浙江省宁波市慈溪市届高三适应性测试化学试题含答案Word文档下载推荐.docx
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H-C≡C-H
6.下列说法正确的是
A.植物秸秆、城市与工业有机废弃物、动物粪便等物质中蕴藏着丰富的生物质能
B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机化合物
C.“西气东输"
工程中的“气"
指的是石油气
D.H-NMR能确定有机物分子中氢原子个数
7.下列说法正确的是
A.石墨烯和C60互为同素异形体
B.乙苯和对二甲苯互为同系物
C.CH3COOCH2CH3和CH3CH2OOCCH3互为同分异构体
D.N2、
、N4互为同位素
8.下列说法不正确的是
A.二氧化硫可用于漂白纸浆和一些食品工业
B.用热的Na2CO3溶液可以除去铁屑表面的润滑油
C.KFeO4既有净水作用,又有杀菌作用
D.
A1(OH)3和NaHCO3都可用于制胃酸中和剂
9.下列说法不正确的是
A.工业炼铁时,铁矿石和焦炭从炼铁高炉的上口加入
B.工业上制备HC1的方法是将H2和Cl2充分混合后点燃
C.湿法冶金是金属冶燎常用的方法之一,
如电解ZnSO4溶液制备Zn
D.硝酸工业尾气可用NaOH溶液来吸收
10.反应KC1O3+6HCl=KC1+3Cl2↑+3H2O中,氧化产物与还原产物的物貭的之比为
A.1:
6B.6:
1C.1:
5D.5:
1
11.下列说法正确的是
A.仅用AgNO3溶液可以区分NaCl和NaNO2溶液
B.当CoCl2晶体变为蓝色肘,说明已经没有吸水性
C.NaCl晶体中含有少量KNO3杂质,可以用冷却结晶法来提纯
D.纸层析法时。
亲水性成分在固定相中分配得多一些,随流动相移効的速度慢一些
12.下列说法正确的是
A.Na露置在空气中最终变为NaOH
B.可以用H2还原MgO来冶炼金属Mg
C.擦去氧化膜的Al条在酒精灯上加热,铝会熔化但不滴落
D.向Fe2(SO4)3溶液中加入辻量Zn粉生成FeSO4溶液
13.下列离子方程式书写正确的是
A.强碱性性溶液中NaC1O与Fe
(OH)3反应生成Na2FeO4:
3C1O-+4OH-+2Fe
(OH)3=3Cl-+5H2O+2
B.用银电极电解AgNO3溶液:
4Ag++2H2O
4Ag+O2↑+4H+
C.0.1
mol/LCuSO4溶液中加入过量浓氨水:
Cu2++2NH3·
H2O=Cu(OH)2↓+2
D.Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2:
Ca2++C1O-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+
14.下列说法正确的是
A.酒精能使蛋白质变性,故可以使用无水乙醇喷洒使用过的口罩以杀灭新冠病毒
B.淀粉和纤维素都属于多糖,都能在人体内被消化以提供能量
C.聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料
D.乙酸乙酯与碱作用可用于制肥皂
15.有关
的说法,不正确的是
A.可以发生加聚反应
B.lmol
该物质最多与5mol
氢气加成
C.含有五种官能团
D.1mol
该物质与足量的NaOH溶液反应,最多可消耗1mo1NaOH
16.
