专题05 考前必做基础30题中考化学走出题海之黄金30题系列解析版Word文件下载.docx
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B、根据燃烧的条件;
可燃物燃烧需要与氧气接触,室内失火时,打开门窗,造成空气对流,氧气量充足,使火势加大。
C、用锅盖盖灭,隔绝了氧气使油火熄灭;
故对;
D、进入久未使用的煤矿矿坑前做烛火实验极易发生爆炸;
故错。
故选:
C。
3.下列金属中,活动性最强的是
A.NaB.AlC.CuD.Ag
【答案】A
【解析】钠、铝、铜、银金属活动性由强到弱的顺序为钠、铝、铜、银;
活动性最强的是钠。
A。
4.下列元素中,缺乏会导致老年人骨质疏松的是
A.ZnB.FeC.CaD.Na
【解析】A、锌影响人的发育,缺锌会引起食欲不振,生长迟缓,发育不良,所以错误。
B、铁是合成血红蛋白的主要元素,缺乏会患贫血,所以错误。
C、钙主要存在于骨骼和牙齿中,使骨和牙齿具有坚硬的结构支架,缺乏幼儿和青少年会患佝偻病,老年人会患骨质疏松,所以正确。
D、钠元素调节体内水分和体液恒定的pH,所以错误。
5.下列四个图像,分别对应四种操作过程,其中正确的是( )
A.浓硫酸长期露置在空气中
B.向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸
C.向两份同体积和相同质量分数的盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉
D.某温度下,向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体
【解析】A、浓硫酸具有吸水性,浓硫酸长期露置在空气中,溶质质量不变,溶剂质量增加,溶质质量分数减小,但溶质质量分数不可能为0,故选项错误;
B、向一定体积的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸,碱性逐渐变弱,pH值的变化是从大于7逐渐的减小到小于7,故选项错误;
C、镁的活动性比锌强,反应速率快,反应时间短;
金属与酸反应时氢气来源于酸中的氢元素,因为酸的量相同,金属过量,故生成的氢气应该相等,故选项正确;
D、某温度下,向接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠晶体,但达到饱和状态后,不再溶解,溶质质量分数先增大,后不变,故选项错误。
故选C。
6.下列各组物质能反应且所得溶液的质量比反应前溶液的总质量大的是()
A.铝与硫酸铜溶液B.碳酸钙固体和稀盐酸
C.将二氧化碳通入澄清石灰水D.氯化钠溶液和稀盐酸
【答案】B
【解析】A、铝和硫酸铜溶液反应生成硫酸铝溶液和铜,反应的化学方程式为2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3,每54份质量的铁可置换出192份质量的铜,溶液的质量会减少,故选项错误;
B、碳酸钙固体和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,每100份质量的碳酸钙反应生成44份质量的二氧化碳气体,溶液的质量会增加,故选项正确;
C、二氧化碳与澄清的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O,每44份质量的二氧化碳反应生成100份质量的碳酸钙沉淀,溶液的质量会减少,故选项错误。
D、氯化钠溶液和稀盐酸交换成分没有沉淀、气体或水生成,不能发生复分解反应,故选项错误。
故选B。
7.鉴别下列各组物质的方法与现象的描述正确的是()
选项
物质
方法与现象
A
黄铜和纯铜
分别加热,观察是否变黑
B
羊毛和涤纶
分别灼烧,闻气味
C
浓盐酸和浓硫酸
分别打开瓶塞,观察是否有白烟产生
D
氢气和甲烷
分别点燃,在火焰上罩一个干冷的烧杯观察内壁是否有水雾
【解析】A、黄铜中的铜和单质铜在加热的条件下生成黑色的氧化铜,无法鉴别,故错误;
B、根据羊毛纤维和合成纤维的鉴别方法:
将其点燃,如果闻到烧焦羽毛的气味(因羊毛的主要成分是蛋白质),则为羊毛纤维;
如果闻到特殊的刺激性气味,则为合成纤维,如涤纶,可以鉴别,故正确;
C、浓盐酸具有挥发性,浓硫酸没有挥发性,打开瓶塞,观察是否有白雾(不是白烟)产生,产生白雾的是浓盐酸,故错误;
D、氢气燃烧生成水,甲烷燃烧也有水生成,所以不能通过观察烧杯内壁是否出现水雾来鉴别,故错误。
8.对比法是化学实验重要的方法,课本中的下列实验中,不属于对比实验的是()
A.测定空气中氧气含量B.探究催化剂对反应速率的影响
C.探究铁钉锈蚀的条件D.探究影响物质溶解性的因素
【解析】A、测定空气中氧气含量时,不需要进行对比实验就可得出结论,故符合题意;
B、探究催化剂对反应速率的影响时,需要设计没有催化剂和加入催化剂的实验进行对比,故不符合题意;
C、铁钉锈蚀实验是通过三个装置,同时探究氧气和水两种因素对铁生锈的影响,故不符合题意;
