初中化学金属与金属材料教学设计学情分析教材分析课后反思.docx
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初中化学金属与金属材料教学设计学情分析教材分析课后反思
《金属和金属材料》复习教案
教学目标
1.了解金属的物理特征,认识常见金属的主要化学性质,了解防止金属锈蚀的简单方法。
2.知道一些常见金属(铁、铝等)矿物;知道可用铁矿石炼铁。
3.知道在金属中加入其他元素可改变金属材料性能,知道生铁和钢等重要合金。
4.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
5.认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。
教学重点:
认识常见金属的主要化学性质;对金属活动性顺序的探究
教学难点:
金属活动性顺序的应用
教学用品
金属材料30个、合成材料20个、试管、试管架、细口瓶、砂纸、烧杯、试管刷等
教学过程
引入:
同学们好!
我来自菏泽,我带你参观我们美丽的校园(自动播放图片)你们看我所选取的伸缩门、旗杆、路灯杆、篮球架等都是由什么材料制成的?
对!
今天我们就来复习金属与金属材料。
板书金属与金属材料
再来介绍我们学校的特色:
垃圾分类存放,这个可移动的绿桶盛放可回收垃圾,目的是培养学生勤俭节约、爱护卫生、珍惜资源的意识。
水槽中是我带来的回收品,请同学们挑出里面的金属材料,逐一说出所含主要金属及判断依据。
(幻灯片1)
一、金属材料的物理性质与保护
【小试身手】
利用金属共有的物理性质挑出所给回收品中的金属材料!
说出所含主要金属及判断依据!
提问:
下面我们讨论三个问题(幻灯片2)
【各抒己见】
1.生活生产中大量使用的是合金,从类别和性能两方面说出合金与纯金属的不同之处。
2.铁很易生锈,铁生锈是铁与空气中的、发生反应的过程。
观察你挑出的金属采用了哪些防锈措施?
提问:
现在水槽中的物品主要是什么材料?
出示幻灯片第三个问题
3.包装所用材料主要是金属材料与合成材料。
金属资源是有限的,合成材料是金属材料的替代品,假如你是包装厂的厂长,你在选择材料时会考虑哪些因素?
请作出陈述。
(每小组推举一人)
讲解:
保护金属资源刻不容缓。
我们所用的金属都是用还原剂如一氧化碳从矿石中还原出来的,金属矿石是不可再生能源,应有计划合理地开采。
通过上述的学习,我们了解了金属的物理性质、防锈措施以及金属资源的保护。
板书物理性质防锈保护
生活处处有化学,化学来源于生活,又要应用于生活,同学们看(幻灯片3)
我们学校临近菏泽高新区,这里化工厂众多。
附近的小河水湛蓝湛蓝的,而且很清澈,但水中没有鱼虾,两岸草木生长不旺,附近居民怀疑水被污染,我带来了河水样品,你能帮他们鉴别吗?
探究河水有什么物质?
猜想假设:
河水样品中含有离子。
(猜想依据是)
提问:
如何证明铜离子是否存在呢?
该同学们各显神通设计实验了!
(幻灯片4)
设计实验:
【大显身手】
利用提供的哪些物质能检验出河水中是否含有铜离子?
要求易于操作,现象明显。
小组讨论各显神通,说出实验方法、现象、结论。
(3分钟后提问,公布结果)幻灯片5
取河水样品3ml置于两只试管中,把铝条、铁条用砂纸打磨后分别放入两支试管中。
在学案上写出现象、涉及到的化学方程式、结论。
小组成员合理分工密切合作!
(温馨提示:
经检测河水中的阴离子只有SO42-;一定要用砂纸打磨好金属的一端,去除氧化物保护膜,否则现象不明显。
)
请填写
铝、铁条插入河水样品中
现象
化学方程式
铝条
铁条
结论:
提问:
同学们一定还有疑问,铝与氯化铜反应为何出现黑色物质?
(思考后幻灯片5)
反思与交流:
河水污染可能来自某一化工厂,如果你是该化工厂的技术指导应提出什么建议?
【知识聚焦】通过以上探究,金属能与那些物质反应?
