学年度上期高三调研考试理综试题Word文件下载.docx
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)
A.a、b、c表示温度,则一定是a﹥b﹥c
B.a、b、c表示pH值,则c﹥b﹥a
C.a、b、c表示酶的浓度,则a﹥b﹥c
D.a、b、c表示温度,则不可能是c﹥b﹥a
2.取自某一生物不同类型的正常体细胞,检测其基因表达,结果如图所示。
关于此图说法不正确
的是(
A.若基因1~8中只有一个是控制核糖体蛋白质合成的基因,则该基因最有可能是基因2
B.图中7种细胞核内的遗传物质是相同的
C.图中7种细胞理论上都具有全能性,经合适条件诱导可在生物
体内实现全能性
D.此图可用于说明细胞分化的本质
3.H7N9型禽流感是一种新型禽流感,于2013年3月底在上海和安徽两地率先发现。
禽流感病毒的核酸为单链RNA。
下列相关的说法中,正确的是(
①H7N9流感病毒体内含有4种碱基和1种细胞器
②光学显微镜观察不到甲型H7N9流感病毒的结构
③可在灭菌后的培养基中培养H7N9得到大量病毒
④流感病毒容易变异与核酸结构有一定关系
⑤再次侵入人体时,记忆细胞迅速产生大量抗体
⑥H7N9流感病毒侵入人体后,通过体液免疫防止其扩散
A.①③⑥
B.①④⑤
C.②③⑤
D.②④⑥
4.人类白化病由基因a控制,色盲由基因b控制,下图所示为一对表现正常的夫妻各自一个原始生殖细胞进行减数分裂时的模式图,已知8和9为成熟的生殖细胞,它们结合后正常发育成的孩子是白化色盲患者。
下列有关分析正确的是(假设无基因突变和交叉互换发生)(
A.7的基因组成为aY或AXb
B.该白化色盲孩子的相关基因组成为aaXbY
C.这对夫妇再生一个孩子表现正常的几率小于1/2
D.1、2、3、4细胞分裂时细胞质均不等分裂的有3和4
5.下列关于植物激素及其类似物在生产实践上的应用,符合实际的是(
A.黄瓜结果后,喷洒一定量的脱落酸可防止果实的脱落
B.乙烯广泛存在于植物的多种组织,主要促进果实的发育
C.用一定浓度的赤霉素溶液处理黄麻、芦苇等植物,使植株增高
D.植物生长调节剂具有容易合成、原料广泛、效果不稳定的特点
6.有人测定了甲、乙两种植物的叶片在不同温度条件下的光合速率和呼吸速率,并分别与30℃时测定的数据比较,结果如图所示。
下列分析中不正确的是(
A.温度超过40℃时植物甲的O2释放量下降
B.温度为55℃时植物乙不能积累有机物
C.植物乙比植物甲更耐高温
D.在47℃时植物甲的光合速率为0,表明植物甲死亡
7.下列化学符号正确的是(
A.二氧化硅的结构式O=Si=O
B.聚乙烯的结构简式
C.过氧化钠的电子式
D.羟基的电子式
8.设NA为阿佛加德罗常数的值,下列叙述不正确的是(
A.标准状况下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.标准状况下,22.4L氯气与足量铁粉充分反应,转移的电子数为2NA
9.分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有(不考虑立体异构)(
A.10种
B.9种
C.8种
D.7种
10.从下列事实所列出的相应结论正确的是(
实验事实
结论
①
Cl2的水溶液可以导电
Cl2是电解质
②
将燃烧的镁条放入CO2中能继续燃烧
还原性:
Mg>
C
③
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀
酸性:
HCO3->Al(OH)3
④
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应
非金属性:
P>N
⑤
某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝
该溶液一定有NH4+
A.③④⑤
B.②③⑤
C.①②③
D.全部
11.常温下,下列有关叙述正确的是(
A.NaB溶液的pH=8,c(Na+)–c(B–)=0.99×
10–5mol/L
B.Na2CO3溶液中,2c(Na+)=c(CO32–)+c(HCO3–)+c(H2CO3)
C.pH相等的①NH4Cl.②(NH4)2SO4.③NH4HSO4三种溶液中,c(NH4+)大小顺序为:
①=②>③
D.10mLpH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA至pH刚好等于7,所得溶液体积V(总)≥20mL
