西城区初三化学期末试题及答案Word文档下载推荐.docx
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A.点燃酒精灯
B.倾倒液体
C.称量固体
D.加热液体
11.已知C-14的原子中,原子核内含有6个质子和8个中子,则原子核外电子数为
A.6
B.8
C.12
D.14
12.为节约用水,下列生活中的做法不正确的是
A.用盆接水洗菜B.用养鱼水浇花草
C.使用节水龙头D.丢弃未喝完的矿泉水
13.下列物质中,含有氧分子的是
A.O2
B.H2O
C.CO2
D.H2O2
14.下列实验现象描述正确的是
A.铁丝在空气中燃烧火星四射B.木炭在氧气中燃烧发出白光
C.红磷在空气中燃烧产生白雾D.电解水时正极产生的气体是氢气
15.对下列事实解释不正确的是
选项
事实
解释
A
一滴水中大约有1.67×
1021个水分子
分子很小
B
敞口容器中的酒精逐渐减少
分子是不断运动的
C
体温计中的水银(汞)热胀冷缩
原子的体积热胀冷缩
D
炎热的夏天自行车车胎容易爆裂
夏天温度高,分子间间隔变大
16.下列安全措施不正确的是
A.燃放烟花爆竹时,远离人群和可燃物
B.天然气泄漏,立即关闭阀门并开窗通风
C.正在使用的家用电器着火,立即用水浇灭
D.燃着的酒精灯不慎碰倒,立即用湿布盖灭
17.下列操作中,可以鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的是
A.观察气体颜色B.插入燃着的木条
C.闻气体的气味D.加入澄清的石灰水
18.森林突发大火时,消防队员常使用一种手持式风力灭火机,它可以喷出高速空气流将火吹灭。
该灭火机的灭火原理是
A.隔绝氧气B.吹走可燃物
C.降低可燃物的着火点D.降温到着火点以下
MnO2
19.下列化学反应属于置换反应的是
△
A.H2+Cl22HClB.2KClO32KCl+3O2↑
C.2HI+Cl22HCl+I2D.2CO2+2Na2O22Na2CO3+O2
20.下列关于物质的“用途性质”对应关系不正确的是
A.氧气用于火箭发射可燃性
B.氮气用于食品防腐常温下稳定
C.氖气可制航标灯通电时能发出带颜色的光
D.二氧化碳可制碳酸饮料能溶于水且与水反应
21.图1是元素周期表中铝元素的部分信息,图2是铝原子的结构示意图。
下列说法不正确的是
A.铝原子的原子核内质子数为13
B.铝原子的相对原子质量为26.98g
图2
C.铝原子的核外有三个电子层
D.铝原子的最外层电子数目影响铝元素的化学性质
22.在高温条件下,甲、乙两种物质可以发生化学反应生成丙和丁。
反应前后分子种类变化的微观示意图如下所示。
下列叙述正确的是
A.该反应是分解反应B.物质乙的相对分子质量是17
C.生成丙和丁的分子个数比是1∶1D.生成丙和丁的质量比是14∶3
23.番茄中含有大量的维生素C(化学式为C6H8O6)。
维生素C能有效预防牙龈出血,它遇空气和加热都易引起变质。
下列说法正确的是
A.蒸熟的番茄可以补充大量维生素C
B.维生素C由6个碳原子、8个氢原子和6个氧原子构成
C.鲜榨的番茄汁密封保存可减少维生素C的流失
D.维生素C中氧元素的含量约为30%
24.下列实验操作不能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
除去混入氮气中的氧气
通过炽热的铜网
检验二氧化碳中含有少量的一氧化碳
点燃
鉴别氯化钙和碳酸钙
加入足量的水
检验黄铜中含有锌
加入稀盐酸
25.用酒精灯加热一定质量的高锰酸钾。
下列图像表示该过程中某些量随时间的变化趋势,其中不正确的是
ABCD
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
二、填空题(共5个小题,共30分。
26.(5分)生活中常用到各种干燥剂(能除去潮湿物质中水分的物质)。
(1)硅胶是无色或白色颗粒,其主要成分是SiO2,其中Si元素的化合价为_____。
(2)生石灰是白色块状固体,吸水后变成粉末,该反应的化学方程式是_____,该反应可用于自发热饭盒的原因是______。
(3)分子筛干燥剂是铝硅酸盐化合物,其晶体结构中有规整而均匀的孔道,只允许直径比孔径小的分子进入,能吸附水气和其它气体,吸湿速度极快。
分子筛干燥剂吸水前后的变化属于______变化(填“物理”或“化学”)。
(4)“双吸剂”的主要成分是还原铁粉,常用于食品保鲜,其原因是______。
27.(6分)某城市自来水的处理过程如右图所示:
水源
(1)步骤①网格净水原理类似于步骤______。
①网格
自来水
(选填图中②~⑤的序号)。
(2)步骤②所起的作用是______(填序号)。
