化学中考真题湖北省荆门市中考化学试题word版含配套答案详细解析.docx
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化学中考真题湖北省荆门市中考化学试题word版含配套答案详细解析.docx
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化学中考真题湖北省荆门市中考化学试题word版含配套答案详细解析
2019年湖北省荆门市中考化学试卷
一、选择题:
每小题2分.每小题只有1个选项符合题意
1.(2分)化学使世界变得更加绚丽多彩。
下列说法正确的是( )
A.化学是人类社会进步的关键,但化学不能研究和创造自然界不存在的物质
B.“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”的“清白”是指氢氧化钙
C.儿童发育停滞,智力低下,严重时会得侏儒症,其体内缺少的元素是碘
D.“工业的维生素”稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域,是重要战略资源。
合理开发、利用稀土资源,保护稀土资源,人人有责
2.(2分)将物质进行分类、类比是学习化学的重要途径。
下列有关分类、类比的说法正确的是( )
A.硅与碳的最外层电子数相同,二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应
B.醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、碱、盐
C.化学变化大多伴生发光发热,所以有发光发热的变化一定是化学变化
D.硫酸、盐酸、干冰都是纯净物
3.(2分)下列化学实验操作正确的是( )
A.向浓硫酸中缓慢加入乙醇,边加边振荡
B.用10mL的量筒量取9.75mL的溶液
C.闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻煽动,让极少量的气体飘入鼻孔
D.不小心打破温度计,应立即用大量水冲洗
4.(2分)除去下列物质中混有的杂质,所用试剂和操作方法不正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
Na2SO4溶液(NaOH)
滴加适量的稀硫酸
B
铜粉(铁粉)
加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
C
CO(CO2)
通过足量的NaOH溶液,干燥
D
NaCl溶液(CaCl2)
通入过量的CO2,过滤
A.AB.BC.CD.D
5.(2分)甲元素一价阳离子有10电子,乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。
则关于甲、乙氢元素形成的化合物W的说法正确的是( )
A.W是由分子构成的
B.10%W溶液与30%W溶液等体积混合,得20%W溶液
C.W是一种重要的化工原料,在生活上可用来去除油污
D.用托盘天平称取15.2克W,计量只需要一个5克、一个10克的砝码和游码
6.(2分)下列关于物质用途的描述中,不正确的是( )
A.石墨用作电极材料,活性炭用作吸附家装产生的有害气体
B.聚乙烯塑料用作食品包装袋,可以大量使用
C.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)用作复合肥料
D.氧气用作气焊
7.(2分)甲、乙两种物质是NaCl和KNO3,它们的溶解度曲线如图所示。
下列叙述不正确的是( )
A.将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取升温到t3℃的方法
B.t2℃时,质量相等的甲和乙的饱和溶液,其溶质的质量一定相等
C.配制t1℃20%的甲溶液:
称取20克NaCl溶解在80克热水中,再降温至t1℃
D.乙中少量的甲杂质,可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯
8.(2分)走绿色发展道路,既要金山银山又要绿水青山。
下列关于环境方面的知识正确的是( )
A.空气污染指数的项目主要有二氧化硫、二氧化碳、氮的氧化物、可吸入颗粒等污染物
B.臭氧层在距地面10﹣50km的高空,吸收大部分紫外线保护地球生物
C.倡导绿色出行,节能减排。
减排是指减少大气污染气的排放
D.水体污染的来源主要有酸碱污染、重金属污染和毒气污染
二、非选择题
9.(5分)请用化学知识回答下列问题:
(1)钙是人体内含量最高的金属元素,是构成人体的重要组分。
如牙齿中含有羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体。
羟基磷酸钙中磷元素的化合价为 。
(2)质子是化学反应中常见的一种微粒,其化学符号为 。
(3)用湿润的pH试纸测定盐酸的pH值,pH值会 (增大或减小或不变)
(4)“借问酒家何处有,牧童遥指杏花村”涉及到常见有机物的化学式为 。
(5)基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、 、无机盐和水六大类。
10.(8分)按要求填空:
(1)溶洞里形态各异的钟乳石的形成过程可简单理解为:
石灰岩长时间缓慢的“溶解”在水中,水在滴落时又缓慢的生长出钟乳。
钟乳石生长的化学方程式为 ,其反应类型为 。
(2)汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳,对空气有污染作用。
有人设计在尾气处加装高效催化剂,将其转化成无污染的一种单质和一种化合物。
则生成的化合物的化学式为 ,反应中化合价降低的元素符号是 。
(3)侯德榜是我国杰出的化学家,他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率。
联合制碱的主要反应原理:
向饱和的食盐溶液通入过量的氨气(易溶于水的碱性气体)和二氧化碳气体,反应后分离出碳酸氢钠。
反应方程式为:
NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
向饱和的食盐溶液是先通入氨气还是二氧化碳?
