南通市小海中学学年度第一学期期末考试Word下载.docx
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5.若以
和
分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数,且知a=2b,则下列推断正确的是(氨水和密度比纯水的小)
A.2
=
B.
<
2
C.
<
D.
>
6.最近科学家冶炼出了纯度高达99.999%的铁,估计它不会具有的性质是()
A.硬度比生铁低B.在潮湿的空气中放置不易生锈
C.与4mol/L盐酸的反应速率比生铁快
D.在冷的浓硫酸中可以钝化
7.2001年报道镁和硼形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。
如图示意的是该化合物的晶体结构单元:
镁原子间形成正六棱柱,且棱柱的
上下底面还各有一个镁原子;
6个硼原子位于棱柱内。
则该化合物的化学式可表示为
A.MgB2B.MgBC.Mg2BD.Mg3B2
8.氢氧电池以氢气作还原剂,氧气作氧化剂,电极为多孔镍,电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液。
以下有数种说法:
(1)负极反应为O2+2H2O+4e-→4OH-
(2)负极反应为2H2+4OH--4e-→4H2O
(3)电池工作时正极区pH升高,负极区pH下降
(4)电池工作时溶液中的阴离子移向正极
正确的组合是()
A.
(2)(3)B.
(2)(4)C.
(1)(3)(4)D.
(1)(4)
二、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确的答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确的答案包括两个选项,只选一个且正确的给2分,选两个都正确的给4分,但只要选错一个,该小题为0分)
9.下列反应的离子方程式错误的是()
A.等物质的量的Ba(OH)2和NH4HSO4在溶液中反应
Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3·
H2O+H2O
B.用NaOH溶液吸收少量H2S:
OH-+H2S=HS-+H2O
C.足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
D.向碳酸氢钠溶液中滴入少量澄清石灰水
Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
10.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.标准状况下,22.4LCO2与CO的混合气体中约含有碳原子数为NA
B.活泼金属与盐酸反应,每放出1molH2,其电子转移的数目为NA
C.在常温常压下,1mol氩气含有的原子数为2NA
D.常温常压下,22.4LN2所含有的分子数多于NA
11.将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成气体A33.6L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液的pH=1,则下列叙述中错误的是()
A.气体A为SO2和H2的混合物B.气体A中SO2与H2的体积比为4:
1
C.反应中共消耗Zn97.5gD.反应中共转移电子3mol
12.R为短周期元素,其原子所具有的电子层数为最外层电子数的1/2,它可能形成的常见含氧酸根离子有:
(1)R2O42-
(2)RO42-(3)R2O32-(4)RO32-。
下列判断正确是()
A.若它能形成
(1)时,则不可能形成
(2),(3)
B.若它能形成
(2)时,则还可以形成(3),(4)
C.若它能形成
(1)时,则不可能形成(4)
D.若它能形成
(2)时,则可以形成
(1)
13.在一定温度时将x克某物质A完全溶解于50克水中,若将所得的溶液蒸发掉10克水后并恢复至原来温度,可析出A物质a克,再蒸发掉10克水后仍恢复至原温度,又析出A物质b克,最后将剩余溶液蒸干,得到A物质y克。
若A物质不含结晶水,则x与y的比值为()
A.(a+4b)/3bB.(a+4b)/4bC.(a+3b)/2bD.(a+3b)/3b
14.在一恒定的容器中充入2molA和1molB发生反应:
2A(g)+B(g)xC(g),达到平衡后,C的体积分数为W%;
若维持容器的容积和温度不变,按起始物质的量A:
0.6mol、B:
0.3mol、C:
1.4mol充入容器,达到平衡后,C的体积分数仍为W%,则x值为()
A.4B.3C.2D.1
15.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化,下列酸化处理的措施中正确的是()
A.定性检验SO32-,将BaCl2溶液用HNO3酸化
B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C.检验溶液中是否含有Fe2+时,用硝酸酸化
D.检验溶液中是否含有SO42-时,在无其他阳离子干扰的条件下,先用盐酸酸化,所得溶液再加BaCl2溶液
16.据报道,近日某地一辆满载砒霜的大货车翻下山坡,滑下河道,导致部分砒霜散落到河水中,砒霜的主要成分是As2O3,剧毒,国家明令禁止将它用于生产剧毒灭鼠剂中等。
As2O3是两性偏酸性氧化物,其晶体在193℃升华,微溶于水,并生成H3AsO3。
根据媒体的相关报道以及所给信息,判断下列说法中正确的是()
A.砒霜可和NaOH溶液反应B.As2O3是砷酸(H3AsO4)的酸酐
C.As2O3的晶体为原子晶体
D.事故发生后采取的应急措施是向受过砒霜污染的河水中撒入生石灰
17.天然维生素P(结构如图)存在于槐树花蕾中,它是一种营养增补剂。
关于维生素P的叙述错误的是()
A.可和溴水反应
B.可用有机溶剂萃取
C.分子中有三个苯环
D.1mol维生素P可和4molNaOH反应
18.常温下10mLpH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是()
A.C(A-)=C(k+)B.C(H+)=C(OH-)<
C(k+)<
C(A-)
C.V总≥20mLD.V总≤20mL
第II卷(非选择题共78分)
三、(本题包括2小题,共20分)
19.(6分)某同学在实验室里进行下列实验操作,其中有错误的是(填写字母代号)_________
A.用食指顶住容量瓶瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动以使溶液混合均匀。
B.用玻璃棒把固体物质从蒸发皿中转移到滤纸上
C.用已用蒸镏水润湿的pH试纸测定盐酸的pH
D.用玻璃棒蘸取少量K2CO3溶液作焰色反应实验
