青海省中考化学试题Word文档下载推荐.docx

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3．下列属于复合肥料的是

A．KNO3

B．NH4HCO3

C．Ca（H2PO4）2

D．K2SO4

【答案】A

A、KNO3含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意；

B、NH4HCO3只含N一种营养元素，属于氮肥，不符合题意；

C、Ca（H2PO4）2只含P一种营养元素，属于磷肥，不符合题意；

D、K2SO4只含K一种营养元素，属于钾肥，不符合题意。

故选A。

4．下列生活用品中属于有机合成材料的是

A．纯棉毛巾

B．塑料袋

C．蚕丝被

D．不锈钢餐具

A、纯棉，属于天然纤维，是天然材料，不符合题意；

B、塑料，合成纤维、合成橡胶都属于有机合成材料，符合题意；

C、蚕丝，属于天然纤维，是天然材料，不符合题意；

D、不锈钢，是铁的合金，金属和合金都是金属材料，不符合题意。

5．2020年6月，袁隆平科研团队首次在青藏高原柴达木盆地试种海水稻。

稻谷中富含的淀粉属于哪种营养素？

A．油脂

B．维生素

C．糖类

D．蛋白质

人体需要的六大营养素有：

糖类、油脂、蛋白质、维生素、水、无机盐，糖类主要包括葡萄糖、蔗糖、淀粉。

即淀粉属于糖类。

故选C。

【点睛】

6．下列实验操作不正确的是

A．熄灭酒精灯

B．读取液体体积

C．稀释浓硫酸

D．过滤

A、熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，吹灭酒精灯易导致灯内酒精着火，甚至引起酒精灯爆炸，选项正确；

B、量取液体读数时，要平视凹液面的最低处；

仰视读数，读数偏小，实际液体偏多；

俯视读数，读数偏大，实际液体偏少，选项正确；

C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量及时扩散，防止酸液飞溅，切不可将水倒入硫酸中，选项错误；

D、过滤时滤纸紧贴漏斗内壁，中间不留气泡，滤纸边缘低于漏斗口，倾倒液体时要用玻璃棒引流，液面不能高于滤纸边缘，玻璃棒紧靠三层滤纸处，漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁，选项正确。

7．下列对河水的净化操作中，净化程度最高的是

A．蒸馏

B．过滤

C．加入活性炭

D．静置沉淀

在水的净化过程中，自然沉降（即静置沉降），是重力的作用下，水中的较大的、重的不溶物下沉；

吸附沉降即化学沉降，是利用明矾在水中形成絮状物质，使悬浮颗粒聚集而沉降；

过滤除掉沉降还不能除掉的小颗粒不溶物；

活性炭能吸附水中的色素和异味，蒸馏是加热到水的沸点使水从混合物中蒸发出来，然后再被冷凝成液态的水，得到的蒸馏水是纯净物。

其中净化程度最高的方法是蒸馏。

8．葡萄糖（C6H12O6）是为人体组织提供营养的重要物质。

下列相应的计算方法不正确的是

A．葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比：

6:

12:

6

B．葡萄糖的相对分子质量：

C．葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比：

D．葡萄糖中氧元素的质量分数：

【答案】D

A、分子构成的物质中，其化学式中元素符号右下角的数字表示分子中含有的原子个数，葡萄糖分子中碳、氢、氧原子的个数比：

6，正确；

B、相对分子质量等于分子中各原子的相对原子质量和原子个数乘积的和：

葡萄糖的相对分子质量等于

，正确；

C、元素质量比等于分子中各原子的相对原子质量和原子个数乘积的比，葡萄糖中碳、氢、氧元素的质量比：

D、化合物中某元素质量分数=

，葡萄糖中氧元素的质量分数为：

，不正确；

故选D。

根据化学式计算时，注意分子中每种原子的总数，相对分子质量等于相对原子质量和原子个数乘积的和；

数出分子中各原子个数即可求出原子个数比；

某元素质量分数等于这种元素的相对原子质量和原子个数的乘积，除以该分子的相对分子质量，再乘以百分之百即可；

一定量物质中某元素质量等于物质质量乘以某元素在物质中的质量分数，熟悉这些计算，解题时才能做到游刃有余。

9．氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：

，其中X的化学式是

A．Cl2

B．H2O

C．HCl

D．SiH4

由质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。

根据质量守恒定律：

反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、硅、氯原子个数分别为4、1、4，反应后的生成物中氢、硅、氯原子个数分别为0、1、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个氢原子和4个氯原子，则每个X分子由1个氢原子和1个氯原子构成，则物质X的化学式为HCl；