②沉积池
③过滤池
④消毒池
⑤水质检测
A.杀死水中的细菌B.减少水中氧气
C.使泥沙沉积至底部D.分解有毒物质
(3)步骤④中的消毒剂除氯气以外,还可用一氯胺(NH2Cl)、二氧化氯等物质。
①二氧化氯的化学式为______。
②NH2Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比是______(结果以最简整数比表示)。
(4)生活中将自来水软化的常用方法是______。
区分软水和硬水的试剂是_______。
28.(6分)一氧化碳不仅可作燃料,还能作化工原料。
(1)浴室内不能安装直排式燃气热水器以防CO中毒。
产生CO的原因是______。
(2)CO可作燃料,其燃烧的化学方程式是______,此反应中化合价升高的元素是
______。
(3)工业上用CO通过化合反应制备甲酸钠(化学式为CHO2Na),其主要流程如下:
NaOH溶液
水
空气
一定条件
高温
喷淋
焦炭
混合物
CO2、CO、N2
甲酸钠
CO、N2
①焦炭在高温条件下发生反应的基本类型是______。
②第一次加入NaOH溶液的目的是______。
③合成甲酸钠的化学方程式是______。
29.(8分)金属在生产生活中应用广泛。
(1)下列铁制品的用途中,利用金属导热性的是______(填序号)。
A.不锈钢餐具B.铁锅C.曲别针
(2)铁制品容易锈蚀,预防铁生锈的措施有______(写1条即可)。
(3)“湿法炼铜”的原理是铁与硫酸铜溶液反应,该反应的化学方程式是______。
(4)用一氧化碳和赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的化学方程式是______。
管式炉
(5)某生铁和钢的样品中,主要元素的质量分数如下表所示:
Fe
O2
S
生铁
95.94%
3.52%
气体a
0.06%
钢
98.97%
0.45%
炼钢示意图
0.03%
①结合数据及炼钢示意图分析:
生铁炼钢时通入过量氧气的目的是______,气体
a的成分是______。
②若钢样中硫元素以FeS的形式存在,完成该反应的化学方程式:
FeS+O2______+______。
30.(5分)A~F是初中常见的物质。
(1)A是最清洁的气体燃料,则A的化学式是______。
(2)B在一定条件下分解成A和另一种气体,该反应的化学方程式是______。
(3)D是由三种元素组成的难溶性固体,与E溶液反应生成气体F,且D与F能相互
转化。
则F转化为D的化学方程式是______。
(4)高温时,3g铁粉与一定量的B反应,得到只含两种元素的黑色固体和0.1gA,则黑色固体中各元素的质量比是______(结果以最简整数比表示)。
三、实验题(共3个小题,共19分。
31.(6分)根据下图回答问题。
ABCDEF
(1)仪器a的名称是______。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式是______,选用的收集装置是______
(填序号,下同)。
如图E所示,铁丝与氧气反应的化学方程式是______。
(3)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳选用的发生装置是______。
如图F所示,将二氧化碳倒入烧杯中,观察到燃烧的蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳具有的性质是______。
32.(6分)用如图所示装置(夹持装置已略去)分别进行实验。
(1)用装置A制备氧气。
分液漏斗中盛放的药品是______,反应的化学方程式是______。
验证所得的气体是氧气的操作是______。
(2)用装置B进行性质实验。
注入稀盐酸,试管内反应的化学方程式是______。
整个
实验过程中,试管内产生大量气泡,固体减小,还能观察到的实验现象是______。
33.(7分)为验证某碳酸钙样品的纯度为98%(样品中的杂质与稀盐酸不反应),小组同学设计如下两个实验。
【查阅资料】
①无水CaCl2可作干燥剂
②2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
【进行实验】
实验均取10.0g碳酸钙样品和等体积、等浓度的稀盐酸。
序号
实验装置
主要实验步骤
实验结果
电子天平
实验1
样品
稀盐酸
①读取反应前电子天平的示数(m1)
②将过量的稀盐酸全部倒入烧杯中
③待反应停止后,立即读取电子天平的示数(m2)
测得样品纯度的平均值为93.8%
实验2
20%的
氢氧化钠
溶液
①在气密性良好的装置中装入药品
