弱电解质的电离平衡和溶液的酸碱性五年高考真题Word文档格式.docx
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减小,B项错误;
未滴加氨水时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·
L-1,滴加10mL氨水时,c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.05mol·
L-1,C项错误;
由于CH3COOH和NH3·
H2O的电离常数相等,故当加入NH3·
H2O的体积为10mL时,c(NH
)=c(CH3COO-),D项正确。
4.(2014·
广东理综,12,4分)常温下,0.2mol·
L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )
A.HA为强酸
B.该混合液pH=7
C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+
D.该混合溶液中:
c(A-)+c(Y)=c(Na+)
解析 混合后的溶液为0.1mol·
L-1NaA溶液,由题图知,c(A-)<
0.1mol·
L-1,所以A-发生了水解,所以HA是弱酸,A错误;
A-水解,溶液呈碱性,B错误;
根据电解质溶液中的三个守恒知:
在NaA中,c(Na+)>
c(A-)>
c(OH-)>
c(HA)>
c(H+),由上述分析知,Y是HA分子,C错误;
根据物料守恒得c(A-)+c(HA)=c(Na+),D正确。
5.(2013·
安徽理综,13,6分)已知NaHSO3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HSO
+H2O
H2SO3+OH- ①
H++SO
②
向0.1mol·
L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HSO
)增大
B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)===c(HSO
)+c(OH-)+
c(SO
)
C.加入少量NaOH溶液,
、
的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(SO
)>
c(H+)=c(OH-)
解析 加入金属钠,钠与溶液中的H+反应,使平衡②右移,生成的NaOH使平衡①左移,但溶液中c(HSO
)减小,A错;
根据电荷守恒式可知B错;
加入少量NaOH溶液后,平衡①左移,平衡②右移,故
增大,溶液的碱性增强,
变大,C正确;
根据电荷守恒知,D错。
答案 C
6.(2013·
浙江理综,12,6分)25℃时,用浓度为0.1000mol·
L-1的NaOH溶液滴定25.00mL浓度均为0.1000mol·
L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是( )
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:
HZ<HY<HX
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)=10-5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:
c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+)
D.HY与HZ混合,达到平衡时c(H+)=
+c(Z-)+c(OH-)
解析 由图中起始时溶液的pH可知,HZ为强酸,HY、HX为弱酸,且酸性HY>
HX。
A项,由于电离程度HZ>
HY>
HX,所以溶液的导电性HZ>
HX,错误;
B项,0.1mol/LHY的pH=3,即c(H+)=10-3mol/L,Ka=(10-3)2/0.1=10-5,正确;
C项,由于HX的酸性比HY弱,故X-的水解程度比Y-大,c(X-)比c(Y-)低,错误;
D项,Ka(HY)·
c(HY)/c(Y-)=c(H+),错误。
7.(2013·
海南化学,8,4分)0.1mol·
L-1HF溶液的pH=2,则该溶液中有关浓度关系式不正确的是(双选)( )
A.c(H+)>
c(F-)B.c(H+)>
c(HF)
C.c(OH-)>
c(HF)D.c(HF)>
c(F-)
解析 由0.1mol·
L-1HF溶液的pH=2,可知HF为弱酸,且该溶液的HF溶液电离出来的c(H+)=0.01mol·
L-1,同时溶液中的H2O发生电离生成H+和OH-,故c(HF)>
c(H+)>
c(F-),故A、D正确,B错误;
水的电离微弱,故c(HF)>
c(OH-),故C项错误。
答案 BC
8.(2013·
全国大纲卷,12,6分)如图表示水中c(H+)和c(OH-)
的关系,下列判断错误的是( )
A.两条曲线间任意点均有c(H+)×
c(OH-)=Kw
B.M区域内任意点均有c(H+)<
c(OH-)
C.图中T1<
T2
D.XZ线上任意点均有pH=7
解析 由水的离子积的定义知两条曲线间任意点均有c(H+)×
c(OH-)=Kw,A正确;
由图中纵轴横轴的大小可知M区域内任意点均有c(H+)<
c(OH-),B正确;
温度越高水的电离程度越大,电离出的c(H+)与c(OH-)越大,所以T2>
T1,C正确,XZ线上任意点都有c(H+)=c(OH-),只有当c(H+)=10-7mol·
L-1时,才有pH=7,D错误。
9.(2011·
福建理综,10,6分)常温下0.1mol·
L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
A.将溶液稀释到原体积的10倍
B.加入适量的醋酸钠固体
C.加入等体积0.2mol·
L-1盐酸
D.提高溶液的温度
解析 A项,醋酸是弱酸,将弱酸溶液稀释到原体积的10倍,pH增加不到1个单位;
C项,加入等体积0.2mol·
L-1的盐酸,溶液中的H+主要来自于盐酸的电离,此时溶液中的H+浓度大于0.1mol·
L-1,混合溶液的pH比a要小;
D项,温度升高,CH3COOH的电离程度增大,pH减小;
B项,加入CH3COONa后,溶液中的CH3COO-浓度增大,促使醋酸的电离平衡逆向移动,H+浓度下降,pH增大。
10.(2011·
课标全国卷,10,6分)将浓度为0.1mol·
L-1HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( )
A.c(H+)B.Ka(HF)
C.