(填化学式)。
该反应属于复分解反应,该反应能够发生的依据是 。
(4)已知某铁的氧化物可表示为FexOy=aFeO•bFe2O3.经测:
15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为11.2克。
则x:
y= ,a:
b= (均填最小整数比)。
11.(5分)氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料,生产氯气和氢氧化钠,模拟流程如图:
(1)试剂A与试剂B的组合为 (填序号)
①KOH②NaOH③K2CO3④Na2CO3
(2)操作A需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是 。
(3)流程中Mg元素必须转化成 (填化学式)才能完全除去。
(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式 。
(5)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用,其理由 (答一条即可)。
12.(7分)实验与探究:
某兴趣小组为探究CO2气体与金属Mg的反应,设计了一套制取纯净、干燥CO2气体,并用过量CO2与热的金属Mg充分反应的实验。
请回答相关问题。
I、利用下列装置和相关药品进行实验
(1)检查装置A气密性的操作是:
。
(2)装置B的作用是:
。
(3)实验时应先 ,一段时间后再 (填代号)
a、点燃D处酒精灯
b、打开A装置中的弹簧夹,从长颈漏斗处加入稀盐酸
Ⅱ、探究Mg与CO2反应的产物
可观察到D处的实验现象有黑白两种固体产生。
查阅资料黑色固体为碳单质,白色固体是镁的化合物。
为探究白色固体的成分,进行了假设与猜想。
(4)猜想1白色固体是MgO
猜想2白色固体是MgCO3
猜想3白色固体是 。
(5)验证与结论取D中固体适量于试管,加入足量的 ,观察到:
有黑色固体不溶物,白色固体消失, 的现象,则猜想1成立。
猜想2和猜想3不成立的可能原因是 。
13.(4分)瓦斯气的主要成分是CH4,存在煤矿坑道中。
当煤矿坑道中瓦斯气达到一定浓度范围,遇明火就会发生爆炸,CH4与O2恰好完全反应时(生成CO2)爆炸最强烈。
求煤矿坑道中瓦斯爆炸最强烈时CH4的体积百分含量(同温同压时,气体分子个数比等于其体积比。
)
要求:
写出计算过程,结果保留一位小数。
2019年湖北省荆门市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题:
每小题2分.每小题只有1个选项符合题意
1.(2分)化学使世界变得更加绚丽多彩。
下列说法正确的是( )
A.化学是人类社会进步的关键,但化学不能研究和创造自然界不存在的物质
B.“粉身碎骨浑不怕,要留清白在人间”的“清白”是指氢氧化钙
C.儿童发育停滞,智力低下,严重时会得侏儒症,其体内缺少的元素是碘
D.“工业的维生素”稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域,是重要战略资源。
合理开发、利用稀土资源,保护稀土资源,人人有责
【分析】A、根据化学的用途,进行分析判断。
B、根据碱的化学性质,进行分析判断。
C、根据缺锌易引起食欲不振、生长迟缓、发育不良,严重时会得侏儒症,进行分析判断。
D、根据稀土金属的用途、保护,进行分析判断。
【解答】解:
A、化学是人类社会进步的关键,化学能研究和创造自然界不存在的物质,故选项说法错误。
B、“清白”是指氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙,故选项说法错误。
C、儿童发育停滞,智力低下,严重时会得侏儒症,其体内缺少的元素是锌,故选项说法错误。
D、“工业的维生素”稀土广泛应用于新能源、新材料、航空航天、电子信息等尖端科技领域,是重要战略资源,合理开发、利用稀土资源,保护稀土资源,人人有责,故选项说法正确。
故选:
D。
【点评】本题难度不大,了解化学元素与人体健康的关系、碱的化学性质、化学的用途等是正确解答本题的关键。
2.(2分)将物质进行分类、类比是学习化学的重要途径。
下列有关分类、类比的说法正确的是( )
A.硅与碳的最外层电子数相同,二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应
B.醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、碱、盐
C.化学变化大多伴生发光发热,所以有发光发热的变化一定是化学变化
D.硫酸、盐酸、干冰都是纯净物
【分析】二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠和水;
醋酸和硫酸都是酸,纯碱是碳酸钠的俗称,是盐;
发光、放热的过程,可能是物理变化,也可能是化学变化;
盐酸中含有水和氯化氢。
【解答】解:
A、硅与碳的最外层电子数相同,二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水,该选项说法正确;
B、醋酸、纯碱、硫酸钡分别属于酸、盐、盐,该选项说法不正确;
C、有发光发热的变化不一定是化学变化,例如电灯通电时发光、放热,表示化学变化,该选项说法不正确。