故选：

C。

根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目、质量均不变，掌握化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。

10．在一定条件下，某反应的微观示意图如下，下列说法正确的是

A．该反应属于分解反应

B．反应前后各元素的化合价都未发生改变

C．反应前后分子的种类和个数没变

D．该反应的化学方程式为：

根据反应的微观示意图可知该反应是

，据此解题即可。

A、由上分析可知该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故选项不正确；

B、反应前氮元素和氢元素的化合价为零，反应后不为零，反应前后各元素的化合价都发生改变，故选项不正确；

C、反应前分子的种类是氮分子、氢分子，反应后是氨分子；

反应前分子总数是3，反应后是2，分子种类和个数都改变，故选项不正确；

D、由上分析可知该反应的化学方程式为：

，故选项正确；

本题是微观模型考查题，认真阅读分析图示，看懂每个图形表示的含义结合化合反应的定义及化学反应的实质是解决此题目的关键。

11．下表中对部分知识的归纳有错误的一组是

A．化学与生活

B．安全常识

①人体缺乏维生素C容易患坏血病

②高钙牛奶中的“钙”指钙元素

①油锅着火，用锅盖盖灭

②家用电器着火，立即用水浇灭

C．化学与环境

D．物质的分类

①垃圾分类有利于环境保护和资源再利用

②生活污水任意排放导致环境污染

①纯碱不是碱

②生铁不是纯净物

A．AB．BC．CD．D

A、人体缺乏维生素C容易患坏血病；

高钙牛奶中的“钙”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，指的是钙元素，故不符合题意；

B、油锅着火，用锅盖盖灭；

家用电器着火，应先切断电源再灭火，不能立即用水浇灭，故符合题意；

C、垃圾分类有利于环境保护和资源再利用；

生活污水任意排放导致环境污染，故不符合题意；

D、纯碱不是碱而是盐；

生铁是铁合金，属于混合物，不是纯净物，故不符合题意；

12．除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是

A．除去CO2气体中混有少量的CO，让气体通过氢氧化钠溶液

B．除去FeCl2溶液中混有少量的CuCl2，加入过量的铁粉、过滤

C．除去NaCl溶液中混有少量的Na2CO3，加入适量稀硫酸、蒸发结晶

D．除去BaCl2固体中混有少量的KCl，加水溶解、过滤

A、氢氧化钠能和二氧化碳反应，不能和一氧化碳不反应，让气体通过氢氧化钠溶液会除去原物质二氧化碳，故选项不正确；

B、铁比铜活泼，铁能和CuCl2反应生成铜和氯化亚铁，加入过量的铁粉充分反应后过滤即可达到目的，方案可行，故选项正确；

C、硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠和水和二氧化碳，除去碳酸钠的同时会引入新杂质硫酸钠，故选项不正确；

D、BaCl2和KCl都易溶于水，加水溶解、过滤不能除去氯化钾，故选项不正确；

本题考查物质除杂，为高频考点，把握物质的性质、除杂的原则为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用。