E.配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加浓硫酸
Cr2O3
20.(14分)实验室中根据2SO2+O22SO3△H=-196.6kJ,设计如图所示的实验装置来制备SO3固体
请回答下列问题:
(1)实验前,必须进行的操作是(填操作名称,不必写具体过程)______________________
(2)在A装置中加入Na2SO3固体的同时,还需加几滴水,然后再滴加浓硫酸。
加几滴水的作用________________________________________________________________________。
(3)小试管C的作用是_________________________________________________________
(4)广口瓶D内盛的试剂是_______________装置D的三个作用是:
(1)__________________________________________________________________________
(2)____________________________________________________________________________
(3)____________________________________________________________________________
(5)实验中当Cr2O3表面红热时,应将酒精灯移开一会儿再加热,以防止温度过高,这样做的原因是___________________________________________________________________
(6)装置F中U形管内收集到的物质的颜色、状态是___________________________
(7)装置G的作用是________________________________________________________
(8)从G装置导出的尾气的处理方法是用________________________________________
四、(本题包括2小题,共20分)
21.(8分)在氯氧化法处理含CN-的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mg/L。
现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为—3价):
KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O
被氧化的元素是_________________________________________________________
(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
请配平下列化学方程式,并标出电子转移方向和数目:
□KOCN+□KOH+□Cl2→□CO2+□N2+□KCl+□H2O
(3)若处理上述废水20L,使KCN完全转化为无毒物质,至少需液氯________________g.
22.(12分)已知A为酸式盐,B为某二价主族金属的化合物,常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。
等物质的量A、B与少量水充分混合能恰好完全反应。
图中反应条件均已略去。
(1)写出B电子式____________________________D的结构简式______________________
(2)写出A与B反应的化学方程式_________________________________________________
(3)如对气体G进行降温加压操作,产生的现象是_________________________________
发生反应的化学方程式是_________________________________________________________
(4)写出A溶液分别与M、NaOH溶液反应的离子方程式:
(1)在A溶液中加入M___________________________________________________________
(2)向A溶液中加入过量NaOH浓溶液,并加热____________________________________
五、(本题包括2小题,共20分)
23.(8分)有机物A和B无论以何种比例混合,其组成的混合物中所含的原子的核外电子总数均不变。
(1)若A是分子中含有8个氢原子的烃,B是分子中含有3个碳原子的烃的含氧衍生物。
写出两组符合上述要求的有机物的分子式:
(1)相对分子质量之差为2:
A:
__________________B:
_______________________
(2)相对分子质量相等:
A:
___________________B:
_____________________
(2)若A是分子中含有4个碳原子的烃,B是饱和链烃的一元含氮衍生物,则A分子式为______________________,B分子式为_______________________;
符合B分子式的同分异构体有_____________________种。
24.(12分)已知:
从A出发可发生下图所示的一系列反应,其中G为高分子化合物,化合物B的分子式为C8H8O,当以铁为催化剂进行氯化时一元取代物只有两种。
请填空:
(1)结构简式:
A__________________________M_________________________
(2)反应类型:
I____________________________IV___________________________
(3)写出下列反应的化学方程式:
B→C_________________________________________________________________
C+D→H_______________________________________________________________
(4)与C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族的化合物共有_______________种。
六、(本题包括2小题,共18分)
25.(8分)有一瓶(约100mL)的硫酸和硝酸的混合液,取出10.00mL该溶液,加入足量的BaCl2溶液,充分反应后过滤,洗涤、烘干,可得到4.66g沉淀。
滤液和2.00mol/LNaOH
溶液反应,共用去35.00mL碱液时恰好中和,求
(1)混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少?
