中考化学专题题库pH的变化图像的综合题及详细答案.docx
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中考化学专题题库pH的变化图像的综合题及详细答案
一、中考初中化学pH的变化图像
1.下列图像能正确反映其对应关系的是()
A.
向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
B.
向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸
C.
用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气
D.
向盛有稀硫酸的烧杯中不断加水稀释
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、酸质量相等,金属过量,最终产生氢气质量相等,产生相同质量的氢气时,消耗的锌的质量应大于铁的质量,与图像不符;
B、向含有少量NaOH的Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸,稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水,再和碳酸钠反应生成二氧化碳氯化钠和水,与图像相符,故选B;
C、催化剂只能改变反应速率,不能改变生成物的多少,用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制取氧气,生成氧气质量应该相等,与图像不符;
D、加水稀释只会使稀硫酸酸性减弱,不可能pH大于7,变为碱性,与图像不符。
【点睛】
该题是一道图像题,图像题的难点在于图像信息和文字信息的转化,然后和实际反应情况对应是否相符。
2.下列四个图形的变化趋势能正确描述对应操作的是()
A.
足量的铁片和镁条分别与等质量、等质量分数的稀盐酸反应
B.
将浓盐酸敞口放置在空气中
C.
向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
D.
向pH=2的盐酸溶液中加水稀释
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、在金属活动性顺序中,镁和铁排在氢的前面,可以与盐酸发生置换反应生成氢气,镁排在铁的前面,故反应速度比铁快,在图像中,斜率表示的就是反应的速度,斜率越大,反应速度越大,足量的镁与铁与相同的酸反应,生成氢气的质量相同,故A正确;
B、浓盐酸具有挥发性,易挥发出溶质氯化氢,导致溶质质量分数降低,而图象显示其质量分数增大,故B错误;
C、硝酸钡和硫酸反应生成不溶于水的硫酸钡沉淀,一开始就会出现沉淀,而图像显示是过一段时间才出现沉淀,故C错误;
D、盐酸溶液呈酸性,加水后酸性减弱,pH增大,无论怎样加水,其pH总是小于7,不会大于7,故D错误;故选A。
3.下列图像不能正确反应其对应变化关系的是
A.图A是高温煅烧一定质量的石灰石
B.图B是将等质量的镁条和锌片分别加入相同体积、相同溶质质量分数的足量稀硫酸中
C.图C是向一定质量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
D.图D是实验室电解水
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、反应的化学方程式为:
CaCO3
CaO+CO2↑,反应前固体为CaCO3,其相对分子质量为100,反应后固体只有CaO,其相对分子质量为56,可以得出所得固体质量逐渐减少且不为零,与图象所示吻合,该选项对应关系正确;
B、镁比锌活泼,反应速率快,所用时间少;由化学方程式
和
可知,等质量的Mg、Zn分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应时,镁产生的氢气多,该选项对应关系正确;
C、向一定量稀盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量时,溶液pH应该从小于7逐渐升高,直至大于7,该选项对应关系正确;
D、电解水时产生的氢气和氧气的质量比是1:
8,体积比为2:
1,不能正确反应对应变化关系。
故选D。
4.下列四个图像分别对应四种操作过程,其中图像能正确表示对应操作的是
A.
向碱溶液中加水
B.
向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量
C.
常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应
D.
将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,直至有少量晶体析出
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、向碱溶液中加水,pH减小,但是不能小于7,该选项对应关系不正确;
B、向一定质量硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量,氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水,后和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,该选项对应关系正确;
C、常温下,相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸充分反应,锌比铁活泼,反应速率快,反应需要时间短,最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多,该选项对应关系不正确;
D、将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分,饱和前的过程中溶质质量不变,溶液质量减小,溶质质量分数增大,饱和后溶质质量分数不再变化,该选项对应关系不正确。
故选:
B。
5.下列四个图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是()
A.
向pH=4的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液
B.
在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物
C.
向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液
D.