D、硫酸、干冰都是纯净物,盐酸中含有水和氯化氢,是混合物,该选项说法不正确。
故选:
A。
【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
3.(2分)下列化学实验操作正确的是( )
A.向浓硫酸中缓慢加入乙醇,边加边振荡
B.用10mL的量筒量取9.75mL的溶液
C.闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻煽动,让极少量的气体飘入鼻孔
D.不小心打破温度计,应立即用大量水冲洗
【分析】浓硫酸能和乙醇发生酯化反应;
10mL量筒能够精确到0.1mL;
闻气体的气味时,应该让少量气体进入鼻孔;
温度计中液体是汞,汞不溶于水。
【解答】解:
A、浓硫酸和乙醇反应时,应该向乙醇中缓慢加入浓硫酸,边加边振荡,该选项实验操作不正确;
B、10mL的量筒只能够精确到0.1mL,因此用10mL的量筒不能量取9.75mL的溶液,该选项说法不正确;
C、闻气体的气味时,应用手在瓶口轻轻煽动,让极少量的气体飘入鼻孔,该选项实验操作正确;
D、不小心打破温度计,不能用大量水冲洗,这是因为汞不溶于水,该选项实验操作不正确。
故选:
C。
【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
4.(2分)除去下列物质中混有的杂质,所用试剂和操作方法不正确的是( )
选项
物质(括号内为杂质)
除去杂质的方法
A
Na2SO4溶液(NaOH)
滴加适量的稀硫酸
B
铜粉(铁粉)
加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥
C
CO(CO2)
通过足量的NaOH溶液,干燥
D
NaCl溶液(CaCl2)
通入过量的CO2,过滤
A.AB.BC.CD.D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法,所谓除杂(提纯),是指除去杂质,同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件:
①加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应;②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解:
A、NaOH能与适量的稀硫酸反应生成硫酸钠和水,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
B、铁粉能与足量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气,铜不能与稀硫酸反应,再过滤、洗涤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO不与氢氧化钠溶液反应,再干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。
D、CO2不能与CaCl2溶液反应,不但除去杂质,不符合除杂原则,故选项所采取的方法错误。
故选:
D。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点,也是难点,解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
5.(2分)甲元素一价阳离子有10电子,乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。
则关于甲、乙氢元素形成的化合物W的说法正确的是( )
A.W是由分子构成的
B.10%W溶液与30%W溶液等体积混合,得20%W溶液
C.W是一种重要的化工原料,在生活上可用来去除油污
D.用托盘天平称取15.2克W,计量只需要一个5克、一个10克的砝码和游码
【分析】甲元素一价阳离子有10电子,则甲元素的核内质子数为11,则甲为钠元素;乙元素与氢元素组成三核10电子的分子,该分子为水分子,乙为氧元素,进行分析解答。
【解答】解:
甲元素一价阳离子有10电子,则甲元素的核内质子数为11,则甲为钠元素;乙元素与氢元素组成三核10电子的分子,该分子为水分子,乙为氧元素。
A、甲、乙、氢元素形成的化合物W为氢氧化钠,氢氧化钠是由离子构成的,故选项说法错误。
B、10%W溶液与30%W溶液等体积混合,它们的密度不同,得到的W溶液溶质质量分数不为20%,故选项说法错误。
C、W是氢氧化钠,是一种重要的化工原料,但具有强烈的腐蚀性,在生活上不能用来去除油污,故选项说法错误。
D、用托盘天平称取15.2克W,计量只需要一个5克、一个10克的砝码和游码,故选项说法正确。
故选:
D。
【点评】本题难度不大,明确甲元素的核内质子数为11、三核10电子的分子为水分子是正确解答本题的关键。
6.(2分)下列关于物质用途的描述中,不正确的是( )
A.石墨用作电极材料,活性炭用作吸附家装产生的有害气体
B.聚乙烯塑料用作食品包装袋,可以大量使用
C.磷酸二氢铵(NH4H2PO4)用作复合肥料
D.氧气用作气焊
【分析】A、根据石墨具有导电性、活性炭具有吸附性,进行分析判断。
B、根据塑料的用途,进行分析判断。
C、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