X、Y、Z和W代表原子序数依次増大的四神短周期主族元素,它们満足以下条件:
①在元素周期表中,Z与Y、W均相邻;
②X、Y、W分別位于不同周期;
③Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为
A.四种元素非金属性从弱到強的顺序为:
X<W<Z
B.四种元素的原子半径由小到大的顺序为:
r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
C.X与其余三种元素之同形成的核外电子总数为10的微粒只有4种
D.X、Y、Z既能形成离子化合物,又能形成共价化合物
17.下列说法正确的是
A.pH
相同的①CH3COONa②NaC1O③NaHCO3溶液中,c(Na+)大小顺序为:
①>②>③
B.中和等体积等浓度的氨水和NaOH溶液,所需的HCl的物质的量相同
C.常温下,pH=9
的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合,溶液呈中性
D.常温下,pH相等的盐酸和氯化铵两种溶液,导电能力相同
18.已知:
X(g)+2Y(g)
3Z(g)
△H=-a
kJ/mol
(a>0),下列说法不正确的是
A.0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
B.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化
C.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达a
kJ
D.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小
19.具有高能量密度的锌一空气蓄电池是锂离子电池的理想替代品,下图是一种新型可充电锌—空气蓄电池的工作原理示意图。
下列说法正确的是
A.放电时,电池正极上发生反应:
+2e-=Zn+4OH-
B.充电时,锌板作为阴极,锌板附近溶液碱性增强
C.电池中离子交换膜是阳离子交换膜
D.放电时,每消耗22.4mLO2,外电路转移电子数约为2.408×
1021个
20.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.常温常压下,62gP4中所含共价键的数目为3NA
B.标准状况下22.4
L
Cl2完全溶于水,所得溶液中含氯微粒的总数为2NA
C、标准状况下,1个O2分子的体积为
cm3
D.100
mL
0.1
mol
/LNa2CO3溶液中含有阴离子数目等于0.
01NA
21.某工业流程中,进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06,发生化学反应2NO(g)
+O2(g)
2NO2(g),
在某它条件相同时,测得实验数据如下表:
压强/(×
105Pa)
温度/℃
NO达到所列转化率需要时间/s
1.0
30
12
250
2830
90
25
510
5760
8.0
0.2
3.9
36
0.6
7.9
74
根据表中数据,下列说法不正确的是
A.增大压强,反应速率加快
B.升高温度,反应速率加快
C.在1.0×
105Pa、
30℃条件下,当转化率为98%时反应未达平衡
D.若进入反应塔的混合气体为a
mol,反应速率以v=
表示,则在8.0×
105Pa、30℃条件下,转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为
mol/s
22.氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示,下列说法不正确的是
A.△H2<0;
△H5>0
B.△H1>△H2+△H3+△H4
C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0
D.O-H键键能为
|△H1|
23.常温下,用物质的浓度为a
mol/L的NaOH稀溶液滴定0.1mol/L某酸HA溶液,溶液中水电离出的c
水(H+)的负对数[-1gc
水(H+)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
A.Ka(HA)
的值约为10-5
B.N点溶液显酸性
C.R点溶液中:
c(Na+)<c(A-)
D.Q点溶液中:
c(Na+)=c(A-)+c
(HA)
24.氯化亚铜(CuCl)是白色粉末,微溶于水,酸性条件下不稳定,易生成金属Cu和Cu2+,广泛应用于化工和印染等行业。
某研究性学习小组拟热分解CuCl2·
2H2O制备CuCl,并进行相关研究,下列说法不正确的是
A.途径1中产生的Cl2
可以回收循环利用
B.途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl2
2CuO+2HC1↑
C.X是HCl,其作用是抑制加热CuCl2·
2H2O过程中可能发生的水解
D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式:
2Cu++4H++=2Cu2++SO2↑+2H2O
25.固体粉末X可能含有Na2CO3、NaNO3、KNO2、Na2SO3、K2SO4、Fe、Fe2O3中的一种或者几种。
将X与足量水作用得到无色溶液Y和有色固体Z。
往Y中加入足量盐酸,产生的气体遇空气变红棕色,继续加入BaCl2溶液产生白色沉淀。
Z加入足量盐酸后再加入KSCN洛液,未见血紅色。
下列结论合理的是
A.红棕色气体肯定不含CO2
B.固体粉末中可能含有Na2CO3,不含Fe2O3
C.固体粉末中至少含有NaNO3和KNO2中的一种
D.固体粉末中至少含有K2SO4、Na2SO3中的一种
第II卷非选择题部分
二、非选择题(本大题共6小题,共50分)
26.