向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐酸
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A.向pH=4的盐酸溶液中不断加入氢氧化钠溶液,由于反应中有水生成,溶液的pH会不断趋近于14,但不会大于14,不符合题意;
B.在密闭容器中加热木炭和氧化铜粉末的混合物,碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,铜的质量不断增大,当反应完全后,质量不再变化,不符合题意;
C.向一定量的盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钡溶液,稀盐酸先和氢氧化钡反应生成氯化钡和水,该过程不会产生沉淀,氯化铁再和氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡,沉淀质量增加,反应完全后,沉淀质量不再变化,不符合题意;
D.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相同且足量的稀盐,锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,化学方程式为:
,
,。
当盐酸少量时,因为加入盐酸的质量相等,盐酸完全反应,产生的氢气质量也相等;当盐酸过量时,根据方程式可知,每65份质量的锌产生2份质量的氢气,每56份质量的铁产生2份质量的氢气,所以等质量的锌粉和铁粉,铁产生的氢气多,图像正确,符合题意。
故选D。
6.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。
测定结果如图所示,下列说法不正确的是()
A.反应过程中有热量放出
B.30s时,溶液中溶质为HCl和NaCl
C.该实验是将NaOH溶液滴入稀盐酸
D.溶液混合,钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由图可知,反应过程中,温度升高,说明有热量放出,不符合题意;
B、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,30s时,pH<7,说明溶液中溶质为:
NaCl、HCl,不符合题意;
C、由图可知,一开始,pH<7,随着反应的进行,pH逐渐增大,说明该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸,不符合题意;
D、溶液混合后,钠离子和氯离子以离子的形式分散到水分子中,符合题意。
故选D。
7.下列四个图象分别对应四种操作过程,其中正确的是()
A.
用水稀释KOH溶液
B.
向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液,直到过量
C.
室温时,向一定量的水中加入少量CaO
D.
常温下,把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、用水稀释KOH溶液时,pH减小至无限接近于7,但是不能减小到7,更不能小于7,该选项对应关系不正确,不符合题意;
B、向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液时,氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水,待盐酸完全反应后,氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠,故一开始无沉淀产生,之后,沉淀的质量逐渐增加,待氯化铜完全反应后,不再变化,该选项对应关系不正确,不符合题意;
C、室温时,向一定量的水中加入少量CaO,氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放热,温度升高,完全反应后温度降低,直至降低至原温度,符合题意;
D、常温下,把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应时,根据化学方程式
,
可知,每65份质量的锌生成2份质量的氢气,每56份的铁生成2份质量的氢气,故最终铁和稀盐酸反应生成的氢气多,该选项对应关系不正确,不符合题意。
故选C。
8.下列图像能正确反映对应变化关系的是()
A.
如图表示在一定量的AgNO3、Cu(NO3)2混合溶液中加入Fe粉
B.
如图表示等质量,等质量分数的双氧水完全分解
C.
如图表示向pH=1的HCl溶液中不断滴加pH=13的NaOH溶液
D.