13．在pH=3的溶液中，下列离子可以大量共存的是

A．Cu2+K+NO

B．Ag+Na+Cl-

C．Na+Ba2+OH-

D．K+Ba2+SO

pH=3的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；

根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能大量共存，据此进行分析判断即可。

A、Cu2+、K+、NO3－与H+相互之间都不能结合生成水或气体或沉淀，能大量共存，故选项正确；

B、Ag+、Na+、Cl－、H+四种离子中Ag+和Cl－能结合生成难溶于水且难溶于酸的氯化银沉淀，不能在溶液中大量共存，故选项不正确；

C、OH－与酸性溶液中的H+能结合生成水，不能大量共存，故选项不正确；

D、Ba2+和SO42－能结合成难溶于水且难溶于酸的硫酸钡沉淀，不能在酸性溶液中大量共存，故选项不正确；

A。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；

有时还要注意是在酸性或碱性溶液中共存及特定离子的颜色等。

14．下列各组物质的鉴别方法与结论均正确的是

选项

物质

方法与结论

A

黄铜片与铜片

相互刻画，面上留下痕迹的是黄铜

B

硬水与软水

加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是硬水

C

固态的氯化钠与氢氧化钠

取样加水溶解，测量溶解前后的温度，温度不变的是氢氧化钠

D

化肥KCl与NH4Cl

取样与熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味气体的是NH4Cl

A、合金的硬度比组成其纯金属的硬度大，黄铜是铜锌合金，所以相互刻画，留下痕迹的是铜，故A错误；

B、鉴别硬水与软水，加入肥皂水振荡，产生大量泡沫的是软水，产生大量浮渣的是硬水，故B错误；

C、氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，氯化钠溶于水，溶液温度基本不变，取样加水溶解测量溶解前后的温度，温度不变的是氯化钠，故C错误；

D、铵根离子和氢氧根离子能反应生成氨气，化肥KCl与NH4Cl，取样与熟石灰混合研磨，放出有刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是氯化钾，现象不同，可以鉴别，故D正确；

D。

在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别。

第II卷（非选择题）

请点击修改第II卷的文字说明

二、填空题

15．化学与我们的生活、生产密切相关。

选择下列物质的序号填空：

a.氢气b.金刚石c.稀有气体d.小苏打

（1）可用来裁玻璃的是____________________。

（2）用于填充霓虹灯灯管的是____________________。

（3）最理想的清洁燃料是____________________。

（4）可用于治疗胃酸过多症的是____________________。

【答案】bcad

（1）金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃，故填b；

（2）稀有气体通电后可发出不同颜色的光，常用于填充霓虹灯灯管，故填c；

（3）氢气燃烧生成水，没有污染，是最理想的清洁燃料，故填a；

（4）小苏打（NaHCO3）能和胃酸（HCl）反应生成氯化钠和水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多症，故填d。

本题考查的是几种常见物质的用途，完成此类题目，要熟知常见物质的性质，明确其用途是由性质决定的。

在平时的学习中，要加强基础知识的储备。

16．如图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线据图回答下列问题。

（1）在_______℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。

（2）将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用________（填“升高”或“降低”）温度的方法。

（3）比较在40℃时硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，硝酸钾___________氯化钠（填“>

”“=”“<

”）。

【答案】30降低＞

（1）根据溶解度曲线可知：

在30℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；

（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，故将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法；

（3）40℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以二者的饱和溶液的溶质质量分数是硝酸钾＞氯化钠。

饱和溶液的溶质质量分数=

。

17．学习化学要建立元素观、粒子观、变化观和分类观，请用所学化学知识回答下列问题：

（1）从图A中可知，金的相对原子质量为______。

（2）B、C、D、E所示粒子共表示_________种元素，其中_________（填序号）与E化学性质相似。

【答案】197.03B

（1）在元素周期表中，元素名称的左上角数字为原子序数，右上角的为元素符号，下边的是相对原子质量。

从图A中可知，金的相对原子质量为197.0；

（2）质子数决定元素的种类，所以B、C、D、E所示粒子有3种不同的质子数，共表示3种元素；

最外层电子数决定原子的化学性质，B、E的最外层电子数都是7，化学性质相似。

18．2020年，新冠病毒肺炎疫情在全球爆发，一定浓度的乙醇、过氧化氢和次氯酸钠溶液能有效杀灭病毒。

（1）在这三种物质中，属于有机物的是__________。

（2）若将50mL质量分数为30%（密度为1.1g/cm3）的过氧化氢溶液稀释成质量分数为3%（该溶液的密度和水的密度均为1.0g/cm3）的医用溶液，需要加水_____mL。

（3）将氯气（Cl2）通入氢氧化钠溶液中可得到次氯酸钠（NaClO），同时生成氯化钠和水。

写出反应的化学方程式_______。

【答案】乙醇495Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O

（1）在这三种物质中，乙醇是含碳化合物，是有机物；

过氧化氢由氧元素和氢元素组成，是氧化物；

次氯酸钠由金属阳离子和酸根离子组成，属于盐；

（2）设需要加水的质量为x，根据稀释前后溶质的质量不变，1mL=1cm3，可得：

50cm3×

1.1g/cm3×

30%=（50cm3×

1.1g/cm3+x）×

3%，x=495g，需要加水495mL；

反应的化学方程式：

Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O。

三、推断题

19．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A是石灰石的主要成分，E是能与血红蛋白结合的有毒气体，→表示转化关系，部分反应条件未注明。