D、探究影响物质溶解性因素的实验,可通过温度、溶质溶剂的种类和量、是否搅拌等对照项进行实验并分析结果,是对比实验,故不符合题意。
故选A。
9.分析推理是化学学习和研究中常用的方法,下列分析正确的是()
A.磷在空气和氧气中都能燃烧,则铁丝在空气和氧气中也能燃烧
B.物质都是由元素组成的,只含一种元素的物质可以是纯净物,也可以是混合物
C.Na2SO4和NaCl溶于水温度无变化,则NaOH溶于水温度也不变化
D.酸的溶液中一定含有酸根离子,则含有酸根离子的溶液一定显酸性
【解析】A、铁丝在空气中不燃烧,故错误;
B、氧气是由氧元素组成的纯净物,氧气和臭氧组成的混合物由一种元素组成,属于混合物,故正确;
C、NaOH溶于水时溶液温度升高,故错误;
D、酸溶液中含有氢离子和酸根离子,但含有酸根离子的溶液不一定是酸性溶液;
如硫酸钠中含有硫酸根离子,但显中兴性,故错误;
10.用小刀切下石蜡并放入水中,该实验不能说明的是
A.石蜡的密度B.石蜡的硬度
C.石蜡的溶解性D.石蜡的可燃性
【解析】A、石蜡的密度比水小,能说明,故选项错误;
B、石蜡的硬度小,能说明,故选项错误;
C、石蜡的溶解性是不溶于水,能说明,故选项错误;
D、石蜡的可燃性,该实验不能说明,故选项正确;
D。
11.如图是元素周期表中碘元素的部分信息及碘原子结构示意图。
说法错误的是()
A.碘单质(I2)是由碘原子直接构成
B.碘的相对原子质量为126.9,原子核内质子数为53
C.碘原子核外共有53个电子,最外层有7个电子
D.碘元素属于非金属元素,碘原子在化学反应中容易得电子
【解析】A、碘单质(I2)是由碘分子构成的,故选项说法错误;
B、根据元素周期表中的一格可知,左上角的数字为53,表示原子序数为53;
根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数,原子核内质子数为53;
汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为126.9,故选项说法正确;
C、由碘原子结构示意图,碘原子核外共有53个电子,最外层有7个电子,故选项说法正确;
D、碘元素带“石”字旁,属于非金属元素;
最外层电子数是7,在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子,故选项说法正确。
12.“关爱生命,注意安全”是永恒的主题。
下列有关叙述错误的是( )
A.水体污染会危害人体健康B.正确使用含氟牙膏可以预防齲齿
C.如果缺乏维生素C会引起夜盲症D.炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭
【解析】A.水体污染会危害人体健康,叙述正确,故不符合题意;
B.正确使用含氟牙膏可以预防齲齿,叙述正确,故不符合题意;
C.如果缺乏维生素C会引起坏血病,叙述错误,故符合题意;
D.炒菜时油锅中的油不慎着火,可用锅盖盖灭,这是利用了隔绝氧气灭火的原理,叙述正确,故不符合题意;
故选C
13.下列实验操作正确的是()
【解析】A、将带火星的木条放在集气瓶口检验氧气是否已经收满;
因为氧气具有助燃的性质,若带余烬的木条放入集气瓶内则是用来验证是否是氧气,图中操作错误;
B、在稀释浓硫酸时,如果将水倒进浓硫酸,则水的密度较小,浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热会使水立刻沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅,这是非常危险的,图中操作错误;
C、给液体加热时,试管如果不如图所示移动,则会引起受热不均,试管炸裂,图中操作正确;
D、铁丝在O2中燃烧时,为防止生成物熔化溅落下来使瓶底炸裂,集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙,图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙,图中操作错误。
14.下列关于能源、资源的叙述不正确的是( )
A.石油炼制可得到汽油、柴油等B.回收利用是保护金属资源途径之一
C.人们正在广泛开发和利用的新能源有水能、太阳能、风能、可燃冰等
D.海洋蕴藏丰富的化学资源,目前测定海水中有80多种元素
【解析】A.石油炼制可得到汽油、柴油等,叙述正确,故不符合题意;
B.回收利用是保护金属资源途径之一,叙述正确,故不符合题意;
C.目前人们正在广泛开发和利用的新能源有太阳能、风能、地热能、核能、潮汐能等,没有可燃冰,叙述错误,故符合题意;
D.目前测定海水中含有的化学元素有80多种,叙述正确,故不符合题意;
15.60℃时的100g硝酸钾的不饱和溶液,在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出,然后冷却至30℃并保持温度不变。
能正确表示此过程中溶质质量分数(x%)与时间(t)的关系的示意图是( )
B.
