河南省中原名校届高三上学期期中联考试题及答案文理全套文档格式.docx
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C.SiO2可用于制造光导纤维,其性质稳定,不溶于强酸、强碱
D.焰火的五彩缤纷是某些金属元素性质的展现
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法正确的是()
A.常温下,0.1mol碳酸钠晶体中含有
的数目小于0.1NA
B.36gCaO2中含有的离子数目为0.15NA
C.100g98%的浓硫酸中,氧原子总数为4NA
D.标准状况下,14.2g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA
3.下列有关粒子之间关系和粒子特征描述正确的是()
4.下列说法在一定条件下可以实现的是()
①酸性氧化物与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③没有水生成,也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸充分反应后溶液体系为中性⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种氧化物反应有气体生成
A.①②③④⑤⑥B.除⑥外C.除④外D.除②外
5.一定条件下,下列物质均可通过化合反应制得的有()种
①小苏打②硫酸铝③氯化亚铁④磁性氧化铁⑤氢氧化铜⑥氢氧化铁
A.3B.4C.5D.6
6.在不同温度下,水溶液中c(H+)与c(OH-)有如图所示关系。
下列条件下关于离子存在的说法中正确的是()
A.c点对应的溶液中大量存在:
Na+、Ba2+、Cl-、Fe2+
B.b点对应的溶液中大量存在:
、K+、Cl-、
C.d点对应的溶液中大量存在:
Al3+、K+、ClO-、Cl-
D.a点对应的溶液中大量存在:
、Na+、Cl-、
A.氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液,再通入CO2,溶液有蓝变红:
CO2+2OH-=
+H2O
B.漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀:
Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO
C.Cl2通入FeBr2溶液中,Cl2与FeBr2物质的量之比4︰5:
10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-
D.碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水:
+
+Ca2++2OH-=CaCO3↓+NH3·
H2O+H2O
8.根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()
9.某同学设计了以下几个实验方案,其中可行的为()
A.已知质量的铝镁合金,通过下面实验设计可以测定镁的质量分数:
铝镁合金
测定生成的气体在标准状况下的体积
B.在配制一定物质的量浓度的溶液时,先称量或量取物质,再溶解或稀释,并将溶液
转移至容量瓶,洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶,继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
C.用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时,水层从分液漏斗的下口放出
D.欲检验SO2中是否混有CO2,可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶,若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊,则证明混有CO2
10.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增,其原予的最外层电子数之和为13,X与Y、Z位于相邻周期,Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍,下列说法正确的是()
A.X的氢化物溶于水生成弱酸B.Y与X可生成Y3X2型化合物
C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
D.Z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物
11.下列关于元素或物质的性质说法正确的是()
A.氯气和二氧化硫均可以使品红溶液褪色,但将溶有二氧化硫的品红溶液加热后又复
色,说明二氧化硫的氧化性没有氯气强
B.焦炭和石英砂制粗硅,说明单质C的氧化性比单质Si强