如图表示向硫酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、在一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉,铁先与硝酸银反应,当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应,图中起点错误,还没有加入铁粉时,溶质有2种,加入少量铁粉时,铁与硝酸银发生反应时溶液中有3种溶质,故A错误;
B、催化剂能改变反应的速率,不能改变生成氧气的质量,故B错误;
C、向pH=1的HCl溶液中不断加滴加pH=13的NaOH溶液,由于反应过程中有水生成,盐酸溶液也存在水,溶液的pH不会等于13,故C错误;
D、向硫酸和氯化铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液,氢氧化钡先与硫酸反应生成硫酸钡沉淀,硫酸耗尽再与氯化铜反应会生成氢氧化铜的沉淀,反应完后,不再生成沉淀,根据
,
可知,加入相同质量的氢氧化钡,硫酸产生的沉淀质量多于氯化铜产生的沉淀质量,故D正确。
故选D。
【点睛】
本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分析各变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势,确定正确的图像。
9.某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程,并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到图2和图3。
下列说法错误的是
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
【答案】C
【解析】
【详解】
A、由图2知该反应是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中;盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,b点pH大于7,说明氢氧化钠有剩余,故b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH,故A正确;
B、图2中d点pH小于7,盐酸过量,溶液中溶质为氯化钠和HCl,加热蒸干过程中HCl挥发掉,所得固体只有氯化钠,为纯净物,故B正确;
C、图2中c点pH=7,盐酸与氢氧化钠恰好完全反应,c→d过程是盐酸过量,溶液中NaCl的质量不变,故C错误;
D、图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应,故D正确。
故选C。
【点睛】
根据图2判断出反应滴加顺序,盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水,再根据pH的变化判断反应过程,中和反应放热。
10.如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。
下列有关说法正确的是()
A.图中X是氢氧化钠
B.向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后,溶液变红
C.向图中c点所示溶液中加入铁粉后,溶液中有气泡产生
D.稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为:
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、由图可知,一开始pH>7,随着反应的进行,pH逐渐减小至小于7,故该反应是将稀硫酸加入氢氧化钠溶液中,故X是稀硫酸,不符合题意;
B、a点,pH>7,溶液显碱性,紫色石蕊试液在碱性溶液中变蓝,不符合题意;
C、c点,pH<7,说明这时稀硫酸过量,铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,有气泡产生,符合题意;
D、稀硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,该反应的化学方程式为:
,不符合题意。
故选C。
11.如图是对实验绘制的相关变化的图形,其中实验结果与图形对应准确的是( )
A.
向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸
B.
向硫酸中加水,溶液pH的变化
C.
向饱和食盐水中不断加水,溶液中溶质的质量变化
D.
向一定量硫酸铜溶液中不断加入锌粉,溶液的质量变化
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、设加入金属质量为m,镁生成的氢气质量为x,铝生成氢气质量为y,
,x=
,y=
x小于y,所以最终生成氢气的质量是铝的大于镁的,当金属没有完全反应时,硫酸完全消耗,产生的氢气质量等于硫酸中氢离子的质量,产生的氢气质量相等,选项A正确;
B、硫酸显酸性,pH小于7,加入水后,溶液稀释,溶液pH有所增大,但是无限稀释后,溶液的仍然为硫酸,所以pH无限接近与7,但是不会超过7,选项B错误;
C、饱和食盐水的中不断加入水,溶质质量不变,溶剂质量增加,所以溶质质量保持不变,选项C错误;
D、溶液为硫酸铜质量,所以开始时溶液质量不为零,选项D错误。
故选A。
【点睛】
酸性或碱性溶液无限稀释后,溶液本身的酸碱性不会发生改变。
12.下列四个坐标分别表示实验过程中某些量的变化,其中不正确的是()
A.
向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠
B.
向氢氧化钠溶液中加水
C.
等质量、质量分数的双氧水分解
D.
向饱和氯化钠溶液中加水稀释
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠,碳酸钠先与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,待盐酸完全反应后,碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠,随着反应的进行,沉淀的质量逐渐增加,待氯化钙完全反应后,质量不再变化,故一开始无沉淀产生,之后沉淀先增加后不变,不符合题意;
B、向氢氧化钠溶液中加水,随着水的加入,溶液的pH逐渐减小至无限接近于7,但是不会小于7,不符合题意;
C、等质量、质量分数的双氧水分解,加二氧化锰的反应速率快,但是最后生成氧气的质量一样,不符合题意;
D、向饱和氯化钠溶液中加水稀释,溶剂的质量逐渐增加,但是氯化钠的质量始终不变,符合题意。
故选D。
二、中考初中化学综合题
13.为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数,小明取10克食用纯碱样品和足量的溶质质量分数为10%的稀硫酸,进行如图甲实验,实验前后,均需往装置中缓慢通一会儿氮气.(样品中其他成分不与稀硫酸反应)
(1)实验前,先往A装置通入一会儿氮气的目的是_____.
(2)随着纯碱样品与稀硫酸反应,C装置增加的质量变化情况如图乙所示,则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少___________?
(3)若将稀硫酸换为浓盐酸,实验中C装置增加的质量会偏大,请说明理由_________.