D、根据氧气能支持燃烧,进行分析判断。
【解答】解:
A、石墨具有导电性,可用作电极材料;活性炭具有吸附性,可用作吸附家装产生的有害气体,故选项说法正确。
B、聚乙烯塑料可用作食品包装袋,但大量使用会造成白色污染,故选项说法错误。
C、磷酸二氢铵中含有氮元素和磷元素,属于复合肥料,故选项说法正确。
D、氧气能支持燃烧,可用作气焊,故选项说法正确。
故选:
B。
【点评】本题难度不大,物质的性质决定物质的用途,掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
7.(2分)甲、乙两种物质是NaCl和KNO3,它们的溶解度曲线如图所示。
下列叙述不正确的是( )
A.将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取升温到t3℃的方法
B.t2℃时,质量相等的甲和乙的饱和溶液,其溶质的质量一定相等
C.配制t1℃20%的甲溶液:
称取20克NaCl溶解在80克热水中,再降温至t1℃
D.乙中少量的甲杂质,可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯
【分析】根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解:
A、甲物质的溶解度随温度的升高而增大,所以将t1℃时甲的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取升温到t3℃的方法,故A正确;
B、t2℃时,甲、乙物质的溶解度相等,所以质量相等的甲和乙的饱和溶液,其溶质的质量一定相等,故B正确;
C、通过分析溶解度曲线可知,甲物质的溶解度受温度变化影响较大,所以配制t1℃20%的甲溶液:
称取20克NaCl溶解在80克热水中,再降温至t1℃是错误的,故C错误;
D、乙物质的溶解度受温度变化影响较小,所以乙中少量的甲杂质,可采用加水溶解、蒸发浓缩、热结晶、趁热过滤、洗涤、干燥的方法提纯,故D正确。
故选:
C。
【点评】本题难度不是很大,主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义,及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题,从而培养分析问题、解决问题的能力。
8.(2分)走绿色发展道路,既要金山银山又要绿水青山。
下列关于环境方面的知识正确的是( )
A.空气污染指数的项目主要有二氧化硫、二氧化碳、氮的氧化物、可吸入颗粒等污染物
B.臭氧层在距地面10﹣50km的高空,吸收大部分紫外线保护地球生物
C.倡导绿色出行,节能减排。
减排是指减少大气污染气的排放
D.水体污染的来源主要有酸碱污染、重金属污染和毒气污染
【分析】A、根据空气污染指数,进行分析判断。
B、根据臭氧层的作用,进行分析判断。
C、根据减少大气污染气的措施,进行分析判断。
D、根据减少水体污染的原因,进行分析判断。
【解答】解:
A、空气污染指数的项目主要有二氧化硫、氮的氧化物、可吸入颗粒等污染物,不包括二氧化碳,故选项说法错误。
B、臭氧层在距地面10﹣50km的高空,吸收大部分紫外线保护地球生物,故选项说法正确。
C、倡导绿色出行,节能减排,减排不只是指减少大气污染气的排放,还包括减少水体、白色污染等,故选项说法错误。
D、水体污染的来源主要有工业污染、生活污染等,故选项说法错误。
故选:
B。
【点评】本题难度不大,了解水体污染的来源、空气污染指数的项等是正确解答本题的关键。
二、非选择题
9.(5分)请用化学知识回答下列问题:
(1)钙是人体内含量最高的金属元素,是构成人体的重要组分。
如牙齿中含有羟基磷酸钙[Ca10(PO4)6(OH)2]晶体。
羟基磷酸钙中磷元素的化合价为 +5 。
(2)质子是化学反应中常见的一种微粒,其化学符号为 H+ 。
(3)用湿润的pH试纸测定盐酸的pH值,pH值会 增大 (增大或减小或不变)
(4)“借问酒家何处有,牧童遥指杏花村”涉及到常见有机物的化学式为 C2H5OH 。
(5)基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、 维生素 、无机盐和水六大类。
【分析】化合物中元素化合价代数和为零;
稀释酸性溶液时,pH升高;
每个酒精分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成;
基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。
【解答】解:
(1)羟基磷酸钙中,钙元素化合价是+2,氢氧根化合价是﹣1,氧元素化合价是﹣2,根据化合物中元素化合价代数和为零可知,羟基磷酸钙中磷元素的化合价为+5。
故填:
+5。
(2)质子是化学反应中常见的一种微粒,其化学符号为H+。
故填:
H+。
(3)用湿润的pH试纸测定盐酸的pH值,导致酸性减弱,pH值会增大。
故填:
增大。
(4)“借问酒家何处有,牧童遥指杏花村”涉及到常见有机物是酒精,酒精的化学式是C2H5OH。
故填:
C2H5OH。
(5)基本营养素包括蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水六大类。
故填:
维生素。
【点评】本题主要考查基础知识,比较简单。