D.
解析 HF溶液加水稀释,平衡向右移动,所以
增大,选项D正确。
11.(2015·
海南化学,16,8分)氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料。
回答下列问题:
(1)氨的水溶液显弱碱性,其原因为_____________________________________
(用离子方程式表示);
L-1的氨水中加入少量NH4Cl固体,溶液的pH________(填“升高”或“降低”);
若加入少量明矾,溶液中NH
的浓度________(填“增大”或“减小”)。
(2)硝酸铵加热分解可得到N2O和H2O。
250℃时,硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡,该分解反应的化学方程式为______________________________,
平衡常数表达式为________;
若有1mol硝酸铵完全分解,转移的电子数为________mol。
(3)由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1molN2,其ΔH=________kJ·
mol-1。
解析
(1)氨气溶于水生成一水合氨,一水合氨为弱电解质,它部分电离产生NH
和OH-,使溶液显碱性;
若加入少量氯化铵固体,则铵根离子浓度增大,使一水合氨的电离平衡逆向移动,c(OH-)减小,pH降低;
若加入少量明矾,因Al3+与OH-反应,使一水合氨的电离平衡正向移动,则c(NH
)增大。
(2)根据题意可写出化学方程式,但应注意该反应为可逆反应;
根据平衡常数定义,可得出K的表达式,注意硝酸铵为固体,不应列入平衡常数表达式中;
NH4NO3的分解反应中,NO
中氮元素的化合价从+5价降低至+1价,NH
中氮元素的化合价从-3价升高至+1价,转移4个电子,故有1molNH4NO3完全分解时转移4mol电子。
(3)根据题给的能量变化图像可知,由N2O与NO反应生成氮气和二氧化氮的反应热为(209-348)kJ·
mol-1=-139kJ·
答案
(1)NH3·
H2O
NH
+OH- 降低 增大
(2)NH4NO3
N2O+2H2O c(N2O)c2(H2O) 4 (3)-139
考点二 水的电离及溶液的酸碱性
广东理综,11,4分)一定温度下,水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图,下列说法正确的是( )
A.升高温度,可能引起由c向b的变化
B.该温度下,水的离子积常数为1.0×
10-13
C.该温度下,加入FeCl3可能引起由b向a的变化
D.该温度下,稀释溶液可能引起由c向d的变化
解析 A项,升高温度,促进水的电离平衡,则c(H+)和c(OH-)都同等程度地变大,若由c向b变化,则c(H+)增大,c(OH-)将变小,错误;
B项,根据b点对应的c(H+)和c(OH-)都为1.0×
10-7mol/L,所以该温度下,水的离子积常数Kw=1.0×
10-7×
1.0×
10-7=1.0×
10-14,错误;
C项,加入FeCl3发生水解反应:
Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+,破坏水的电离平衡,c(H+)增大、Kw不变,c(OH-)变小,则可能引起由b向a变化,正确;
D项,c点对应的溶液呈碱性,稀释溶液,c(OH-)变小,Kw不变,c(H+)增大,故可引起由c向b的变化,而不是向d变化,错误。
天津理综,5,6分)室温下,将0.05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是( )
¼
Ó
È
ë
Î
ï
Ö
Ê
½
á
Â
Û
A
50mL1mol¡
¤
L£
H2SO4
´
¦
ø
º
ó
,c(Na£
«
)£
B
0.05molCaO
Ü
Ò
Ð
Ô
ö
C
50mLH2O
É
Ë
®
µ
ç
À
³
Ä
c(H£
)¡
c(OH£
)²
»
±
ä
D
0.1molNaHSO4¹
Ì
å
Í
ê
,È
pH¼
õ
¡
解析 Na2CO3溶液中存在水解平衡CO
+H2OHCO
+OH-,所以溶液呈碱性。
A项,向溶液中加入50mL1mol·
L-1H2SO4,Na2CO3与H2SO4恰好反应生成0.05molNa2SO4,根据物料守恒可得c(Na+)=2c(SO
),错误;
B项,向Na2CO3溶液中加入0.05molCaO后,发生反应CaO+H2O===Ca(OH)2,生成0.05molCa(OH)2,恰好与Na2CO3反应:
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH,则c(CO
)减小,c(OH-)增大,c(HCO
)减小,所以
增大,正确;
C项,加入50mLH2O,CO
的水解平衡正向移动,但c(OH-)减小,溶液中的OH-全部来源于水的电离,由于水电离出的H+、OH-浓度相等,故由水电离出的c(H+)·
c(OH-)减小,错误;
D项,加入的0.1molNaHSO4固体与0.05molNa2CO3恰好反应生成0.1molNa2SO4,溶液呈中性,故溶液pH减小,加入NaHSO4,引入Na+,所以c(Na+)增大,错误。
3.(2015·
重庆理综,3,6分)下列叙述正确的是( )
A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B.25℃时,等体积等浓度的硝酸与氨水混合后,溶液pH=7