(4分)
(1)S2Cl2分子各原子满足最外层8电子稳定结构,写出)S2Cl2的申子式_____。
(2)气态氢化物热稳定性NH3大于PH3的主要原因是_____________。
(3)N2H4性质与NH3类似,是一种二元弱碱。
请写出N2H4在水中电离的电离方程式(只写一级电离方程式)________________。
27.
(4分)有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品,为确定其组成,某同学将不同质量的该样品分別与20
1
mol/L的FeCl3溶液反应,实验结果如下表所示(忽略反应前后溶液体积的微小变化):
实验序号
①
②
③
④
m(粉末质量)/g
0.45
0.90
1.80
3.60
m(反应后剩余固体)/g
0.32
1.24
3.04
(1)样品中铁和铜的物质的量之比n(Fe):
n(Cu)=___________。
(2)实验②的滤液中Fe*的浓度为_______
(写
出简要计算过程)。
28.
(10分)I.为探究不含结晶水盐A
(仅含三种元素)的组成和性质,取少量A加入几滴水,固体由白色変为蓝色,加热后蓝色又变为白色;
另取一定量A按下图流程进行实验:
己知:
B的质量为A的四分之三;
反应②除了生成蓝色沉淀D,同时有三分之二的硫元素溶于水。
根据以上信息回答下列问题:
(1)组成A的三种元素是S和_________(填元素符号),
B的化学式为__________。
(2)写出固体A加热分解的化学方程式_________________。
(3)写出反应②的化学方程式__________________。
II.碳酸亚铁是难溶于水的白色固体,可用于制备补血剂。
某研究小组用下图装量(夹持装置略)制备碳酸亚铁:
装置c中,向pH=11.9的碳酸钠溶液通入一段时间CO2至pH≈7,再滴加一定量FeSO4溶液,产生白色沉淀,经过滤、洗涤、干燥,得到FeCO3固体。
(1)向碳酸钠溶液通入CO2的目的是_______________。
(2)C装置中制取FeCO3的离子方程式为_______________________。
29.
(10分)氮氧化物的排放与雰霾天气的产生有关,対其进行无害化处理是化学工作者研究的重要课题。
(1)已知拆幵1
N2(g)、1
O2(g)、1
N2O(g)分子中的化学键分別需要吸收945
kJ、498kJ、1112.5
kJ能量,请写出对N2O进行无害化处理时的热化学方程式_______________。
(2)去除NOx的一种方法是用活性炭吸附。
己知发生的反应如下:
反应I:
C(s)+2NO(g)
N2(g)+CO2(g)△H=
-
34.0kJ/mol
反应II:
2C(s)+2NO2(g)
N2(g)+2CO2(g)△H=
64.2kJ/mol
①若将足量的活性炭和一定的NO2气体加入某密闭容器,维持温度为T℃,图1为不同压强下反应II经过相同吋同后NO2的转化率。
下列关于反应II说法正确的是_______。
A.a点处于化学平衡状态
B.c点处于化学平衡状态
C.b点反应速率最大
D.b点与c点平衡常数相同
②用某物质的平衡分圧代替其物质的浓度也可以表示化学平衡常数(記作Kp);
根据①中图1求反应II在T℃、1.1
106Pa时的化学平衡常数Kp=
_____
Pa(用表込式表示);
已知:
气体分圧(p分)
=气体总圧(p总
体积分数。
③T℃、恒容条件下,在某密困容器中加入足量的活性炭和一定的NOx[n
(NO2):
n
(NO)=l:
1的混合气体]气体,假没反应l和反应II同时发生,且速率vII>vI,请在图2中画出反应体系中CO2体积分数随肘向t变化的总趋势图。
(3)电解硝酸工业的尾气NO可制备NH4NO3,其工作原理如图所示:
①写出N极的电极反应式________________。
②加入的物质X为__________(填化学式)
。
30.(10
分)氰化钠是一种重要的基本化工原料,同肘也是一种剧毒物质,一旦泄露需要及吋处理,一般通过喷洒双氧水或过硫酸钠
(Na2S2O3)溶液来处理,以减轻环境污染。
工业制备过硫酸钠的反应原理如下:
主反应:
(NH4)2S2O3+2NaOH
Na2S2O3+2NH3↑+2H2O
副反应:
NH3+3Na2S2O3+6NaOH
6Na2SO4+6H2O+N2↑
某兴趣小组利用上述原理在实验室制备过硫酸钠,并检测用过硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水是否达标排放。
【实验一】实验窒通过如图装置制备Na2S2O3
(1)欲控制通入O2的速率,可以采取的有效措施有_________。
(2)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的原因是_________。
(3)上述装置中逐需要朴充的实验仪器或装置_________。
A.酒精灯B.温度计C.水浴加热装置D.洗气瓶
【实验二】测定用过硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。
②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-,
Ag++I+=AgI↓,AgI呈黄色,且CN-忧先与Ag+反应。
实验如下:
取100.00
mL处理后的氰化钠废水滴入锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×
10-4
mol/L的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50
mL。
(4)滴定終点的現象是_____________。
(5)处理后的废水中氰化钠的浓度为________mg/L(保留三位有效数字)。
31.
