第七章化学动力学习题07Word格式.docx

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3.有一反应X＋Y=Z,Z为有色物质,X、Y为无色,对X、Y的不同起始浓度,产生一定颜色深度所需时间列于下表,下面哪一个速度方程式与实验结果相符（）

X（mol·

L-1）

Y（mol·

时间（秒）

0.05

44

0.10

22

0..10

（A）v=kcy（B）v=kcy2

（C）v=kcxcy（D）v=kcx

4.由反式1.2-二氯乙烯变成顺式1.2-二氯乙烯（异构化）的活化能为231.2kJ·

mol-1,且H为4.2kJ·

mol-1,则该反应逆过程活化能为（kJ·

mol-1）（）

（A）235.4

（B）-231.2

（C）227.0

（D）231.2

5.某一分解反应,当反应物浓度为0.2mol·

L-1时,反应速率为0.30mol·

L-1·

S-1。

如果反应是二级的,当反应物浓度为0.60mol·

L-1时,反应速率是（）

（A）0.30

（B）2.7

（C）0.60

（D）0.90

4．在某温度下平衡A+B═G+F的△H＜0，升高温度平衡逆向移动的原因是（）

（A）υ（正）减小，υ（逆）增大

（B）k（正）减小，k（逆）增大

（C）υ（正）和υ（逆）都减小

（D）υ（正）增加的倍数小于υ（逆）增加的倍数

7．下列势能—反应历程图中，属放热反应的是（）

（A）1和3

（B）2和3

（C）1和4

（D）2和4

8.增大反应物浓度，使反应速率增大的原因是（）

（A）单位体积的分子数增加

（B）反应物混乱度增加

（C）活化分子分数增加

（D）单位体积内活化分子总数增加

9.下列叙述中正确的是（）

（A）溶液中的反应一定比气相中的反应速率要大

（B）其它条件相同，反应活化能越小，反应速率越大

（C）增大系统压强，反应速率一定增大

（D）加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减小相同倍数

10.下列叙述不正确的是（）

（A）催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态

（B）要测定H2O2（aq）=H2O（l）+1/2O2（g）反应速率可选择的方法是测定O2（g）体积随时间的变化

（C）反应级数越高，反应速率越大

（D）加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应

11.升高同样温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是（）

（A）吸热反应

（B）放热反应

（C）Ea较大的反应

（D）Ea较小的反应

12.下列有关叙述不正确的是（）

（A）不同反应可能具有不同的活化能

（B）相同温度和浓度条件下，同类反应的活化能越大，其反应速率越小

（C）相同温度和浓度条件下，同类反应活化能越小，其反应速率越小

（D）活化能可以通过实验来测定

13.下列说法正确的是（）

（A）在温度T下，一个化学反应的

越负，反应的速率就越大

（B）在温度T下，一个化学反应的

越负，反应的速率就越小

（C）恒温下，一个气相化学反应的总压强增大（无惰性气体），其反应速率随之增大

（D）恒温下，一个气相化学反应的总压强增大，其反应速率常数随之增大

二、填空

1.某反应在温度20℃升至30℃时，反应速率恰好增加1倍，则该反应的活化能为6.15KJ/mol

2.基元反应A+2B=3C

其速率方程表达式为

；

如-d[B]/dt=1.0mol·

min-1·

L-1

则-d[A]/dt=

若以C表示反应速率时,

其速率方程表达式应为

。

3.在化学反应中，加入催化剂可以加快反应速率，主要是因为

了反应活化能，活化分子

增加，速率常数k

4.对于可逆反应，当升高温度时，其反应速率常数k（正）将

，k（逆）将

当反应为

热反应时，标准平衡常数

将增大，该反应的

将

当反应为

热反应时，标准平衡常数将减小。

5．反应A（g）+2B（g）C（g）的速率方程为：

v=kcA·

cB2

该反应（不一定）是基元反应。

温度T时，当Ｂ的浓度增加２倍，反应速率将增大（4）倍；

当反应容器的体积增大到原体积的３倍时，反应速率将为原来的（

）倍。

6．已知各基元反应的活化能如下表：

序号

A

B

C

D

E

正反应的活化能/kJ·

mol－1

70

16

40

20

逆反应的活化能/kJ·

35

45

80

30

在相同的温度时：

（1）正反应是吸热反应的是A；

（2）放热最多的反应是D；

（3）正反应速率常数最大的反应是B；

（4）正反应的速率常数k随温度变化最大的是A。

三、计算题

1.气体A的分解反应为A（g）-产物,当A浓度为0.5mol·

L-1时,反应速率为0.014mol·

L-1S-1.若该反应为

（1）零级反应

（2）一级反应（3）二级反应,A浓度等于0.25mol·

L-1,反应速率和反应速率常数是多少?

解：

若为零级反应：

=0.014，

若为一级反应：

若为二级反应：

2．CO（CH2COOH）2在水溶液中分解成丙酮和二氧化碳。

283K时分解反应速率常数为1.08×

104molL1s1，333K时为5.48×

102molL1s1。

求303K时分解反应的速率常数。

T1=283K，k1=1.08×

104molL1s1;

T2=333K，k2=5.48×

102molL1s1.

由

得:

T3＝303K

得：

k3=1.67×

103molL1s1