C.25℃时,0.1mol·
L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
解析 A项,稀醋酸中存在CH3COOH的电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,加入CH3COONa,增大CH3COO-浓度,抑制CH3COOH的电离,错误;
B项,两者恰好完全反应生成NH4NO3溶液,因NH
水解:
NH3·
H2O+H+而使溶液呈酸性,错误;
C项,硫化钠是强电解质,完全电离Na2S===2Na++S2-,氢硫酸是弱酸,部分电离H2S
HS-+H+(为主)、HS-H++S2-,所以硫化钠溶液中离子浓度大,导电能力强,正确;
D项,因在同一溶液中,c(Ag+)相同,所以有
,因两者溶度积不同,所以c(Cl-)≠c(I-),错误。
4.(2013·
课标全国卷Ⅱ,13,6分)室温时,M(OH)2(s)
M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a,c(M2+)=bmol·
L-1时,溶液的pH等于( )
A.
lg(
)B.
C.14+
)D.14+
解析 Ksp=c(M2+)·
c2(OH-)=a,则c(OH-)=
,c(H+)=
,pH=-lgc(H+)=14+
),C正确。
山东理综,13,4分)某温度下,向一定体积0.1mol·
L-1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液,溶液中
pOH(pOH=-lgc(OH-))与pH的变化关系如图所示,则下列
说法正确的是( )
A.M点所示溶液的导电能力强于Q点
B.N点所示溶液中c(CH3COO-)>
c(Na+)
C.M点和N点所示溶液中水的电离程度相同
D.Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积
解析 醋酸为弱酸,向其溶液中逐滴加入等浓度NaOH时,生成强电解质CH3COONa,溶液导电性逐渐增强,则Q点导电能力强于M点,故A错误;
图中N点pH>
pOH,即c(H+)<
c(OH-),根据溶液中电荷守恒:
c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-),所以c(CH3COO-)<
c(Na+),故B错误;
由图知,M点pOH=b,则溶液中c(OH-)=10-bmol·
L-1,N点pH=b,则溶液中c(H+)=10-bmol·
L-1,即M与N点的水的电离程度相同,C正确;
D项,若消耗NaOH溶液体积与醋酸溶液体积相同时,二者恰好完全反应生成醋酸钠,醋酸钠溶液水解呈碱性,而Q点pH=pOH,即c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,故D错误。
6.(2012·
课标全国卷,11,6分)已知温度T时水的离子积常数为KW,该温度下,将浓度为amol·
L-1的一元酸HA与bmol·
L-1的一元碱BOH等体积混合,可判定该溶液呈中性的依据是( )
A.a=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)=
mol·
L-1
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
解析 A项,只有当HA为强酸、BOH为强碱,或HA的电离常数Ka与BOH的电离常数Kb相等时,溶液才呈中性;
B项,只有当温度T=298K时pH=7的溶液才呈中性;
D项为电荷守恒关系式,无论溶液呈酸性、碱性还是中性,该关系式均成立;
C项,因c(H+)·
c(OH-)=Kw,中性溶液c(H+)=c(OH-),故c(H+)=
L-1,正确。
7.(2012·
广东理综,23,6分)对于常温下pH为2的盐酸,叙述正确的是(双选)( )
A.c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性
C.由H2O电离出的c(H+)=1.0×
10-12mol·
D.与等体积0.01mol·
L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:
c(Cl-)=c(CH3COO-)
解析 B项,pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混合,氨水过量,溶液呈碱性;
D项,pH=2的盐酸与0.01mol·
L-1乙酸钠溶液等体积混合,生成等物质的量的CH3COOH和NaCl,CH3COOH部分电离,c(Cl-)>
c(CH3COO-)。
答案 AC
8.(2011·
上海化学,19,4分)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是(双选)( )
A.b不可能显碱性B.a可能显酸性或碱性
C.a不可能显酸性D.b可能显碱性或酸性
解析 pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液,其浓度分别是大于10-3mol·
L-1和等于10-3mol·
L-1,由于pH为3的某酸溶液,其强弱未知。
因此与pH为11的氨水反应时,两者都有可能过量;
而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时只能酸可能过量或二者恰好反应。
答案 AB
