压下为无色无
味的液体,组成单质A的元素有可变化合价。
它们之间存在如下图所示的转化关系。
由此
推断:
(1)
甲的化学式为________________,丙的化学式为________________。
(2)
写出甲和D反应的化学方程式:
_________________________________________。
(3)为检验化合物甲中元素的化合价,需要用到的药品有
________(填字母)。
A.稀硫酸
B.盐酸
C.硫氰化钾溶液
D.高锰酸钾溶液
【答案】Fe3O4
Al2O33Fe3O4+8Al
9Fe+4Al2O3
ACD
A、B、C、D是中学化学常见的单质,甲、乙、丙为化合物,乙在常温常压下为无色无味的
液体,乙是H2O,组成单质A的元素有可变化合价,且高温条件下与
H2O反应,则A是
Fe,甲是Fe3O4
,C是H2,B是O2,Fe3O4
与D反应生成Fe,此反应为铝热反应,则
D是
Al,丙是Al2O3。
(1)乙在常温常压下为无色无味的液体,乙是H2O,组成单质A的元素有可变化合价,且
高温条件下与H2O反应,则A是Fe,甲是Fe3O4,Fe3O4与D反应生成
Fe,此反应为铝热
反应,则D是Al,丙是Al2O3,故甲的化学式为Fe3O4,丙的化学式为
Al2O3。
(2)甲是Fe34
+8Al
O,D是Al,其化学反应方程式为:
3FeO
9Fe+4AlO
(3)甲是Fe3O4,要检验其中所含有的阳离子,要先用稀硫酸使其发生反应:
=2Fe3++Fe2++4H2O,然后再用高锰酸钾溶液检验Fe2+,用硫氰化钾溶液检验用的物质是A、C、D。
Fe3O4+8H
Fe3+,故使
11.A~G各物质间的关系如下图,其中B、D为气态单质。
请回答下列问题:
(1)物质C和E的名称分别为________、________;
(2)可选用不同的
A进行反应①,若能在常温下进行,其化学方程式为
__________________________;
若只能在加热情况下进行,则反应物
A应为________;
(3)写出D转化为G的化学方程式_____________________________________;
(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为
G。
检验G溶液中阳离子的常用试剂是
________,实验现象为________________________________________。
【答案】浓盐酸
四氧化三铁2H2
铁
2HO+O↑
KClO
2Fe
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