C.醋酸加入水玻璃中有白色胶状沉淀生成,说明C的非金属性比Si强
D.透闪石(Tremolite)Ca2Mg5Si8O22(OH)2,用氧化物的形式表示为:
2CaO·
5MgO·
8SiO2·
H2O
12.某溶液含有Ⅲ中的离子(见下表),欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液是否还含有Ⅱ中的离子,
能够成功检验的是(说明:
在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作)()
13.下列各组比较项目包含的数据关系中,前者比后者大的是()
A.氯水与氨水中微粒种数B.H2O2与O2分子中氧氧键键能
C.CH4分子与
离子中的键角
D.相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数
14.现有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1mol/L,,如果在甲瓶中加入少量的NaHCO3晶体,在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶体,丙瓶不变。
片刻后,甲、乙、丙三瓶溶液中HClO的物质的量浓度的大小关系为(忽略溶液体积变化)()
A.甲=乙>丙B.甲>丙>乙C.丙>甲=乙D.乙>丙>甲
15.物质之间相互反应时,加入的量不同往往反应不尽相同,在给定条件下反应,下列叙述正确的是()
A.NaHCO3与石灰水反应,当n(NaHCO3):
n[Ca(OH)2]=1︰1时,
完全转化为CaCO3
B.CO2通入石灰水中,当n(CO2)︰n[Ca(OH)2]=1︰1时,能得到澄清溶液
C.AlCl3溶液与烧碱溶液反应,当n(OH-)︰n(Al3+)=1︰1时,铝元素以
形式存在
D.Fe与稀硝酸反应,当n(Fe)︰n(HNO3)=1︰1时,溶液中铁元素只以Fe3+形式存在
16.向含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·
L-1的HCl溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法正确的是()
A.b曲线表示
的减少,d曲线表示氢氧化
铝的溶解
B.b和c曲线表示的离子反应是相同的
C.M点时Al(OH)3的质量小于3.9g
D.原混合溶液中的
与
的物质的量之
比为2︰1
第Ⅱ卷(共52分)
二、填空题(本题共4题,共52分)
17.(14分)下图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系,已知A是一种常见的液态化合物,C、D、G、H、K是单质,其它为化合物,G、K是普通钢中的两种重要元素,其中K含量少,E、F对应溶液的酸碱性相反,F的焰色反应为黄色,请按要求作答:
(1)写出化合物的电子式:
_________________________。
(2)①写出A与J反应的离子方程式:
_______________________________________。
②将少量的H通入F的溶液中,反应的总离子方程式为:
(3)B与足量稀硝酸反应,当参加反应的硝酸为4mol,转移电子的物质的量为_________mol(保留2位有效数字)。
(4)已知在200℃,101Kpa下,0.12g单质K与A完全反应生成C与I,吸收了1316J的能量,写出此反应的热化学方程式:
_________________________________________。
(5)①以Pt为电极,由I、D以及F的溶液组成原电池,则正极的电极反应为:
___________。
②若用此电池电解300mL5mol/L的氯化钠溶液一段时间,两极均收集到标准状况下3.36L气体,此时溶液的pH为_________(假设电解前后溶液体积不变化)。
③若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48L(标准状况),此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为:
18.(11分)已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素,原子序数依次增大,其中A是宇宙中最丰富的元素,B的单质常温下为气体,C和E同主族,C和E可形成EC2和EC3两种分子,D是短周期中原子半径最大的元素。
请回答下列问题:
(1)①B在元素周期表中的位置________________________________;
②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是_______________(写化学式)。
(2)C、D、E、F四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是___________________