12.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。
下图为RFC工作原理示意图,有关说法正确的是(
A.转移0.1mol电子时,a电极产生1.12LH2。
B.b电极上发生的电极反应是:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.c电极上发生还原反应,B电池中的H+可以通过隔膜进入A池
D.d电极上发生的电极反应是:
O2+4H++4e-=2H2O
13.将17.9g由Al、Fe、Cu组成的合金溶于足量的NaOH溶液中,产生气体3.36L(标准状况)。
另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中,向反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液,得到的沉淀的质量为25.4g。
若硝酸的还原产物仅为NO,则生成的NO在标准状况下的体积为(
A.2.24L
B.4.48L
C.6.72L
D.8.96L
二、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分。
其中单选:
14、15、16、17题;
多选:
18、19、20、21题)
14.一个质点运动的速度时间图象如图甲所示,任意很短时间内质点的运动可以近似视为匀速运动,该时间内质点的位移即为条形阴影区域的面积,经过累积,图线与坐标轴围成的面积即为质点在相应时间内的位移。
利用这种微元累积法我们可以研究许多物理问题,图乙是某物理量随时间变化的图象,此图线与坐标轴所围成的面积,下列说法中不正确的是(
A.如果y轴表示变化磁场在金属线圈产生的电动势,则面积等于该磁场在相应时间内磁感应强度的变化量
B.如果y轴表示力做功的功率,则面积等于该力在相应时间内所做的功
C.如果y轴表示流过用电器的电流,则面积等于在相应时间内流过该用电器的电量
D.如果y轴表示加速度,则面积等于质点在相应时间内的速度变化
15.如图所示,竖直面内有一个半圆形轨道,AB为水平直径,O为圆心,将一些半径远小于轨道半径的小球从A点以不同的初速度水平向右抛出,若不计空气阻力,在小球从抛出到碰到轨道这个过程中,下列说法正确的是(
A.初速度大的小球运动时间长
B.小球落到半圆形轨道的瞬间,速度方向沿半径方向
C.落在圆形轨道最低点的小球运动时间最长
D.初速度不同的小球运动时间不可能相同
16.截面为直角三角形的木块A质量为M,放在倾角为θ的斜面上,当θ=37°
时,木块恰能静止在斜面上.现将θ改为30°
在A与斜面间放一质量为m的光滑圆柱体B,如图乙,(sin37°
=0.6,cos37°
=0.8)则(
A.A、B仍一定静止于斜面上
B.若M=4m,则A受到斜面的摩擦力为5mg/2
C.若M=2m,则A受到的摩擦力为3mg/2
D.以上说法都不对
17.银河系中由一颗白矮星和它的类日伴星组成的双星系统,由于白矮星不停的吸收类日伴星抛出的物质致使其质量不断增加,假设类日伴星所释放的物质被白矮星全部吸收,并且两星之间的距离在一段时间内不变,两星球的总质量不变,则下列说法正确的是(
A.两星间的万有引力不变
B.两星的运动周期不变
C.类日伴星的轨道半径减小
D.白矮星的轨道半径增大
18.一质量为2kg的物体,在水平恒定拉力的作用下以某一速度在粗糙的水平面上做匀速运动,当运动一段时间后,拉力逐渐减小,且当拉力减小到零时,物体刚好停止运动,图中给出了拉力随位移变化的关系图象。
已知重力加速度g=10m/s2,则根据以上信息能精确得出或估算得出的物理量有(
A.物体与水平面间的动摩擦因数
B.合外力对物体所做的功
C.物体匀速运动时的速度
D.物体运动的时间
19.如图所示,小车内有一质量为m的物块,一根弹簧与小车和物块相连,处于压缩状态且在弹性限度内。
弹簧的劲度系数为k,形变量为x,物块和小车之间的动摩擦因数为μ。
设最大静摩擦力等于滑动摩擦力,运动过程中,物块和小车始终保持相对静止。
下列说法正确的是(
A.若μmg<
kx,则车的加速度方向一定向左
B.若μmg<
kx,则车的加速度a的最小值为(kx-μmg)/m,且车只能向左加速运动
C.若μmg>
kx,则车的加速度方向可以向左也可以向右
D.若μmg>
kx,则加速度的最大值为(kx+μmg)/m,加速度的最小值为(μmg-kx)/m