10.(8分)按要求填空:
(1)溶洞里形态各异的钟乳石的形成过程可简单理解为:
石灰岩长时间缓慢的“溶解”在水中,水在滴落时又缓慢的生长出钟乳。
钟乳石生长的化学方程式为 CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2 ,其反应类型为 化合反应 。
(2)汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳,对空气有污染作用。
有人设计在尾气处加装高效催化剂,将其转化成无污染的一种单质和一种化合物。
则生成的化合物的化学式为 CO2 ,反应中化合价降低的元素符号是 N 。
(3)侯德榜是我国杰出的化学家,他发明的联合制碱法大大提高了原料的利用率。
联合制碱的主要反应原理:
向饱和的食盐溶液通入过量的氨气(易溶于水的碱性气体)和二氧化碳气体,反应后分离出碳酸氢钠。
反应方程式为:
NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl
向饱和的食盐溶液是先通入氨气还是二氧化碳?
NH3 (填化学式)。
该反应属于复分解反应,该反应能够发生的依据是 生成了碳酸氢钠沉淀 。
(4)已知某铁的氧化物可表示为FexOy=aFeO•bFe2O3.经测:
15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为11.2克。
则x:
y= 4:
5 ,a:
b= 2:
1 (均填最小整数比)。
【分析】
(1)碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙,进行分析解答。
(2)根据题意,汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳,有人设计在尾气处加装高效催化剂,将其转化成无污染的一种单质和一种化合物,进行分析解答。
(3)根据氨气极易溶于水的性质,结合复分解反应发生的条件进行分析解答。
(4)15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为11.2克,则氧元素的质量为15.2g﹣11.2g=4g。
【解答】解:
(1)碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可溶性的碳酸氢钙,反应的化学方程式为:
CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2.该反应符合“多变一”的形式,符合化合反应的特征,属于化合反应。
(2)汽车尾气中含有多种氮的氧化物和一氧化碳,有人设计在尾气处加装高效催化剂,将其转化成无污染的一种单质和一种化合物,由质量守恒定律,反应前后元素种类不变,则生成的化合物是二氧化碳,其化学式为:
CO2。
生成的单质是氮气,反应中化合价降低的元素符号是氮元素,其元素符号为N。
(3)氨气极易溶于水,为使溶液呈碱性后吸收更多的气体,故向食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳气体。
NaCl(饱和)+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl,该反应属于复分解反应,该反应能够发生的依据是生成了碳酸氢钠沉淀。
(4)15.2克的某铁的氧化物中铁的质量为11.2克,则氧元素的质量为15.2g﹣11.2g=4g,则x:
y=
:
=4:
5。
则a+2b=4,a+3b=5,则a=2,b=1,a:
b=2:
1。
故答案为:
(1)CaCO3+H2O+CO2═Ca(HCO3)2;化合反应;
(2)CO2;N;
(3)NH3;生成了碳酸氢钠沉淀;
(4)4:
5;2:
1。
【点评】本题难度不大,掌握盐的化学性质、复分解反应发生的条件、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
11.(5分)氯碱工业以粗盐(主要成分是NaCl,含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)为原料,生产氯气和氢氧化钠,模拟流程如图:
(1)试剂A与试剂B的组合为 ②④ (填序号)
①KOH②NaOH③K2CO3④Na2CO3
(2)操作A需使用玻璃棒,玻璃棒的作用是 引流 。
(3)流程中Mg元素必须转化成 Mg(OH)2 (填化学式)才能完全除去。
(4)写出电解NaCl溶液的化学方程式 2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑ 。
(5)该工业副产品H2目前还不能作为燃料被广泛应用,其理由 不易储存 (答一条即可)。
【分析】氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;
玻璃棒用途:
引流、搅拌、转移物质等;
电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气。
【解答】解:
(1)试剂A与试剂B的组合为氢氧化钠、碳酸钠,分别除去氯化镁、氯化钙。
故填:
②④。
(2)操作A(过滤)需使
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