总结金属的化学性质。
板书
二、金属的化学性质
²1.金属+酸=盐+氢气
²2.金属+盐=盐+金属
²3.金属+氧气=金属氧化物
【战场点兵】
1.把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中,X、Y表面有气泡产生,Z无变化;把X加入Y的硫酸盐溶液中,X表面析出Y。
则这三种金属活动性顺序为( )。
A.Y>X>ZB.X>Y>ZC.Z>Y>XD.X>Z>Y
2.某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:
R+2AgNO3===R(NO3)2+2Ag,R与硝酸铜溶液不发生反应,关于R的推断正确的是( )。
A.R的活泼性比铜强 B.R能置换出酸中的氢
C.R的活泼性介于铜、银之间 D.R的活泼性比铜和银都弱
同学们看到,你看到的金属很多已生锈,防止金属的锈蚀是保护金属资源的重要措施。
研究金属生锈的条件,找到防止生锈的方法刻不容缓。
下面我们进行第三个问题。
板书:
三、金属的锈蚀
【乘胜追击】
金属锈蚀属于缓慢氧化,铜制品生锈叫铜绿,主要成分是Cu2(OH)2CO3
根据铜绿的化学式,请分析铜生锈是铜与空气中的、、等发生反应反应的过程。
如何用实验探究铜生锈的条件呢?
参考铁生锈条件的探究设计实验过程。
(建议同学们阅读课本17-18页的探究)
【战果累累】
1.金属材料在日常生活、工农业生产中使用非常广泛。
下列叙述中正确的是()
A.合金是具有金属特性的纯净物
B.钢是性能优良的纯铁
C.在铁制水龙头表面镀铬只是为了美观
D.钛和钛合金熔点高、密度小、机械性能好且抗腐蚀性能远优于不锈钢,因而被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等
2.下列四种金属中,不能与其它三种金属的盐溶液发生置换反应的是
A.银B.铁C.锌D.铜
3.可用金属活动性,对下列现象和事实作用合理解释的是( )
①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同;②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气;
③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时,不能用铁制容器;④银的导电性强于铜.
A.①②③④B.①③④C.②③④D.①②③
4.小彬同学家新买了水龙头,他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。
想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,小彬进行了如下探究的活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色、有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……
铝是银白色、有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系:
①Cr、Al、Cu;②Al、Cr、Cu;③Al、Cu、Cr。
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验方案
实验现象
铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色
____________________________________
铝片表面产生气泡较快
结论
铬能与稀硫酸发生反应,反应速率较慢
铜不与稀硫酸反应
____________________
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是________(填序号)
【回答问题】
(1)用砂纸打磨金属片的目的:
__________________________。
(2)实验一发生反应的化学方程式是:
________________________________________。
(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,小燕认为不可行,理由是_______________________
_________________________________________________。
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种药品可以是________________________________________。
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有:
①_______________________________________________________________________;
②_______________________________________________________________________。
【精彩瞬间】这就是本节课的复习内容,请看你们的精彩瞬间!
播放课堂上拍摄的照片,回顾精彩瞬间。
结语金属
资源是不可再生的,我国随着经济的不断发展,金属资源呈日益短缺之势,故保护金属资源人人有责。
希望同学们能好好学习,将来利用你的智慧找出更多的金属代用品,从而使我们的未来不再为金属资源的匮乏而发愁。
学情分析
(一)学生情况