D.
【解析】60℃时的100g硝酸钾的不饱和溶液,在恒温下蒸发水分至有较多的晶体析出这一过程中,溶质的质量分数不断变大当达到饱和时溶质质量分数最大且不变,然后冷却至30℃并保持温度不变,这一过程硝酸钾溶解度不断变小,浓度不断变小,达到30℃时,溶质质量分数不再改变。
16.下列物质鉴别方法不正确的是( )
A.肥皂水鉴别硬水和软水B.闻气味鉴别白酒和白开水
C.观察鉴别金属铝和铜D.灼烧法鉴别羊毛和蚕丝
【解析】A、肥皂水在软水和硬水中的不同现象,可以鉴别,故不符合题意;
B、用闻气味的方法鉴别水和酒可行,水无味,酒有酒味,可以鉴别,故不符合题意;
C、正用观察法区别铝与铜可行,因为铝是银白色,铜是红色,可以鉴别,故不符合题意;
D、羊毛和蚕丝属于蛋白质燃烧都产生烧焦羽毛的气味,不可以鉴别,故符合题意;
17.下列关于溶解度的说法,不正确的是( )
A.溶解度能够表示物质在一定温度下溶解性的强弱程度
B.在同温度、同溶剂下,同物质的饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大
C.溶液溶解过程中,当溶液底部存在着未溶解的固体物质时,该溶液一定是饱和溶液
D.饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
【解析】A、物质溶解性的强弱程度是用溶解度来表示的,故A说法正确;
B、同一温度、相同溶剂和溶质,饱和溶液溶质质量分数最大,故B说法正确;
C、溶液溶解过程中,当溶液底部存在着未溶解的固体物质时,该溶液不一定是饱和溶液,必须固体物质的质量不再减少才行,故C说法错误;
D、饱和溶液溶质质量分数=
×
100%饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后,会析出晶体,仍然是饱和溶液,温度不变,溶解度不变,所以溶质质量分数不变,故D说法正确。
18.除去氢氧化钠中的少量碳酸钠,下列方法可行的是()
A.加入适量石灰水B.加入适量的盐酸
C.加水溶解、过滤D.加入适量的稀硫酸
【解析】A、碳酸钠能与适量的石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,再进行过滤,能除去杂质且没有引入新的杂质,故A正确;
B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水,碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,在混合物中加入适量的盐酸,能除去杂质,但也会氢氧化钠除去,故B错误;
C、氢氧化钠与碳酸钠都能溶于水,混合物中加水溶解、过滤不能除去杂质,故C错误;
B、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水,碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,在混合物中加入适量的硫酸,能除去杂质,但也会氢氧化钠除去,故D错误。
19.在一个大萝卜上挖个坑,向其中注入20℃时的饱和食盐溶液,一段时间后,发现萝卜变软,而坑里液体的体积增加。
下列有关这一变化的说法正确的是( )
A.萝卜变软的原因是细胞吸水B.变化后的液体仍是20℃时的饱和食盐溶液
C.液体体积增加的主要原因是吸收了空气中的水蒸气
D.20℃时,将少量的食盐加入到变化后的溶液中还能溶解
【解析】A、萝卜变软的原因是细胞失水,故A错;
B、细胞失水,20℃时的饱和食盐溶液变为不饱和溶液,故B错;
C、液体体积增加的主要原因是细胞失水,故C错;
D、细胞失水,20℃时的饱和食盐溶液变为不饱和溶液,将少量的食盐加入到变化后的溶液中还能溶解,故D正确。
故选D。
20.下列物质在氧气中燃烧,产生大量白烟的是
A.木炭B.蜡烛C.铁丝D.红磷
【解析】A、木炭在氧气中燃烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体,故选项错误。
B、蜡烛在氧气中燃烧发出白光,放出热量,不产生大量白烟,故选项错误。
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧,火星四射,生成一种黑色固体,故选项错误。
D、红磷在氧气中燃烧,产生大量的白烟,生成一种白色固体,故选项正确。
二、非选择题
21.请用所学的化学知识填空。
用化学用语填空:
①人体中含量最多的元素是_____;
②极易与血红蛋白结合的有毒气体是_____;
③食醋中显酸性的阳离子是_____;
④硫酸亚铁中铁元素化合价是_____。
【答案】OCOH+
;
【解析】①人体中含量最多的元素是氧元素,其元素符号为O。
故填:
O②极易与血红蛋白结合的有毒气体是一氧化碳,其化学式为:
CO。
CO③食醋中显酸性的阳离子是氢离子,其离子符号为:
H+。
H+④硫酸亚铁中铁元素显+2价;
由化合价的表示方法,在该元素的上方用正负号和数字表示,正负号在前,数字在后,故硫酸亚铁中铁元素化合价是可表示为:
。
