河南省郑州市学年高二化学下学期期末考试试题.docx
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河南省郑州市学年高二化学下学期期末考试试题
河南省郑州市2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题
相对原子质量:
H-1C-12N--14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5
Br-80Ag-108
选择题共48分
选择题(本题共16小题,每题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.下列有关生活中常见有机物的叙述正确的是
①多次咀嚼馒头有甜味,此过程中淀粉发生了水解反应
②肥皂的主要成分属于高级脂肪酸盐
2
.下列化学用语使用不正确的是
■ECHlCH-CHG
3
.下列各组物质中,全部属于纯净物的是
4.唐•段成式《西阳杂俎・物异》中记载:
“石漆,高奴县石脂水,其浮水上,如漆。
采以膏
车,极迅;燃灯,极明。
”这里的“石漆”是指
A.石油B.油漆C.煤焦油D.油脂
5
危及生命。
二甘醇的结
.二甘醇可用作溶剂、纺织助剂等,一旦进入人体会导致急性肾衰竭
构简式是HO--CHCH--O—CH2CH--OH。
下列有关二甘醇的叙述正确的是
A.二甘醇的沸点比乙醇低
B.能溶于水,不溶于乙醇
D.二甘醇在NaOH的乙醇溶液中加热能发生消去反应
6.某煌的结构简式如右图,下列说法中正确的是
HjCCHa
A.该煌是苯的同系物B.该煌不能发生加成反应
C.该煌苯环上的一氯代物共有6种D.分子中最多有16个碳原子处于同一平面上
7.下列选项中,甲和乙反应类型相同的是
选项
甲
乙
A
澳乙烷水解生成乙醇
甲醛和苯酚制备酚醛树酯
B
甲苯与浓硝酸反应制备TNT
乙烯使KMnO溶液退色
C
甲苯与KMnOW液反应
葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应
D
2-澳丙烷在一定条件下生成丙烯
乙醇与冰醋酸反应生成乙酸乙酯
8.为提纯下列物质(括号内为杂质),所选用的试剂或分离方法不正确的是
选项
混合物
除杂试剂
分离方法
A
苯(塞苯)
KMnQ酸化),NaOH§液
分液
B
滨苯(澳)
KI溶液
分液
C
乙烯(二氧化硫)
NaOH^(
洗气
D
乙醇(少量水)
生石灰
蒸播
8.X、Y、Z均可以和FeCl3发生显色反应
9.X、Y互为同系物,X、Z互为同分异构体
10X、Y、Z在一定条件下都能发生取代反应、加成反应和氧化反应
10.某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示,下列说法不正确的是
A.由红外光谱可知,A中含有C-H键、C=O键、7/等
B.由核磁共振氢谱可知,该有机物分子中有4种不同化学环境的氢原子
H】C-Q^cooh
D.由以上信息可以推测A分子可能为含有酯基的芳香族化合物
11.由物质a为原料,制备物质d(金削J烷)的合成路线如下图所示
关于以上有机物的说法中,不正确的是
A.a分子中所有原子均在同一平面内B.a和Br2按1:
1加成的产物有两种
C.d的一氯代物有两种D.c与d的分子式相同
12.取10.1g某卤代煌与足量NaOH§液混合,充分反应后,加入足量AgNQHNQ混合溶液,
生成18.8g浅黄色沉淀。
则该卤代煌可能是
A.CHBrB.CHCHBrC.CHBrCH2BrD.CHCHBrCHBr
13.下列实验装置及相关说法合理的是
A.图1为实验室制备澳苯的装置
B.图2中充分振荡后下层为无色
C.用图3所示的实验装置制备乙酸乙酯
D.图4装置中KMnO溶液退色可证明CHCHBr发生了消去反应
14.分子式为QH2。
且含有
2个甲基的醇与分子式为QHkQ的酸发生酯化反应,得到酯的结构
可能有(不包括立体异构
多有
16.K2Cr2Q溶液中存在平衡:
Cr202—(橙色)+H2O^:
^2CrQ2-(黄色)+2H+。
用KaCrzQ溶液进行
卜列实验:
(溶液变成绿色)
分成两份
(溶液不变色)
结合实验,下列说法正确的是
非选择题共52分
必做题(本题包括2小题,共20分)
17.(10分)请按要求填空(化学方程式需注明反应条件):
CHSC1H3
HaC-CCH-CH3
的系统名法名称是
(2)反-2-丁烯的结构简式
(3)分子式为GHiN的有机物,含有苯环和一NH2结构的同分异构体有种。
(4)乙酸乙酯在酸性条件下水解的化学方程式。
(5)苯乙烯和1,3-丁二烯在一定条件下共聚合成丁苯橡胶的化学方程式。
八什…人………》…一…士簿N
18.(10分)苯乙酸铜是合成纳米氧化铜的重要前驱体之一,可米用苯乙睛(L^)