学生经过半个多学期的学习,对化学的学习已积累了一定的知识基础和方法基础,可以开始尝试培养学生的自主学习能力和分析归纳能力,但是九年级学生的自我管理和调控能力还不够,学习过程中需要教师的严格管理。
学生的思维方式要求逐步由形象思维向抽象思维过渡,因此在教学中应注意积极引导学生应用已掌握的基础知识,通过理论分析和推理判断来获得新知识,发展抽象思维能力。
当然在此过程仍需以一些感性认识作为依托,可以借助实验或多媒体电教手段,加强直观性和形象性,以便学生理解和掌握,让每个学生参与到学习中来是上好本节课的关键。
(二)复习方法
通过考纲要求明确复习方向;通过知识再现回忆旧知,在熟练的基础上逐渐形成知识网络;再通过针对性的练习把“双基”落实并提高学生解决问题的能力。
(三)学法指导
我们知道,教学的宗旨就是要教会学生学习。
因此,为了培养学生自主的学习能力,我主要利用多媒体课件来引导学生实现知识的再现,变定向思维为发散思维,达到对知识的深层理解和运用,以通过复习来提升解决实际问题的能力。
效果分析
本节课教学效果较好,其根本原因是在课堂教学中,注重了学生的主体地位。
主要体现在三方面:
一是让学生找出身边的金属,让他们分析合金与金属的区别、铁生锈的原因及防锈措施、金属的冶炼和保护;二是将教材中的实验改为学生主动的探究性实验,给了学生更大的自主探究空间;三是灵活处理教材,重组教学内容,引导学生通过自己的探究得出常见金属的活动性顺序和金属的化学性质,使学生自主建构知识。
不足之处是教学设计对学生的能力要求较高,比较适合于学习水平较高的学生,对于学习水平较低的学生,在自行探究判断金属活动性的依据这一环节时,部分学生很难完成。
如果在这里在讲解相对应的知识准备,效果会更好,就能发动全体学生的积极性。
教材分析
(一)教材的地位与作用
金属材料与人类生活的关系非常密切,本教材将此内容单列一单元,体现了“化学来源于生活,服务于生活”这一主题。
教材内容包括金属的物理性质(如导电性、导热性等),金属的化学性质(如与氧气、盐酸等反应)以及反应的规律性知识(如金属活动性顺序),金属资源的利用(如铁的冶炼以及冶炼时有关杂质问题的计算),金属资源的保护(如金属的腐蚀和防护、废旧金属的回收利用)等。
教材比较集中地介绍了金属和金属材料的有关内容,涉及的范围很广,包括了它们的性质、用途和资源保护等多方面的内容,与以往的初中教材相比,体现了义务教育阶段化学学习的全面性;注意从学生的生活经验和实验事实出发,采用对比的方法,引导学生亲自感受纯金属与合金的性质、金属与氧气以及盐酸等反应的不同,以加深学生对物质的性质与物质用途的关系的了解,认识到金属既有通性,又有各自的特性;注重对学生学习能力的培养,尤其注意对一些重点内容(如置反应、金属活动性顺序、金属腐蚀的条件等)采用探究的方式,通过实验,层层引导,深入讨论,并归纳得出结论;在活动与探究的过程中,注意激发学生的学习兴趣,培养学习能力,同时使他们获得新知识;注意对学生进行金属资源保护意识的教育,注意介绍一些新科技成果如形状记忆合金等,以事实来说明化学学习的价值。
(二)复习目标
知识与技能:
1.能说出金属的物理性质和金属材料的主要用途。
2.知道金属的化学性质并能熟练运用金属活动性顺序解决一些实际问题。
3.了解铁矿石炼铁的方法和金属防锈的原理和措施。
过程与方法:
培养学生归纳、解决问题的能力
情感态度与价值观:
培养学生严谨的学习态度,激发学生学习的积极性。
(三)复习的重点和难点
金属的化学性质及金属活动性的应用
(四)课时安排一课时
《金属和金属材料》复习学案
教学目标
1.了解金属的物理特征,认识常见金属的主要化学性质,了解防止金属锈蚀的简单方法。
2.知道一些常见金属(铁、铝等)矿物;知道可用铁矿石炼铁。
3.知道在金属中加入其他元素可改变金属材料性能,知道生铁和钢等重要合金。
4.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
5.认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。
教学过程
一、金属材料的性质与保护
【小试身手】
利用学过的金属物理性质尽快挑出所给常见生活用品中的金属材料!
说出所含主要金属及判断依据!
【各抒己见】
1.生活生产中大量使用的是合金,以铝合金为例说明合金较之纯金属的优点。
2.铁很易生锈,铁生锈是铁与空气中的、发生反应的过程。
观察你挑出的金属材料采用了哪些防锈措施?
3.金属是从矿石中冶炼出来的,如炼铁的原理是______________________,而金属资源是有限的,故现在包装使用合成材料的越来越多,成为主要的金属替代品,说出这样做的意义。
二、金属的化学性质
【大展身手】
我们学校临近菏泽高新区,这里化工厂众多。
附近的小河水湛蓝湛蓝的,而且很清澈,但水中没有鱼虾,两岸草木生长不旺,附近居民怀疑水被污染,我带来了喝水样品,你能帮他们鉴别吗?
探究河水有什么物质?
提出问题:
河水样品中含有什么物质?
猜想假设:
河水样品中含有离子。
(猜想依据是)
设计实验:
铝、铁条插入河水样品中
现象
化学方程式
铝条
铁条
结论:
反思与交流:
河水污染可能来自某一化工厂,如果你是该化工厂的技术指导应提出什么建议?
【知识聚焦】通过以上探究,金属能与那些物质反应?
总结金属的化学性质。
三、金属的锈蚀
【乘胜追击】
刚才同学们根据生锈判断出八宝粥包装盒材料为铁,铁锈的主要成分是Fe2O3·xH2O,铁生锈的过程实际上是铁与空气中的和等发生化学反应的过程。
金属锈蚀属于缓慢氧化,铜制品也生锈,铜锈又叫铜绿,主要成分是Cu2(OH)2CO3根据铜绿的化学式,请分析铜生锈是铜与空气中的、、,等发生反应反应的过程。
如何用实验探究铜生锈的条件呢?