22.向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15g、30g、30g氯化钾固体,充分溶解后,现象如图一所示。
(1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_____(填序号);
(2)图二中能表示氯化钾溶解度曲线的是_____(填“甲”或“乙”);
(3)要使B烧杯中剩余固体继续溶解,可采用的方法是_____;
(4)由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的是_____(填序号)。
A甲、乙都是饱和溶液B所含溶剂质量:
甲<乙
C溶液质量:
甲>乙D溶质质量分数:
甲>乙
【答案】B甲升高温度BD
【解析】
(1)向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15g、30g、30g氯化钾固体,充分溶解后,由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在,因此B中的溶液一定是饱和溶液;
A、C烧杯中没有未溶解的固体存在,不能确定能否再溶解氯化钾,所以不能确定是否是不饱和溶液;
(2)由题意可知,在等量的30℃的水中全部溶解了30g氯化钾,而20℃的水没有全部溶解30g氯化钾,说明氯化钾的溶解度随温度的升高而增大,故能表示氯化钾溶解度曲线的是甲;
(3)由1可知:
要使烧杯B中剩余固体继续溶解,可采用升高温度的方法,还可以采取加水的方法;
(4)分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,甲的溶解度减小,乙的溶解度增大,甲的饱和溶液会析出晶体,乙的饱和溶液能继续溶解乙:
A、甲的饱和溶液会析出晶体为饱和溶液;
乙的饱和溶液能继续溶解乙,为不饱和溶液,故选项说法错误;
B、分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,溶剂的质量不变,从t2℃甲的溶解度大于乙的溶解度,则100g甲、乙的饱和溶液中所含溶剂质量甲<乙,故选项说法正确;
C、降温后甲的溶解度减小,析出晶体,乙的质量不变,则溶液质量:
甲<乙,故选项说法错误;
D、t1℃,尽管甲乙的溶解度相等,从t2℃降温到t1℃,乙的溶解度增大,但溶液的组成未发生变化,乙的溶质质量分数不变,仍为t2℃其饱和溶液的溶质质量分数;
而甲的溶解度减小,析出晶体,甲的溶质质量分数减小;
但t2℃乙的溶解度小于t1℃甲的溶解度,即溶质质量分数:
甲>乙,故选项说法正确。
23.如图装置在实验室中有多种用途,请按要求回答问题:
(1)写出仪器丙的名称___
(2)关闭止水夹a,该装置可用于实验室制取氢气,反应的化学方程式为______;
氢气是公认的最理想、最清洁的燃料,但目前还不能推广使用,原因是______
(3)通过控制止水夹a和活塞b,如图装置可进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。
现只有稀盐酸、浓硫酸、氢氧化钠溶液。
先分离出的气体是_____,乙装置中的溶液是______。
【答案】分液漏斗Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氢气在储存、运输存在技术难题,生产成本高,这是制约氢气作为优质能源不能大力推广的关键因素CO浓H2SO4
(1)仪器丙的名称分液漏斗;
(2)实验室制取氢气是用锌与稀硫酸反应,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;
氢气是公认的最理想、最清洁的燃料,但目前还不能推广使用,原因是氢气在储存、运输存在技术难题,生产成本高,这是制约氢气作为优质能源不能大力推广的关键因素;
(2)要将CO和CO2分离,可在甲中装有NaOH溶液,用来吸收CO2,先分离出CO,CO乙中浓硫酸干燥得到纯净的CO;
二氧化碳与氢氧化钠溶液在甲中反应生成碳酸钠,要得到CO2,可在丙中盛放稀盐酸,然后关闭活塞a,打开b,从丙处加入稀盐酸,稀盐酸与碳酸钠可反应生成氯化钠、水和二氧化碳,CO2被乙中浓硫酸干燥得到纯净的CO2。
先分离出的气体是CO,乙装置中的溶液是浓H2SO4。
24.染发剂中含有“对苯二胺”。
对苯二胺可用C6H8N2表示,熔点为137℃~141℃,沸点为267℃,溶于乙醇、水。
在染发过程中,能与氧化剂双氧水发生反应,得到的产物能渗透到头发毛髓内部。
长期染发可能诱发皮肤过敏、白血病等疾病。
请根据上述材料,完成下列问题:
(1)对苯二胺C6H8N2的相对分子质量是_____。
(2)对苯二胺的物理性质有_____。
(3)近年来,染发成为一种时尚,对青少年的这种“时尚追求”,你的看法是_____。
【答案】108熔点为137℃~141℃,沸点为267℃,溶于乙醇、水为了身体健康尽量少染发或选择无毒的染发剂
(1)根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和,可得对苯二胺的相对分子质量为:
12×
6+1×
8+14×
2=108;