考点三 酸碱中和滴定
广东理综,12,4分)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.1000mol·
L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
解析 A项,滴定管用水洗涤后,还要用待装溶液润洗,否则将要引起误差,错误;
B项,在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中,锥形瓶内溶液由酸性逐渐变为中性,溶液的pH由小变大,正确;
C项,用酚酞作指示剂,锥形瓶中溶液应由无色变为粉红色,且半分钟内不恢复原色时才能停止滴定,错误;
D项,滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则碱液的体积偏大,测定结果偏大,错误。
2.(2013·
天津理综,4,6分)下列实验误差分析错误的是( )
A.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
C.滴定前滴定管内无气泡,终点读数时有气泡,所测体积偏小
D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏小
解析 pH试纸不能湿润,若用润湿的pH试纸测碱溶液时,对碱溶液起到稀释作用,c(OH-)变小,pH偏小,A正确;
容量瓶定容时俯视会使实际液面低于刻度线,造成V偏小,c偏大,B错误;
中和滴定时,滴定后有气泡,因气泡占有体积,造成ΔV偏小,C正确;
D项中,“缓慢”操作会使一部分热量散失,所测温度值偏小,D正确。
3.(2012·
上海化学,10,2分)用滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是( )
A.试样中加入酚酞作指示剂,用标准酸液进行滴定
B.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定
C.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,直接加入待测溶液进行滴定
D.滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取20.00mL进行滴定
解析 A、C项操作对测定结果无影响;
B项操作导致标准液变稀,消耗体积变大,使测得结果偏高;
D项操作导致待测液浓度变小,因此测定结果偏低。
4.(2015·
山东理综,31,19分)毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质),实验室利用毒重石制备BaCl2·
2H2O的流程如下:
(1)毒重石用盐酸浸取前需充分研磨,目的是________。
实验室用37%的盐酸配制15%的盐酸,除量筒外还需使用下列仪器中的________。
a.烧杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管
(2)
Ca2£
Mg2£
Fe3£
¿
ª
Á
í
pH
11.9
9.1
1.9
13.9
11.1
3.2
加入NH3·
H2O调节pH=8可除去________(填离子符号),滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。
加入H2C2O4时应避免过量,原因是________________________________。
已知:
Ksp(BaC2O4)=1.6×
10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×
10-9。
(3)利用间接酸碱滴定法可测定Ba2+的含量,实验分两步进行。
2CrO
+2H+===Cr2O
+H2O Ba2++CrO
===BaCrO4↓
步骤Ⅰ移取xmL一定浓度的Na2CrO4溶液于锥形瓶中,加入酸碱指示剂,用bmol·
L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸体积为V0mL。
步骤Ⅱ:
移取ymLBaCl2溶液于锥形瓶中,加入xmL与步骤Ⅰ相同浓度的Na2CrO4溶液,待Ba2+完全沉淀后,再加入酸碱指示剂,用bmol·
L-1盐酸标准液滴定至终点,测得滴加盐酸的体积为V1mL。
滴加盐酸标准液时应用酸式滴定管,“0”刻度位于滴定管的________(填“上方”或“下方”)。
BaCl2溶液的浓度为________mol·
L-1,若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出,Ba2+浓度测量值将________(填“偏大”或“偏小”)。
解析
(1)充分研磨的目的是增大反应物的接触面积,从而使反应速率加快。
配制一定质量分数的溶液,可以算出所需37%的盐酸及水的体积,然后在烧杯中稀释,为加速溶解,要用玻璃棒进行搅拌。
(2)根据流程图及表格中数据可知,加入NH3·
H2O调节pH=8时,只有Fe3+完全沉淀而除去。
加入NaOH,调pH=12.5,对比表格中数据可知,此时Mg2+完全沉淀,Ca2+部分沉淀,所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2。
根据Ksp
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- 电解质 电离 平衡 溶液 酸碱 年高 考真题