为原料在实验室进行合成。
制备苯乙酸的装置如右图(加热和夹持仪器略去)。
已知苯乙
酸的熔点为76.5C,微溶于冷水,易溶于乙醇。
在250mL三口瓶A中加入70mL质量分数为70%勺硫酸和几片碎瓷片,加热至100C,
再缓缓滴入46.8g苯乙睛,然后升温至130C,发生反应:
r^y-CHzCOOH+2H2O+HbSO+NH4HSO
请回答:
(1)甲同学提出为使反应物受热均匀,可以采取水浴加热。
老师否定了这个建议,原因是
(2)乙同学提出装置中缺少温度计,温度计水银球的合理位置是。
(3)本实验采用了滴液漏斗。
与普通分液漏斗相比,滴液漏斗的优点是。
(4)反应结束后需先加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。
加入冷水的目的是,分
离出苯乙酸的操作是。
(5)提纯粗苯乙酸最终得到19g纯品,则苯乙酸的产率是%(结果保留整数)。
(6)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后加入Cu(OHK搅拌30min,过
滤。
滤液静置一段时间可以析出苯乙酸铜晶体。
此步骤中用到乙醇的作用是;
写出此步发生反应的化学方程式。
选做题(以下选做题分为A、B两组,每组试题均包括3个小题,共32分。
每位考生只能选
做其中的一组,如果多选,按第一组计分。
)
A组一一[选彳3:
物质结构与性质](32分)
A-19.(10分)
AB、C、DE、G六种元素均为前四周期元素,原子序数依次增大。
A原子核外的L层电子数是K层的两倍;C原子核外的最外层中只有两对成对电子,D在元素周期表的各元素
中电负性最大,E和C同主族,G是前四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。
请回答下列问题:
(1)A、B、C的第一电离能从小到大的顺序为。
(用元素符号表示)
(2)AC2与EG分子的空间构型分别是和。
相同条件下EG在水中的溶解度
比AG更大,理由是。
(3)用氢键表示式写出D的氢化物在水溶液中存在的任意一种氢键。
(4)G的价电子排布式为;G与CO形成的配合物690>中,1molG(CO>中含有的b键数目为。
(5)和G同周期的铁元素,其单质及其化合物应用广泛。
①某有机铁肥[Fe(H2NCONH6](NO3)3的名称叫三硝酸六尿素合铁,是一种配合物。
该配
合物中所含的阴离子的空间构型为,写出一个与该阴离子互为等电子体的分子
O
②氯化亚铁的熔点为674C,而氯化铁的熔点仅为282C,二者熔点存在差异的主要原因
是O
A--20.(10分)
在元素周期表中,非金属元素集中于右上角的位置,它们虽然种类少,但其用途却不容
小觑。
(1)元素周期表的非金属元素中,属于主族元素的共有种。
(2)红磷是巨型共价分子、无定型结构。
能证明红磷是非晶体的最可靠方法是。
A.质谱B.原子发射光谱C.核磁共振谱D.X射线衍射
(3)成语“信口雕黄”中的雌黄分子式为AS28,分子结构如右图。
As卷3
其分子中S原子的杂化方式为。
雌黄和SnCl2在盐酸中反应车t化为雄黄(AS40)和
SnCl4并放出H2S气体,写出该反应的化学方程式。
(4)已知pKa=-lgKa。
①有机酸的酸性强弱受邻近碳上取代原子的影响,如酸性:
BrCHbCOOH>CH3COOH据此
推测,pKa:
ClCH2COOHFCHOOHg">”、“<”、“二”)。
②硼酸(H3BO)是一元酸,它在水中表现出来的弱酸性,并不是自身电离出「所致,而是
HsBO与水电离出的OHZ合生成一个酸根离子,请写出该酸根离子的结构简式:
(若存在配位键,请用箭头标出)。
(5)磷化硼的晶胞模型如右图所示,晶胞参数为apm,已知B、P的原子半径分别表示为
rBpm.rppm=该晶胞中磷原子的配位数为,晶体中原子的空间利用率为
A-21.(12分)
离子晶体是常见的晶体类型。
请回答以下问题:
(1)离子晶体中阴阳离子半径之比是决定晶体构型的重要因素之一,配位数与离子半径之
比存在如下关系:
配位数.34,6.8(12
|11_i
苔OJ550-22504140.732100
已知在某AB型离子化合物中,A+离子的半径为84pm,B-离子的半径为140pm,分析
以上信息,与A+离子配位的所有B离子,在空间构成的立体形状为。
(2)硫化亚铜和氧化亚铜均为离子晶体,其中熔点较高的为(填化学式),原因
⑶向疏酸铜溶液中加入乙二胺(H2N-CH-CH2-NH)溶液后,每个CL2+可与两个乙二胺分子形
成四配位离子,导致溶液由蓝色变为紫色。
该四配位离子的结构式为。
3-,
(4)K3G0是由足球烯(C60)与金属钾反应生成的盐。
在K3C60晶胞中,G0堆积万式为面心立