(用离子符号表示)。
(3)A、C、D、E中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中,溶液呈酸性的有____________(写化学式,任写一种即可);
上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的,该反应的离子方程式为________________________________________。
(4)工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏,有大量白烟生成,写出此反应的化学反应方程式________________________________。
其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________________。
(5)A和C可形成两种液态化合物Y和Z,用电子式表示原子个数之比1︰1的物质Y的形成过程_____________________;
在微电子工业中,X的水溶液可用作刻蚀剂Y的清除剂,反应产物不污染环境,其化学方程式为_________________。
(6)某BC和BC2的混合气体,且n(BC)︰n(BC2)=1︰3,现向混合气体中补充一定量的氧气,再一起通入石灰乳中,BC和BC2恰好被吸收,生成B的最高价含氧酸盐,从而可以除去BC和BC2的混合气体。
写出此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式:
________________________________________________。
19.(14分)Ⅰ.某溶液中仅含下表离予中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解),且各离子的物质的量均相等都为0.0lmol。
①若向原溶液中加入KSCN溶液,无明显变化。
②若向原溶液中加入过量的盐酸,有气体生成.溶液中阴离子种类不变。
③若向原溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成。
试回答下列问题
(1)若先向原溶液中先加入过量的盐酸,再加入KSCN溶液,现象是__________________。
该过程中涉及的离子方程式有________________、__________________。
(2)向原溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体为____________________(写化学式)。
(3)向原溶液中加入足量盐酸后,用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器,将容器倒置于水槽中,再向容器中通入___________mLO2(气体体积均指标准状况),能使溶液充满该容器。
Ⅱ.amolCu2S和bmolFeS投入到vLcmol/L的稀硝酸中;
充分反应,生成NO气体,所得澄清溶液可以看作Cu(NO3)2、Fe(NO3)3和H2SO4的混合溶液,则反应中未被还原的硝酸的物质的量为___________mol(用同时含有a、b、v、c的表达式表示)。
Ⅲ.已知CH4(g)+2O2(g)
CO2(g)+2H2O(l)△H1=akJ/mol
欲计算反应CH4(g)+4NO(g)
2N2(g)+CO2(g)+2H2O(l)的焓变△H2,
则还需要查找某反应的焓变△H3,当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时△H3
=bkJ/mol,则该反应的热化学方程式为______________________________________。
据此计算出△H2=_____________kJ/mol(用含a和b的式子表示)。
20.(13分)草酸(H2C2O4)是一种重要的有机化工原料。
为探究草酸的制取和草酸的性质,进行如下实验。
实验Ⅰ:
实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸,装置如下图所示
①一定量的淀粉水解液加入三颈烧瓶中
②控制反应温度55-60℃,边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸(65%的HNO3与98%的H2SO4的质量比2︰1.25)
③反应3小时,冷却,抽滤后再重结晶得到草酸晶体
硝酸氧化淀粉水解液的反应为:
C6H12O6+12HNO3
3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
(1)上图实验装置中仪器甲的名称为:
______________________________。
(2)检验淀粉是否水解完全所需要的试剂为:
________________________。
实验Ⅱ:
探究草酸的不稳定性
