福建省三明市第一中学届新高三上学期开学考试化学Word文件下载.docx
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D.取用金属钠要用镊子;
剩余的金属钠可放回原试剂瓶中;
金属钠着火时,用细沙覆盖灭火
6.下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是
①金属性最强的是锂
②形成的离子中,氧化性最强的是锂离子
③在自然界中均以化合态形式存在
④Li的密度最小
⑤均可与水反应,产物均为MOH和H2
⑥它们在O2中燃烧的产物都有M2O和M2O2两种形式
⑦粒子半径:
Rb+>
K+>
Na+,Cs>
Cs+
A.①②③④⑤B.③④⑤⑥⑦C.①②④⑥⑦D.②③④⑤⑦
7.在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是
A.加入AgNO3后,再加稀硝酸酸化,有白色沉淀产生,说明有Cl-
B.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2
C.将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClO
D.光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是Cl2
8.若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素,下列属于它们共性反应(反应条件均省略)的是
A.X2+H2=2HXB.X2+H2O=HX+HXO
C.2Fe+3X2=2FeX3D.X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O
9.下列离子方程式错误的是
A.将氯气通入石灰乳中制取漂白粉:
Cl2+2OH-
ClO-+Cl-+H2O
B.用惰性电极电解MgCl2溶液:
Mg2++2Cl-+2H2O
Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑
C.漂白粉溶液呈碱性的原因:
ClO-+H2O
HClO+OH-
D.“洁厕灵”(主要成分为HCl)和“84消毒液”混合使用:
2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
10.某兴趣小组用如图装置制备气体(酒精灯可以根据需要选择),对应说法正确的是
选项
①中试剂
②中试剂
③中试剂
④中试剂
⑤制备气体
⑥中试剂及作用
A
浓盐酸
MnO2
饱和食盐水
浓硫酸
Cl2
NaOH溶液,尾气吸收
B
稀硝酸
Cu
烧碱溶液
NO
C
大理石
饱和Na2CO3溶液
CO2
澄清石灰水,检验
D
Zn
水
H2
撤去
11.海水是重要的资源,可以制备一系列物质。
下列说法正确的是
A.步骤②中,应先通CO2,再通NH3
B.步骤③中可将MgCl2·
6H2O晶体在空气中直接加热脱水
C.步骤④、⑤、⑥反应中,溴元素均被氧化
D.除去粗盐中SO
、Ca2+、Mg2+等杂质,加入试剂及相关操作顺序可以是:
NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸
12.下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是
A.配制溶液
B.中和滴定
C.制备乙酸乙酯
D.制备收集干燥的氨气
13.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.通入了1molCl2的新制氯水中,HClO、Cl-、C1O-粒子数之和为2NA
B.标准状况下,22.4LNH3和HCl的混合气体中含有的分子总数为NA
C.常温下,pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
D.高温下,0.3molFe与足量的水蒸气完全反应失去的电子数为0.8NA
14.下列物质中,与0.3molH2O含有相同氢原子数的物质是
A.18.9gHNO3B.3.612×
1023个HCl分子
C.0.1molNH4HSO4D.4.48LCH4(标准状况)
15.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)<
Mr(Y)=0.5×
Mr(Z),下列说法正确的是
A.相同条件下,三种气体密度最小的是Z
B.同温、同压、同体积的三种气体,质量最大的是Y
C.若一定条件下,三种气体体积均为2.24L,则它们的物质的量一定均为0.1mol
D.20℃时,若2molY与1molZ体积相等,则Y、Z气体所承受的压强比为2∶1
16.取一定质量的某物质在ag氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后容器内有bg氧气,测得b>
a,下列物质中满足上述结果的是
A.HCOOHB.HCHOC.CH4D.C6H12O6
17.NaHCO3和Na2O2以物质的量之比为2∶1混合,在密闭容器中加热使之充分反应,然后趁热排出气体物质,容器内残留物的成分是
A.Na2O2和NaHCO3B.NaHCO3和Na2CO3
C.NaOH和Na2CO3D.只有Na2CO3
18.在t℃时,将agNH3完全溶于水,得到VmL溶液,假设该溶液的密度为ρg/mL,质量分数为w,其中含有NH
的物质的量是bmol,下列叙述正确的是
A.溶质的质量分数w=
×
100%
B.溶液中c(OH-)=
mol/L+c(H+)
C.溶质的物质的量浓度c=
mol/L
D.向上述溶液中加入VmL水,所得溶液的质量分数大于0.5w
19.通常溶液的密度ρ>
1g·
cm-3时,溶质w(质量分数)越大,则ρ越大。
若20℃时,饱和NaCl溶液的密度为ρ0g·
cm-3(ρ0>
1),物质的量浓度为cmol·
L-1,则下列说法中错误的是
A.温度低于20℃时,饱和NaCl溶液的浓度小于cmol·
L-1
B.20℃时,密度小于ρ0g·
cm-3的NaCl溶液是过饱和溶液
C.20℃时,饱和NaCl溶液的质量分数为
100%
D.20℃时,饱和NaCl溶液的溶解度S=g
20.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。