(12分)阿莫西林是一神最常用的半合成青素尖广譜p-内酖肢樊抗生素,某研究小組按下列路絨合成:
RCHO
请回答:
(1)C的结构简式为_________。
(2)下列说法不正确的是_________。
A.化合物B含有羟基
B.反应⑤发生了加成反应
C.化合物D能发生消去反应
D.阿莫西林的分子式是C16H21N3O5S
(3)写出第⑨步反应的化学反应方程式__________________。
(4)设计从
出发制备阿司匹林(
)的合成路线(用流程图表示,其他试剂任选)______________________。
(5)写出同时符合下列条件的F的所有同分异构体的结构简式_____________。
①分子中有苯环且是苯环的对位二取代物
②分子中含有硝基且不与苯环直接相连
③分子不与金属钠反应放出氢气
参考答案
一、选择题(每小题2分,共50分)
1~5:
DCBDD6~10:
AABBD11~15:
DCACD16~20:
DBDBA21~25:
BCADC
二、非选择题(本大题共有6小题,共50分)
26.(4分)
(1)
(1分)
(2)N-H键能大于P-H[注:
从结构(原子半径/键长/键能)解释性质(热稳定性)才给分](1分)
(3)N2H4+H2O
N2H
+OH-(2分)
27.(4分)
(1)1:
1(2分)
(2)c(Fe3+)=
=1.375mol·
L-1(2分,列式和结果各1分,没有列式,结果对也不得分)
28.(10分)
I.
(1)Cu、O(1分);
Cu2SO5或Cu2OSO4或CuO·
CuSO4(2分)
(2)2CuSO4=Cu2OSO4+SO3↑(2分)
(3)3Cu2OSO4+4H2O=2CuSO4+3Cu(OH)2·
CuSO4·
H2O或3Cu2OSO4+3H2O=2CuSO4+3Cu(OH)2·
II.
(1)降低溶液中OH-浓度,防止生成Fe(OH)2沉淀:
排除C中氧气,防止FeCO3被氧化(1分,答对一点就给分)
(2)Fe2++2
=FeCO3↓+H2O+CO2↑(2分)
29.(10分)
(1)2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)△H=-163kJ/mol(2分)
(2)①BD(2分);
(2分)
③作图如图
(3)①NO-3e-+2H2O=
+4H+(1分)②NH3或NH3·
H2O(1分)
30.(10分)
(1)控制双氧水的滴加速率、调节双氧水浓度、控制开关K2的大小等。
(2分,写两条,每条1分)
(2)将反应产生的NH3及时排出,避免副反应的发生。
(2分)
(3)BC(2分)
(4)滴入最后一滴AgNO3标准溶液,出现黄色沉淀,且半分钟内沉淀不消失。
(5)0.147(2分)
31.(12分)
(1)
(1分);
(2)CD(2分)
(3)
+
+H2O(3分)
(4)
(3分)
(5)
、
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- 浙江省 宁波市 慈溪市 届高三 适应性 测试 化学试题 答案