甲组同学查阅资料得知:
草酸晶体(H2C2O4·
2H2O)100℃开始失水,100.5℃左右分解产生H2O、CO和CO2。
试用下图中提供的仪器和试剂,设计一个实验,证明草酸晶体分解得到的混合气体中含有H2O、CO和CO2(加热装置和导管等在图中略去,部分装置可以重复使用)。
(3)仪器装置连接顺序为:
C→_______→F→_______→_______→D→A→F。
(4)若实验结束后测得A管质量减轻4.8g,则需分解草酸晶体的质量为__________g。
(5)乙组同学查阅资料发现:
草酸酸性比碳酸强,在受热分解过程中有少量升华;
草酸钙和草酸氢钙均是白色不溶物。
通过进一步研究认为,草酸蒸汽与石灰水反应生成草酸钙白色沉淀,对实验有干扰,因此提出需要在检验CO2装置之前增加一个装有_________的洗气装置。
(填写字母编号)。
A.水B.氢氧化钠溶液C.碳酸钠溶液D.饱和碳酸氢钠溶液
实验Ⅲ:
探究草酸与酸性高锰酸钾的反应
(6)向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时,可观察到溶液由紫红色变为近乎无色,可推测草酸可能具有___________________性。
(7)学习小组的同学发现,当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时,溶液褪色总是先慢后快。
为探究其原因,同学们做了如下对比实验;
由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是___________________________________。
(8)随着材料科学的发展,金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用,并被誉为“合金的维生素”。
钒元素广泛分散于各种矿物中,钾钒铀矿的主要成分可用化学式表示为K2H6U2V2O15,测定其中钒元素含量的方法是:
先把矿石中的钒元素转化为V2O5,V2O5在酸性溶液里转化为
,再用标准草酸溶液滴定。
总反应可表示为:
□
+□H2C2O4+□H+→□
+□CO2+□H2O
①请将上述反应配平(填写系数即可):
_______________________________。
②现有钾钒铀矿样品10.2g,用上述方法来测定钒的含量,结果消耗0.9g草酸,那么此钾钒铀矿中钒元素的质量分数是_________________。
高三生物试题
90分钟试卷分数:
一、选择题(本大题共40题,每题1.5分,60分)
1.下列有关蓝藻的叙述,正确的是
A.一个蓝藻细胞只属细胞层次B.蓝藻细胞具有细胞核且DNA分子呈环状
C.蓝藻是原核生物,没有细胞膜D.蓝藻细胞无叶绿体,但能进行光合作用
2.细胞是生物体结构和功能的基本单位,下列关于细胞共性的描述中,正确的是;
①均具有磷脂双分子层与蛋白质构成的膜结构②ATP是所有细胞可直接利用的能源物质
③都具有内质网作为蛋白质合成的场所④遗传信息均储存在脱氧核糖核苷酸分子中
⑤编码氨基酸的密码子基本相同⑥所有生物的新陈代谢都是以细胞为单位进行的
A.①②⑤⑥B.①②④⑤⑥C.①②③⑤⑥D.①②③④⑤⑥
3.下列关于生物体内化合物的叙述,正确的是
A.蛋白质的空间结构被破坏时,其特定功能不会发生改变
B.RNA与DNA分子均由四种核苷酸组成,前者不能储存遗传信息
C.ATP、脱氧核苷酸、线粒体外膜共有的组成元素是C、H、O、N、P
D.葡萄糖、乳酸、氨基酸依次是光合作用、细胞呼吸、基因表达的产物
4.下面关于蛋白质分子结构与功能的叙述,错误的是
A.不同蛋白质含有的氨基酸数量不尽相同
B.有些结构不同的蛋白质具有相似的功能
C.组成蛋白质的氨基酸可按不同的排列顺序脱水缩合
D.组成蛋白质的氨基酸之间可按不同的方式脱水缩合
5.如右图为典型的细胞核及其周围部分结构的示意图,下列说法错误的是
A.图中1和5的连通,使细胞质和核内物质的联
系更为紧密
B.图中2为核孔,通过该结构不仅可以实现核质
之间的物质交换,还可以实现信息交流
C.若该细胞核内的4被破坏,该细胞蛋白质的合
成将不能正常进行
D.细胞核是细胞生命活动的控制中心和细胞代谢
中心
6.研究发现,冬小麦在秋冬受低温袭击时,呼吸速率先升高后降低;
持续的冷害使根生长迟缓,吸收能力下降,但细胞内可溶性糖的含量有明显的提高。
下列推断合理的是
A.冷害初期呼吸作用增强,不利于抵御寒冷
B.低温持续使线粒体内氧化酶活性减弱,影响可溶性糖合成淀粉
C.低温使细胞内结合水含量降低,自由水含量增加,以适应低温环境
D.低温使根细胞呼吸减弱,使根细胞吸收矿质营养能力下降
7.下列实例中不能明显体现出细胞膜具有流动性的是
A.质壁分离和质壁分离的复原B.细胞分裂产生的子细胞的长大
C.植物细胞有丝分裂时细胞质的分裂D.胰腺细胞合成和分泌消化酶的过程
8.生物膜将真核细胞分隔成不同的区室,使得细胞内能够同时进行多种化学反应,而不会相互干扰。
下列叙述正确的是
A.溶酶体合成和分泌多种酸性水解酶B.高尔基体是肽链合成和加工的场所