则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是
A.a点对应的溶液中:
Na+、OH-、SO
、NO
B.b点对应的溶液中:
Al3+、Fe3+、MnO
、Cl-
C.c点对应的溶液中:
Na+、Ca2+、NO
D.d点对应的溶液中:
F-、NO
、Fe2+、Na+
21.一种从植物中提取的天然化合物,可用于制作“香水”,其结构如右图,有关该化合物的说法错误的是
A.分子式为C12H18O2
B.分子中至少有6个碳原子共平面
C.该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.该化合物可发生酯化反应
22.钠硫电池(如下图)以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物,固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质,电池反应为:
2Na+xS=Na2Sx。
下列说法正确的是
A.放电时,电极A为负极,Na+由B向A移动
B.该电池工作的适宜温度应控制在常温25℃
C.充电时,电极B的反应式为SX2--2e-===xS
D.充电时,电极B接电源的负极
23.25℃时,CH3COOH的电离平衡常数
,NH3·
H2O的电离平衡常数
。
现在25℃时向10mL浓度均为0.1moL·
L-1的HCl和CH3COOH的混合溶液中逐滴加入0.1moL·
L-1的氨水,溶液的pH变化曲线如图所示。
下列有关说法不正确的是
A.A点到B点,溶液的导电性逐渐减小
B.整个过程中,C点处水的电离程度最大
C.溶液pH=7时对应的点应在C点和D点之间某处,此时溶液中存在:
c(NH
)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
D.D点处:
)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
24.在100℃时,将0.40molNO2气体充入2L的密闭容器中,发生如下反应:
2NO2(g)
N2O4(g)ΔH<
0.监测反应获得如下数据:
时间/(s)
20
40
60
80
n(NO2)/mol
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)/mol
0.00
0.05
n2
0.08
A.0-20s内,v(NO2)=0.005mol/(L·
s)
B.59s时,c(NO2)一定大于0.12mol/L
C.若仅将起始时充入NO2的量增至0.80mol,则该反应的平衡常数K>
25/9
D.若上述反应在120℃时进行,则反应至80s时,n(N2O4)<
0.08mol
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二.非选择题(共52分)
25.(12分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题:
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________________mol·
L-1。
(取两位有效数字)
(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中:
c(Na+)=___mol·
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。
下列说法正确的是_______________(填字母)。
A.如下图所示的仪器中,有三种是不需要的,还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.需要称量NaClO固体的质量为143.0g
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力,某消毒小组人员用18.4mol·
L-1的浓硫酸配制2000mL2.3mol·
L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中,H+的物质的量浓度为______________mol·
②需用浓硫酸的体积为___________mL。
(5)测定“84消毒液”中次氯酸钠含量的主要步骤:
a.取5.00mL“84消毒液”经稀释等步骤最后定容于250mL容量瓶中;
b.取稀释后的溶液25.00mL于锥形瓶中,加入足量硫酸酸化的KI溶液,在阴凉处静置5分钟;
c.加入5~10滴0.5%的淀粉溶液,溶液变蓝色,再用cmol·
L-1Na2S2O3溶液滴定,当消耗的Na2S2O3溶液为VmL时,溶液的蓝色恰好退去,且半分钟内蓝色不再恢复。
则“84消毒液”中NaClO的浓度为___________________g·
(用c、V表示)
(已知:
2KI+H2SO4+NaClO=I2+K2SO4+NaCl+H2O;
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)
26.(14分)如下图所示(B中冷却装置未画出),将氯气和空气(不参与反应)以体积比约为1:
3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O,并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知:
Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO;
Cl2O的沸点为3.8℃,42℃以上分解为Cl2和O2。
(1)①实验中控制氯气与空气的体积比的方法是通过观察来调节流速。
②制备Cl2O时,为使反应充分进行实验中采取的措施有。
(2)①装置B中产生Cl2O的化学方程式为。
②若B无冷却装置,进入C中的Cl2O会大量减少。
其原因是。
(3)装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为。
(4)已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl-。
测定C中所得次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为:
用量取20.00mL次氯酸溶液,
。
(可选用的试剂有H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。
27.(12分)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味,是一种常用的发色剂和防腐剂,使用过量会使人中毒,国际上对食品中亚硝酸钠的用量控制在很低的水平上。
某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验:
【实验I】制备NaNO2
该小组查阅资料知:
2NO+Na2O2=2NaNO22NO2+Na2O2=2NaNO3
设计制备装置如下(夹持装置略去):
(1)装置D可将剩余的NO氧化成NO3-,发生反应的离子方程式为
(2)如果没有B装置,C中发生的副反应有
、。
(3)甲同学检查完装置气密性良好后进行实验,发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。
于是在A、B装置之间增加了装有装置,改进后提高了NaNO2的纯度。
【实验Ⅱ】测定制取的样品中NaNO2的含量
步骤:
a.在5个有编号的带刻度试管(比色管)中分别加入不同量的NaNO2溶液,各加入1mL的M溶液(M遇NaNO2呈紫红色,NaNO2浓度越大颜色越深),再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡,制成标准色阶:
试管编号
①
②
③
④
⑤
NaNO2含量/mg·
b.分别称量0.10g制得的样品溶于水配成500mL溶液。
取5mL待测液,加入1mLM溶液,再加蒸馏水至10mL振荡,与标准色阶比较。
(4)步骤b中比较结果是:
待测液颜色与③号色阶相同,则甲同学制得的样品中NaNO2的质量分数是%。
(5)用目视比色法证明维生素C可以有效降低NaNO2的含量。
设计并完成下列实验报告。
实验方案
实验现象
实验结论
取5ml待测液加入维生素C,振荡,再加入1mlM溶液,,再振荡,与③号色阶对比
维生素C可以有效降低NaNO2的含量
28.(14分)利用软锰矿浆脱含硫烟气中SO2,所得吸收液可合成锰酸锂,实现软锰矿的资源化,其工艺流程如下:
资料:
1软锰矿主要成分为MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3和极少量铜的化合物等杂质
2部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表:
(金属离子的起始浓度为:
0.1mol/L)
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
开始沉淀
2.7
7.6
4.7
3.4
7.7
完全沉淀
3.7
9.6
6.7
9.8
(1)写出软锰矿浆的MnO2与含硫烟气中SO2化合的反应方程式:
____________________________________________________________________________。
(2)甲研究小组按工艺流程对浸出液进行除杂、净化、精制后得MnSO4溶液,
过程Ⅱ向浸出液1中加氧化剂的目的是_________________________________________。
过程Ⅲ向浸出液2加氨水调控制pH在4.7,其目的是____________________________。
滤渣2的主要成分为__________________(填化学式)。
(3)过程Ⅳ中的操作是__________________、__________________、过滤、洗涤、干燥。
(4)乙研究小组进行了软锰矿浆(pH≈4)吸收含硫烟气的模拟实验,实验结果如下:
根据图示实验结果,为了提高软锰矿浆对含硫烟气中SO2的吸收率,下列措施正确的是_____________________。
(填序号)
a.降低通入含硫烟气的温度b.减小通入含硫烟气的流速
c.减少软锰矿浆的进入量d.增大含硫烟气中的SO2浓度
(5)经过程Ⅴ得到由Mn3O4、MnOOH和Mn(OH)2组成的混合沉淀,除制备锰酸锂之外,还可以制备其他多种试物质,试写出碱性条件下MnOOH和次氯酸钾溶液反应生成高锰酸钾的离子方程式:
____________________________________________________________________________________。
高三化学参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
13
14
15
16
17
18
19
21
22
23
24
25.(12分,每空2分)
(1)4.0
(2)0.04 (3)C (4)①4.6 ②250(5)74.5cVg·
26.(14分,每空2分)
(1)①A中产生气泡的比例②搅拌、使用多孔球泡
(2)①2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2
②该反应放热,温度升高Cl2O会分解
(3)HClO见光易分解
(4)酸式滴定管加入足量的H2O2溶液,再加入足量的硝酸银溶液,过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量
27.(12分)
(1)5NO+3MnO4﹣+4H+=5NO3﹣+3Mn2++2H2O(2分)
(2)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(2分)2NO+O2=2NO2(2分)
(3)装有水的洗气瓶(2分)
(4)40(2分)
(5)加入蒸馏水至10mL(1分)紫红色比③号色阶浅(1分)
28.(14分)
(1)SO2+MnO2=MnSO4(2分)
(2)
将Fe2+氧化为Fe3+,有利于Fe元素的除去(2分)
除去铁和铝元素(2分)
CuS(2分)
(3)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)
(4)a,b(2分)
(5)MnOOH+2ClO-+OH-=MnO4-+2Cl-+H2O(2分)
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