(2)另取10.00mL原混合酸溶液,加入1.60g铜粉共热,在标准状况下可收集到多少毫升气体?
26.(10分)现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应,题中涉及的气体体积均以标准状况计,填空时可以用带字母的分式表示
(1)该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比是___________________________
(2)如碳酸氢盐和盐酸恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为________________________
(3)如盐酸过量,生成CO2体积为______________________________________________
(4)如果反应后碳酸氢盐有剩余,盐酸不足量,要计算生成CO2的体积,还需要知道______________________________________________________________________________
(5)若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量的混合,则ag混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO2的体积范围是____________________________________________________
【参考答案】
一、选择题(每小题分,共32分)
1.B2.C3.A4.D5.D6.C7.A8.A
二、选择题(每小题4分,共40分)
9.BC10.A11.B12.AB13.A14.C15.D16.AD17.C18.AD
三(本题包括2小题,共20分)
19.(6)分CDE(少选且正确的每个给2分,但只要选错一个,该小题为0分)
20.(14分)
(1)检查装置的气密性。
(1分)
(2)水和浓硫酸作用放热,有利于SO2的放出。
(3)缓冲、防止倒吸。
(4)浓硫酸。
装置D的三个作用是:
(1)干燥SO2和O2(1分)
(2)使SO2和O2混合均匀
(3)通过观察控制气体的比例和气流速度。
(5)SO3的合成是放热反应,温度过高不利于SO3的生成,且影响催化剂的活性。
(2分)
(6)无(白)色晶(固)体。
(1分)
(7)防止空气中的水蒸气与SO3接触。
(8)用NaOH溶液吸收。
21.(8分)
(1)碳(C)(2分)
(2)
(配平2分,标出电子转移方向和数目2分)
(3)35.5(2分)
22.(12分)
(2)CaC2+NH4HCO3=CaCO3↓+NH3↑+C2H2↑(2分)
(3)红棕色变浅。
(2分)2NO2N2O4(2分)
(4)HCO3-+H+=H2O+CO2↑(2分)
NH4++HCO3-+2OHCO32+NH3↑+H2O(2分)
23.(8分)
(1):
①C4H8,C3H6O②C7H8C3H8O0(每空1分,共4分)
(2):
C4H10(1分),C3H9N,(1分),4(2分)
24.(12分)
(1)A
(2)氧化(1分),缩聚(1分)
(3)(化学方程式每个2分)
(4)6(2分)
25.(8分)
(1)n(H2SO4)=n(BaSO4)=4.66g/233g·
mol-1=0.020mol
∴c(H2SO4)=0.020mol/0.010L=2.00mol·
L-1(2分)
由H+~OH-得c(H+)×
0.010L=2.00mol·
L-1×
0.0350L
得c(H+)=7.00mol·
L-1∴c(HNO3)=(7.00-2×
2.00)mol·
L-1
=3.00mol·
L-1(2分)
(2)3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
3×
64(g)2(mol)8(mol)2×
22.4(L)
1.6(g)yzw
y=0.016(mol)现NO3-为0.03(mol)∴NO3-过量
z=0.066(mol)现H+为0.07(mol)∴H+过量
∴计算NO体积以不过量的Cu作计算依据,即(2分)
V(NO)=(1.60g÷
64g·
mol-1)×
2/3×
22.4L·
mol-1=0.373L=373mL
其他合理解题方法也可得分。
(2分)
26.(10分)(每空2分)
(1)84:
100或(21:
25)
(2)5a/46(3)22.4a/92或5.6a/23
(4)盐酸的物质的量浓度c(HCl)(5)(22.4/100)a~(22.4/84)a
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