回答下列问题

（1）写出物质B的化学式_________。

（2）写出C与D反应转化为A的化学方程式__________。

【答案】CaOCO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O

（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，A是石灰石的主要成分，A是碳酸钙；

E是能与血红蛋白结合的有毒气体，E是一氧化碳，碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故C是二氧化碳；

物质B是氧化钙，化学式CaO；

（2）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故D是氢氧化钙；

一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，C与D反应转化为A的化学方程式CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。

四、实验题

20．请结合下列实验装置，回答问题：

（1）写出标号①仪器的名称___________。

（2）写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式__________，可选择装置_________（填序号）作为气体发生装置，但在该装置中还需要补充的是________。

（3）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，写出反应的化学方程式_______，收集气体应选用装置______（填序号）；

若将收集到的二氧化碳气体，沿烧杯内壁慢慢倒入装置F中，可以观察到的现象是_______，说明二氧化碳具有______的物理性质。

【答案】集气瓶2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑A在试管口放一团棉花CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑D蜡烛由低到高依次熄灭密度比空气的大

（1）标号①仪器的名称集气瓶；

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑，可选择固固加热型装置A作为气体发生装置，但在该装置中还需要补充的是在试管口放一团棉花，防止高锰酸钾颗粒堵塞导管；

（3）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的原理是碳酸钙和盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳的密度比空气的大，能溶于水且和水反应，只能用向上排空气法收集，收集气体应选用装置D；

若将收集到的二氧化碳气体，沿烧杯内壁慢慢倒入装置F中，可以观察到的现象是蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气的大的物理性质。

五、科学探究题

21．陈东同学在做“盐酸中和氢氧化钠”的实验时，实验前忘记向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液，导致无法判断中和反应进行的程度，于是他对反应后溶液的酸碱性进行了探究。

（探究目的）确定反应后溶液的酸碱性

（猜想与假设）反应后溶液可能呈碱性，也可能呈________，也可能呈_______。

（实验验证）

实验操作

实验现象

实验结论

取反应后溶液少许，滴加几滴酚酞溶液

______

溶液呈酸性或中性

（继续验证）可以设计多种方案进行验证

方案1：

取反应后溶液少许，加入少量氧化铜粉末

若粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色

溶液呈______

若粉末不溶解，溶液不变色

溶液呈_____

方案2：

取反应后溶液少许，加入少量______

若有气体放出，溶液变为浅绿色

溶液呈酸性，反应的化学方程式是_______

若______

溶液呈中性

【答案】酸性中性（和上一空顺序可颠倒）不变色酸性中性铁Fe+2HCl═FeCl2+H2↑无明显现象

[猜想与假设]

氢氧化钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠和水，可能恰好完全反应，也可能是稀盐酸有剩余，也可能是氢氧化钠有剩余，故假设可能呈酸性或中性；

[实验验证]

向反应后的溶液中滴加无色酚酞溶液，实验结论是呈酸性或中性，则无色酚酞溶液不变色；

[继续实验]

加入氧化铜后，现象为粉末部分或全部溶解，溶液变为蓝色，是因为盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水，说明溶液呈酸性；

若粉末不溶解，溶液不变色，说明溶液显中性；

根据实验现象“气体放出，溶液变为浅绿色”，实验结论“呈酸性”说明加入的物质是铁粉，铁和稀盐酸反应生成浅绿色的氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑；

铁和氯化钠不反应，若无明显现象，则溶液呈中性。

本题难度不是很大，掌握酸的化学性质、中和反应的反应原理、化学方程式的书写方法、酸碱性的检验方法等并能灵活运用是正确解答本题的关键。

六、计算题

22．某NaCl样品中只含有杂质CaCl2，为测定样品中CaCl2质量分数，取样品20g完全溶解于水中，并向其中加入过量的Na2CO3溶液，生成沉淀的质量是2g。

计算样品中CaCl2的质量分数。

【答案】11.1%

设20g样品中CaCl2质量为

，则

解得：

=2.22g

故样品中CaCl2的质量分数

。