②称量反应前烧杯和烧杯中液体的质量(m3)
③迅速加入过量的稀盐酸
④待反应停止后,立即称量烧杯和烧杯中液体的质量(m4)
测得样品纯度的平均值为25.0%
【解释与结论】
(1)实验1中,判断反应停止的依据是______,反应的化学方程式是______,
造成m2<
m1的主要原因是______。
(2)实验2中测得的样品纯度小于98%的原因可能是______(填序号)。
A.碳酸钙没有完全反应B.排出的CO2没有完全被NaOH溶液吸收
C.反应容器中CO2有残留D.NaOH溶液吸收了空气中的CO2
【反思与改进】
为提高测量结果的准确性,对实验1装置进行改进(如下图所示),测得样品纯度的平均值为97.6%。
(1)反应前后,两次称量整个装置及药品的总质量。
在第二次
称量前,应该进行的操作是______。
(2)装置中的“无水CaCl2”能提高测量结果的准确性,其原因
是______。
四、计算题(共2个小题,共6分。
34.(3分)钛(Ti)是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。
可利用如下反应制得:
TiCl4+2MgTi+2MgCl2。
现有24kg镁,计算生成钛的质量。
35.(3分)某同学完成碳还原氧化铜的实验后,得到亮红色的Cu和暗红色的Cu2O的混合物。
现将8.4g该混合物放入烧杯中,加入过量稀硫酸充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到6.4g固体。
计算原混合物中Cu2O的质量。
已知:
Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O
九年级化学试卷参考答案及评分标准2015.1
题号
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
1l
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
说明:
除特别注明外,以下每空1分。
其他合理答案均给分。
26.(5分)
(1)+4
(2)CaO+H2OCa(OH)2该反应放出大量的热
(3)物理(4)铁粉能吸收空气中的氧气和水
27.(6分)
(1)③
(2)C(3)①ClO2②28∶4∶71
(4)煮沸肥皂水
28.(6分)
(1)燃料不完全燃烧
(2)2CO+O22CO2碳元素
(3)①化合反应②除去混合气体中的二氧化碳③CO+NaOHCHO2Na
29.(8分)
(1)B
(2)刷漆
(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(4)3CO+Fe2O33CO2+2Fe
(5)①降低生铁中碳元素和硫元素的含量CO2、SO2和O2(2分)
②Fe3O4SO2
30.(5分)
(1)H2
(2)2H2O2H2↑+O2↑
(3)CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O
(4)铁元素与氧元素的质量比为15∶4(2分)
31.(6分)
(1)酒精灯
(2)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C3Fe+2O2Fe3O4
(3)B不燃烧,也不支持燃烧,密度比空气大
32.(6分)
(1)过氧化氢溶液2H2O22H2O+O2↑将带火星的木条放到K处
(2)Mg+2HClMgCl2+H2↑烧杯中的导管口有气泡冒出,酚酞溶液变成红
色,一段时间后烧杯中的液体倒吸(2分)
33.(7分)
【解释与结论】
(1)不再有气泡产生CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑生成的CO2逸出
(2)BC
【反思与改进】
(1)从a口充入空气
(2)可以防止瓶中的水蒸汽逸出(2分)
34.[解]设可生成钛的质量为x。
TiCl4+2MgTi+2MgCl2
………………………………………(1分)
48
24kg.x
…………………………………………(1分)
=
……………………………………………(1分)
x=24kg
答:
可生成钛的质量为24kg。
……………………(1分)
35.[解]设原混合物中Cu2O的质量为x。
生成Cu的质量=6.4g-(8.4g-x)=x-2g
Cu2O+H2SO4CuSO4+Cu+H2O
………………………………(1分)
144.64
xx-2g
=
x=3.6g
原混合物中Cu2O的质量为3.6g。
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