【答案】除去装置中的二氧化碳84.8%浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应
【解析】
【详解】
(1)实验前,先往A装置通入一会儿氮气的目的是除去装置内空气中的二氧化碳;
(2)设碳酸钠质量为x,由表中数据控制,反应生成二氧化碳的质量是3.52g,
x=8.48g,
则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是:
=84.8%,
答:
该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%;
(3)若将稀硫酸换为浓盐酸,实验中C装置增加的质量会偏大,是因为浓盐酸易挥发,挥发出的氯化氢气体能和氢氧化钠反应,导致测得的纯碱碳酸钠的质量分数偏大。
14.
(1)新时代,要树立和践行“绿水青山就是金山银山”的发展理念。
目前,我国已开发和利用的新能源有______(合理即可)。
近年来,有些城市部分汽车的燃料改为压缩天然气,天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为________。
(2)在一定条件下,A和B两种物质发生反应生成C和D.如图为该反应的微观示意图。
①从微观角度分析该反应的实质是______。
②该反应中,生成C和D的质量比是______。
(3)在托盘天平(灵敏度极高)两边各放盛有等质量、等质量分数足量稀硫酸的烧杯,天平平衡。
向左烧杯中加入一定质量的金属M,同时向右烧杯中加入相同质量的金属N,观察到从反应开始至结束天平指针始终偏向右边(注:
反应中都生成+2价的硫酸盐)则:
①M、N两种金属的活动性由强到弱的顺序为______。
②M、N两种金属的相对原子质量由大到小的顺序为______。
【答案】太阳能(合理即可)
分子破裂成原子,原子重新结合成新分子14:
3;M>NM 【解析】 【分析】 【详解】 (1)目前,我国已开发和利用的新能源有太阳能、氢能等。 天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧生成水和二氧化碳,反应的化学方程式为 。 (2)①从微观角度分析化学反应的实质是: 分子破裂成原子,原子重新结合成新分子。 ②根据微观示意图,该反应的化学方程式为: ,故C和D的质量比是28: 6=14: 3。 (3)①由题意可知,从反应开始至结束天平指针始终偏向右边。 在反应过程中天平的指针偏向右边,说明左边放出氢气的速率快,相同的时间内产生的氢气多,左边的金属比右边的金属活泼;由此可知,M与酸反应比N剧烈,金属M活动性比N的活动性强。 ②由题意可知,从反应开始至结束天平指针始终偏向右边,说明到反应结束时右边产生气体较少,左边生成的氢气多,即等质量金属完全反应N产生氢气的量小于M,根据放出氢气的质量= ,金属的质量相等、化合价也相同,则产生氢气质量与相对原子质量成反比,等质量金属完全反应N产生氢气的量小于M,所以金属N的相对原子质量大于金属M的相对原子质量。 15.溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ① 时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。 ②A、B、C三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是_____。 ③ 时,完全溶解agA物质最少需要水的质量是_____g。 ④ 时,相同质量的A、B饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量_____B的饱和溶液中所含水的质量(填“大于”、“等于”或“小于”) (2)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙,在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有: 烧杯、铁架台(带铁圈)、玻璃棒、_____和滤纸。 (3)在实验室中,配制溶质质量分数为 的氯化钠溶液45g,需要氯化钠固体的质量是_____g。 将 的氯化钠济配成含氯化钠为0.9%的溶液,得到氯化钠溶液的质量是_____g。 【答案】CBA.C100小于漏斗4.5500 【解析】 【分析】 根据固体的溶解度曲线可以: ①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 【详解】 (1) ①根据溶解度曲线可知,t1℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A; ②根据溶解度曲线可知,A、B、C三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是C; ③t2℃时,A的溶解度是ag,即t2℃时100g水中最多溶解A的质量为ag就达到饱和状态,则完全溶解agA物质最少需要水的质量是100g; ④t2℃时,由于A物质的溶解度大于B,所以相同质量的A、B饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量; (2)过滤是把不溶于液体的固体与液体分离,过滤操作的实验仪器和用品有铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸,则还需要的是漏斗; (3)溶质质量=溶液质量×溶质质量分数,则需要氯化钠固体的质量=45g×10%=4.5g;根据溶液稀释过程中溶质质量不变,设得到的0.9%氯化钠的溶液质量为x,则45g×10%=0.9%x,x=500g。 