方结构,每个晶胞中形成4个八面体空隙和8个四面体空隙,K+填充在空隙中。
晶胞中被
K+占据的空隙百分比为。
(5)H和Mg能形成一种离子型储氢材料,晶体结构如右图所示
则该晶体中Mg的配位数是,其化学式为。
已知该晶体的密度为pgcm-3,晶胞的体积为(用p、N表示,其中Na表示阿伏加德罗常数的值)。
B组-[选彳^5:
有机化学基础](32分)
B-19.(10分)
小明同学为研究有机物A和B的结构和性质,分别取7.4gA和6.0gB置于密闭容器中完全
燃烧,测得有关数据如下
B的燃烧产物蟠酸T氏型地
由以上信息可求出
(1)A物质的分子式为。
已知A和金属Na不反应,则其可能的结构有种。
(2)B物质的最简式为。
所有符合该最简式的物质中,相对分子质量最小的物质
与酸性高镒酸钾反应的离子方程式为。
(3)相同条件下,相同质量B物质的蒸气所占体积为Ha体积的1/30,且B可以发生银镜反应,但不能发生水解反应。
写出其结构简式。
(4)若B分子中有3个碳原子,能与NaHC版应产生CO气体,且等效氢的个数比为
3:
1:
1:
1,则该物质的系统命名法名称为。
(5)若符合B物质最简式的某物质是生命体中重要的能量物质,在一定条件下可以转化为乙醇,写出该转化反应的化学方程式。
8-20.(10分)
已知某有机物A有如下的转化关系
请结合上述转化关系回答问题
F
加聚
(2)A-B的反应类型为
(3)B-C的化学方程式为
(4)C-E的化学方程式为
(5)D、F的结构简式分别为
如下:
已知:
NaOH/HiO
0*
回答下列问题
(1)1molA完全加成时最多可消耗Hmol;E的结构简式是。
(2)F分子中包含的官能团名称是;AE的反应类型是。
(3)写出由F生成H的化学方程式。
(4)芳香族化合物X是F的同分异构体,X能与饱和碳酸氢钠容液反应放出CO,其核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,峰面积比为6:
2:
1:
1,则符合要求的X的结构简式有种。
—5ICrCH^'…
(5)结合本题信息,仿照上述合成路线,设计由C和丙醛合成
「CH—C-CHO
CHi的流程图:
(无机试剂任选)。
河南省郑州市2017—2018学年高二下学期期末模拟考试化学试题
参考答案
1.B2.B3.C4.A5.C6.D7.C8.B9.D10.C11.A12.D13.B14.B
15.C16.D
17.(10分)
H%
、C=C,
(1)2,3-二甲基-1-戊烯(2分)
(2)h3」'h(2分)(3)14(2分)
(4)CHCOOCCH+H2O—CHCOOH+CHHOH(2分)
CH=CH2CH_CH2-CH2_CH=CH-CH24Tp
■:
____一■岸条件
n|+nCH2=CH_CH=CH2;
(5),J^(2分)
18.(10分)
(1)水浴加热的温度达不到130c(1分)
(2)放在反应混合液中,但不能接触烧瓶内壁(1分)
(3)三口瓶和滴液漏斗中气压相通,液体能顺利滴下。
(1分)
(4)降低温度,减小苯乙酸的溶解度,便于苯乙酸析出(1分)过滤(1分)
(5)35(2分)
(6)促进苯乙酸的溶解,以利于苯乙酸充分反应(1分)
2《/^"CH2COOH+Cu(OH)2(飞^-CH2COO)2Cu+2H2O(2分)
\7xz
A-19.(10分)
(1)C (2)直线形(1分)V形(或折线形)(1分)。 CO是非极性分子,SQ和H2O都是极性分 子,根据“相似相溶"原理,SO在HO中的溶解度更大(1分)。 (3)F—HI--F、F—HI--O、O—H--F或O—H-0中的任意一种(1分) (4)3d54s1(1分)12Na(1分) (5)①平面三角形(1分)BF3或SQ(1分) ②氯化亚铁为离子晶体,氯化铁为分子晶体,离子键的作用力大于分子间作用力(答案 合理即可)。 (1分) A-20.(10分) (1)16(1分) (2)D(1分) (3)sp3杂化(1分)2As2s3+2SnCl2+4HCl=As4s4+2SnCl4+2H2ST(2分) 浓硫酸 O H n 1 1 O_CH CH—CHCOOH+H O O_CH_CH2-C卜OH OH I CH—CH2COOH CH—CH■■ COOH C二C—COOH (1分) B-21. HOCHCHO(1分) C6H5 催化剂 COOC2H5 消去反应(1 CHO(1分)5HCHO+4MnO-+12H+=5COT+4Mr2++11HO(2分) >(1 CIC—COOC2H5+ 一,33、 4(1分)16^(|\rP)100%(2分) 3a3 2-羟基 Cl2s(2分) (2分) CHO CH=C-(HO (3分)
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