参考铁生锈条件的探究设计实验过程。
(请同学们阅读课本17-18页的探究)
【精彩瞬间】
谈谈这节课的收获。
结语
【战果累累】
1.金属材料在日常生活、工农业生产中使用非常广泛。
下列叙述中正确的是()
A.合金是具有金属特性的纯净物
B.钢是性能优良的纯铁
C.在铁制水龙头表面镀铬只是为了美观
D.钛和钛合金熔点高、密度小、机械性能好且抗腐蚀性能远优于不锈钢,因而被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等
2.下列四种金属中,不能与其它三种金属的盐溶液发生置换反应的是
A.银B.铁C.锌D.铜
3.可用金属活动性,对下列现象和事实作用合理解释的是( )
①镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同;②不能用铜与稀硫酸反应制取氢气;
③用硫酸铜、石灰乳配置农药波尔多液时,不能用铁制容器;④银的导电性强于铜.
A.①②③④B.①③④C.②③④D.①②③
4.把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中,X、Y表面有气泡产生,Z无变化;把X加入Y的硫酸盐溶液中,X表面析出Y。
则这三种金属活动性顺序为( )。
A.Y>X>ZB.X>Y>ZC.Z>Y>XD.X>Z>Y
5.某金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为:
R+2AgNO3===R(NO3)2+2Ag,R与硝酸铜溶液不发生反应,关于R的推断正确的是( )。
A.R的活泼性比铜强 B.R能置换出酸中的氢
C.R的活泼性介于铜、银之间 D.R的活泼性比铜和银都弱
4.小彬同学家新买了水龙头,他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。
想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬,为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系,小彬进行了如下探究的活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色、有光泽的金属,在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。
铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……
铝是银白色、有光泽的金属,能与稀硫酸反应,生成无色的硫酸铝溶液……
【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系:
①Cr、Al、Cu;②Al、Cr、Cu;③Al、Cu、Cr。
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片,用砂纸打磨光亮。
实验一
实验二
实验三
实验方案
实验现象
铬片表面产生气泡缓慢,溶液变蓝色
____________________________________
铝片表面产生气泡较快
结论
铬能与稀硫酸发生反应,反应速率较慢
铜不与稀硫酸反应
____________________
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是________(填序号)
【回答问题】
(1)用砂纸打磨金属片的目的:
__________________________。
(2)实验一发生反应的化学方程式是:
______________________________。
(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,小燕认为不可行,理由是______________________________________________________________。
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系,这三种药品可以是________________________________________。
【归纳】比较金属活动性强弱的方法有:
①_____________________________________________________________;
②_____________________________________________________________。
教后反思
一、设计理念
1.以学生已有知识和生活经验为基础,建构新的知识系统,通过学生自主讨论、自主实验,探究出判断金属活动性的依据和金属活动顺序。
在教学中,注重构建具有个人意义的评价方式,让每位学生都能感到自己学有所得。
最后,通过课堂延伸,形成了知识网络。
2.在课堂教学中,注重了学生的主体地位,一是让学生找出身边的金属,让他们分析合金与金属的区别、铁生锈的原因及防锈措施、金属的冶炼和保护;二是将教材中的实验改为学生主动的探究性实验,给了学生更大的自主探究空间;三是灵活处理教材,重组教学内容,引导学生通过自己的探究得出常见金属的活动性顺序和金属的化学性质,更好地体现了学生的主体地位,使学生自主建构知识。
二、不足之处
1、时间安排没有把握好,第一环节金属的物理性质、保护用时较多,使此节核心内容金属的化学性质及活动性顺序的应用处理不够彻底。
2、不足之处是教学设计对学生的能力要求较高,比较适合于我所教的学习水平较高的学生,对于学习水平较低的学生,在自行探究判断金属活动性的依据这一环节时,大部分学生很难完成。
因此,在这类班级中可将这一环节的学生活动改为教师指导学生实验,帮助学生建构新知识,提出猜想,便于学生由易到难的学习和理解。
课标分析
1.了解金属的物理特征,认识常见金属的主要化学性质,了解防止金属锈蚀的简单方法。
2.知道一些常见金属(铁、铝等)矿物;知道可用铁矿石炼铁。
3.知道在金属中加入其他元素可改变金属材料的性能,知道生铁和钢等重要合金。
4.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
5.认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。
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