20.两个等量同种电荷固定于光滑水平面上,其连线的中垂线上有A、B、C三点,如图甲所示。
一个电荷量为2×
l0-6C、质量为1g的小物块从该水平面内的C点静止释放,其运动的v-t图象如图乙所示,其中B点处为整条图线切线斜率最大的位置(图中标出了该切线)。
则下列说法正确的是(
A.B为中垂线上电场强度最大的点,其电场强度E=l×
l03V/m
B.由C到A的过程中,物块的电势能先减小后变大
C.由C到A的过程中,电势逐渐升高
D.AB两点电势差UAB=-5×
103V
21.一质点自x轴原点O出发,沿正方向以加速度a运动,经过to时间速度变为v0,接着以加速度-a运动,当速度变为-v0/2时,加速度又变为a,直至速度变为v0/4时,加速度再变为-a,直至速度变为-v0/8,…。
其v-t图象如图所示,则下列说法中正确的是(
A.质点运动方向一直沿x轴正方向
B.质点运动过程中离原点的最大距离为voto/2
C.质点运动过程中离原点的最大距离为voto
D.质点最终静止时离开原点的距离一定小于voto
第Ⅱ卷(非选择题
共174分)
三、非选择题:
22.(10分)用重锤下落来验证机械能守恒时,某同学按照正确的操作选得纸带如下图所示.其中O是起始点,A、B、C、D、E是打点计时器连续打下的5个点,打点频率为50Hz该同学用毫米刻度尺测量O到A、B、C、D、E各点的距离,并记录在图中(单位:
cm)
(1)这五个数据中有一个数字记录不规范的读数是
。
(2)实验时,在释放重锤
(选填“之前”或“之后”)接通打点计时器的电源,在纸带上打出一系列的点。
(3)该实验中,为了求两点之间重锤的重力势能的变化,需要知道重力加速度g的值,这个g值应该是:
A.取当地的实际g值;
B.根据打出的纸带,用△s=gT2求出的g值;
C.近似取10m/s2即可;
D.以上说法都不对。
(4)如O点到某计时点的距离用h表示,重力加速度为g,该点对应重锤的瞬时速度为v,则实验中要验证的等式为
(5)若重锤质量m=0.2kg,重力加速度g=9.80m/s2,由图中给出的数据,可得出从O到打下D点,重锤重力势能的减少量为
,而动能的增加量为
J(均保留3位有效数字)。
23.(5分)在“研究匀变速直线运动”的实验中,算出小车经过各计数点的瞬时速度如下:
计数点序号
1
2
3
4
5
6
计数点对应的时刻(s)
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
通过计数点时的速度(cm/s)
44.0
62.0
81.0
100.0
119.0
138.0
为了算出加速度,合理的方法是(
)
A.根据任意两个计数点的速度,用公式a=
算出加速度
B.根据实验数据画出v-t图,量出其倾角α,由公式a=tanα算出加速度
C.根据实验数据画出v-t图,由图线上间隔较远的两点所对应的速度,用公式a=
D.依次算出通过连续两个计数点间的加速度,算出平均值作为小车的加速度
24.(14分)2011年8月10日,改装后的瓦良格号航空母舰进行出海航行试验,中国成为拥有航空母舰的国家之一.已知该航空母舰飞行甲板长度为L=300m,某种战斗机在航空母舰上起飞过程中的最大加速度为a=4.5m/s2,飞机速度要达到v=60m/s才能安全起飞.
(1)如果航空母舰静止,战斗机被弹射装置弹出后开始加速,要保证飞机起飞安全,战斗机被弹射装置弹出时的速度至少是多大?
(弹射过程的位移忽略)
(2)如果航空母舰匀速前进,在没有弹射装置的情况下,要保证飞机安全起飞,航空母舰前进的速度至少是多大?
25.(16分)如图所示,MN、PQ是平行金属板,板长为L,两板间距离为d,PQ板带正电,MN板带负电,在PQ板的上方有垂直纸面向里的匀强磁场.一个电荷量为q、质量为m的带负电粒子以速度v0从MN板边缘沿平行于板的方向射入两板间,结果粒子恰好从PQ板左边缘飞进磁场,然后又恰好从PQ板的右边缘飞进电场.不计粒子重力.试求:
(1)两金属板间所加电压U的大小;
(2)匀强磁场的磁感应强度B的大小.
26.(17分)在公交车行驶中,司机能从车旁边的后视镜内看清离车头L=20米范围内的物体,若该客车由静止开始以a=1.0m/s2的加速度做匀加速直线运动,与此同时,在距车头S=32米远的地方有一乘客正以v匀速追赶该客车。
乘客在后视镜内的像保留时间不少于2.0s时,司机才能从后视镜内看清该乘客,并迅速制动,停车让乘客上车。
则
(1)该乘客追赶客车的最小速度应为多少?