(2)对苯二胺的物理性质有熔点是137℃~141℃,沸点为267℃,属于物质的熔沸点,属于物理性质;
能溶于乙醇和水属于物质的溶解性,属于物理性质;
(3)追求时尚要选择正确的方法,为了身体健康尽量少染发或选择无毒的染发剂。
25.A~I为九年级化学所学的物质,已知A为金属氧化物,C为大理石的主要成分,D为蓝色沉淀,E为单质,F为浅绿色溶液,G溶液中的溶质只含两种元素。
“→”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物未标出),如图所示。
请回答下列问题:
(1)A的化学式是_____。
(2)B与I之间的化学反应属于_______反应(填基本反应类型)
(3)写出G与H反应的化学方程式:
________。
【答案】CaO复分解Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
【解析】A-I为九年级化学所学的物质,C为大理石的主要成分,所以C是碳酸钙,D为蓝色沉淀,D可能是氢氧化铜沉淀,氢氧化钠与G反应生成氢氧化铜,G溶液中的溶质只含两种元素,氯化铜中含两种元素,氢氧化钠与氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钠,G为氯化铜;
E为单质,F为浅绿色溶液,铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,H是铁,E是铜;
A为金属氧化物,A和水反应生成B,B会与I反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,氧化钙与水反应生成氢氧化钙,A是氧化钙,B是氢氧化钙,I是碳酸钠,经过验证,推导正确。
根据以上分析可知:
(1)A是氧化钙,化学式是CaO;
(2)B与I之间的化学反应是碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,该反应是由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,属于复分解反应;
(3)G与H反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜,反应的化学方程式为:
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2。
26.高锰酸钾是常用的氧化剂,如图是实验室摸拟工业上制备高锰酸钾晶体的操作流程:
(1)操作①的名称是___,所需要的玻璃仪器是___(填一种即可),实验中通过操作②冷却结晶能析出高锰酸钾晶体,说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而___;
(2)操作流程中可循环利用的物质是___;
(3)氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧,生成锰酸钾和水,该反应的化学方程式为____
(4)操作③中得到的高锰酸钾(KMnO4),按物质分类属于_____。
(填字母)
A酸B碱C盐D氧化物
【答案】过滤玻璃棒增大二氧化锰
C
(1)操作①是得到的固体和溶液,是将固体和液体的分离,操作①的名称是过滤,所需要的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗等,实验中通过操作②冷却结晶能析出高锰酸钾晶体,对于饱和溶液降温析出晶体,说明高锰酸钾的溶解度随温度升高而增大;
(2)开始二氧化锰是反应物,中间是生成物,所以操作流程中可循环利用的物质是二氧化锰;
(3)根据流程图可知,氢氧化钾、二氧化锰和氧气在高温条件下煅烧,生成锰酸钾和水,反应的化学方程式为
27.保险粉(化学式为Na2S2O4)在工农业生产中有广泛的用途,Na2S2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定,在NaCl存在下,Na2S2O4在水中溶解度显著下降.制备流程如图:
(1)反应Ⅰ的原理为:
Zn+2SO2═ZnS2O4,该反应类型为_______________.
(2)反应Ⅱ为复分解反应,该反应的化学方程式为_________________.
(3)操作a的名称为____________.
(4)滤液中含有Na2S2O4,为使Na2S2O4结晶析出还需要加入少量NaOH的原因是___________________________,加入NaCl的原因是____________________________.
【答案】化合反应2NaOH+ZnS2O4==Zn(OH)2
+Na2S2O4过滤Na2S2O4在碱性溶液中稳定降低Na2S2O4在水中的溶解度
(1)该反应符合多变一,属于化合反应;
化合反应
(2)反应Ⅱ为复分解反应,可知是ZnS2O4和氢氧化钠发生反应生成氢氧化锌和Na2S2O4;
该反应是:
2NaOH+ZnS2O4==Zn
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