C.线粒体将葡萄糖氧化分解成CO2和H2O
D.细胞核是mRNA合成和加工的场所
9.把体积与质量百分比浓度相同的葡萄糖和蔗糖溶液用于半透膜(允许溶剂和葡萄糖通过,不允许蔗糖通过)隔开(如右图),一段时间后液面的情况是
A.甲高于乙
B.乙高于甲
C.先甲高于乙,后乙高于甲
D.先甲低于乙,后乙低于甲
10.关于叶肉细胞在光照条件下产生ATP的叙述,正确的是
A.无氧条件下,光合作用是细胞ATP的唯一来源
B.有氧条件下,线粒体、叶绿体和细胞质基质都能产生ATP
C.线粒体和叶绿体合成ATP都依赖氧气
D.细胞质中消耗的ATP均来源于线粒体和叶绿体
11.红柳可以生长在沙漠和戈壁滩上,它与胡杨树一并被我国西北人民称为“沙漠英雄”:
沙丘埋它一次,它就生长一节,总是站在沙丘之上。
下面有关红柳的叙述正确的是
A.红柳生长环境缺水,所以主要依靠叶子从空气中吸收水分
B.红柳根毛细胞的细胞液浓度大于土壤溶液的浓度
C.红柳根毛细胞的原生质层包括细胞膜、液泡膜及两膜之间的细胞质,细胞核
D.沙漠中富含无机盐,无机盐可以自由扩散到根细胞内,为红柳生长提供必需元素
12.如右图表示人体内某种酶促反应的反应速率受温度和pH的影响情况,不正确的是
A.在a点,将酶的浓度增大一倍,酶促反应速率可
能增大
B.在b点,如果温度升高,酶促反应速率降低
C.在c点,升高pH,酶促反应速率可能降低
D.该图可能反映的是唾液淀粉酶催化能力的变化
特征
13.下图为植物的某个叶肉细胞中的两种膜结构,以及
发生的生化反应。
下列有关叙述错误的是
A.图甲、乙中的两种生物膜分别存在于叶绿体和线粒体中
B.图甲中的[H]来自水的光解,图乙中的[H]主要来自于细胞质基质中葡萄糖的分解
C.甲、乙两种生物膜除产生上述物质外,还均可产生ATP
D.影响甲、乙两种膜上生化反应的主要环境因素分别是光照和温度
14.下面是几个放射性同位素示踪实验,对其结果的叙述正确的是
A.给水稻提供14CO2,14C在水稻光合作用中的转移途径大致为14CO2→14C5→14C6H12O6
B.用35S、32P同时标记噬菌体的DNA、蛋白质,并以此侵染细菌,证明了DNA是遗
传物质
C.给水稻叶片提供C18O2,水稻根细胞中不会产生含18O的乳酸
D.小白鼠吸入18O2后呼出的二氧化碳一定不含18O
15.为研究CO2浓度对针叶树光合作用的影响,研究者将红松、红皮云杉和长白落叶松的幼苗盆栽于模拟自然光照和人工调节CO2浓度为400和700μmol·
mol-1的气室内,利用仪器测定了各树种的相关数值(光补偿点表示光合速率等于呼吸速率时的光照辐射强度,光饱和点表示光合速率开始达到最大时的光照辐射强度),结果如下表。
下列叙述不正确的是
A.随着环境中CO2浓度的升高,三种植物均在更弱的光照下达到光补偿点
B.随着环境中CO2浓度的升高,三种植物均在更强的光照下达到光饱和点
C.从光饱和点的变化推测,CO2浓度的增加会使光合速率因暗反应速率的加快而提高
D.在700μmol·
mol-1的CO2浓度下,长白落叶松合成有机物的能力最强
16.下列关于呼吸作用原理的应用正确的是
A.通过有氧呼吸分解等质量的糖元和脂肪,后者产生的CO2更多
B.水果贮存时充入N2和CO2的目的主要是抑制无氧呼吸,延长水果的贮存时间
C.真核生物有氧呼吸的主要场所是线粒体,线粒体内不存在基因表达的过程
D.提倡慢跑的原因之一是体内不会因剧烈运动产生大量的酒精对细胞造成伤害
17.绿色植物的光合作用与细胞呼吸之间有密切的联系,下图表示了两者之间的部分关系。
图中的相关分析正确的是
A.图中③过程进行的部位是线粒体基质
B.①过程中发生的能量变化是光能转变成稳定的化学能
C.①~⑤过程中能使ADP含量增多的是②和④
D.阳光下正常生长的植物迅速移入暗室,X物质含量增加
18.酵母菌进行呼吸作用消耗葡萄糖3mol,释放二氧化碳12mol。
则下列正确的
A.有氧呼吸和无氧呼吸产生二氧化碳一
样多
B.有氧呼吸和无氧呼吸消耗葡萄糖一样
多
C.有氧呼吸和无氧呼吸产生能量一样多
D.有氧呼吸和无氧呼吸合成ATP一样多
19.在一个细胞周期中,最可能发生在同一时期的是
A.着丝点的分裂和细胞质的分裂B.染色体复制和中心粒复制
C.细胞板的出现和纺锤体的出现D.染色体数加倍和染色单体形成
20.细胞凋亡与细胞坏死是两个不同的过程,如下图所示。
下列有关叙述不正确的是
A.细胞凋亡是基因控制的,对生物的个体生长发育和机体稳态的维持具有重要作用
B.细胞坏死最终以细胞膜破坏,胞浆外溢而死亡
C.巨噬细胞吞噬凋亡小体与溶酶体有关
D.在成人体内,被病原体感染的细胞的清除是通过细胞坏死实现的
21.有些经销商为了食品的保鲜防腐,在食品中加入多种药物,人体长期大量摄食存在致癌的可能,下列叙述不正确的是
A.原癌基因突变是引发癌变的途径之一
B.细胞的癌变是在致癌因素作用下细胞异常分化的结果
C.癌细胞中与糖蛋白合成有关的酶的活性与
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