(2)若以第
(1)问中的速度追赶客车,经过多长时间乘客距离客车最近?
最近距离是多少?
27.(14分)下图是用于气体的制备.干燥.性质实验、尾气处理的常用装置。
请根据要求回答下列问题。
(1)怎样检查装置A的气密性
(2)某同学将仪器连接顺序为A-B-C-D,以此证明实验室制取Cl2的过程中有HCl和水蒸气挥发出来。
①A中反应的离子方程式是
②B中盛放的试剂是
,C中盛放的是CCl4溶液,其作用是
,D中盛放的试剂是
,实验时看到的现象是
③有同学认为实验有缺陷,应该在C、D之间增加E装置,你认为该装置中.应放入
(3)最后,同学们用上述除B以外的仪器组装一套可以制出纯净干燥氯气的装置,按气流方向填出接口顺序a→
→ghf(不能选用B装置,其它装置可以重复使用;
需要几个接口填几个).并按顺序写出所填接口对应仪器盛放的试剂
28.(16分)研究SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
在钠碱循环法中,用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中,pH随n(SO
):
n(HSO
)变化关系如下表:
n(SO
)∶n(HSO
)
91∶9
1∶1
9∶91
pH
8.2
7.2
6.2
①由上表判断,NaHSO3溶液显______性,用平衡原理解释:
_____________________;
②当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)___________________;
a.c(Na+)=2c(SO
)+c(HSO
b.c(Na+)>
c(HSO
)>
c(SO
c(H+)=c(OH-)
c.c(Na+)+c(H+)=c(SO
)+c(OH-)
(2)若某溶液中含3molNa2SO3,滴入一定量的稀盐酸,恰好使溶液中Cl-和HSO
的物质的量之比为2:
1,则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_______________mol;
(3)CO可用于合成CH3OH,反应方程式为:
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g),在一定温度压强下,在容积为2L的密闭容器中通入0.2molCO与0.4molH2,达平衡时CO的转化率50%,则该温度下的平衡常数为
,再加入1.0molCO后重新达到平衡,则CO的转化率
(填“增大”、“不变”或“减小”),CH3OH的体积分数
(填“增大”、“不变”或“减小”);
(4)将0.02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合,则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为
(已知Ksp(BaSO4)=1.1×
10-10)
(5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,实验室用如图装置模拟上述过程,其原理是:
通电后,将Co2+氧化成Co3+,然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化(Co3+的还原产物是Co2+)。
①写出阳极电极反应式:
;
②写出除去水中的甲醇的离子方程式:
29.(14分)氧化还原反应在生产、生话中应用广泛,用所学知识同答问题:
(1)联氨是一种可燃性液体,可用作火箭燃料。
已知32.0gN2H4和H2O2反应生成氮气和水(气态),放出热量642kJ,该反应的热化学方程式是:
(2)取300mL0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应,生成等物质的量的I2和KIO3,则消耗KMnO4的物质的量的是
mol。
(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取0.474g
KMnO4样品溶解酸化后,用0.100mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点的现象是
实验中,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL,则该样品中KMnO4的纯度是
(有关离子方程式为:
8MnO4-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O)
(4)二氧化氯是目前国际上公认的最新一代的高效、广谱、安全的杀菌、保鲜剂。
我国科学家研发了用氯气氧化亚氯酸钠(NaClO2)固体制备二氧化氯的方法,其化学方程式为
(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液先由棕黄色变为浅绿色,过一会又变为棕黄色,溶液先变为浅绿色的离子方程式是____
,又变为棕黄色的原因是
30.(14分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下:
已知:
①
2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件:
温度较低)
②
6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件:
温度较高)
③
2Fe(NO3)3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
回答下列问题:
(1)该生产工艺应在
(填“温度较高”或“温度较低”)情况下进行;
(2)写出工业上制取Cl2的化学方程式
(3)K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是
(4)配制KOH溶液时,是在每100mL水中溶解61.6gKOH固体(该溶液的密度为1.47g/mL),它的物质的量浓度为
(5)在“反应液I”中加KOH固体的目的是
:
A.与“反应液I”中过量的Cl2继续反应,生成更多的KClO
B.KOH固体溶解时会放出较多的热量,有利于提高反应速率
C.为下一步反应提供反应物
D.使副产物KClO3转化为KClO
(6)从“反应液II”中分离出K2FeO4后,会有副产品
(写化学式)。
(7)该工艺每得到1.98kgK2FeO4,理论上消耗Cl2的物质的量为
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