16.化学就在我们们身边,化学与生活息息相关。 (1)自行车作为常用的代步工具具,既轻便灵活,又符合环保要求。 右图是一款新型的自行车的示意图。 所标部件中,属于有机合成材料的是_______(填序号,如有多项,只需选填一项,下同);属于合金的是_________。 (2)喝蜂蜜水可补充骑自行车所消耗的能量蜂蜜中富含六大基本营养素中的__________。 (3)青少年正处在身体发育期,除了适当的运动外,还应多喝牛奶、骨汤等,从中摄入_______元素(填一种金属元素)以促进骨骼发育。 (4)面料为“冰蚕丝”的运动服,其主要成分为合成纤维。 请你用化学方法鉴别“冰蚕丝”和羊毛丝__________________。 【答案】②或 ④或⑤糖类钙或Ca取样品灼烧,若有烧羽毛气味的则为羊毛丝,无烧羽毛气味的则为“冰蚕丝”。 【解析】 【详解】 (1)图中属于有机合成材料有塑料和橡胶,属于合金的是钢或不锈钢; (2)喝蜂蜜水可补充骑自行车所消耗的能量,蜂蜜中富含六大基本营养素中的糖类; (3)青少年正处在身体发育期,除了适当的运动外,还应多喝牛奶、骨汤等,从中摄入钙元素以促进骨骼发育。 (4)羊毛丝成分是蛋白质,灼热有烧焦羽毛味,合成纤维燃烧有特殊气味,取样品灼烧闻气味,有烧焦羽毛气味的为羊毛丝,无烧羽毛气味的则为“冰蚕丝”。 17.人类文明的发展和社会的进步同金属材料关系十分密切。 (1)我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金,钛合金放在海水中数年仍光亮如初,这是因为它_____。 (填字母代号) a.易加工b.密度小c.熔点高d.耐腐蚀 (2)铁制品在潮湿的空气中容易生锈,用盐酸清除铁锈的化学方程式为_____。 (3)向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,所得固体的质量等于加入锌粉的质量。 ①请分析所得固体的成分_____。 ②写出一个有关反应的化学方程式_____。 (4)钢铁是基本的结构材料,称为“工业的骨骼”。 实验室可利用下图装置模拟炼铁反应。 a b ①写出A装置玻璃管内发生反应的化学方程式_____。 ②虚线框内选择D装置用于吸收CO2并收集CO,装置的连接顺序是: c接_____,_____接d。 ③请设计实验证明C装置烧杯中溶质的成分。 _____(简要写出实验步骤、现象及结论) (5)国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。 工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝,同时得到氧气。 计算电解20.4t氧化铝,理论上能生成铝的质量是多少_____? 【答案】dFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O银、铜或银、铜、锌Zn+2AgNO3==2Ag+Zn(NO3)2或Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2ba取C中溶液适量,于试管中,先加入足量的氯化钙溶液,生成白色沉淀,证明有碳酸钠,然后向所得溶液中加入酚酞试液,如溶液变红则证明溶液中除有碳酸钠外,有氢氧化钠,如不变色,则溶液中只有碳酸钠。 10.8t 【解析】 【分析】 【详解】 (1)我国“蛟龙”号载人潜入器上使用了钛合金,钛合金放在海水中数年仍光亮如初,这是因为它耐腐蚀性强,故选d; (2)铁制品在潮湿的空气中容易生锈,铁锈的主要成分是氧化铁,用盐酸清除铁锈的原理是氧化铁和盐酸生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; (3)锌、铜、银三种金属的活动性顺序是锌>铜>银,向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的锌粉,锌先与硝酸银溶液反应生成硝酸锌和银,每65份质量的锌生成216份质量的银,使固体质量增加;硝酸银完全反应后,加入的锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜,每65份质量的锌生成64份质量的铜,使固体质量减少。 充分反应
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